人教版九年级化学下册常见的酸和碱PPT

1、“尝起来酸酸的尝起来酸酸的”讨论：讨论：1 1、人的胃液里含有什么酸？、人的胃液里含有什么酸？2 2、汽车电瓶里含有什么酸？、汽车电瓶里含有什么酸？3 3、食醋里含有什么酸？、食醋里含有什么酸？4 4、酸雨里含有什么酸？、酸雨里含有什么酸？盐酸盐酸硫酸硫酸醋酸，也叫乙酸醋酸，也叫乙酸硫酸，也可能含有硝酸硫酸，也可能含有硝酸常见的酸 盐酸盐酸(HCl) 硫硫酸酸(H2SO4) 硝酸硝酸(HNO3) 碳碳酸酸(H2CO3) 醋酸醋酸(CH3COOH) 磷磷酸酸(H3PO4)从名称上看从名称上看: 最后一个字都是最后一个字都是“酸酸”从结构上看从结构上看: 都含有都含有氢氢元素元素“摸起来滑滑的摸起

2、来滑滑的”NaOH溶液溶液 氢氧化氢氧化钠钠(NaOH) 氢氧化氢氧化钙钙 Ca(OH)2 氢氧化氢氧化钾钾(KOH) 氢氧化氢氧化铜铜Cu(OH)2 从名称上看：从名称上看： 都叫都叫“氢氧氢氧化某化某”从结构上看：从结构上看： 都含有都含有氢氧根氢氧根(OH)常见的碱1 1、在右图的实验中，可以看到什么现象？、在右图的实验中，可以看到什么现象？这说明这说明酚酞试液酚酞试液有什么性质？有什么性质？无色酚酞无色酚酞遇浓氨水遇浓氨水变红色变红色紫色石蕊是一种指示剂紫色石蕊是一种指示剂遇遇碳酸碳酸变红色变红色一、酸、碱与指示剂作用一、酸、碱与指示剂作用 将将8 8支试管分成两组，每组的支试管分成两

3、组，每组的4 4支试管中分支试管中分别加入白醋、苹果汁、石灰水和氢氧化钠溶液。向其中别加入白醋、苹果汁、石灰水和氢氧化钠溶液。向其中一组试管中加入紫色石蕊溶液，向另一组试管中加入无一组试管中加入紫色石蕊溶液，向另一组试管中加入无色酚酞溶液。观察现象。色酚酞溶液。观察现象。实验实验10-110-1苹果汁苹果汁苹果汁苹果汁加入加入紫色石蕊溶紫色石蕊溶液液后颜色后颜色加入加入无色酚酞溶无色酚酞溶液液后颜色后颜色食食 醋醋苹果汁苹果汁石灰水石灰水NaOHNaOH溶液溶液变蓝色变蓝色变红色变红色变红色变红色变蓝色变蓝色变红色变红色变红色变红色紫色石蕊紫色石蕊酸性酸性中性中性碱性碱性无色酚酞无色酚酞红红紫

4、紫蓝蓝无无无无红红1、指示剂的变色范围、指示剂的变色范围（重点）（重点）口诀：口诀：石蕊遇酸紫变红，酚酞遇酸影无踪；石蕊遇酸紫变红，酚酞遇酸影无踪；石蕊遇碱紫变蓝，酚酞遇碱红泛滥石蕊遇碱紫变蓝，酚酞遇碱红泛滥。 2、如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？、如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？ 取少量该溶液，滴加紫色石蕊溶液，若紫取少量该溶液，滴加紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液变蓝色，则该溶液为碱性溶液。色石蕊溶液变蓝色，则该溶液为碱性溶液。 取少量该溶液滴加无色酚酞溶液，若无色取少量该溶液滴加无色酚酞溶液，若无色酚酞溶液溶液呈现红色，则说明该溶液为碱酚酞溶液溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。性溶液

5、。（1 1）检验酸性溶液的方法）检验酸性溶液的方法：取少量该溶液，滴加紫色石蕊溶液，若紫色取少量该溶液，滴加紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液变红色，则该溶液为酸性溶液。石蕊溶液变红色，则该溶液为酸性溶液。（2 2）检验碱性溶液的方法）检验碱性溶液的方法：取样取样加入指示剂加入指示剂现象现象结论结论巩固练习：巩固练习：1能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液溶液 ( ) A变红色变红色 B变蓝色变蓝色 C呈无色呈无色 D变紫色变紫色 A2下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是是 ( ) ANaCl BNH3

6、 CHCl DNaOH C盐类、中性盐类、中性变成氨水变成氨水后是碱类后是碱类盐酸是酸类盐酸是酸类是碱类是碱类 失去标签的三瓶无色液体，分别是稀失去标签的三瓶无色液体，分别是稀H2SO4、蒸馏水、蒸馏水、NaOH溶液，能把它们一次性区分开的试溶液，能把它们一次性区分开的试剂是剂是 （ ） A. 酚酞酚酞 B. 铁片铁片 C. 石蕊试液石蕊试液 D. 二氧化碳气体二氧化碳气体C自自制制指指示示剂剂原原料料月季花月季花牵牛花牵牛花紫萝卜紫萝卜美人焦美人焦胡萝卜胡萝卜紫包菜紫包菜代用指示剂代用指示剂酸性溶液中的酸性溶液中的颜色变化颜色变化中性溶液中性溶液中的颜色中的颜色碱性溶液中的碱性溶液中的颜色变

7、化颜色变化牵牛花牵牛花月季花月季花紫卷心菜紫卷心菜浅红色浅红色变黄色变黄色变红色变红色变蓝色变蓝色变红色变红色黄绿色黄绿色淡红色淡红色变绿色变绿色红色红色紫色紫色紫色紫色红色红色浅紫色浅紫色黄绿色黄绿色蓝色蓝色几种植物花朵的酒精浸出液几种植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况在酸碱溶液中的变色情况讨论：上述实验结果，哪些可以作酸碱指示剂？讨论：上述实验结果，哪些可以作酸碱指示剂？1 1、几种常见的酸、几种常见的酸: :盐酸（盐酸（HCl）、硫酸（）、硫酸（H2SO4）、硝酸（）、硝酸（HNO3）、）、碳酸（碳酸（H2CO3） 、醋酸（、醋酸（CH3COOH）学名乙酸）学名乙酸（1)1)观察

8、盐酸、观察盐酸、硫酸的颜色和状硫酸的颜色和状态；态； (2)(2)分别打分别打开盛有盐酸、硫开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并盖，观察现象并闻气味闻气味 2 2、盐酸与硫酸的物理性质、盐酸与硫酸的物理性质浓盐酸浓盐酸浓硫酸浓硫酸颜色、状态颜色、状态打开瓶盖后的打开瓶盖后的现象现象气味气味无色、液体无色、液体无色、粘稠无色、粘稠油状液体油状液体无味无味瓶口有白雾产瓶口有白雾产生生无明显现象无明显现象(难挥发难挥发)浓盐酸挥发出浓盐酸挥发出HClHCl气体与空气中水蒸气结气体与空气中水蒸气结合形成盐酸的小液滴合形成盐酸的小液滴易挥发易挥发有刺激性气味有刺激性气味原因原因: :

9、浓盐酸浓盐酸浓硫酸浓硫酸敞口放置或敞口放置或一段时间后一段时间后挥发性挥发性吸水性吸水性质量减小质量减小质量增重质量增重溶质质溶质质量量溶剂质溶剂质量量溶液质溶液质量量溶质质量溶质质量分数分数浓盐酸浓盐酸浓硫酸浓硫酸减少减少不变不变减少减少减少减少不变不变增加增加减少减少增加增加红色字体记忆红色字体记忆用用 途途盐盐 酸酸HCl 重要化工产品。重要化工产品。用于金属表面除锈、用于金属表面除锈、制造制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液人体胃液中有盐酸，可帮助消化。中有盐酸，可帮助消化。硫硫 酸酸H2SO4 重要化工原料重要化工原料。用于生产化肥、农药、火。

10、用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈金属除锈等。等。 浓硫酸浓硫酸有吸水性有吸水性，在实验室中常用它做，在实验室中常用它做某些气体的某些气体的干燥剂（干燥剂（H2 、O2 、CO2 、SO2等）等）。3 3、常见酸常见酸的用途：的用途：注：碱性气体：注：碱性气体：2、2 、N2 酸性气体：酸性气体：CO2 、SO2、 HCl记忆记忆氯化氢氯化氢除水垢除水垢除水垢除水垢4 4、浓硫酸的特性：、浓硫酸的特性：（做干燥剂：（做干燥剂： 干燥干燥 H H2 2 、O O2 2 、COCO2 2 、SOSO2 2等不能干燥等不能干燥NHNH3 3

11、）（脱水性）（脱水性）（2 2）腐蚀性：）腐蚀性：（1 1）吸水性：）吸水性：（物理性质）（物理性质）（化学性质）（化学性质）气体气体由于浓硫酸具有吸水性，常用作由于浓硫酸具有吸水性，常用作H2、O2和和CO2、SO2的干燥剂。的干燥剂。（1）浓硫酸的吸水性）浓硫酸的吸水性（物理性质）（物理性质）实验实验10-3实实 验验放置一会儿后的现象放置一会儿后的现象原原 理理用玻璃棒蘸浓硫用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字酸在纸上写字用小木棍蘸用小木棍蘸少量浓硫酸少量浓硫酸将浓硫酸滴到将浓硫酸滴到一小块布上一小块布上纸上显出纸上显出黑色黑色字迹字迹蘸有硫酸的部位蘸有硫酸的部位变黑变黑滴有硫酸的部位滴有硫酸的部

12、位变黑变黑甚至烧成洞甚至烧成洞 浓硫酸能夺取浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等含碳、氢、氧等元素组成的化合元素组成的化合物里的水分物里的水分 ( 氢、氢、氧元素氧元素 ), 生成黑生成黑色的炭。色的炭。（2）浓硫酸的腐蚀性）浓硫酸的腐蚀性（化学性质）（化学性质） 稀释浓硫酸稀释浓硫酸（3 3）浓硫酸的稀释（）浓硫酸的稀释（易错点易错点） 在稀释浓硫在稀释浓硫酸时，一定要把酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并慢注入水里，并不断搅拌。切不不断搅拌。切不可将水倒入浓硫可将水倒入浓硫酸。酸。注意注意思考思考1:1:如果不慎将浓硫如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，酸沾到皮肤或衣服上，应怎样处

13、理呢应怎样处理呢? ?立即用大量水冲洗，然立即用大量水冲洗，然后涂上后涂上3%3%5%5%的碳酸氢的碳酸氢钠溶液钠溶液。预习教材预习教材P54P54及完成及完成金金 P27 P27 “学习主题二学习主题二”5.5.酸的化学性质酸的化学性质( (课本课本P54)P54)（1 1）在试管中进行实验，并观察现象。）在试管中进行实验，并观察现象。滴加紫色石蕊溶液滴加紫色石蕊溶液滴加无色酚酞溶液滴加无色酚酞溶液稀盐酸稀盐酸稀硫酸稀硫酸变红变红变红变红不变色不变色不变色不变色（2 2）回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸）回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸或稀硫酸的反应，写出化学方程式。或稀硫酸的反

14、应，写出化学方程式。与稀盐酸反应与稀盐酸反应与稀硫酸反应与稀硫酸反应镁镁锌锌铁铁Mg+2HClMg+2HClMgClMgCl2 2+H+H2 2Zn+2HClZn+2HClZnClZnCl2 2+H+H2 2Fe+2HClFe+2HClFeClFeCl2 2+H+H2 2Mg+HMg+H2 2SOSO4 4MgSOMgSO4 4+H+H2 2Zn+HZn+H2 2SOSO4 4ZnSOZnSO4 4+H+H2 2Fe+HFe+H2 2SOSO4 4FeSOFeSO4 4+H+H2 2生成物的共同点？各反应现象？生成物的共同点？各反应现象？都有氢气生成都有氢气生成Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢顺

15、序？与酸反应的快慢顺序？MgZnFe金属逐渐溶解、有气泡产生金属逐渐溶解、有气泡产生溶液由无色变为浅绿色溶液由无色变为浅绿色MgMg + 2HCl MgCl2 2 + H2 2HClH2 2SO4 4Mg + H2 2SO4 4 MgSO4 4 + H2 2ZnHClH2 2SO4 4Zn + 2HCl ZnCl2 2 + H2 2Zn + H2 2SO4 4 ZnSO4 4 + H2 2FeHClH2 2SO4 4Fe + 2HCl FeCl2 2 + H2 2Fe + H2 2SO4 4 FeSO4 4 + H2 2（3 3）在盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里分别放入）在盛有稀盐酸和稀硫酸的试管

16、里分别放入一根生锈（铁锈的主要成分是一根生锈（铁锈的主要成分是FeFe2 2O O3 3）的铁钉，）的铁钉，过一会取出，用水洗净，过一会取出，用水洗净，铁钉表面铁钉表面和和溶液颜色溶液颜色有有什么变化？什么变化？化学方程式化学方程式铁锈铁锈+ +稀盐酸稀盐酸FeFe2 2O O3 3+6HCl+6HCl2FeCl2FeCl3 3+3H+3H2 2O O铁锈铁锈+ +稀硫酸稀硫酸FeFe2 2O O3 3+3H+3H2 2SOSO4 4FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3+3H+3H2 2O O现现 象象铁锈被除去，铁钉的表面变得铁锈被除去，铁钉的表面变得光亮光亮；溶液由；溶液由无色变成

17、黄色无色变成黄色铁锈被除去，铁钉的表面变得铁锈被除去，铁钉的表面变得光亮光亮；溶液由；溶液由无色变成黄色无色变成黄色铁锈铁锈+ +稀盐酸稀盐酸铁锈铁锈+ +稀硫酸稀硫酸讨论讨论上面反应的生成物有什么共同之处？上面反应的生成物有什么共同之处？利用上面的反应可以清除铁制品表面的锈，利用上面的反应可以清除铁制品表面的锈，除锈时能否长时间浸在酸中？除锈时能否长时间浸在酸中？化学方程式化学方程式铁锈铁锈+ +稀盐酸稀盐酸铁锈铁锈+ +稀硫酸稀硫酸答：都生成答：都生成+3+3价的铁盐和水。价的铁盐和水。答：不能；当铁钉表面的铁锈被清除完，酸将答：不能；当铁钉表面的铁锈被清除完，酸将与铁发生反应。如盐酸：与

18、铁发生反应。如盐酸：Fe+2HClFe+2HClFeClFeCl2 2+H+H2 2金金P28 P28 “合作解疑合作解疑”FeFe2 2O O3 3+6HCl+6HCl2FeCl2FeCl3 3+3H+3H2 2O OFeFe2 2O O3 3+3H+3H2 2SOSO4 4FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3+3H+3H2 2O O（4 4）根据以上实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸）根据以上实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸 等酸有哪些相似的化学性质。等酸有哪些相似的化学性质。酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色：紫色的石酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色：紫色的石蕊溶液遇酸液变红，无色酚酞溶液遇

19、酸液不变色蕊溶液遇酸液变红，无色酚酞溶液遇酸液不变色酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气；酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气；酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。见见金金P39左上角左上角“（3）酸的化学性质）酸的化学性质”金金P29第第7题题向一定质量的稀盐酸中，加入足量的表面已经生向一定质量的稀盐酸中，加入足量的表面已经生锈的铁片，产生氢气的质量锈的铁片，产生氢气的质量m和时间和时间t的关系图的关系图像正确的是（像正确的是（ ）0mtABCDB金金P29第第8题题ABCDECuFeCaCO3CuO紫色石紫色石蕊溶液蕊溶液(1)不能发生反应的是不能发

20、生反应的是(2)有气泡产生的是有气泡产生的是(3)溶液能变成浅绿色的是溶液能变成浅绿色的是(4)生成蓝色溶液的是生成蓝色溶液的是(5)溶液变成红色的是溶液变成红色的是用序号填空用序号填空AB、CBDE三、常见的碱三、常见的碱（一）几种常见的碱（一）几种常见的碱NaOHNaOH、Ca(OH)Ca(OH)2 21 1、氢氧化钠、氢氧化钠( (俗名：苛性钠、火碱或烧碱俗名：苛性钠、火碱或烧碱) )注意注意 氢氧化钠有强烈的腐蚀性，氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，防止使用时必须十分小心，防止眼睛皮肤、衣服等被它腐蚀。眼睛皮肤、衣服等被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜实验时最好戴防护眼镜实验实验

21、现象现象分析分析观察氢氧化钠的颜观察氢氧化钠的颜色色 将氢氧化钠放在表将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会面皿上，放置一会儿儿 将氢氧化钠放入将氢氧化钠放入盛有水的烧杯中，盛有水的烧杯中，用温度计测量溶液用温度计测量溶液温度的变化温度的变化 白色固体白色固体氢氧化钠极易氢氧化钠极易溶于水，溶液温溶于水，溶液温度明显升高度明显升高实验实验10-510-5用镊子夹取一小块氢氧化钠分别进行实验用镊子夹取一小块氢氧化钠分别进行实验氢氧化钠固体氢氧化钠固体表面潮湿逐渐表面潮湿逐渐溶解溶解暴露在空气中，吸暴露在空气中，吸收空气中的水分收空气中的水分氢氧化钠溶解时氢氧化钠溶解时放出大量的热放出大量的热氢氧化钠和

22、浓硫酸都能吸水，表面潮湿并逐渐氢氧化钠和浓硫酸都能吸水，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做溶解，这种现象叫做潮解潮解。所以它们都可用作。所以它们都可用作一些气体的一些气体的干燥剂干燥剂。酸性气体：酸性气体：CO2 、SO2、 HCl预测氢氧化钠可以干燥哪些气体？预测氢氧化钠可以干燥哪些气体？浓硫酸（酸性）浓硫酸（酸性）NaOH固体（碱性）固体（碱性）碱性气体：碱性气体：NH3 注：注：2、2 、N2氢氧化钠氢氧化钠 NaOH肥肥 皂皂石石 油油造造 纸纸纺纺 织织印印 染染含含NaOH 取一小钥匙氢氧化钙，观察它的颜色取一小钥匙氢氧化钙，观察它的颜色和状态，然后放入小烧杯中，加入和状态，然后放入

23、小烧杯中，加入约约30mL30mL水水，用，用玻璃棒搅拌，观察氢氧化钙在水中的溶解情况。玻璃棒搅拌，观察氢氧化钙在水中的溶解情况。然后放置，使上层澄清。向澄清的石灰水中通入然后放置，使上层澄清。向澄清的石灰水中通入少量二氧化碳，观察现象。少量二氧化碳，观察现象。实验实验10-610-62 2、氢氧化钙、氢氧化钙 俗称：熟石灰或消石灰。俗称：熟石灰或消石灰。颜色、状态颜色、状态在水中的溶解情况在水中的溶解情况向澄清石灰水中吹气向澄清石灰水中吹气白色粉末白色粉末微溶微溶石灰水变浑浊石灰水变浑浊查询教科书查询教科书P114P114表格表格氢氧化钙的水溶液俗称石灰水。当石灰水中存在氢氧化钙的水溶液俗称

24、石灰水。当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，就称为石灰乳或石灰浆。较多未溶解的熟石灰时，就称为石灰乳或石灰浆。熟石灰可由生石灰（熟石灰可由生石灰（CaOCaO）与水反应得到：）与水反应得到：CaO + HCaO + H2 2O O Ca(OH) Ca(OH)2 2生石灰生石灰熟石灰熟石灰氢氧化钙氢氧化钙用途：书用途：书P56P56石灰浆粉刷墙壁石灰浆粉刷墙壁树木上涂刷石灰浆，保护树木树木上涂刷石灰浆，保护树木农业上，配制波尔多液农业上，配制波尔多液熟石灰改良土壤熟石灰改良土壤除了氢氧化钠和氢氧化钙外，常见的碱还有氢氧除了氢氧化钠和氢氧化钙外，常见的碱还有氢氧化钾（化钾（KOHKOH）、氨水（）、氨水（NHNH3 3. .H H2 2O O）等。）等。KOHKOH（二）碱的化学性质（二）碱的化学性质碱的化学性质碱的化学性质（1 1）你还记得紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液遇到氢氧）你还记得紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液遇到氢氧 化钠和氢氧化钙溶液显示什么颜色吗？化钠和氢氧化钙溶液显示什么颜色吗？ （2 2）回忆检验二氧化碳的反应，写出化学方程式：回忆检验二氧化碳的反应，写出化学方程式： 。氢氧化钙能与空气中的氢氧化钙能与空气中的 二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。前面提到的用熟二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。前面提到的用熟 石灰与