2020年高考化学一轮复习课时检测：元素周期表和元素周期律

1、跟踪检测（六）元素周期表和元素周期律1 下列递变规律不能用元素周期律解释的是（）A 非金属性： CSiB 碱性：NaOHMg（OH）2C .酸性：H2SO3H2CO3D .还原性：HIHBr解析：选 C 碳和硅是同主族元素，从上往下，非金属性减弱；钠和镁是同周期元素， 从左到右，金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱；亚硫酸不是硫的 最高价氧化物对应的水化物，所以不能用元素周期律解释酸性强弱；碘和溴是同主族元素， 从上往下，氢化物的还原性依次增强。2元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是（）A 由水溶液的酸性：HCI HF，不能推断出元素的非

2、金属性：Cl FB.人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料C 短周期元素正化合价数值和其族序数相同D .短周期元素形成的微粒 X2和丫丫2十核外电子排布相同，离子半径：X2 Y2+解析：选 C A 项，非金属性的强弱，应比较其最高价氧化物对应水化物的酸性，不 能根据氢化物的酸性进行比较，HF 的酸性比 HCI 弱，但非金属性 F 强于 CI，正确；B 项,催化剂及耐高温和耐腐蚀的合金材料，大多属于过渡元素，正确；C 项，短周期元素正化合价数值和其族序数不一定相同，如C 有+ 2、+ 4 价，错误；D 项，微粒 X2与丫丫2+核外电子排布相同，核电荷数： 丫丫 X，离子

3、半径：X2 Y2+，正确。3. W、X、丫丫、Z 四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，W 的气态氢化物可与 Z 的气态氢化物反应生成离子化合物。由此可知下列说法正确的是（）WX丫丫ZA X、丫丫、Z 中最简单氢化物稳定性最差的是丫丫B X 元素形成的单核阴离子还原性强于丫丫C Z 元素氧化物对应水化物的酸性强于丫丫D 丫丫元素单质在化学反应中只表现出氧化性解析：选 A 根据题给条件可知， W 为 N, Z 为 CI, 丫丫为 S, X 为 O。A 项，X、丫丫、Z 的最简单氢化物分别是 H2O、H2S、HCI，稳定性最差的是 H2S,正确；B 项，O的还 原性比 s2弱，错误；C 项，

4、只有最高价氧化物对应水化物的酸性才可作比较，错误；D 项,单质 S 在化学反应中既可以表现氧化性，又可以表现还原性。4 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：兀素代号XYZMRQ原子半径( (X1010m)1.860.991.431.600.750.74主要化合价最咼正价+ 1+ 7+ 3+ 2+ 5最低负价132下列说法中正确的是( () )A.X、Z、R 的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应B.元素 X 和 Q 形成的化合物中不可能含有共价键C . X、Y、M 的单质分别与水反应，Y 最剧烈D . Y 的氢化物的水溶液可用于雕刻玻璃解析：选 A 由化合价可知 X、Y、Z、M、R、Q

5、 分别位于第IA 族、WA 族、川 A 族、nA 族、VA 族、WA 族，由原子半径 QvRvY(CI)知，R、Q 只能为第二周期元素， 分别为 N、0;同理结合原子半径可知X、Z、M 分别为 Na、Al、Mg。NaOH、AI(OH)3、HNO3之间可以两两相互反应，A 选项正确；Na2O2中含共价键，B 选项错误；Na、CI2、Mg 分别与水反应，Na 最剧烈，C 选项错误；HCI 不与 Si02反应，D 选项错误。5.X、Y、M、N 是短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知 X 原子的最外层电 子数是电子层数的 3 倍，X、M 同主族，Y 原子在短周期主族元素中原子半径最大。 下列说 法

6、正确的是( ( ) )A.Y2X 和 Y2X2中化学键类型相同，阴、阳离子的个数比相同B.气态氢化物的热稳定性：M NC.M 与 X 的化合物对应的水化物一定是强酸2亠D 离子半径：r(X ) r(Y )解析：选 D X 最外层电子是电子层数的3 倍可知 X 是 0;X 和 M 同主族可知 M 是 S;短周期主族元素中原子半径最大的是Na(Y);因原子序数依次增大且均为主族元素，N 为CI。Na20 中只含离子键、Na2O2中既有离子键又有非极性共价键，Na?。？和 Na?。中阴、阳离子个数比均为 1 : 2, A 错误；非金属性：CI S,气态氢化物的稳定性：HCI H2S, B错误；H2S

7、O3是弱酸、H2SO4是强酸，C 错误；电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离 子半径越小，D 正确。6.短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，Z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置。下列说法错误的是( () )XYZWA .原子半径：ZWXYB. Z 与 Y 的简单离子的电子层结构相同C . X 的最高价氧化物对应水化物的酸性比W 的弱D . X 的简单氢化物与 Y 的氢化物的化合产物中含有离子键和共价键解析：选 C 由题意可推知，X、丫、Z、W 分别为 N、F、Al、Si。原子半径 AISiNF ,A 正确；Al 和 F都是 10 电子微粒，B 正确；HNO3是

8、强酸，H2SQ3是弱酸，C 错误；NH4F 中含有离子键和共价键，D 正确。7.如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）A .原子半径：ZYXB.气态氢化物的稳定性：RVWC . WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D . Y 和 Z 两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应解析：选 D 依据元素化合价规律可知 X、Y、Z、W、R 分别是氧、钠、铝、硫、氯 元素。A 项，原子半径：NaAI0（或 YZX） ; B 项，气态氢化物的稳定性：HCIH2S; C项，S03（WX3）和水反应生成的 H2SO4为共价化合物；D 项，AI（OH）3和 NaOH 能反应。8.Q、

9、W、 X、Y、Z 五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：Q 和 X、W 和 Y 分别位于同主族，且 W、Y 质子数之和是 Q、X 质子数之和的 2 倍。下列说法正确 的是（）A .原子半径的大小顺序：WXYB. W 的简单气态氢化物的沸点比 Y 的低C . Z 分别与 Q、X 形成的化合物中化学键类型相同D . X 的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强解析：选 D 根据题干所述，Q、W、X、Y、Z 分别为 H、O、Na、S Cl。原子半径： NaSO , A错误；沸点：H2OH2S, B 错误；HCl 中只存在共价键， NaCl 中只存在离子 键，C 错误；Na 是第 3周

10、期中金属性最强的金属，金属性越强，其最高价氧化物对应水化 物的碱性越强，D 正确。9.a、b、c、d 都是短周期元素，原子半径：dcab。已知：a、b 同周期，a、c处于同一主族；c 原子核内的质子数等于 a、b 原子核内的质子数之和；c 原子最外层电子数是 d 原子最外层电子数的 3 倍，下列说法正确的是（）A.a 的元素符号为 BeB.b 和 d 两种元素形成的化合物中只能含有离子键C.c 和 d 两元素的最高价氧化物的水化物相互反应生成盐和水D. d2b 和 d2b2阴、阳离子个数比分别为1 : 2 和 1 : 1解析：选 C a、b、c、d 都是短周期元素，原子半径：d ca b。a、

11、b 同周期，a、c 处于同一主族，可推知 a、b、c、d 在周期表中的大致相对位置为 ,c 的原子核内的 质子数等于 a、b 原子核内的质子数之和，c 质子数等于 A 的质子数+ 8,故 b 为 8 号元素氧。因 a、c 为主族元素，且 c 最外层电子数为 d 的 3 倍，则 d 最外层电子数只能为 1,故 d 为钠，c为 Al, a 为 B 元素，故 A 错误；0、Na 形成的 Na2O2既含有离子键又含有共价 键，故 B 错误；c 和 d两元素的最高价氧化物对应的水化物分别为AI(OH)3、NaOH，二者反应生成 NaAIO?和 出 0,故 C 正确；NazO 和 Na2O2中阴、阳离子个

12、数比都是 1 : 2,故 D 错误。10.X、Y、Z、R、W 是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y 和 R 同主族，可组 成共价化合物 RY2；Y 和 Z 最外层电子数之和与 W 的最外层电子数相同；25C时，0.1 mol L1X 和 W 形成化合物的水溶液 pH 为 1。下列说法正确的是( () )A.Y 和其他四种元素均可形成至少两种化合物( (两种元素组成) )B. R 元素的最高价氧化物的水化物酸性最强C .原子半径：XvYvZvRvWD .由 Y、Z、W 三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性解析：选 A 由“Y 和 R 同主族，可组成共价化合物RY2”推出 Y 是 O, R 是

13、S;由“25C时，0.1 mol LX 和 W 形成化合物的水溶液 pH 为 1 ”及五种短周期元素原子序数 大小关系推出 X 是 H , W 是 Cl;再根据 Y、Z、W 最外层电子数的关系可推出Z 为 Na。O 和 H 可形成 H2O、H2O2, O 和 Na 可形成 Na?。、Na2O2, O 和 S 可形成 SO?和 SO3, O 和 Cl 可形成 CI2O、CIO2 CI2O7等，A 项正确；短周期元素的最高价含氧酸中HCIO4的酸性最强，B 项错误；原子半径：Na S Cl O H , C 项错误；NaCIO4是强酸强碱盐，溶 液呈中性，D 项错误。11. 已知 A、B、C、D、E

14、、F、G 为七种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知：A、F 的最外层电子数分别等于各自的电子层数，其中A 的单质在常温下为气体。 C 与 B、G 在元素周期表中处于相邻位置，这三种元素原子的最外层电子数之和为17,质子数之和为 31。D 与 F 同周期，且在该周期中 D 元素的原子半径最大。 根据以上信息回答下列问题：(1) B、C、G 的氢化物中稳定性最强的是 _ (填化学式),G 的某种氧化物能使溴水褪色，写出该反应的化学方程式 _ 。(2) B、C、D、E、F 形成的简单离子半径由大到小的顺序为 _ (用离子符号表示) )。(3) D、A、C 和碳元素组成的化合物的水溶液呈 _性，用

15、离子方程式解释其原因解析：A、B、C、D、E、F、G 都为短周期主族元素，原子序数依次增大，由A、F的最外层电子数分别等于各自的电子层数，其中A 的单质在常温下为气体，可知A 为 H ,F 为 Al。C 与 B、G 在元素周期表中处于相邻位置，这三种元素原子的最外层电子数之和为 17,质子数之和为 31，其内层电子数之和为 14，必有两种元素( (B、C)为第二周期，一种 元素为第三周期( (G)，且 C、G 同主族，所以 B 为 N，C 为 0，G 为 S。D 与 F 同周期且在 该周期中 D 元素的原子半径最大，可知 D 为 Na，则 E 为 Mg。答案：( (1)出 0 SO2+ Br2

16、+ 2H20=H2SO4+ 2HBr3-2-+2+3+(2) N 0 Na Mg AI(3) 碱 HCO3+ H2OH2CO3+ OH-12. X、Y、Z、W、M、N 为原子序数依次增大的六种短周期元素，常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体。X 与 M，W 与 N 分别同主族，在周期表中 X 是原子半径最小的元素，且 X 能与 Y、Z、W 分别形成电子数相等的三种分子， Z、W 的最 外层电子数之和与 M 的核外电子总数相等。试回答下列问题：(1) N 元素在周期表中的位置为 _ ; Y 的简单氢化物的稳定性_(填“ ”或“ =” )W 的简单氢化物的稳定性。(2) X、Z 形成

17、的含 18 电子的化合物的电子式为 _。(3) 由 X、Z、W、N 四种元素组成的一种离子化合物A，已知 A 既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出 A 与足量盐酸反应的离子方程式 _。(4) X 和 W 组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是_ (填化学式) )，此化合物可将碱性工业废水中的CN-氧化，生成碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为_ 。解析：H 的原子半径最小，所以 X 为 H; X 和 M 同主族，由 M 在题述元素中的排序 知，M 是 Na。Y、Z、W 位于第二周期，它们与 H 可形成等电子分子，结合 Z、W 的最外 层电子数之和与 Na 的核外电子总数相等知，Y、

18、Z、W 依次为 C、N、O，W 与 N 同主族，则 N 为 So(1)C 的非金属性弱于 O 的非金属性，故 CH4的稳定性比 H2O 弱。(2)H、N 形H HH ： N ： N ：成的含 18 电子的化合物是 N2H4，N2H4的电子式为-(3)由 H、N、O、S组成的既能与盐酸反应又能与氯水反应的离子化合物为NH4HSO3或(NH4)2SO3，其分别与足量盐酸反应的离子方程式为HSO3+ H =H2O + SO2SO3+ 2H*=H2O + SO2To(4)H2O2中含有极性共价键和非极性共价键，H2O2氧化碱性工业废水中CN-的离子方程式为 OH-+CN-+H2O2=CO3-+NH3ToH H4 I- *H ： 7 ： 7 ： H答案：第三周期第WA 族 (2)-(3)SO2-+2H+=H2O+SO2T(或 HSO3+H+=H2O+SO2f)(4)H2O2OH+CN+H2O2=CO2+NH3f13.X、Y、Z、W、R 是短周期元素，原子序数依次增大。X 原子核外各层电子数之比为 1 : 2，Y 原子和 Z 原子的核外电子数之和为20，W 和 R 是同周期相邻元素，Y 的氧化物和 R 的氧化物均能形成酸雨。请回答下列问题：(1)_