高中化学人教版必修一第三章第二节几种重要的金属化合物

1、3 3 金属及其化合物金属及其化合物3.2 3.2 几种重要的金属化合物几种重要的金属化合物（第（第1 1课时）课时）【学习目标】【重点难点】1.1.掌握过氧化钠的性质。掌握过氧化钠的性质。 2. 2.通过探究实验，比较碳酸钠、碳酸氢钠的性通过探究实验，比较碳酸钠、碳酸氢钠的性质，掌握鉴别它们的方法。质，掌握鉴别它们的方法。1.1.过氧化钠的性质。过氧化钠的性质。2.2.碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法。碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法。2.2.写出下列变化的化学反应方程式。写出下列变化的化学反应方程式。金属钠在空气中表面变暗；金属钠在空气中表面变暗；金属钠在空气中加热；金属钠在空气中加热

2、；金属钠投入纯水中；金属钠投入纯水中；金属铝投入金属铝投入NaOH溶液中溶液中1.1.为什么多数金属在自然界中都以化合态形式存在？为什么多数金属在自然界中都以化合态形式存在？2Na + O2 = Na2O24Na + O2 = 2Na2O2Na + 2H2O 2NaOH + H22Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2复习回顾3.2 3.2 几种重要的金属化合物几种重要的金属化合物一、钠的重要化合物一、钠的重要化合物1、氧化钠和过氧化钠、氧化钠和过氧化钠1 1、回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。颜色、状态

3、。化学式化学式Na2ONa2O2颜色颜色状态状态白色白色淡黄色淡黄色固态固态固态固态Na2O + H2O = 2NaOH2 2、氧化钠与水、二氧化碳反应和氧化钠与水、二氧化碳反应和氧化钙氧化钙的类似，请你的类似，请你写出写出氧化钠与水、二氧化碳反应氧化钠与水、二氧化碳反应的化学方程式。的化学方程式。Na2O + CO2 = Na2CO3CaO + H2O = Ca(OH)2CaO + CO2 = CaCO3-1 -2 0现象：现象：化学方程式：化学方程式：有气泡产生，反应放热，放出的气体能使带火星的木条有气泡产生，反应放热，放出的气体能使带火星的木条复燃，溶液中滴入酚酞先变红后褪色。复燃，溶液

4、中滴入酚酞先变红后褪色。把水滴入在盛有把水滴入在盛有少量少量过氧化钠固体的试管中，过氧化钠固体的试管中，立即立即用带火星木用带火星木条放在试管口，检验生成的气体。用手条放在试管口，检验生成的气体。用手轻轻轻轻摸一摸试管外壁，摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入酚酞酚酞，有什么现象？，有什么现象？ 2Na2O22H2O=4NaOHO2Na2O2H2O NaOHO2失去失去2e2e- -，化合价升高，被氧化，化合价升高，被氧化得到得到2e2e- -，化合价降低，被还原，化合价降低，被还原既是氧化剂又既是氧化剂又是还原剂是还原剂有漂白性有漂白性Na

5、2O2+2H2O=2NaOH+ H2O2 - 2H2O2=2H2O+O2 - 2+ 总：2Na2O22H2O=4NaOHO22 4 4 22Na2O24H2O+2H2O2=4NaOH2H2O22H2O+O2Na2O2与H2O反应现象原理分析：-1 -2 02Na2O22H2O=4NaOHO2失去失去2e2e- -，化合价升高，被氧化，化合价升高，被氧化得到得到2e2e- -，化合价降低，被还原，化合价降低，被还原既是氧化剂又既是氧化剂又是还原剂是还原剂有漂白性有漂白性结论：结论： 过氧化钠和水反应放热，生成氧气和氢氧化钠，过氧化钠和水反应放热，生成氧气和氢氧化钠，过氧化钠有强氧化性和漂白性。过

6、氧化钠有强氧化性和漂白性。 2e-2Na2O22H2O=4NaOHO2“滴水生火”视频-1 -2 0化学方程式：化学方程式：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2Na2O2CO2 O2失去失去2e2e- -，化合价升高，被氧化，化合价升高，被氧化得到得到2e2e- -，化合价降低，被还原，化合价降低，被还原既是氧化剂又既是氧化剂又是还原剂是还原剂 取一小块取一小块脱脂棉脱脂棉与石棉网上，再取半角匙与石棉网上，再取半角匙过氧化过氧化钠钠粉末至于脱脂棉上，小心包裹后，向包有过氧化钠粉末至于脱脂棉上，小心包裹后，向包有过氧化钠的脱脂棉的脱脂棉吹气吹气。观察现象。观察现象。现象：现象：脱脂棉燃烧起来

7、脱脂棉燃烧起来Na2CO3“吹气生火”视频失去失去2e2e- -，化合价升高，被氧化，化合价升高，被氧化得到得到2e2e- -，化合价降低，被还原，化合价降低，被还原既是氧化剂又既是氧化剂又是还原剂是还原剂有漂白性有漂白性结论：结论：过氧化钠和二氧化碳反应放热，生成氧气和碳酸钠。过氧化钠和二氧化碳反应放热，生成氧气和碳酸钠。2e-2Na2O22CO2=2Na2CO3O22Na2O22CO2=2Na2CO3O2-1 -2 0Na2O2相关计算：COCO2 2或或H H2 2O O或其二者的混合物，通入足量的或其二者的混合物，通入足量的NaNa2 2O O2 2时，放出时，放出O O2 2的量的关

8、系之比均为的量的关系之比均为2:12:1，即气体减少的体积等于生成，即气体减少的体积等于生成O O2 2的体积。的体积。 【 n n（NaNa2 2O O2 2）：）：n n（O O2 2） = 2:1 = 2:1 】（1）物质的量的关系：以上的两个反应实质是以上的两个反应实质是Na2O2既是氧化剂又是还原剂，既是氧化剂又是还原剂， 2Na2O2 O2 2e- （2）Na2O2反应中固体质量的关系：2Na2O22CO2=2Na2CO3O22Na2O22H2O=4NaOHO2m增，增，2H2 (4H)m增，增，2CO156g 160g 4g156g 212g 56gNa及其钠的化合物的计算：试卷

9、及其钠的化合物的计算：试卷3题题(CO)xHyNa2O（2:1）Na2O2 （2:1）颜色状态颜色状态氧元素价态氧元素价态生成条件生成条件电子式电子式与水反应与水反应与与COCO2 2反应反应与盐酸反应与盐酸反应是否碱性氧化物是否碱性氧化物特性特性氧化钠与过氧化钠的比较（练：氧化钠与过氧化钠的比较（练：P50）稳定淡黄色固体稳定淡黄色固体不稳定白色固体不稳定白色固体 -2价价 -1价价 常温常温 点燃点燃 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2否否是是Na2O+2HCl= 2NaCl+

10、H2O2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2 无强氧化性，漂白性一、钠的重要化合物一、钠的重要化合物1、氧化钠和过氧化钠、氧化钠和过氧化钠2、碳酸钠和碳酸氢钠、碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠和碳酸氢钠 碳酸钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠化学式化学式颜色、状态颜色、状态俗俗 名名白色粉末白色粉末白色晶体白色晶体Na2CO3NaHCO3纯碱、苏打纯碱、苏打小苏打小苏打步骤步骤Na2CO3NaHCO3加入几滴水加入几滴水加加10mL10mL水水加加1212滴酚滴酚酞溶液酞溶液初步结论初步结论加水结块；放热加水结块；放热加水部分溶解；加水部分溶解；感受不到热量变化感受不到

11、热量变化振荡时间长时可溶解振荡时间长时可溶解 固体量减少固体量减少溶液变红溶液变红( (较深较深) )溶液变微红色溶液变微红色溶解度溶解度 : Na2CO3 NaHCO3 碱性碱性 : Na2CO3 NaHCO3 实验演示视频 Na2CO3和和NaHCO3的溶解度及碱性的溶解度及碱性 Na2CO3和和NaHCO3的热稳定性的热稳定性Na2CO3NaHCO3操作操作和现和现象象取等量的碳酸钠和碳酸氢钠（约取等量的碳酸钠和碳酸氢钠（约1g）分别置于两支试管，）分别置于两支试管，同时加热，烧杯同时加热，烧杯A和烧杯和烧杯B的现象。的现象。现象：现象：。装置装置结论结论烧杯烧杯A无变化，烧杯无变化，烧

12、杯B中溶液变浑浊，若中溶液变浑浊，若CO2足够，则溶液逐渐澄清足够，则溶液逐渐澄清2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 套管实验实验演示视频补补1：往澄清石灰水中：往澄清石灰水中逐渐逐渐通入通入CO2的现象分析：的现象分析：Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2OCaCO3 +CO2+H2O=Ca(HCO3)2延伸：往延伸：往NaOH溶液中溶液中逐渐逐渐通入通入CO2的反应原理：的反应原理：2NaOH+CO2=Na2CO3 +H2ONa2CO3 +CO2+H2O=2NaHCO3总： Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2总：NaOH+CO2=NaHCO3先浑浊：后澄清：CO2

13、少量CO2足量CO2少量CO2足量继续通CO2：CO2不足：饱和饱和Na2CO3 溶液中通入溶液中通入CO2：Na2CO3 +CO2+H2O=2NaHCO3溶液变浑浊。溶液变浑浊。A、反应消耗水；B、生成的NaHCO3 （168g）比消耗的Na2CO3 （106g）的质量大；C、 NaHCO3 的溶解度小于Na2CO3 。现象：现象：原因： Na2CO3和和NaHCO3与稀盐酸的反应与稀盐酸的反应Na2CO3NaHCO3现象现象化学化学方程方程式式结论结论NaHCO3反应更剧烈，产生的气体多。反应更剧烈，产生的气体多。Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O +CO2（HCO3- + H+

14、 = H2O + CO2 ）（CO32- + 2H+ = H2O + CO2）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应，但是碳酸碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应，但是碳酸氢钠与酸反应比碳酸钠更剧烈。氢钠与酸反应比碳酸钠更剧烈。Na2CO3 中滴加盐酸：中滴加盐酸：Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl （CO32- + H+ = HCO3- ）NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2 （HCO3- + H+ = H2O + CO2 ）实验演示视频碳酸钠碳酸钠(Na2CO3)碳酸氢钠碳酸氢钠(NaHCO3)俗名俗名纯碱、苏打纯碱、苏打小苏打

15、小苏打颜色状态颜色状态白色粉末白色粉末细小白色晶体细小白色晶体溶解溶解（20）水溶液碱性水溶液碱性强弱强弱热稳定性热稳定性与酸反应与酸反应很稳定，受热不分解很稳定，受热不分解（851 分解）分解）（26.9g）Na2CO3NaHCO3 （10.0g）Na2CO3NaHCO3CO32-+2H+=H2O+CO2HCO3-+H+=H2O+CO22NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 碳酸钠与碳酸氢钠的比较碳酸钠与碳酸氢钠的比较150 分解NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl （CO32- + H+ = HCO3- ）NaHCO3

16、+HCl= NaCl+H2O+CO2 （HCO3- + H+ = H2O + CO2 ）练P51碳酸钠碳酸钠(Na2CO3)碳酸氢钠碳酸氢钠(NaHCO3)与与碱碱反反应应NaOH Ca(OH)2相互转化关系相互转化关系碳酸钠与碳酸氢钠的比较碳酸钠与碳酸氢钠的比较Na2CO3NaHCO3/ NaOH / HClH2O + CO2不反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH( (此法可用于土法制烧此法可用于土法制烧碱或除掉烧碱中的碱或除掉烧碱中的NaNa2 2COCO3 3) )石灰水少量：Ca(OH)Ca(OH)2 2+ 2NaHCO+

17、 2NaHCO3 3=CaCO=CaCO3 3 + Na + Na2 2COCO3 3+ 2H+ 2H2 2O O石灰水过量（NaHCO3少量）：NaHCONaHCO3 3 + Ca(OH) + Ca(OH)2 2 =CaCO =CaCO3 3 + + NaOHNaOH+ H+ H2 2O O2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 NaHCO3 + NaOH= Na2CO3 + H2ONa2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl 碳酸钠和碳酸氢钠的用途碳酸钠和碳酸氢钠的用途一、钠的重要化合物一、钠的重要化合物1、氧化钠和

18、过氧化钠、氧化钠和过氧化钠2、碳酸钠和碳酸氢钠、碳酸钠和碳酸氢钠3、焰色反应、焰色反应3 3、焰色反应：、焰色反应：(2)(2)是是元素元素的性质。的性质。(1)(1)金属金属或或它们的化合物在它们的化合物在灼烧灼烧时时使火焰呈现特殊使火焰呈现特殊的颜色的颜色，这在化学上叫焰色反应。，这在化学上叫焰色反应。(3)(3)焰色反应是焰色反应是物理变化物理变化。实验步骤：实验步骤：将铂丝放在酒精灯外焰上将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧至火焰颜色与原来相灼烧至火焰颜色与原来相同同；用铂丝蘸取待测碳酸钠溶液放在外焰上用铂丝蘸取待测碳酸钠溶液放在外焰上灼烧灼烧，观察，观察火焰颜色；火焰颜色；用盐酸洗净铂丝，在外

19、焰上用盐酸洗净铂丝，在外焰上灼烧至火焰无色灼烧至火焰无色后，再后，再蘸取碳酸钾溶液在外焰上灼烧，蘸取碳酸钾溶液在外焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃透过蓝色的钴玻璃观察火焰的颜色。观察火焰的颜色。现象：现象：钠：黄色火焰钠：黄色火焰 钾：紫色火焰（透过蓝色钴玻璃钾：紫色火焰（透过蓝色钴玻璃）“演示视频”钡钡 铜铜 锶锶 铯铯钠钠 钾钾 钙钙 铷铷本节课学习了哪些知识和学习方法？本节课学习了哪些知识和学习方法？通过本节课的学习你有哪些收获或感想？通过本节课的学习你有哪些收获或感想？一、钠的重要化合物一、钠的重要化合物2Na2O22H2O=4NaOHO22Na2O22CO2=2Na2CO3O22NaHCO

20、3=Na2CO3+H2O+CO2 NaHCO3 + NaOH= Na2CO3 + H2ONa2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl焰色反应焰色反应钠：钠：黄色黄色钾：钾：紫色紫色（透过蓝色钴玻璃）（透过蓝色钴玻璃）Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2 CO32- + H+ = HCO3-HCO3- + H+ = H2O + CO2 完成随堂检测完成随堂检测3.2 几种重要的金属化合物（第2课时 铝及其化合物）【学习目标】【重点难点】1.1.掌握氧化铝及氢氧

21、化铝的化学性质。掌握氧化铝及氢氧化铝的化学性质。2.2.掌握铝的三角关系。掌握铝的三角关系。氧化铝及氢氧化铝与强碱溶液的反应及其氧化铝及氢氧化铝与强碱溶液的反应及其化学方程式的书写。化学方程式的书写。刚玉刚玉( (Al2O3) )1.1.铝的氧化物铝的氧化物二、铝的重要化合物二、铝的重要化合物 通过下面的描述，试归纳氧化铝的物理性质：通过下面的描述，试归纳氧化铝的物理性质：氧化铝难溶于水，熔点很高，也很坚硬。氧化铝难溶于水，熔点很高，也很坚硬。（1 1）铝能与沸水反应，但由于铝锅表面有一层氧化膜，）铝能与沸水反应，但由于铝锅表面有一层氧化膜，所以可用铝锅来烧水。所以可用铝锅来烧水。（2 2）加

22、热铝箔时，熔化的铝箔不滴落。）加热铝箔时，熔化的铝箔不滴落。（3 3）红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝。）红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝。（1 1）物理性质）物理性质氧化铝难溶于水，熔点很高，也很坚硬。氧化铝难溶于水，熔点很高，也很坚硬。1.1.铝的氧化物铝的氧化物二、铝的重要化合物二、铝的重要化合物 Al2O3是一种两性氧化物是一种两性氧化物Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O（2 2）化学性质）化学性质两性氧化物：两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的金属氧化物又能与碱反应生成盐和水的金属氧化物Al2O3 + 2NaOH

23、= 2NaAlO2 + H2OAl2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2OAl2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O1.1. 氧化铝氧化铝二、铝的重要化合物二、铝的重要化合物 （2 2）化学性质）化学性质1.1. 氧化铝氧化铝二、铝的重要化合物二、铝的重要化合物 2Al2O3 = 4Al + 3O2电解电解熔融熔融Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2OAl2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2OAl2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2OAl2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O2NaCl= 2Na + Cl2电解电解熔融

24、熔融1.1. 氧化铝氧化铝二、铝的重要化合物二、铝的重要化合物 （3 3）用途）用途液态液态Al2O3被电解生成被电解生成铝和氧气铝和氧气，氧化铝是，氧化铝是冶炼铝冶炼铝的的主要原料。主要原料。耐火材料耐火材料，可以用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高，可以用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器等。温的实验仪器等。二、铝的重要化合物二、铝的重要化合物 2.2.氢氧化铝氢氧化铝【 Al(OH) Al(OH)3 3 】步骤步骤1将氨水滴入盛有将氨水滴入盛有硫酸硫酸铝溶液铝溶液的试管中至过量的试管中至过量现象现象反应方程式反应方程式Al2(SO4)3+6NH3H2O =2 Al(OH)3+ 3(NH4

25、)2SO4有白色胶状物质生成（白色沉淀）有白色胶状物质生成（白色沉淀）Al3+3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4+实验室制取Al(OH)3实验演示视频实验实验3-7步骤步骤2将盐酸滴入盛有氢氧化铝沉淀的试管中至过量将盐酸滴入盛有氢氧化铝沉淀的试管中至过量现象现象反应方程式反应方程式步骤步骤3将将NaOH溶液滴入盛有氢氧化铝沉淀的试管中溶液滴入盛有氢氧化铝沉淀的试管中至过量至过量现象现象反应方程式反应方程式Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 白色胶状物质溶解白色胶状物质溶解【 Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O 】白色胶状物质溶解白色胶状

26、物质溶解Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 【 Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O 】 实验演示视频实验实验3-8最佳方案：最佳方案：制备制备Al(OH)Al(OH)3 3Al2(SO4)3 + 6NH3H2O = 2 Al(OH)3+ 3(NH4)2SO4？Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4+（1 1）物理性质）物理性质氢氧化铝是白色胶状固体，难溶于水。氢氧化铝是白色胶状固体，难溶于水。它能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素，所以可作净水剂。它能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素，所以可作净水剂。明矾明矾(KAl(SO4)21

27、2H2O) 净水的原理：净水的原理：明矾溶于水，生成明矾溶于水，生成Al(OH)3胶体，它凝聚水中的悬浮物，吸胶体，它凝聚水中的悬浮物，吸附色素，使水澄清。附色素，使水澄清。二、铝的重要化合物二、铝的重要化合物 2.2.氢氧化铝氢氧化铝【 Al(OH) Al(OH)3 3 】（2 2）化学性质）化学性质两性：两性：Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O Al(OH)3是一种两性氢氧化物是一种两性氢氧化物既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的金属氢氧化物既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的金属氢氧化物

28、二、铝的重要化合物二、铝的重要化合物 2.2.氢氧化铝氢氧化铝H+ + AlO2- + H2O Al(OH)3 Al3+ + 3OH-酸式电离碱式电离两性：两性：Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O 2Al(OH)3 = Al2O33H2O不稳定性：不稳定性：这是工业上制取纯净氧化铝的方法这是工业上制取纯净氧化铝的方法（2 2）化学性质）化学性质二、铝的重要化合物二、铝的重要化合物 2.2.氢氧化铝氢氧化铝H+ + AlO2- + H2O Al(OH)3 Al3+ + 3OH-演示实验视频（1）如何以）如何以AlCl3

29、溶液为原料制取溶液为原料制取Al(OH)3？AlCl3+3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4ClAlCl3+3NaOH = Al(OH)3+ 3NaClAl(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 向氯化铝溶液中加入足量的氨水总：总：AlCl3+4NaOH = NaAlO2 + 3NaCl+ 2H2O AlCl3溶液为原料制取溶液为原料制取Al(OH)3方法：方法：【 Al3+3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4+ 】【 Al3+3OH-= Al(OH)3 】 （NaOH未过量）【 Al(OH)3 + OH-= AlO2- + 2H2O 】 【 总：Al3+

30、4OH-= AlO2-+ 2H2O 】（NaOH过量） （2）如何以）如何以NaAlO2溶液为原料制取溶液为原料制取Al(OH)3？NaAlO2+CO2+2H2O = Al(OH)3+NaHCO3向向NaAlO2溶液中通入过量的二氧化碳溶液中通入过量的二氧化碳NaAlO2 + HCl + H2O= Al(OH)3 + NaClAl(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 总：总：NaAlO2 + 4HCl = AlCl3 + NaCl + 2H2O偏铝酸钠溶液为原料制取氢氧化铝最佳方法：偏铝酸钠溶液为原料制取氢氧化铝最佳方法：【 AlO2-+CO2+2H2O = Al(OH)3+

31、HCO3- 】【 AlO2- + H+ + H2O= Al(OH)3 】少量酸【Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ 3H2O】 总：AlO2-+ 4H+ = Al3+ 2H2O 酸过量Al3+ + 3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3 （3）NaAlO2溶液和溶液和AlCl3溶液为原料制取氢氧化铝？溶液为原料制取氢氧化铝？AlCl3 + 3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3 + 3NaCl （3 3）制备）制备二、铝的重要化合物二、铝的重要化合物 2.2.氢氧化铝氢氧化铝可溶性铝盐可溶性铝盐可溶性偏铝酸盐可溶性偏铝酸盐Al3+ + 3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3 Al

32、O2-+CO2+2H2O = Al(OH)3+HCO3- Al3+3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4+ 可溶性铝盐、可溶可溶性铝盐、可溶性偏铝酸盐性偏铝酸盐Al(OH)3是是医用的胃酸中和剂医用的胃酸中和剂中的一种，它的碱性不中的一种，它的碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，使胃液酸度降低，起到中和过多胃酸的作用。与酸反应，使胃液酸度降低，起到中和过多胃酸的作用。（4 4）用途）用途二、铝的重要化合物二、铝的重要化合物 2.2.氢氧化铝氢氧化铝Al2O3Al(OH)3AlO2-Al3+Al酸酸OH-足量

33、的足量的OH- 足量的足量的 H+ 酸酸碱碱电电解解O2弱酸或弱酸或适量强酸适量强酸弱碱或弱碱或适量强碱适量强碱偏铝盐偏铝盐铝盐铝盐“铝三角”练：P54P55与Al(OH)3沉淀生成有关的计算及图像分析完成随堂检测完成随堂检测3.2 几种重要的金属化合物（第3课时）1.1.了解铁的重要化合物的主要性质及应用。了解铁的重要化合物的主要性质及应用。2.2.掌握检验掌握检验FeFe3+3+、FeFe2+2+的方法及其相互转化。的方法及其相互转化。Fe(OH)3、Fe(OH)2的制备方法。的制备方法。1.1.铁的氧化物铁的氧化物名称名称氧化亚铁氧化亚铁氧化铁氧化铁四氧化三铁四氧化三铁俗称俗称化学式化学

34、式色态色态化合价化合价水溶性水溶性类型类型铁铁 红红磁性氧化铁磁性氧化铁黑色粉末黑色粉末红棕色粉末红棕色粉末黑色晶体黑色晶体Fe2O3FeOFe3O4+2+3+2，+3 不溶不溶不溶不溶 不溶不溶碱碱 性性 氧氧 化化 物物三、铁的重要化合物三、铁的重要化合物 名称名称氧化亚铁氧化亚铁氧化铁氧化铁四氧化三铁四氧化三铁共共性性与酸与酸与还原剂与还原剂Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2OFe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2高温高温FeO + 2H+ = Fe2+ + H2OFe3O4 + 8H+ = 2Fe3+ + Fe2+ + 4H2OFeO + CO = Fe +

35、CO2高温高温Fe3O4+ 4CO = 3Fe + 4CO2高温高温1.1.铁的氧化物铁的氧化物三、铁的重要化合物三、铁的重要化合物 2.铁的氢氧化物铁的氢氧化物Fe(OH)2、Fe(OH)3 三、铁的重要化合物三、铁的重要化合物 FeCl3FeSO4现象现象离子离子方程方程式式产生产生红褐色红褐色的沉淀的沉淀先有先有白色白色的沉淀，迅速变成的沉淀，迅速变成灰绿色灰绿色，最后变成，最后变成红褐色。红褐色。Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3Fe2 + 2OH- = Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O =4Fe(OH)3 在两只试管中分别加入少量的在两只试管中分别加入少量的Fe

36、Cl3溶液和新制溶液和新制FeSO4溶液，然后逐滴滴入溶液，然后逐滴滴入NaOH溶液（或稀氨水）至溶液（或稀氨水）至过量过量。观察并描述实验现象。观察并描述实验现象。制备制备Fe(OH)2时，采取哪些措施可防止时，采取哪些措施可防止Fe(OH)2被氧化？被氧化？配制溶液的蒸馏水加热煮沸，除去配制溶液的蒸馏水加热煮沸，除去O O2 2。长胶头滴管伸入到液面以下加入液体。长胶头滴管伸入到液面以下加入液体。溶液表面覆盖植物油溶液表面覆盖植物油( (或苯或苯) )，以隔绝空气。，以隔绝空气。将装置密封且将装置内空气赶尽。将装置密封且将装置内空气赶尽。“氢氧化亚铁的制取和性质”视频【例例】下列各图示中能

37、较长时间看到下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是白色沉淀的是 _。三、铁的重要化合物三、铁的重要化合物 Fe(OH)2Fe(OH)3色态色态与盐酸反与盐酸反应应受热分解受热分解制备制备二者的关二者的关系系白色固体白色固体红褐色固体红褐色固体Fe(OH)22H+ = Fe2+2H2O Fe(OH)33H+ = Fe3+3H2O2Fe(OH)3 = Fe2O33H2OFe2+ 2OH- = Fe(OH)2Fe3+3OH- = Fe(OH)3 4Fe(OH)2O22H2O = 4Fe(OH)3Fe(OH)2、Fe(OH)3 的比较的比较3.铁盐和亚铁盐铁盐和亚铁盐三、铁的重要化合物三

38、、铁的重要化合物 （1）Fe2+和和Fe3+的检验的检验FeFe2 2和和FeFe3 3的检验有哪些方法？的检验有哪些方法？鉴别方法鉴别方法Fe2+Fe3+1、直接观色、直接观色3、加、加KSCN溶液溶液2、加、加NaOH溶液溶液 浅绿色浅绿色 棕黄色棕黄色白色沉淀迅速变灰绿白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色色最后呈红褐色 立即产生立即产生红褐色沉淀红褐色沉淀溶液呈红色溶液呈红色 ，继续滴加，继续滴加氯水，溶液呈红色氯水，溶液呈红色 无现象无现象实验3-9“NaOH鉴别Fe2+和Fe3+ ”视频实验3-10“KSCN鉴别Fe2+和Fe3+” 视频2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 Fe3+3SCN-=Fe(SCN)33.铁盐和亚铁盐铁盐和亚铁盐三、铁的重要化合物三、铁的重要化合物 （1）Fe2+和和Fe3+的检验的检验（2）Fe2+和和Fe3+的相互转化的相互转化实验现象实验现象反应方程式反应方程式实验结论实验结论在盛有氯化铁溶液的试管中，加入少量铁粉，在盛有氯化铁溶液的试管