氧化还原反应(二轮)

1、第二轮复习专题三专题三 氧化还原反应氧化还原反应涉及离子反应、电极反应式书写、涉及离子反应、电极反应式书写、工艺流程工艺流程、化学方程式配平等、化学方程式配平等1、熟记常见的氧化剂及对应的还原产物、还原剂及对应、熟记常见的氧化剂及对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物的氧化产物氧化剂氧化剂KMnO4MnO2硝酸硝酸(H+、NO3-) 浓硫酸浓硫酸H2O2O2Cl2Fe3+HClO还原产物还原产物 Mn2+NO2或或NOSO2H2OOH-Cl-Fe2+Cl-还原剂还原剂金属金属S2-SO32-SO2I-Fe2+Br-H2C(有机物有机物)H2O2氧化产物氧化产物Mn+SSO42-I2Fe3+Br

2、2H+CO2O2一般遵循邻位价态规则一般遵循邻位价态规则2、建立氧化还原反应方程式的书写模、建立氧化还原反应方程式的书写模型型离子离子-电子配平法电子配平法例、某电镀铜厂有一种废水中含有例、某电镀铜厂有一种废水中含有Cr2O72。该厂拟定如图所示。该厂拟定如图所示的废水处理流程，反应的离子方程式为的废水处理流程，反应的离子方程式为_。1、（、（2012福建）福建）(3)酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下 步骤（i）中Cu2(OH) 2CO3发生反应的化学方程式为 。 在步骤（iii）发生的反应中，1 mol MnO2转移2 mol电子，该反应的离子方程式为 。Cu2(OH)2CO3+2H2SO4

3、=2CuSO4+CO2+3H2O MnO2+2Fe2+4H+=Mn2+2Fe3+2H2O 2、（、（2013福建）福建）二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱安全的杀菌、消毒剂。（1）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。 该法工艺原理如右。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3） 与盐酸反应生成ClO2。工艺中可以利用的单质有_（填化学式），发生器中生成ClO2的化学方程式为_。H2、Cl2 2NaClO3 + 4HCl2ClO2 + Cl2 + 2NaCl + 2H2O（2）纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应

4、生成ClO2。完成反应的化学方程式： （D） +24NaClO3+12H2SO4= ClO2+CO2+18H2O+_1 C6H12O6 + 24 NaClO3 + 12H2SO4 =24 ClO2 + 6 CO2 + 18H2O + 12 Na SO43、（、（2014福建福建23）（3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体： 完成I中反应的总化学方程式： NaCl+H2O=NaClO3+。II中转化的基本反应类型是 ，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是。H21 313复分解反应复分解反应室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其它晶体室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其

5、它晶体 4、（、（2014福建福建24）用废铁皮制取铁红用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下：的部分流程示意图如下：步骤步骤I若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为：为：。步骤步骤II中发生反应中发生反应4Fe(NO3)2+O2+(2n+4)H2O=2Fe2O3 nH2O+8HNO3，反反应产生的应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2，该反应的化学，该反应的化学方程式为方程式为 。4 HNO3=4NO2+O2+2H2O 4Fe+10HNO3=4 Fe(NO3)2+NH4NO3+3 H

6、2O 氧化还原反应方程式书写技巧与注意事项氧化还原反应方程式书写技巧与注意事项( (离子方程式）离子方程式）1 1、得失电子守恒：、得失电子守恒：（正确找出氧化剂与还原剂及其相对应的氧化产物与还原产物，找准变价元素，先配平使其得失电子守恒。）2 2、原子守恒：、原子守恒：（可能出现的情况：可能出现的情况：H+H2OH2OOHOHH2OH2OH+不可能出现情况：不可能出现情况：H+OH或或OHH+）3 3、注意书写的规范性；、注意书写的规范性；（特别注意配平、沉淀符号、气体符号、条件等的书写。总结：总结：一定要注意溶一定要注意溶液的环境液的环境注意附加条件的氧化还原反应注意附加条件的氧化还原反应

7、7、NaNO2外观酷似食盐，误食会中毒，在酸性条件下，NaNO2与KI按物质的量1:1恰好完全反应，I-被氧化为I2。写出此反应的离子方程式 ；4 H+ + 2NO3_ + 2_ = 2 + 2NO2+ 2H2O 10、硫在自然界中以游离态和多种化合态形式出现。硫的化合物大多具有氧化性或还原性。许多金属硫化物难溶于水。完成下列填空：（1）硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式： _ 5H2S+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+5S 【例【例2 2】铜片与稀硝酸恰好完

8、全反应，写出该反应的离子方程式：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NO+4H2O【例【例2 2】一个完整的氧化还原反应方程式可以拆分写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe3+Cu = 2Fe2+Cu2+，可以写成：氧化反应 Cu2e- = Cu2+；还原反应 2Fe3+2e- = 2Fe2+（或Fe3+e- = Fe2+）。根据以上信息将反应3Cu+2NO3Cu+2NO3 3- -+8H+8H+ + =3Cu =3Cu2+2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O拆分成两个“半反应式”：氧化反应式 ；还原反应式 ；Cu2e-=Cu2+NO3+3e-+4

9、H+=NO+2H2O这个反应能否设计成原电池？如能请画出简单的这个反应能否设计成原电池？如能请画出简单的装置图，标出电池的正负极、电子移动方向并试装置图，标出电池的正负极、电子移动方向并试着写出电极反应式。着写出电极反应式。4.如图所示，在不同的电解质溶液中可以组成不同的电池。如图所示，在不同的电解质溶液中可以组成不同的电池。(1)当电解质溶液为稀硫酸时，当电解质溶液为稀硫酸时，Al电极是电极是_(填填“正正”或或“负负”)极，其电极反应式为极，其电极反应式为:。当电解质溶液为当电解质溶液为NaOH溶液时，溶液时，Al电极是电极是_(填填“正正”或或“负负”)极，其电极反应式为极，其电极反应式

10、为:。(2)当电解质溶液为浓硝酸，则当电解质溶液为浓硝酸，则Al电极是电极是_(填填“正正”或或“负负”)极，其电极反应式为极，其电极反应式为:。AlMg电解质溶液电解质溶液正正负负正正2H+2e-=H2AlAl3e3e4OH4OHAlOAlO2 22H2H2 2O ONONO3 3- - + e- + 2H + e- + 2H+ + = NO = NO2 2 +H +H2 2O O1、列物质，标得失、列物质，标得失分析电解质溶液和两电极材料，准确地判断出原电池的正、负极。负极:失电子（发生氧化反应），生成阳离子。（考虑该阳离子（考虑该阳离子是否与电解质溶液反应。是否与电解质溶液反应。正极:溶液中阳离子得电子（发生还原反应）。再找出得失电子的数量。2 2、看环境，配守恒、看环境，配守恒负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。若不共存，则该电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式；电极反应式要遵守电荷守恒和质量守恒，得失电子守恒等加以配平。3 3、两式相加验总式、两式相加验总式7.现欲以右图所示装置用电化学原理将现欲以右图所示装置用电化学原理将SO2和和O2转化为重转化为重要化工原料要化工原料H2SO4。 通入的气体A