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《结构化学基础》配套PPT课件及习题含答案,结构化学基础,结构,化学,基础,配套,PPT,课件,习题,答案
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结构化学第三章习题答案3001 ( A, C ) 3002 Hab =a-2- - + bdt =EHSab + Sab - ab dt = EHSab + K 因 EH= -13.6eV, Sab 为正值,故第一项为负值; 在分子的核间距条件下, K为负值。 所以 Hab为负值。 3003 gudt=(4 - 4S2)-1/2(+)(-)dt = (4 - 4S2)-1/22 -2 dt = (4 - 4S2)-1/2 1 - 1 = 0 故相互正交。 3004 ( C ) 3006 描述分子中单个电子空间运动状态的波函数叫分子轨道。 两个近似 (1) 波恩 - 奥本海默近似 ( 核质量 电子质量 ) (2) 单电子近似 (定态) 3007 单个电子 3008 (B) 3009 (1) 能级高低相近 (2) 对称性匹配 (3) 轨道最大重叠 3010 不正确 3011 (B) 3012 = (0.8)1/2fA + (0.2)1/2fB 3013 能量相近, 对称性匹配, 最大重叠 , 或 3014 正确 3015 不正确 3016 s p p d 3017 pxpzdxydxzpxp/ppz/s/dxy/d/dxzp/p3018 z 3019 (C) 3020 p 3021 s轨道: s-s, s-pz , s-dz, pz pz , pz -, - , p轨道px px ,px dxz ,py py ,py dyz ,dyz dyz ,dxz dxz d轨道:dxy-dxy, d- d 3022 s d p 不能 不能 3023 (B) 3024 原子轨道对 分子轨道 pz-dxy px-dxz p d- d d - s px px p3025 1s22s21p43s2 , 3 , 反磁 3026 dxy , d 3027 py, dxy 3028 C2 ( 1sg)2( 1su)2( 1pu)2+2 s-p 混杂显著. 因1su为弱反键,而1sg 和1pu 均为强成键,故键级在2-3之间.3029 N2: (1sg)2(1su)2(1pu)4(2sg)2 O2: s2s2s2ss2pz2p2px2p2py2p2px*p2py*1 或 ( 1sg)2(1su)22sg 2(1pu )4(1pg)23030 ( 1sg)2( 1su)2( 1pu)4( 2sg)2 的三重键为 1 个s键 (1sg)2,2个p键 (1pu)4,键级为 3 ( 1su)2和(2sg)2分别具有弱反键和弱成键性质, 实际上成为参加成键作用很小的两对孤对电子,可记为 :NN: 。因此N2的键长特别短,键能特别大, 是惰性较大的分子。3031 O2KK(sg) 2 (su*) 2 (sg2p*)2 (pu)4 (pg2*)1 (pg2*)1 顺磁性 C2 KK(sg) 2 (su*) 2(pg2)2 (pg2)2 反磁性 3032 KK( 1sg)2(1su)2 (1pu )3 约 3/2 1s22s23s21p44s25s22p4 1 3033 (1) 1s22s23s21p4 1 反 (2) s1s2s1s2 s2s2s2s2s2pz2p2py2p2pz2p2py*2p2px*1 1.5 顺 3034 p3py , p3pz ; p3px 3035 CN-( 1s)2(2s) 2(1p)2+2(3s)2 键级: 3 3036 CF KK-( 1s)2(2s) 2(3s)2 (1p)4(2p)1 不论 s-p 混杂是否明显, 最高占据的 MO 为(2p)1 , 它是反键轨道。故(C-F)+键强些, 短些。 3037 Cl2: s3s2s3s*s3px2p3py2p3pz2p3py*2p2pz*2 反磁性 O2+: s2s2s2s*2s2px2p2py2p2pz2p2py* 顺磁性. CN-: -( 1s)2(2s) 2 (1p)4(3s)2 反磁性. 3038 (A), (C) 3039 (C) 3040 NF+( 1s)2(2s) 2(3s)2 (1p)4(2p)1 键级 2.5 磁性 顺磁性 ( 有一个不成对电子) 3041 (A) 3042 OF+ OF OF- 3043 E N2 E N2+ E O2+ E O2 E OF E OF- E CF+ E CF E Cl2+ E Cl2 3044 是一个极性较小的分子, 偶极矩方向由氧原子指向碳原子。 3045 OH 的 HOMO 是 1s轨道. 这是个非键轨道, 基本上是 O 原子的 2p 轨道.因此, OH 的第一电离能与 O 原子的 2p 轨道的电离能非常接近。 HF 的结构与 OH 类似, 它的 HOMO 是 1s 轨道, 也是个非键轨道, 基本上是 F 的 2p 轨道。因此,HF 的第一电离能与 F 原子 2p 轨道的电离能非常接近。3046 (1) OH 基的电子结构为: ( 1s)2(2s)2(3s)2(1p2py)2(1p2pz)1 (2) 未成对电子占据p轨道 (3) 1s 轨道是非键轨道, 仍保持 O 原子的 2p 轨道的特性 (4) OH-的最低的电子跃迁的能量比 OH 基的要高 3047 H 和 F 以s键结合; HF = NfH (1) f F (2) + f F (1) f H (2) aH (1) b F (2) - b F (1) aH (2) N 为归一化系数 3048 (1) ( 1s)2(2s)2(3s)2(1p)4 (2) HF 分子的键长 r HF= r H + r F - 0.09D , r H , r F 是共价半径. =( 37 + 71 - 0.091.9)pm , D= 4.0 - 2.1 = 1.9 = 107.8 pm 3049 H2+; He2+; C2+; NO 3050 分 子 N22- O22- F22- N2 O2 F2 电子数 16 18 20 14 16 18 净成键电子数 4 2 0 6 4 2 F22- 净成键电子数为 0 , 不能稳定存在 N22- 和 O22- 能稳定存在 r N22- rN2 r O22- rO2 3051 分子 N2+ O2+ F2+ N2 O2 F2 电子数 13 15 17 14 16 18 净成键电子数 5 5 3 6 4 2 r N22- rN2 r O22- rO2 r F2+ r F2 3052 分子 电子数 最高占有分子轨道 磁性 N2 14 3sg 反 O2 16 2pg 顺 F2 18 2pg 反 O22+ 14 3sg 反 F2+ 17 2sg 顺 3053 CO KK (1s)2(2s)2(1p)4(3s)2 NO KK (1s)2(2s)2(1p)4(3s2)(2p)1 NO 在高能反键轨道上有一电子, I1较低。 3054 Kr (1s)2(2s)2(3s2) (1p)4 3055 N2+ NO; O2+ O2; C2+ F2; CN+ CN; CO+ O2- O2 O2+ (3) 1865 cm-1 3057 比 (AB)+的键能小: O2, NO, 比 (AB)-的键能小: C2, CN 3058 Li2 Li2+ C2 C2+ O2 O2+ F2 F2+ 3059 小 3060 H2+ 比 H2 在成键轨道 (s1s)上少一个电子, H2+的键级为 0.5, H2 的键级为 1 。 O2+比 O2 在反键轨道 (p2p* )上少一个电子, O2+的键级为 2.5; O2 的键级为 2.0 。 3061 (C) 3062 成键轨道 s1s= N(e + e) 在 M 点, ra= 40 pm, rb= 106 pm + 40 pm = 146 pm M2= N2(e-40/52.9 + e-146/52.9)2 在 N 点, ra= 40 pm, rb= 66 pm N2= N2(e-40/52.9 +e-66/52.9)2 3062 M,N 两点概率密度之比为 : = 0.4958 3063 反键s1s * 轨道 = N(e + e) 在 M 点, ra= 106 pm - 40 pm = 66 pm, rb=40 pm M 2= N2(e-66/52.9- e-40/52.9)2 在 N 点, ra= 146 pm, rb= 40 pm N2= N2(e-146/52.9 - e-40/52.9)2 M,N 两点概率密度之比为: = 0.2004 3064 已知 MN = 10.0, AM = 22.4, 故 AN = ( 22.42-10.02)1/2 = 20.0 BN = 106 - 20 = 86.0 BM = ( 86.02+10.02)1/2 = 86.6 从而得 M 点之 rA= 22.4 pm, rB= 86.6 pm M = 8.21010-4(e-22.4/52.9 + e-86.6/52.9) = 6.9810-4 pm-3/2 M 2= 4.8710-7 pm-3 3065 H2 分子体系: 空间波函数s= a(1) b(2) + a(2) b(1) A= a(1) b(2) - a(2) b(1) 自旋波函数 c1= a (1) a (2), c2= b(1) b(2) c3=a (1) b(2), c4= b(1) a (2) c5= -c3+ c4=a (1) b(2) + b(1) a (2) c6= c3- c4= a (1) b(2) - b(1) a (2) 完全波函数 单重态=sc6 三重态=Ac1 =Ac2 =sc5 3066 (A.) 3067 =(2+2Sab2)-1/2 fa(1) fb(2)+ fa(2) fb(1) a (1) b(2)- a(2) b(1) 3068 MO=(2+2S)-1/2 a(1) +b(1) a(2) +b(2) VB=(2+2S)-1/2 a(1) b(2)+ a(2) b(1) 简单分子轨道理论将电子 (1) 和 (2) 安放在分子轨道 (a+b)上, 分子轨道是基函数; 价键理论将电子 (1) 和 (2) 安放在原子轨道a和b上, 原子轨道是基函数 MO中包含共价项和离子项 ( 各占 50% ) VB中只含共价项 3069 -(12+22)- - + - + + (x1y1z1x2y2z2) = E (x1y1z1x2y2z2) 式中 ra1 ,r a2 分别为 He 核与电子 1,2 间距离 rb1 , r b2分别为 H 核与电子 1,2 间距离 r12 为 1,2 电子间距离 rab为 He, H 核间距离 3070 转动, 振动和电子运动 转动 振动-转动 电子-振动-转动 3071 (D) 3072 能级差增大的有: 一维势箱, 刚性转子 能级差减小的有: 非谐振子, H 原子 能级等间隔排列的有: 谐振子 3073 4, 3, 2 3074 对称伸缩, 不对称伸缩, 面内弯曲和面外弯曲 对称伸缩 不对称伸缩和弯曲振动 3075 H2, CH4 3076 D= 2B = h/(4p2Ic) 相邻转动能级差的递增值相等, 选律DJ = 1 。 3077 H2, 3078 = ( J+1 ) HCl = DCl = 1.95 DCl 3079 由下到上能级间隔愈来愈大, 按 2B 增加。 3080 (B) 3081 (A) 3082 (D) 3083 (B) 3084 (A) 3085 (C), (D) 3086 (1) X-Y-X 型 (2) 反对称伸缩 2349 cm-1, 弯曲振动 667 cm-1 (3) 测定偶极矩, 为 0 ; 测拉曼, 只有一种基本振动频率 3087 S S S O O O O O O 1151cm-1 1361cm-1 519cm-1 均为红外活性和 Raman 活性。 3088 因空间位阻的缘故。 3089 (D) b-a=2B a=2B(J+1) J= (2a-b)/( b-a) 3090 (D) 3091 因为电子从基态向激发态跃迁, 平衡核间距来不及变化,所以跃迁概率最大的 跃迁是那些与核间距保持不变的状态对应的态态间的跃迁。 3092 kCN/k CN+ = 1.714 3093 2B = 16.94 cm-1 B = 8.470 cm-1 Re = 142.0 pm 3094 (1) = ( )1/2 = 1.394 (2) E0= h0 = = 1.394 3095 (B) 3096 (1) k = 312 Nm-1 (2) D0= De- E0= 4.02 eV 3097 r = 113.1 pm = = 3.842 = 3.673 (cm-1) 3098 = c= 6.5091013 s-1 h= 12.99 kJ.mol-1 3099 (1) k=1900 Nm-1 (2) E0=1.298104Jmol-1 3100 (1) B=8.5 cm-1 (2) I=3.29110-47 kgm2 re=141.6 pm (3) Er=1.2210-20 J 3101 k = 312 Nm-1 E0= 2.29510-20 J I = 4.2710-47 kgm2 re=161 pm 3102 h= 2.13010-20 J k = 513 Nm-1 3103 k = 516 Nm-1 3104 (1) x = 0.01736 0= 2989.7 cm-1 (2) k = 512.1 Nm-1 (3) E0= 2.94610-20 J 3105 I = 2.72610-47 kgm2 r = 129.9 pm 3106 De = 5.90 eV E0= 0.254 eV 3107 r = 126.9 pm 3108 k = ( 2pC )2m = 604.6 Nm-1 = ( m /m)1/2 = 2401 cm-1 3109 这些光谱是由 HCl、HBr 产生的。 rH-Cl = 128.5 pm rH-Br = 142.4 pm 3110 I = 1.64 10-46 kgm2 3111 121.5 pm 3112 (1) k = 71.43 Nm-1 (2) = 310.6 cm-1 3113 HD = ( )1/2H2 = 3603 cm-1 D2 = ()1/2 H2 = 2942 cm-1 3114 k(HF) = 961.27 Nm-1 k(H35Cl) = 512.43 Nm-1 k(H81Br) = 409.18 Nm-1 k(H127I) = 312.23 Nm-1 3115 D0= 941.48 kJmol-1 3118 2.29510-20 J 3119 激发态 R = 1.30910-8 cm , 比基态 1.28910-8 cm 长。 3120 (a) 由分子 M 的 V=0 的状态到分子离子 M+的 V=0 的状态所需能量; (b) 由分子 M 基态到分子离子 M+, 不改变核间距离的跃迁概率最高的振动态所需能量。 3122 (D) 3123 (C) 3124 (B) 3125 (D) 3126 (D) 3127 (C) 3128 (A) 3136 对称的伸缩振动, 为非红外活性。 不对称的伸缩振动 , 为 2349 cm-1, 弯曲振动为 667 cm-1 。 3138 不正确。 3140 (B) 3141 (B) 3142 (D) 3143 参看 结构化学基础 ( 周公度编著 ) ,p.153 ,图 3.5-4 。 3144 -(12+22)- ( + +) +(+)=E 假定两核 H 和 D 相对位置不变. 3145 NO+和 PS+键级为 3, 最稳定; SCl-,ArCl+键级为 1, 最不稳定。 3146 NO+ 3147 如 O2- 3148 沿键轴平行分布无节面的轨道。 3149 沿键轴平行分布有一个节面的轨道。 3150 沿键轴平行分布有二个节面的轨道。 3151 由 AO 组成 MO 时,能级低于 AO 者。 3152 由 AO 组成 MO 时,能级高于 AO 者。 3153 由 AO 组成 MO 时,能级等于 AO 者。 3154 碳原子端。 3155 s 3156 s 3157 p 3158 p 3159 d 3160 不对 3161 不对 3162 E = ( v+)h , = 3163 E = J(J+1) 3164 (D) 3165 (D) 3166 (D) 3167 (D) 3168 (A) 3169 (C) 3170 (D) 3171 (A) 3172 (1) D=2B 所以 B =8.5cm-1 (2) EJ=hcBJ(J+1) =6.62610-3431088.51021011J =1.85910-20J (3) (J)= =2B(J+1)=169cm-1 J+1=169/(28.5)=10 故为E9与E10之间的跃迁产生的。 3173 3,3,3。 3174 4,4。 3175 (1) (s2s2)2(s)2(p2p )4 (2) rHF = rH +rF -9(x F -x H )=90.9pm 3176 (1) = k=4p22m=4p2(2.4)20.045N/m=10.23N/m (2)振子能量为 E=kA2=10.23(0.04)2 J=8.1810-3J 若用量子力学处理 Ev(+v)h V ()J 5.11030 J 3177 设键轴方向为z轴, 原子轨道s与s,s与pz,pz与pz组合,得到的分子轨道是圆柱对称的,称为s轨道; 原子轨道px与px,py与py组合,得到的分子轨道通过键轴有一个节面,这种分子轨道称为p轨道; 原子轨道dx2-y2与dx2-y2,dxy与dxy组合,得到的分子轨道通过键轴有两个节面,这种分子轨道称为d轨道; 3178 NNO 3179 =R0 平衡核间距(键长) cd=D 平衡解离能 3180 包括核排斥能,因中包括核排斥项1/R E1=(Haa+Hab)/(1+Sab) E2=( Haa-Hab)/(1-Sab) 求Haa, Hab 时都要用到,Haa, Hab , Sab都是核间距R的函数。 3181 (1) 自旋-轨道偶合分裂所产生的两个UPS峰的相对强度为 (2J1+1):(2J2+1)=(l+1):l 由题意知,(l+1):l=2:1,所以l=1,即从3p轨道击出电子。 (2) 1S0;2P3/2;2P1/2 (3) Ar(1S0)Ar+(2P3/2)+e I=15.759eV Ar(1S0)Ar+(2P1/2)+e I=15.937eV 3182 (B) 3183 分子的UV-vis与苯相似。 分子1中甲烯烃与苯环没有共轭,2中形成大p键体系p1010,所以,后者的UV-vis与苯不一样。 3184 (1).KK 1s2 -2s2 -1p4 -3s2, 3, Cv (2).丙酮中最长,CO其次,CO2中的C-O键长最短。因CO2中有2个34, CO中有-s, -p,-p配键,而丙酮中只-s,- p键。 (3).Cr(CO)6 正八面体 Fe(CO)5 三角双锥 Ni(CO)4 正四面体 (4). =c=6.5091013s-1 2B=h/(4p2mr2) r =h/(8p2Bm)1/2 3185 N2中s1s轨道近似能量等于N原子1s轨道能量 Es1s E1s=-(Z2R)/n2=-49R=-666.4eV 3186 光电子动能变小,变化值均为18.87eV . 3187 B= 同位素取代不改变re B HD =BH2= BH2=44.48cm-1 B D2= BH2= BH2=29.66cm-1 3188 1s22s23s21p3 , 2 3189 1s22s23s24s21p45s2,1 3190 1s22s23s21p4, 1 3191 (s1s)2(s1s *)1, 2g 3192 s1s 2 , =0 , S=0 , 1g 3193 (1sg)2(1su)2 (1pu )4 , 1 3194 激发线频率 0=c/l=(3108)/(435.810-9) s-1=6.8841014s-1 斯托克斯线 =0-e =6.8841014-8.6671013 s-1 =6.0171014s-1 斯托克斯线波长 =c/l=(3108)/(6.0171014)m=4.98610-7m =498.6nm 3195 均可发生跃迁 2g 2u 2 2 3196 谱线间距为4B B=0.9752/4 cm-1=0.2438cm-1 m=(3535)/(35+35)1.660610-27kg =2.906110-26kg R=h/(8p2mcB)1/2 =()1/2 m =1.98710-10m =198.7pm 3197 C2H2有34-5=7种简正振动,其中,Q3,Q6,Q7是红外活性的, 所列简正振动为其全部简正振动,其中Q4,Q5简并,Q6, Q7简并,所以有5个简正振动频率,其中有2个红外活性的简正振动频率。 3198 2906.2=e+2B 2925.9=e+4B 解之得 e=2886.5cm-1 B=9.85cm-1 m=1.614510-27kg re=h/(8p2mBc)1/2 =1.32610-10m =132.6pm k=(2pce)2m =477.95Nm-1 3199 前两条谱线为P(1)和P(2) 2865.1cm-1=e -2B 2843.6cm-1=e -4B 解之得e =2886.6cm-1 B=10.75cm-1 re =h/(8p2mBc)1/2 =()1/2 m =1.27010-10m =127.0pm k=(2pce)2m =(2p31082886.6102)21.615110-27 Nm-1 =478.2Nm-1 3200 (1) HCl E0=e /2 - xee /4 =1331.8cm-1=0.165eV D0=De-E0=(5.33-0.165)eV=5.165eV (2) DCl DCl=(mHCl/mDCl)1/2HCl =2689.7 cm-1 =37.5/(236.5)1/22689.7 cm-1=1927.8cm-1 由于在势能曲线中 a2=(4pcm0x)/ DCl与HCl之a相同,故 0x 1/m xe (DCl)= xe (HCl) =37.5/(236.5)52.05 cm-1 =26.97cm-1 E0=1927.8-26.97 cm-1=957.1cm-1=0.1187eV D0=(5.33-0.12)eV=5.21eV 3201 m=(mamb)/(ma+ mb)1.660610-27 kg e =(k/m)1/2 / (2pc) k = (2pce)2m e/e=(m/m)1/2 HF HCl HBr HI m/(kg10-27) 1.5892 1.6266 1.6529 1.6603 DF DCl DBr DI m/(kg10-27) 3.0238 3.1623 3.2632 3.2922 e/cm-1 3002.3 2143.7 1885.9 1640.1 k/Nm-1 967.1 515.6 411.8 314.2 3202 2B平均值 (60.81408-24.32592)/3 GHz =12.16272 GHz B=6.08136 GHz I=h/(8p2B) =(6.62610-34)/(8p26.08136109) kgm2 =1.379910-45kgm2 不能测键长,因16O12C32S中有二个键长,仅由转动惯量不能确定这两个键长。 3203 B=13.10/2=6.55cm-1 m =(1126.9)/(1+126.9)1.660610-27 kg =1.647610-27kg r=h/(8p2m Bc)1/2 =1.61010-10m =161.0pm 3204 参见周公度编著,结构化学基础,第132页。 3205 选极化率各向异性分子 H2,HCl,CH3Cl,CH2Cl2,CH3CH3,H2O 3206 (1) 1.614510-27kg; 2.622410-47kgm2 (2) 3.141710-27kg; 5.103210-47kgm2 (3) 1.616910-27kg; 2.626410-47kgm2 3207 12C16O: m =1.138710-26kg, B=1.930cm-1,第一条谱线位于3.860cm-1; 13C16O: m =1.191010-26kg, B=1.845cm-1,第一条谱线位于3.690cm-1; 所以,分辩率至少应为0.1cm-1。 3208 HCl: B=10.225cm-1 DCl: B=10.225(m HCl/m DCl) cm-1=5.27cm-1 前4条谱线波数为: 10.54 cm-1,21.08 cm-1,31.62 cm-1,42.16cm-1 3209 De=D0+E0 =1.9+he(0+1/2)eV =(1.9+0.097)eV=1.997eV 3210 基本光带 1=e(1-2x) 第一泛音带 2=2e(1-3x) 2143.0=e-2xe 4260.0=2e-6xe 解之得 e=2169.0cm-1 x=0.00599 De=e/(4xe)=1.81105cm-1 亦可 De=(hce)/(4xe)=3.6010-20J 3211 =(k/ l)1/2 / (2pc) DCl/HCl=(m HCl/m DCl )1/2 DCl=(m HCl/m DCl)1/2 HCl =2143.4cm-1 3212 零点能 E0=hec=6.62610-341580.01023108 J =1.5710-20J D0=De-E0=8.0010-19J 3213 =(k/m )1/2 / (2p) =9.6271012s-1 E0=h=3.18910-21J (或E0=/(2c)=1.605104m-1=160.5cm-1) 3214 =(k/m )1/2/(2pc) k=(2pc)2m =(2p31083.780104)2(3935)/(39+35) 1.660610-27 Nm-1 =155.5Nm-1 3215 间隔=2B=h/(4p2mr2)=6.3501011s-1 m=(135)/(1+35)1.660510-27 kg =1.614410-27kg r =(6.62610-34)/(4p21.614410-276.3501011)1/2 m =1.2810-10m =128pm 3216 m=(1127)/(1+127)1.660510-27 kg=1.647510-27kg B=h/(8p2mr2c) =6.5993cm-1 3217 B=h/(8p2Ic) =1.482cm-1 按钢体模型,H12C14N的微波谱是由一系列等间隔谱线组成,其第一条谱线及相邻两谱线间的距离均为2.964cm-1 3218 合频: 2+3=(517.69+1361.76) cm-1=1879.45 cm-11875.55cm-1 倍频: 21=(21151.38) cm-1=2302.76 cm-12295.88cm-1 合频: 1+3=(1151.38+1361.76) cm-1=2512.64 cm-12499.55cm-1 3219 基本光带1-0=e-2xe =(2649.7-245.21) cm-1=2559.3cm-1 第一泛音带2-0=2e-6xe =(22649.7-645.21) cm-1=5028.1cm-1 第二泛音带3-0=3e-12xe =(32649.7-1245.21 )cm-1=7406.6cm-1 第三泛音带4-0=4e-20xe =(42649.7-2045.21 )cm-1=9694.6cm-1 3220 CH2CCl2,CCl4,HCOOH,Cl2CO,BF3,C2N2,HCN 3221 CH2CCl2,HCOOH,Cl2CO,HCN 3222 N2,CH2CCl2,HCOOH,Cl2CO,BF3,C2N2,HCN 3223 PCl3,SO2,H2S2,H2CO,N2O 3224 PCl3,SO2,H2S2,CH2CH2,H2CO,N2O,Ni(CO)4 3225 O2,PCl3,SO2,H2S2,CH2CH2,H2CO,N2O 3226 m=(619)/(6+19)1.660610-27kg=7.572310-27kg B=h/(8p2cmr2) =1.518102m-1=1.518cm-1 e=(k/m)1/2/(2pc)=9.639104m-1=963.9cm-1 P(T)= e-2BJ=963.9-3.04J R(T)= e+2B(J+1)=963.9+3.04(J+1) P支前三条 960.9 cm-1 957.8 cm-1 954.8 cm-1 R支前三条 967.6 cm-1 970.7 cm-1 973.7cm-1 3227 P(T)= e-2BJ J=1,2,. R(T)= e+2B(J+1) J=0,1,. B=(56000106)/(3108) m-1=186.7m-1=1.867cm-1 P(T)=(2143.0-3.734J ) cm-1 J=1,2,. R(T)=2143.0+3.734(J+1) cm-1 J=0,1,. P支前三条谱线为 2139.3cm-1 2135.5cm-1 3132.0cm-1 P支前三条谱线为 2146.7cm-1 2150.5cm-1 2154.2cm-1 3228 B=3634106=1817106 m=(39127)/(39+127)1.660510-27kg =4.95510-26kg r=h/(8p2mB)1/2 =3.0510-10m =305pm 3229 本质相同: 但取坐标参考零点不同,前一个取双原子分子中原子无限远处时E=0;后一个取V=0。 3230 1=2B1(J+1)=h(J+1)/(4p2cI1) I1=m1r12 2=2B2(J+1)=h(J+1)/(4p2cI2) I2=m2r22 对HCl及DCl, r1=r2 =1-2=h/(4p2c)(J+1)(1/I1-1/I2) =1(1-I1/I2) =1(1-m1/m2) 3232 不一定, 根据坐标选取及相位取向而定。 p键因为相位相同,负值表示反键,与s键不同。 3233 (1) p*为g (2) 分子无对称中心,无g,u性质 (3) d为g (4) d*为u 3234 NO的价电子组态为: 1s22s21p43s22p1,键级为2.5,当NO失去一个电子成为NO+时,失去的是反键电子(2p1),键级增至为3,所以NO易被氧化为NO+。 3235 羰基中,C,O之间是s+p键,由于C,O电负性不同,所以羰基C=0中的极性很大。而一氧化碳中,C,O之间是s+p+p键,三重键中一对电子完全由氧原子提供,这就抵消了由于O电负性大而使电荷集中在O端.由于这种配键的存在,CO的极性很小。 3236 (A) 3237 (D) 3238 (1) (1sg)2(1su)2(1pu )42sg 1,2.5 (2) (1s)2(2s)2(1p)4(3s2),3.0 (3) (s2s )2(s2s *)2(s2pz )2 (p2p y)2 (p2p x )2 (p2p y *)1,2.5 3239 (B) 若知是第几条谱线,一条即可计算. 3240 非活性, 活性, 非活性, 活性, 3241 De=D0+h=D0+hc =255.9+6.62610-342.997910822331026.023102310-3 kJmol-1 =(255.9+13.55) kJmol-1=269.5kJmol-1 3242 G()=e(v+)- exe(v+)2 分数= 由e=2989.7, exe=52.05得xe=0.01741 v 分数 0 0.00878 5 0.1059 10 0.2237 3243 G()= e(v+)- exe(v+)2 1331.84=e-xe 3917.44=3/2 e-9/4 xe 解之得 e=2689.7cm-1 xee=52.04 xe=0.01935 De
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