备战2022 中考化学 考前押题 十二、物质的鉴别、除杂与共存(word版 带答案)

1、十二、物质的鉴别、除杂与共存1食盐、食醋、纯碱均是家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能够完成的实验是()检验自来水中是否含有氯离子；除去热水瓶中的水垢；区分食盐和纯碱；检验鸡蛋壳中是否含有碳酸钙。A B C D2下列各组固体物质，只用水不能进行鉴别的是()ACaCO3、Na2CO3 BNa2CO3、NaClCCaO、Ca(OH)2 DCuSO4、FeCl33某公司生产的融雪剂由NaCl、CaCl2、Na2CO3和CuSO4中的一种或两种物质组成。小洁同学将该融雪剂加水溶解，得到无色溶液，向该溶液中加入K2CO3溶液，有白色沉淀生成。由此可知，该融雪剂的组成可能是()ACuSO4NaCl BNa

2、2CO3NaClCCaCl2NaCl DCuSO4CaCl24下列检验和区分物质的方法中正确的是()A用燃着的木条区分二氧化碳和氮气B用酚酞溶液检验液体为酸性还是中性C用熟石灰区分硫酸钾和硫酸铵两种化肥D用碳酸钠溶液区分稀盐酸和稀硫酸5下列实验方法能达到相应实验目的的是()A区分硬水和软水观察颜色B除去粗盐中的泥沙加水溶解、过滤、洗涤、干燥C除去CO中少量CO2将混合气体通过灼热的氧化铜粉末D区分棉线和羊毛线点燃并闻气味6有四瓶澄清透明的溶液MgCl2溶液；Cu(NO3)2溶液；K2SO4溶液；NaOH溶液。不用其他试剂即可将它们一一鉴别出来，鉴别出来的顺序是()A BC D7下列各组物质在溶

3、液中能大量共存的是()ANa2CO3、NH4NO3、Ca(OH)2BFeCl3、Na2SO4、Ba(NO3)2CAlCl3、CaCl2、Mg(NO3)2DNH4HCO3、AgNO3、BaCl28能在pH3的溶液中大量共存，且溶液无色透明的一组离子是()AAg、K、CO、ClBFe3、Ca2、Cl、NOCBa2、Na、HCO、SODMg2、Na、SO、Cl9下列实验方案设计正确的是()A鉴别硬水和软水：取样，加入明矾B除去NaNO3溶液中混有的Na2SO4：加适量Ba(NO3)2溶液，过滤C鉴别CuO粉末和木炭粉：观察颜色D从饱和石灰水中得到氢氧化钙固体：采用降低温度的方法10除去下列物质中的少

4、量杂质(括号内为杂质)，所选用试剂及操作方法均正确的是()选项物质(括号内的物质为杂质)选用的试剂及操作方法ACO2(H2O)通入生石灰BH2(CO)通入灼热氧化铜CNaCl溶液(NaOH)加入适量的稀硫酸DKNO3固体(NaCl)冷却热饱和溶液，过滤，烘干11.下列除杂方法中，正确的是()选项物质(括号内为杂质)除杂方法ANaCl溶液(Na2CO3)加入过量稀盐酸，充分反应B锌粉(铁粉)加入适量稀硫酸，充分反应后，过滤CCO2(CO)将气体通过灼热的氧化铜D稀盐酸(H2SO4)加入适量Ba(NO3)2溶液，充分反应后，过滤 二、物质的鉴别、除杂与共存1.检验自来水中的氯离子，需要硝酸银溶液，

5、因此本实验不能成功；除热水瓶中的水垢，水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙不溶于水，但是可以用食醋除去；鉴别食盐和纯碱，可以用厨房中的食醋，一个有气泡冒出，一个无变化；探究鸡蛋壳中是否含碳酸钙，也可以用厨房中的食醋，观察是否有气泡冒出。因此能够完成。2.A、CaCO3难溶于水，Na2CO3易溶于水，分别加入水中，不溶解的是CaCO3，易溶于水的是Na2CO3，用水可以鉴别；B、Na2CO3、NaCl均易溶于水形成无色溶液，且溶于水均无明显的温度变化，现象相同，用水不能鉴别；C、生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，Ca(OH)2溶于水温度几乎无变化，可以鉴别；D、CuSO4溶于水形成蓝色溶

6、液，FeCl3溶于水形成黄色溶液，用水可以鉴别。3.将该融雪剂加水溶解，得到无色溶液，故融雪剂中一定不含硫酸铜，向该溶液中加入K2CO3溶液，有白色沉淀生成，一定有氯化钙，氯化钙和碳酸钠反应生成沉淀，则一定不含碳酸钠，由题干无法判断是否含有氯化钠。由分析可知，一定不含硫酸铜，A错误；由分析可知一定含氯化钙，B错误；由分析可知，一定含有氯化钙，可能含有NaCl，C正确；由分析可知，一定不含硫酸铜，D错误。4.用燃着的木条伸入两种气体中，都会熄灭，现象相同，不可以鉴别，故A错误；酚酞溶液在酸性和中性溶液中都呈无色，现象相同，不可以鉴别，故B错误；取样品加入熟石灰，有刺激性气味的气体产生的是硫酸铵，

7、没有明显现象的是硫酸钾，现象不同，可以鉴别，故C正确；碳酸钠溶液遇到稀盐酸和稀硫酸都产生气泡，现象相同，不能鉴别，故D错误。5.A、硬水和软水可能都是无色液体，不能通过观察颜色区分两种物质，该选项不能达到实验目的；B、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，加水溶解、过滤、洗涤、干燥得到泥沙，不能得到氯化钠，该选项不能达到实验目的；C、高温条件下氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，该选项不能达到实验目的；D、点燃，产生烧焦羽毛气味的是羊毛线，不产生烧焦羽毛气味的是棉线，该选项能够达到实验目的。6.观察颜色，蓝色溶液是Cu(NO3)2溶液，其他三个都是无色溶液，因此可以鉴别出Cu(NO3)2溶液；然后把

8、分别加入、三种溶液中，NaOH溶液和Cu(NO3)2溶液反应生成NaNO3和Cu(OH)2沉淀，其他两个没有现象，因此可以鉴别出；再把分别加入、两种溶液中，NaOH溶液和MgCl2溶液反应生成NaCl和Mg(OH)2沉淀，另一个没有现象，因此可以辨别出，剩余的最后一个就是K2SO4溶液。故鉴别出来的顺序是。7.A、Ca(OH)2和Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，Ca(OH)2和NH4NO3反应生成硝酸钙、氨气和水，不能大量共存，故选项错误；B、Na2SO4、Ba(NO3)2在溶液中能反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，不能大量共存，故选项错误；C、三种物质不能反应生成沉淀、气体或水，能在溶液

9、中大量共存，故选项正确；D、AgNO3、BaCl2在溶液中反应生成氯化银沉淀和硝酸钡，不能大量共存，故选项错误。8.四种离子中，Ag和Cl结合为氯化银白色沉淀，在pH3的酸性溶液中不溶解，CO不能在酸性条件下存在，A不符合题意；四种离子在pH3酸性条件下能大量共存，但Fe3形成的溶液显黄色，B不符合题意；四种离子中Ba2和SO结合为硫酸钡白色沉淀，在pH3的酸性溶液中不溶解，HCO不能在酸性条件下存在，C不符合题意；四种离子在pH3酸性条件下能大量共存，且溶液无色透明，D符合题意。9.A、取样，加入明矾，不能检验硬水和软水，应使用肥皂水，观察产生泡沫的多少，故选项实验方案设计错误；B、Na2S

10、O4能与适量Ba(NO3)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案设计正确；C、CuO粉末和木炭粉均为黑色粉末，用观察颜色的方法不能鉴别，故选项实验方案设计错误；D、氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大，降低温度，氢氧化钙的溶解度增大，不能得到氢氧化钙固体，故选项实验方案设计错误。10.生石灰能与水反应生成氢氧化钙，但生成的氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，A错误；H2、CO均能与灼热的氧化铜反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，B错误；NaOH能与硫酸反应生成硫酸钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，C错误；KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来，再采取过滤、烘干的方法就达到去除杂质的目的，D正确。11.A、Na2CO3能与过量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，应再蒸发除去盐酸，否则能除去杂质但引入了新的杂质盐酸，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；B、铁粉、锌粉均能与适量稀硫酸反应