离子浓度比较专题

1、离子平衡复习中感到困惑的问题离子平衡复习中感到困惑的问题 混淆混淆“pH=7”与与“完全中和完全中和”的含义的含义 不知何时考虑水解平衡何时考虑电离平衡不知何时考虑水解平衡何时考虑电离平衡 在混合溶质中同时存在电离平衡和水解平在混合溶质中同时存在电离平衡和水解平衡时不知如何入手衡时不知如何入手GUANGZHOU NO.6MIDDLE SCHOOL离子浓度大小比较专题离子浓度大小比较专题一、三种守恒关系一、三种守恒关系GUANGZHOU NO.6MIDDLE SCHOOL1电荷守恒电荷守恒 :如如Na2CO3溶液中溶液中 c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-

2、)2物料守恒物料守恒 :如如Na2CO3溶液中溶液中c(Na+) = 2 c(H2CO3) + c(HCO3-) + c(CO32-) 3. 质子守恒质子守恒 :如如Na2CO3溶液中溶液中 c(OH-)= c(H+)+ c(HCO3-)+ 2c(H2CO3)互动课堂反馈系统练习：互动课堂反馈系统练习：CGUANGZHOU NO.6MIDDLE SCHOOL已知某温度时已知某温度时CH3COOH的电的电离平衡常数为离平衡常数为K。该温度下向。该温度下向20mL 0.1 molL1 CH3COOH溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入0.1 molL1 NaOH溶液，其溶液，其pH变化曲线如变化曲线如图所

3、示（忽略温度变化）。下图所示（忽略温度变化）。下列说法中不正确的是列说法中不正确的是 Aa点表示的溶液中点表示的溶液中c(CH3COO)103 molL1 Bb点表示的溶液中点表示的溶液中c(CH3COO)c(Na+) Cc点表示点表示CH3COOH和和NaOH恰好反应完全恰好反应完全 Db、d点表示的溶液中点表示的溶液中 均等于均等于K+33(CH COO )(H )(CH COOH)ccc概念辨析：概念辨析：“pH=7”与与“完全中和完全中和”的含义：的含义：pH7常温时溶液为常温时溶液为中性中性， c(H) c(OH) 完全中和完全中和酸与碱按方程式计量数完全反应生成正盐酸与碱按方程式计

4、量数完全反应生成正盐例如：例如：2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O NH3H2O + HCl NH4Cl + H2O完全中和时溶液一定呈中性么？完全中和时溶液一定呈中性么？ GUANGZHOU NO.6MIDDLE SCHOOL实验名称：实验名称：基于手持技术的酸碱中和滴定实验基于手持技术的酸碱中和滴定实验实验内容实验内容: :用用0.100molL-1的盐酸滴定的盐酸滴定20.00mL0.050molL-1的氨水的氨水实验目的实验目的: :1.1.辨析辨析“pH=7pH=7”与与“完全中和完全中和”的含义的含义2.2.明确何时考虑水解平衡何时考虑电离平衡明确何时考虑水解平

5、衡何时考虑电离平衡3.3.分析在混合溶质中同时存在电离平衡和水解平分析在混合溶质中同时存在电离平衡和水解平衡时的情况衡时的情况二、手持技术实验绘制二、手持技术实验绘制pHpH曲线图曲线图GUANGZHOU NO.6MIDDLE SCHOOL二、手持技术实验绘制二、手持技术实验绘制pHpH曲线图曲线图实验内容：实验内容：用用0.100mol0.100molL L-1-1的盐酸滴定的盐酸滴定20.00mL20.00mL0.050mol0.050molL L-1-1的氨水的氨水GUANGZHOU NO.6MIDDLE SCHOOLGUANGZHOU NO.6MIDDLE SCHOOL三、盐酸滴定氨水

6、过程中的三、盐酸滴定氨水过程中的电离平衡电离平衡水解平衡水解平衡宏观表征宏观表征手持技术实验手持技术实验微观表征微观表征溶液中微粒种类分析溶液中微粒种类分析符号表征符号表征存在的平衡与各微粒大小关系存在的平衡与各微粒大小关系曲线表征曲线表征图像起点、拐点、终点、图像起点、拐点、终点、 曲线走势分析曲线走势分析GUANGZHOU NO.6MIDDLE SCHOOL三、盐酸滴定氨水过程中的三、盐酸滴定氨水过程中的电离平衡电离平衡水解平衡水解平衡分析思路：分析思路：滴定前滴定前完全中和完全中和滴定过程滴定过程完全反应后完全反应后起点起点特殊点特殊点曲线走势曲线走势终点终点溶质是什么溶质是什么溶质有哪

7、些溶质有哪些电荷守恒电荷守恒物料守恒物料守恒质子守恒质子守恒电离平衡电离平衡水解平衡水解平衡看实验看实验看曲线看曲线想微粒想微粒找守恒找守恒用平衡用平衡分主次分主次矛盾的矛盾的主要方主要方面面GUANGZHOU NO.6MIDDLE SCHOOL三、盐酸滴定氨水过程中的三、盐酸滴定氨水过程中的电离平衡电离平衡水解平衡水解平衡滴定前滴定前起点起点完全反应完全反应特殊点特殊点滴定过程滴定过程曲线下降曲线下降完全反应后完全反应后盐酸过量盐酸过量NH3H2ONH4+OH-H2O1.1.滴定前滴定前起点起点含含 种溶质，化学式种溶质，化学式 ，存在，存在 平衡平衡 微粒有：微粒有：电荷守恒式：电荷守恒式

8、：离子浓度由大到小的顺序：离子浓度由大到小的顺序：GUANGZHOU NO.6MIDDLE SCHOOL1NH3H2O电离电离NH3H2O、 H2O、NH3 、 NH4+、OH-、H+C(OH-) C(NH4+ ) C(H+ ) 三、盐酸滴定氨水过程中的三、盐酸滴定氨水过程中的电离平衡电离平衡水解平衡水解平衡C(NH4+ ) C( H+ ) C(OH- )NH4+H2OCl- NH3H2OH+ 2.2.完全中和完全中和特殊点特殊点含含 种溶质，化学式种溶质，化学式 ，存在，存在 平衡平衡 微粒有：微粒有： 电荷守恒式：电荷守恒式： 离子浓度由大到小的顺序：离子浓度由大到小的顺序： GUANGZ

9、HOU NO.6MIDDLE SCHOOL三、盐酸滴定氨水过程中的三、盐酸滴定氨水过程中的电离平衡电离平衡水解平衡水解平衡1NH4Cl水解水解C(NH4+ ) C( H+ ) C(OH- ) C(Cl- ) NH3H2O、 H2O、 NH4+、Cl- 、 H+ 、 OH-C(Cl-) C(NH4+ ) C(H+ ) C(OH-) 解决困惑二：解决困惑二：2.不知何时考虑水解平衡何时考虑电离平衡不知何时考虑水解平衡何时考虑电离平衡当溶质当溶质单一单一，为，为酸或碱酸或碱时，仅考虑时，仅考虑电离电离当溶质当溶质单一单一，为，为盐盐时，仅考虑时，仅考虑水解水解当溶质为两种酸或两种碱的混合液时如何分析

10、？当溶质为两种酸或两种碱的混合液时如何分析？ 当溶质为盐和酸（或碱）的混合液时如何分析？当溶质为盐和酸（或碱）的混合液时如何分析？ GUANGZHOU NO.6MIDDLE SCHOOL3. 3. 滴定过程中滴定过程中曲线下降曲线下降含含 种溶质，化学式为种溶质，化学式为 ，存在，存在 平衡平衡 化学式为化学式为 ，存在，存在 平衡平衡微粒有：微粒有： 电荷守恒式：电荷守恒式：GUANGZHOU NO.6MIDDLE SCHOOL三、盐酸滴定氨水过程中的三、盐酸滴定氨水过程中的电离平衡电离平衡水解平衡水解平衡2NH4ClNH3H2O水解水解电离电离NH3H2O、 H2O、 NH4+、OH-、H

11、+、Cl-C(NH4+ ) C( H+ ) C(OH- ) C(Cl- ) 3. 3. 滴定过程中滴定过程中曲线下降曲线下降离子浓度由大到小的顺序：离子浓度由大到小的顺序： A ApH7pH7时时： ， 以以 平衡为主；平衡为主； B BpH=7pH=7时时： ； C CpH7pHC(NH4+ ) C(H+ ) C(OH-) 水解水解C(Cl-) =C(NH4+ ) C(H+ ) =C(OH-) 电离电离C(NH4+ ) C(Cl-) C(OH-) C(H+ ) 解决困惑三：解决困惑三：3.在混合溶质中同时存在在混合溶质中同时存在电离平衡电离平衡和和水解平水解平 衡衡时不知如何入手时不知如何入

12、手根据竞争结果根据竞争结果溶液显溶液显酸性酸性或显或显碱性碱性来来 判断哪一方是矛盾的主要方面。判断哪一方是矛盾的主要方面。GUANGZHOU NO.6MIDDLE SCHOOL4.4.完全反应后完全反应后盐酸过量盐酸过量含含 种溶质，化学式种溶质，化学式 ，存在，存在 平衡平衡 化学式化学式 ，使上述平衡受到，使上述平衡受到_。微粒有：微粒有： 电荷守恒式：电荷守恒式：离子浓度由大到小的顺序：离子浓度由大到小的顺序： GUANGZHOU NO.6MIDDLE SCHOOL三、盐酸滴定氨水过程中的三、盐酸滴定氨水过程中的电离平衡电离平衡水解平衡水解平衡水解水解抑制抑制2NH4ClHClC(NH

13、4+ ) C( H+ ) C(OH- ) C(Cl- ) NH3H2O、 H2O、 NH4+、OH-、H+、Cl-C(Cl-) C(NH4+ ) C(H+ ) C(OH-) 实验过程梳理实验过程梳理GUANGZHOU NO.6MIDDLE SCHOOLpH5.67.011.0中性中性碱性碱性酸性酸性溶质溶质完全中和完全中和NH4Cl滴定前滴定前NH3H2O滴定过程滴定过程NH4Cl和和NH3H2ONH4Cl和和HCl微粒观微粒观明确溶质单一还是混合明确溶质单一还是混合守恒观平衡观守恒观平衡观以三种守恒和两种平衡理论依据以三种守恒和两种平衡理论依据辩证观辩证观抓住溶液中矛盾的主要方面抓住溶液中矛

14、盾的主要方面提升：离子浓度大小比较中运用的化学观念提升：离子浓度大小比较中运用的化学观念互动课堂反馈系统练习：互动课堂反馈系统练习： （ 09安徽理综）安徽理综） 向体积为向体积为Va 的的0.05mol/L CH3COOH溶液中加入溶液中加入体积为体积为Vb的的0.05mol/L KOH溶液，下列关系错误的溶液，下列关系错误的是（是（ ） AVaVb时：时： c (CH3COOH) +c (CH3COO-)c (K+) BVa=Vb时：时：c (CH3COOH) +c (H+)=c (OH-) CVac (K+） c (OH-） c (H+) DVa与与Vb任意比时：任意比时： c (K+）

15、+ c (H+) c (OH-）+ (CH3COO-)CGUANGZHOU NO.6MIDDLE SCHOOL实验内容：实验内容： 用用0.050mol0.050molL L-1-1氨水滴定氨水滴定5.00mL0.100mol5.00mL0.100molL L-1-1盐酸盐酸逆向思维逆向思维预测预测pHpH曲线图曲线图GUANGZHOU NO.6MIDDLE SCHOOL互动课堂反馈系统练习：互动课堂反馈系统练习： （09江苏）江苏） 下列溶液中微粒的浓度关系正确的是下列溶液中微粒的浓度关系正确的是（ ）A室温下，向室温下，向0.01molL-1NH4HSO4溶液中滴加溶液中滴加NaOH溶液溶液至中性