(人教版)高中化学会考知识点总结

1、高中化学学业水平考试（人教版）知识点总结毛道锋整理注：化学考核必修模块（占 85%）和选修化学与生活、选修化学反应原理（二选一） 选择题60分，非选择题（共 40分，其中必做题 25分，选做15分），较易题型占70%必修一引言1、 知道化学科学的主要研究对象和发展趋势2、 能列举一些对化学科学发展有重大贡献的科学家及其成就3、 知道化学是在分子层面上认识物质和合成新物质的一门科学4、 了解物质的组成、结构和性质和关系5、 认识化学变化的本质第一章从实验学化学第一节化学实验的基本方法1、能识别化学品安全使用标识2、能记录实验现象和数据，完成实验报告3、认识实验方案、条件控制、数据处理等方法4、学

2、会运用以实验为基础的实证研究方法5、学会分离、提纯实验方法；掌握过滤和蒸发、蒸播和萃取等基本实验操作；6、学会NH4+ Fe3+、Cl-、SO42-、CO32等常见离子的检验方法第二节 化学计量在实验中的应用1、物质是度量物质所含微粒多少的物理量，并通过物质的量建起宏观和微观量的关系2、物质的量及其单位的含义，明确1摩尔的含义：3、能进行物质的量与微观粒子数之间的换算4、知道、气体摩尔体积以及物质的量浓度的含义5、能进行物质的量与物质质量、标准状况下气体体积、溶质的物质的量浓度之间的换算6、能利用物质的量及其相关关系定量上认识化学反应，并进行简单计算；7、初步学会配制一定物质的量浓度的溶液，了

3、解容量瓶在配制中应用第二章化学物质及变化第一节物质的分类1、能运用元素的观点学习和认识物质。2、能从物质的组成和性质对物质进行分类。3、知道胶体是一种重要的分散系，能列举一些生活中的胶体。4、了解胶体与其他分散系的区别。5、能运用胶体的性质（丁达尔现象），解释简单的实验现象和生产、生活中的实验问题。第二节离子反应1、写强电解质的电离方程式。2、识离子反应及其发生的条件；从微粒观（电离的观点）的视角认识物质在水溶液中的存在形式及所发生的反应。3、书写易溶、易电离的酸、碱、盐之间的复分解反应的离子方程式。4、利用离子反应检验常见离子，如 CI-、SO42r CO32P第三节氧化还原反应1、知道可以

4、依据元素化合价的变化，把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，建立氧化还原反应的概念。2、能利用化合价升降判断一个反应是否氧化还原反应，找出氧化剂和还原剂。3、能列举中学阶段常见的氧化剂和还原剂。4、知道氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移。5、能列举说明氧化还原反应的广泛存在及对生产、生活、科学研究等方面的影响。6、以Fe、Fe2+, Fe3+间的转化为例，初步学会从氧化还原反应的视角研究物质的性质。 第三章金属及其化合物1、知道钠的主要物质性质（颜色、状态、硬度）2、认识钠和水、氧气等物质的化学反应，书写相关的化学反应方程式。3、能利用钠的化学性质分析一些简单的实验现象和实际问题。4、

5、了解铝的还原性、氧化铝和氢氧化铝的两性，以及铝单质及其重要化合物，能书写相关的化学反应方程式。5、能列举铝合金材料在生产和生活中的重要应用。6、从不锈钢不易锈蚀原理，认识金属性质与金属材料间的密切关系。7、能列举含铁元素的单质及其化合物。8、认识铁及其化合物的重要化学性质（氧化性或还原性）9、能举例说明Fe Fe2+、Fe3+间的转化，写出相关的化学反应方程式。10、了解检验Fe3+的方法。11、了解金、银和铜的主要性质以及它们作为在工业生产和高科技领域的应用。第四章非金属及其化合物1、了解硫元素在自然界中的转化，举例说明含硫元素的物质及其在自然界中的存在。2、能运用研究物质性质的方法和程序研

6、究硫及其化合物的性质。3、能运用氧化还原反应原理，选择合适的氧化剂或还原剂，实现不同价态硫元素之间的相互转化。4、通过不同价态硫元素之间的相互转化与相应性质的关系，认识硫单质、二氧化硫，硫酸的物理性质和主要化学性质，能书写相关的化学反应方程式。5、运用从硫及其化合物的性质了解酸雨的危害和酸雨防治的方法。6、了解碳、氮、硅等非金属及其重要化合物的重要性质。认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。7、能举例说明硅在半导工业、二氧化硅在现代通讯业、传统的硅酸盐制品和一些新型无机非金属材料在生产、生活中的主要应用。必修二第一章物质的结构元素周期律第一节元素周期表1、知道原子核的构成，质量数与质子数、中

7、子数的关系，质子数、核电荷数、核外电子数的关系，ZAX的含义。2、能举例说明什么是元素、什么是核素、什么是同位素3、知道核素在医疗、新能源开发等方面的应用4、了解元素周期表的结构5、能说出118 号元素在周期表中位置6、能列举出各主族的常见元素7、掌握碱金属的性质8、掌握卤族元素的性质, 认识氯、溴、碘单质的氧化性强弱及卤素单质和化合物的重要用途。第二节元素周期律1、初步了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，元素周期律；掌握 118 号元素的原子核外电子排布2、能举例说明原子的最外层电子排布与元素性质（原子的得失电子的能力、化合价）的关系；例如：钠最外层一个电子，容易失去

8、一个电子，变成Na+3、知道n A族、V A族和过渡金属元素中某些元素的主要性质和用途4、能以第三周期元素为例，简要说明同周期主族元素性质递变规律5、知道含有某种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性（或碱性）与元素原子的电子（或失电子）能力的关系，并能简单应用6、知道元素周期表在科学研究、地质探矿等领域的广泛运用第三节化学键1、认识化学键的含义2、能用简单实例说明化学键与化学反应中物质变化的实质：化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的生成。3、知道化学键包含离子键和共价键，知道离子键和共价键的含义4、学会部分常见物质的电子式：NaOH,KCl,CaCl2,ZnSO4,MgCl2,Cl2,H2

9、,HCl,H2O 等第二章 化学反应与能量第一节化学能与热能1、能用简单实例说明化学键与化学反应中能量变化的关系。2、知道化学反应过程中旧键的断裂和新建的形成要吸收和释放能量，使化学放应中伴随着能量变化。3、能用化学键的观点分析化学反应中能量变化的实质。4、知道化学反应中的能量变化能以各种形式进行转化。5、认识化学反应在提供能源方面的作用。第二节化学能与电能1、知道原电池是利用氧化还原反应将化学能转化成电能的装置。2、能与铜锌原电池为例简单分析原电池的工作原理（不要求知道原电池的构成条件）3、认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型电池的重要性。第三节化学反应的速度和限度1、认识到化

10、学反应有快慢。2、了解化学反应速率的含义。3、了解浓度、湿度和催化剂对化学反应速率的影响，能举例说明生产、生活中通过控制调控化学反应速率的实例。4、认识在有些化学反应中，反应物是不能转化成产物的。5、认识化学反应的限度。第三章有机化合物1、认识有机化合物结构的多样性是导致有机化合物种类繁多、数量巨大的主要原因。2、知道有机化合物中碳原子的成键特点，能写1-4 个碳原子烷烃的结构和结构简式。3、知道烃的组成特点。4、知道有机化合物存在同分异构现象，能写出含4 个碳原子的烷烃的同分异构体。5、了解甲烷的组成和基本结构特点，认识甲烷的主要化学性质（燃烧反应、取代反应）6、知道乙烯的化学性质（燃烧、能

11、被酸性高锰酸钾溶液氧化、能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应） ，并能写出相应的化学方程式。7、知道苯的物理性质，知道由于苯分子结构的特殊性，苯不能使用酸性高锰酸钾溶液退色，不能与溴的氯化碳溶液反应，但能燃烧、能发生取代反应。8、知道乙烯是石油炼制的主要产物，可以与乙烯为原料制取许多物质。9、知道煤的干馏，知道苯是煤干馏的重要产物之一。10、知道苯是一种重要的有机化工原料，是常用的有机溶剂，但对人体健康会造成危害、。11、只知道乙醇的主要物理性质。12、能写出乙醇的结构式和结构简式。13、了解乙醇的主要化学性质（燃烧、与金属钠的反应、在催化条件下可被氧化成醛）, 并能写出相应的化学方程式。14、能

12、举例说明乙醇在生产、生活中的应用。15、知道乙酸的主要物理性质。16、能写出乙酸的结构式和结构简式。17、了解乙酸具有酸性，能与乙醇发生酯化反应，并能写出相应的化学方程式。19、了解酯和油脂在生产、生活中的应用。20. 、知道葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素都属于糖类。21、知道葡萄糖能与新制的氢氧化铜反应。22、知道淀粉在酸或酶的催化下可以逐步水解，最终生成葡萄糖。23、能写出葡萄糖的结构件事式。24、知道到蛋白质是一种结构复杂、相对分子质量很大的有机化合物，由碳、氢、氧、氯等元素组成，属于天然高分子化合物。25、知道蛋白质是由氨基酸组成的，蛋白质水解会生成各种氨基酸。26、知道蛋白质的性质（盐析

13、、聚沉、显色、便性）。27、 能举出加成、取代、 酯化反应的实例（不要求掌握这些反应类型的定义，不要求进行判断）28、 初步认识有机高分子化合物结构的主要特点（由简单的结构单元重复而成）和基本性质（不要求分析有机高分子化合物的单体）29、 知道高分子材料分为天然高分子材料和合成高分子材料，能列举出几种常见的天然高分子材料和合成高分子材料。30、认识加聚反应，能写出简单的加聚反应方程式。31、了解合成分子化合物的主要类别及其在生产、生活、现代科技发展中的广泛应用。32、能列举一些常见的燃料、合成橡胶、合成纤维，并说明其在生产、生活中的应用。第四章化学与可持续发展1、了解海水中重要元素的存在和应用

14、及其在工业生产和高科技领域的潜在价值，认识综合开发利用是海水化学资源利用的必然趋势。2、学会应用氧化还原反应原理设计实验方案进行氧化性或还原性强弱的对比。认识镁、溴、碘等物质的性质在提取海水有用物质中的重要应用。3、了解酸雨防治，无磷洗涤剂的使用，认识环境保护的意义。4、了解由塑废弃物所造成的白色污染和防治、消除白色污染的途径和方法，培养绿色化学思想和环境意识。5、认识化学反应在制造新物质方面的作用和新物质的合成对人类生活的影响。6、能以氯气的制取为例，理解如何利用化学反应制备新物质。7、了解实验室制备氯气的原理、装置、收集方法和尾气吸收方法。8、知道复合材料由基体和增强体组成。9、能列举几种

15、常见的复合材料及其生产生活中的重要应用。10、认识单质镁的还原性和重要用途。高二学业水平测试化学摸拟试卷（一）可能用到的相对原子质量：H: 1C: 12 N: 14 O: 16 Cl: 35.5 S: 32Na： 23 Mg: 24 Al: 27 Fe： 56 Ba： 137第I卷（共69分）一、选择题（每小题只有 1个正确答案，共有 23小题，满分为69分）1 .科学家最近发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为四中子”，也有人称之为 零号元素”；第二种是由四个氮原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确的是A.四中子”粒子不显电性B.被称为零号元素是因为该粒子不含质子

16、C,相同质量的N2和N4所含原子个数比为1 ： 2D.第二种粒子的化学式为N4,与 心互为同素异形体2 .下列化学用语表达不正确的是A. Na+的结构示意图：0 3）B.水分子的电子式：H；O2-H+C.二氧化碳的结构式：O=C=OD.碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO 3= Na+ + HCO3 一3 .在月球上发现水被美国科学杂志评为2009年十大科学突破之一。下列化学反应中水作还原剂的是A . Cl2+2H2O=HCl+HClOB. 2F2+2HzO=4HF+O 2C. 2Na+2H2O=2NaOH+H 2TD. CaO+H2O=Ca（OH） 24 .下列有关化学能与热能的说法正确的是A

17、.铝热反应属于吸热反应B.若某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为吸热反应C. H2-H+H的变化需要吸收能量D.凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应5.在下列化合物中，只有在溶液状态下才能导电的电解质是（）A. NaClB.酒精C. H2SO4D. Cl26,下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是A .热稳定性：Na2CO3NaHCO3D. Na2CO3和NaHCO 3均可与澄清石灰水反应7,向某溶液中加入含 Fe2+的溶液后，溶液颜色无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后，混合液变成血红色，则下列结论中错误.的是-3+A.原溶液中一定含有 SCNB.氧化性：Fe

18、 Cl2C. Fe2+与SCN-不能形成红色物质D. Fe2+被氧化为Fe3+8.下列有关物质的性质或用途的叙述中，正确的是A.常温下，运输浓硫酸、浓硝酸时可用铝制或铁制槽车B .用氯化钢溶液可区别 SO42-和CO32-离子C. CO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D.二氧化硅是一种酸性氧化物，它不跟任何酸发生反应9 .实验室欲快速制取氢气，应采取的措施是A.用纯锌和稀硫酸反应B.用含铜等的粗锌和稀硫酸反应C.用纯锌和浓硫酸反应D.用含铜等的粗锌和稀硝酸反应10 .以下化学反应的产物与反应物的浓度或者用量无关的是A. A1C13溶液中通入NH3B. Cu与硝酸溶液反应C

19、. CO2通入NaOH溶液中D. Na与。2反应11 .下列离子方程式的书写正确的是A.碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H -Ca2 +H2O+CO2TB ,钠与水反应： Na + 2H2O Ns+ H 2 T + 20HC.在CuS04溶液中加入过量 Ba(OH) 2溶液：Ba2+ + SO42 BaSOhD.澄清的石灰水跟盐酸反应：H+OH H2O12 .设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A .在室温和常压下，71 g CI2含有2Na个Cl原子B.在同温、同压下，相同体积的任何气体，所含分子数和原子数都相同C,物质的量浓度为1 mol/L的K2SO4溶液中，含2Na个K+D.

20、100g 98%的硫酸溶液中所含氢原子的数目为2Na13 .从节约原料和防止环境污染因素考虑，用铜制取硝酸铜，最佳的方法是A . Cu 浓*Cu(nO3)2B. Cu 稀H-5，Cu(NO3)2C. Cu ：/CuCl2Cu(NO3)2 D. Cu 交，CuO HKr Cu(NO3)214 .下列实验设计，不能.达到实验目的的是A.鉴别氯化钠和氯化钾，用焰色反应B.用激光笔鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液C.用酒精萃取澳水中的澳D.用湿润的红色石蕊试纸，检验氨气15 . CO 和 H2 在一定条件下可以合成乙醇：2CO(g)+4H 2(g)三CH 3cH 20H (g)+H2O(g), 下列叙述中

21、能说明上述反应在一定条件下一定达到最大限度的是A. CO全部转化为乙醇B.正反应和逆反应的化学反应速率均为零C. CO和H2以1 ： 2的物质的量之比反应生成乙醇D.反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化16 .在下列物质中，化学键类型相同的一组是A. CO2 和 H2OB. NaCl 和 HCl C. CCl4 和 KCl D. MgCl2和 SO217 .镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱 溶液，再过滤，滤液中大量存在的离子有A. AlO2B. Cu2+C. Al 3+D, Mg 2+18 . X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X的氧化

22、物对应水化物为强碱，Z的原子半径在同周期最小。据此判断下列说法不正确的是A . X是第IA元素，Z是第叩A元素B. X、Y、Z三种元素的最高化合价依次升高C.如果Y的最高价氧化物的水化物难溶于水，则 Y一定是AlD. Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸19 .氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如下图。卜列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是A. A电极是负极B.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源C.外电路中电子由 B电极通过导线流向 A电极D.该电池的总反应：2H2+。2=2”。20 .无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是A. HCO3、ClO、K+、H+B. Na+、

23、Fe2+、NO3、H +C. K+、Mg2+、Cl、SO42D. OH、NH4+、Cl、SO3221.蛇纹石由 MgO、AI2O3、SQ2、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶 于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀 X和滤液Y。下列叙述正确的是A .沉淀X的成分是SiO2B.从蛇纹石组成看，其成分皆是碱性氧化物C.溶液Y中的阳离子主要是 Mg2+、Al3+、Fe2+、H +D.在溶液Y中加入过量的氨水，过滤得到的沉淀的成分是Fe（OH）3和Mg（OH） 222. 下列排序不正确的是A .原子半径：钠 硫 氯B.最高价氧化物对应的水化物的酸性：H3P04VH2SO4HClO4C.最高

24、正化合价：氯 硫磷D.热稳定性：碘化氢 澳化氢氯化氢23. 38.4g铜跟适量的浓 HNO3反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4L（标准状况下）,反应消耗的HNO 3的物质的量可能是（）A. 1.0molB. 1.6molC. 2.2molD. 2.4mol第II卷（共31分）24. （15分）（I）人类的衣食住行都离不开化学，化学与生活密切相关。民以食为天”，人类生命活动所需的各种营养素主要来自于食物。上表制定的食谱中，主食含有的营养素主要是 （选填 糖类”、 油脂”或 蛋白质”，下同），副食含有的营养素主要是 ;豆浆 所属的分散系为 （选填 溶液”、浊液”或 胶体”）。考虑营养 成分的

25、均衡搭配，应增加的配菜是 。主食米饭副食红烧鱼饮品豆浆你的补充?（II）在我们的日常生活中出现了加碘食盐”、铁强化酱油”、含氟牙膏”等商品。请回答:（1）智氟牙膏”中的氟应理解为 （填序号）。单质元素（2）铁强化酱油”中铁元素的作用是 （填序号）。增加酱油的鲜味 预防缺铁性贫血病补充人体需要的铁元素（3）医学科学家们研究发现，食物中除糖类、脂肪、蛋白质外，还有一类物质与人体健康有着密切关系，它们就是维生素。下列维生素中，可用于防治坏血病的是 。（填序 号，下同）.维生素 A .维生素 B1.维生素 B2.维生素 C（III）世博会中国馆 一一东方之冠”，它由钢筋混凝土、 7000多块红色铝板和

26、1200多块玻璃等建成。生产玻璃所用的工业设备是发生的主要反应是(用化学方程式表示)石英玻璃化学稳定性强、膨胀系数小，是一种特种玻璃，石英玻璃的主要成分是 ;有 机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)实际上不是硅酸盐材料，而是一种 ,(选填 橡胶” 或 纤维”或 塑料”)有机玻璃是由甲基丙烯酸甲酯在一定条件下通过 反应合成 的有机高分子材料。25. (6分)下列你所熟悉的物质中，甲、乙为两种金属单质，其中甲的合金用量最大；丙、丁为非金属单质，其中丁在常温下是黄绿色气体；AE均为金属化合物。在适当的条件下，它们之间可以发生如下图所示的转化。(1)NaOH的电子式为 ;组成单质丁的元素的原子结构简图为 (2)

27、写出 B 与甲反应生成 A 的离子反应方程式 。(3)写出乙与 NaOH溶液反应的化学方程式 。26. (10分)某教师在课堂上用右图所示 的装置来验证浓硫酸与铜是否发生反应， 并探讨反应所产生气体的性质。请回答 下列问题：(1)试管乙中发生的现象是 该现象还能说明产生的气体具有 性。(2)写出试管甲中所发生反应的化学方程 式，并标明电子转移方向和数目。(3)试管乙口部浸有碱液的棉花的作用是 ,此防范措施也 说明产生的气体是 (填酸性、中性”或碱性”)气体， (填宥或无) 毒性。(4) SO2的排放是造成酸雨的主要因素，某同学通过实验探究，得出酸雨 pH随时间的增加而 减小的结论。为进一步研究

28、酸雨的成分， 该同学取某一时段的这种雨水V L,加入0.5 mol/L的Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗40.00 mL Ba(OH) 2溶液。请计算：该雨水中共溶解 SO2的体积是 mL (标准状况)。若生成沉淀物的质量为 4.50 g,则沉淀物的组成为 (填写化学式)。高中化学学业水平考试模拟试题（二）本试卷共含30小题，满分为100分，考试时量90分钟。本卷可能用到的相对原子质量数据：H 1 C12 O16 S32Cl35.5Na 23Mg24Fe 56一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1 .世界气候大会与 2009年12月在丹麦

29、首都哥本哈根召开，商讨 2012至2020年全球温室气体减排协议。下列物质属于温室气体的是（）,老岁田A. N2B. H2C. CO2D. O22 .海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就能从海水 中获得的是（D ）A.单质澳B.单质镁C.烧碱D.食盐3,下列行为不星.健康文明的生活方式的是（）A.不偏食，注意营养均衡B.每天坚持适度锻炼C.沉迷网络聊天、游戏D.不吸烟、不酗酒，远离毒品6 .实验室制取下列气体时，不能用排气法收集，而只能用排水法收集的是（）A. NH3B. Cl2C. CO2D. NO7 .实验室中，有关试剂的保存方法错误的是（）A.烧碱溶液保

30、存在带玻璃塞的试剂瓶中B.液澳用水封保存C.少量金属钠保存在煤油中D.浓硝酸保存在棕色细口瓶中8 .下列实验操作或装置正确的是（）点燃酒精灯蒸播过滤ABC9 .据报载我国最近合成新的同位素，其中一种是18572Hf（错）,A.72B.113C.18510 .下列物质中，只含.共价键的是（）稀释浓硫酸D 它的质子数是 （A ）D.257A. NaCl11 . W2CO3俗名纯碱,A . Na2CO3 是碱12 .下列叙述正确的是B. Na2OC. HCl卜面是对纯碱采用不同分类法的分类。不正确B. Na?CO3是盐 C - Na?CO3 是钠盐）D. NaOH的是（）D . Na2co3是碳酸盐

31、A . 1 mol O 的质量是 32g/molC. 1mol H2O 的质量是 18g/molB. OH-的摩尔质量是17gD. CO2的摩尔质量是44g/mol13.下列反应的离子方程式中，正确的是（A .向硝酸银溶液中加盐酸 Ag + C1)AgCl JB.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca （HCO3） 2+2H +Ca2 + 2H2O + 2CO2TC.盐酸跟氢氧化镁反应:D.碳酸镁跟硫酸反应：+I I -H +OH =H2OMgCO3+H =Mg +H2O+CO2T14.不属于氧化还原冬应的是（A、2Al+Fe 2O3 .加 2Fe+Al 2O3B、占燃2Mg+CO 2MgO+C催化剂.

32、C、N2+3H2一飞2NH3D、15. Na与H2O反应现象明显，下列现象中不能SiO2+CaO-L-观察到的是（CaSiO3)D. Na熔成光亮小球）A . Na浮在水面上 B. Na在水面上游动C. Na沉在水下16.下列对二氧化硫气体的物理性质或化学性质描述正确的有（A.无色、无味C.有漂白性，能使品红溶液褪色 17.下列化学用语正确的是（） .一 ，+A.氯化钠的电子式:Nn二CIB.容易液化、难溶于水D.和水反应生成硫酸B.乙烯的结构式H-C=C-HC.磷原子的结构示意图2 8D,乙酸的分子式C2H4。218.实验室中配制250mL 0.10mo1 L-1NaOH溶液时，必须使用到的

33、玻璃仪器是JB试管C分液漏斗D容量瓶19.对于反应中的能量变化，表述正确的是（A.放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量B.断开化学键的过程会放出能量C.加热才能发生的反应一定是吸热反应20.对原电池的电极名称，下列叙述中错误的是（A.电子流入的一极为正极C.电子流出的一极为负极对于工业合成氨反应：N2+3”D .氧化反应均为吸热反应）B.比较不活泼的一极为正极D.发生氧化反应的一极为正极 2NH3,下列说法错误的是（22.A .使用合适的催化剂可以加大反应速率C,增大N2浓度可以使H2转化率达到100% 下图是某些有机物的比例模型，其中表示为B.升高温度可以增大反应速率D.增大N2浓度可

34、以增大反应速率CH4的是（）O代表氢原子代表碳原子）A23.卜列物质不属于天然高分子化合物的是（A.淀粉B.蚕丝C.葡萄糖D.纤维素25. 55g铁铝混合物与足量的盐酸反应生成标准状况下的氢气44.8L,则混合物中铁和铝的物质的量之比为（）A.1:1B.1:2C.2:1D.2:3二、填空题（本题包括3小题，每空2分，共26分）26、（1）合理膳食，保持营养均衡，是青少年学生健康成长的重要保证。维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，促进人体生长发育，中学生每天要补充60mg的维生素Co下列物质含有丰富维生素C的是 （填字母）。A.牛肉B.辣椒C.鸡蛋青少年及成人缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，而

35、且会造成智力损害，该微量元素是 （填字母）A.碘 B.铁C.钙蛋白质是人体必需的营养物质，它在人体内最终分解为 （填字母）。A.葡萄糖 B.氨基酸 C.脂肪酸（2）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活。居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是 （填字母）。A.酒精 B.蔗糖 C.甲醛（3）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识，人与自然要和谐相处。对汽车加装尾气 催化净化装置，可以使其中的NO、CO相互反应转化成无毒的气体，其原理可以用化学方程式表布为。27 .下列五种有机物中：A. CH4 B. CH2=

36、CH2 C. CH3CH20H D. CH3COOH E.淀粉（1）水溶液显酸性的是 （填编号，下同）。（2）可用于合成聚乙烯塑料的是 。（3）通常用于检验碘单质的是 。28 .下表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素。请按要求回答下列问题:（1）写出的元素名族.;（2）将、和三种元素相比较，非金属性最强的是 （填元漆符方）；（3）元素的氢化物的化竽与 为；（4）元素和元素的最高价氧化物对应的水化物在溶液中相互反应的离子方程式是 O三、推断题（2829 . （8分）下列物质 AF是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，且 B的合金用量最大；E在常温下是黄绿色气体

37、；在适当的条件下，它们可以发生如下图所示的转化。适堂NaOH溶液无色洛酒A试回答下列问题：A的化学式是 ;反应F-D的化学方程式是 _检3金F中金属阳离子的常用方法是（4）物质B与盐酸反应的离子方程式是 。四、实验题（本题每空2分，共16分）30 .、为了达到下表所列的一些有关家庭常用物质的实验要求，请选择合适的化学试剂，将 其标号填入对应的空格中。实验要求化学试剂检验酒精中是否有水区别CH4和C2H4两种无色气体验证味精是否有食盐除去Fe2O3中的Al 203供选择的化学试剂：A.酸性高镒酸钾B.硝酸银溶液和硝酸 C.氢氧化钠溶液 D.无水硫酸铜粉末 . .（8分）红热木炭与浓H2SO4反应

38、的化学万程式是C+2H 2SO4 =C02 T +2SO2 T+2H2O ,该反应中浓硫酸的作用是 。按下图装置进行实验，可证明 碳和浓硫酸反应放出气体 S02和C02。已知图中4个洗气瓶均装有检测液。现给出4种溶液品红溶液酸性高镒酸钾溶液品红溶液澄清石灰水。试回答下列问题。第一个洗气瓶中品红溶液褪色，体现了二氧化硫具有 性。第一个洗气瓶的作用是 c第二个洗气瓶中高镒酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫具有 性。高中化学学业水平测试模拟试卷（三）可能用到的原子量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 Fe 56第I卷（选择题共40分）一选择题：（每小题只有一个选项正确，每小题3 分，共

39、60 分）1 1998 年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是A.化学不再是纯实验科学B.化学不再需要实验C.化学不做实验，就什么都不知道D.未来化学的方向还是经验化2人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是A KB Ca C NaD F3、下列互为同位素的是3537A ,金刚石和石墨B .17 Cl和17 clC.乙烷和丙烷D. T2O和D2O4、下列有关物质用途的叙述错误的是A、氯气可用于自来水消毒B 、 40% 的甲

40、醛水溶液可用作防腐剂，浸制生物标本C、工业酒精可用于酿造饮用酒D 、煤的气化和液化主要是生成清洁燃料，煤的干馏主要是生产化工原料5.用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1-100nm,1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是A.溶液 B.悬浊液C.胶体D.乳浊液6铝在人体内积累可使人慢性中毒，1989 年世界卫生组织正式将铝定为“食品污染源之一”而加以控制。铝在下列使用场合须加以控制的是糖果香烟内包装电线电缆牙膏皮氢氧化铝胶囊（作内服药）用明矾净水用明矾和小苏打混合物作食品膨化剂制造炊具和餐具制防锈漆A.B .C .D .全

41、部7糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是A. 植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B. 葡萄糖能发生氧化反应和水解反应C. 淀粉和纤维素水解的最终产物是葡萄糖D. 蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水8.设Na为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/LFe2（SO4）3溶液的正确说法是A、500mL溶液中所含SO42、Fe3+总数为Na B、500mL溶液中含有0.6Na个SO42一离子C、1L溶液中含0.2Na个Fe3+离子D、500mL溶液中SO42一浓度是0.6mol/L9下列反应是氧化还原反应，但水既不是氧化剂又不是还原剂的是A、 SO3 + H

42、2O=H2SO4C、 2F2 + 2H 2O = 4HF + O 210 1gH2 燃烧生成液态水，放出A、 H2(g) + 1/2O 2(g) = H 2O(g)B、 Cl2 + H2O = HCl + HClO D、2Na + 2H2O=2NaOH + H 2T142.9KJ 热量，则正确的热化学方程式为 H= - 142.9kJ/mol H= - 285.8kJ/mol H= - 285.8kJ/molB、2H2(g) + O 2(g) = 2H 2O(g)C、H2(g) +1/2O2(g) = H 2O(l)D、2H2(g) + O 2(g) = 2H 2O(l) H= - 571.6

43、KJ/mol11 .在下列化合物中，既有离子键又有共价键的是A、NaOHB、H2OC、MgBr2D、H2SO412 .不能通过一步反应来完成的是A、CH=CH f CH2 =CH2B、CH3CH2OH f CH3CHOC、CH3COOH f CH3COOC2H5D、淀粉：(C6H10O5)n f CH3CH20H13 .下列离子方程式书写正确的是A、铁和稀盐酸反应2Fe+ 6H+=2Fe3+ + 3H2 TB、醋酸和氢氧化钠溶液反应H+ OH = H2OC、氯气和澳化钠溶液反应CI2 + 2Br = 2Cl + Br2D、氢氧化钢溶液滴入硫酸中：Ba2+ SO42 =BaSO414 .在溶液导

44、电性实验装置里，分别注入20mL4mol L，的醋酸和20mL4mol L的氨水,灯光明暗程度相似，如果把这两种溶液混合后再试验，则A.灯光明暗程度不变B.灯光变暗C.灯光变亮D.灯光明暗程度变化不明显15 .使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是用量筒量取液体时，俯视读数溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸储水洗涤转移溶液前容量瓶内有少量蒸储水 定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A.B.C.D.16 .对于某些离子的检验及结论一定正确的是A，加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO2一B ,加入氯化钢

45、溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO2 一C,加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4D .加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+17,已知CaCO3与稀盐酸的反应为放热反应，取一定量的CaCO3与稀盐酸进行实验，生成CO2的量与反应时间的关系如右图所示.下列结论不正确的是A .反应开始后2 4分钟内平均反应速率最大B.反应刚开始时反应速率较小，然后逐渐增大C.反应前阶段速率逐渐增大，是因为反应放热，使反应速率加快D.生成物CaCO3、CO2和H2O的总能量比反应物 CaCO3和盐酸的总 能量高18.现有一瓶乙二醇和丙三

46、醇的混合液，已知它们的性质如下表:物质分子式熔点C沸点c密度g/cm3溶解性乙二醇C2 H 6。211.51981.11易溶于水和乙醇内二醇C3H 8。317.92901.26能与水和酒精以任意比混溶据此，将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是A.萃取法B.分液法C.蒸储法D.过滤法19.苯酚和苯甲醇共同的化学性质是D.与NaOH（反应CiNCQQ-CH） Ci 也 C00C17H35C00CHSA.有酸性B .与Na反应放出H2 C.遇FeCl3溶液显紫色20.下列物质中，属于酯类的是A |PNO2B CH3CHOC | pCOONa匚第R卷（非选择题共40分）二.填空题：21. （14分）（1）元素周期表共有 个纵行 个主族.（2）最活泼的金属元素位于周期表中的第 族，最活泼的非金属元素位于第 族，（3）碳元素位于周期表中的 周期 族.其氢化物中含氢量最大的一类物质为 （填烷胫、烯胫、焕胫）.22. （8分）有A、B、C、D、E五种烧，具有下列性质：各取 0.1mol分别充分燃烧，其中 B、 C、E燃烧所得的CO2均为4.48L （标准状况），A和D燃烧所得的CO2都是前三者的3倍； 在适宜条件下，A、B、C都能跟H2发生加成反应，其中 A可以转化为D, B可以转化为C, C可以转化为E;B和C都能使滨水或酸性 KMnO4溶液褪色，而 A、D、E无此性质