化学竞赛非金属金属元素综述

1、关于化学竞赛非金属金属元素综述现在学习的是第一页，共75页一、非金属单质一、非金属单质 熔沸点熔沸点 同素异形现象同素异形现象 导电性导电性 化学活性化学活性现在学习的是第二页，共75页现在学习的是第三页，共75页0 0F FClClBrBrI I0 0NP As Sb Bi熔点：熔点：现在学习的是第四页，共75页1、熔沸点、熔沸点 小分子：如稀有气体、双原子分子的氟、小分子：如稀有气体、双原子分子的氟、氯、氮、氢等单质属于分子晶体通常是氯、氮、氢等单质属于分子晶体通常是气体。气体。 多原子分子：多原子分子：S8、P4、As4等虽然也是分等虽然也是分子晶体熔沸点不高，但要高于前一类，子晶体熔沸

2、点不高，但要高于前一类，通常是固体。通常是固体。 大分子：晶体硅、金刚石、硼等原子晶大分子：晶体硅、金刚石、硼等原子晶体熔沸点很高，不易挥发。体熔沸点很高，不易挥发。现在学习的是第五页，共75页2、同素异形现象、同素异形现象 原子在晶体中排列方式不同形成，如金原子在晶体中排列方式不同形成，如金刚石、石墨。刚石、石墨。 组成分子的原子个数不同，如组成分子的原子个数不同，如O2，O3。PPPPPPPPn现在学习的是第六页，共75页3、导电性、导电性 一般属于非导体一般属于非导体 Ge、Si、As、Sn等准金属半导体，导电等准金属半导体，导电能力随温度升高而增大能力随温度升高而增大现在学习的是第七页

3、，共75页4、化学活性、化学活性 F2、Cl2、Br2、O2、S、P较活泼，易和较活泼，易和氢反应生成氢化物，也易与金属化合。氢反应生成氢化物，也易与金属化合。 非金属元素是成酸元素一般不和酸反应。非金属元素是成酸元素一般不和酸反应。 和碱反应：歧化或非歧化和碱反应：歧化或非歧化2B + 2NaOH + 2H2O=2NaBO2 + 3H2现在学习的是第八页，共75页二、非金属氢化物二、非金属氢化物 熔沸点熔沸点 热稳定性热稳定性 还原性还原性 酸碱性酸碱性现在学习的是第九页，共75页1、熔沸点、熔沸点 通常为气体或挥发性液体。通常为气体或挥发性液体。 周期性变化周期性变化 氢键：在第二周期氨，

4、水，氟化氢沸点氢键：在第二周期氨，水，氟化氢沸点异常的高，氢键在分子间缔合的作用。异常的高，氢键在分子间缔合的作用。现在学习的是第十页，共75页现在学习的是第十一页，共75页2、热稳定性、热稳定性 与非金属元素的电负性（与非金属元素的电负性（XA）有关，与）有关，与氢的电负性相差越远越稳定；反之，越氢的电负性相差越远越稳定；反之，越不稳定。不稳定。 同一周期从左到右增强同一周期从左到右增强 同一族从上到下减小同一族从上到下减小现在学习的是第十二页，共75页3、还原性、还原性 处氟化氢，都有还原性，与稳定性增减处氟化氢，都有还原性，与稳定性增减规律相反，稳定性大的还原性小。规律相反，稳定性大的还

5、原性小。 H2S、HI、PH3、AsH3具有强还原性具有强还原性现在学习的是第十三页，共75页4、酸碱性、酸碱性 大部分是酸，大部分是酸，HX、H2S 少数为碱，少数为碱，NH3 酸性自上而下加强，酸性自上而下加强，HFHClHBrH2ONH3现在学习的是第十四页，共75页三、非金属含氧酸三、非金属含氧酸 含氧酸的强度含氧酸的强度 含氧酸氧化还原性含氧酸氧化还原性现在学习的是第十五页，共75页1、含氧酸的强度、含氧酸的强度 由中心原子的电负性、原子半径以及氧由中心原子的电负性、原子半径以及氧化数等因素决定。通过它们对化数等因素决定。通过它们对XOH键中的电子云密度的影响来实现。当中键中的电子云

6、密度的影响来实现。当中心原子电负性大，半径小，氧化数高时，心原子电负性大，半径小，氧化数高时，则对与之相连的则对与之相连的O原子来说，争夺电子原子来说，争夺电子的能力较强，可以有效的降低的能力较强，可以有效的降低O原子的原子的电子云密度，使得电子云密度，使得OH键变弱，容易释键变弱，容易释放出质子，表现出较强的酸性。放出质子，表现出较强的酸性。现在学习的是第十六页，共75页一般规律一般规律 同一周期从左到右，酸性增强同一周期从左到右，酸性增强 H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4 同一族同类型从上到下减弱同一族同类型从上到下减弱 HIO4 HBrO4 H2SO3 , HNO3 HN

7、O2 现在学习的是第十七页，共75页四、非金属含氧酸盐的某些性质四、非金属含氧酸盐的某些性质 溶解性溶解性 热稳定性热稳定性 氧化还原性氧化还原性现在学习的是第十八页，共75页1、溶解性、溶解性 绝大多数钾，钠，铵以及酸式盐都溶于绝大多数钾，钠，铵以及酸式盐都溶于水水 硝酸盐，氯酸盐都易溶于水，但硝酸盐，氯酸盐都易溶于水，但SrSO4、 BaSO4、 PbSO4难溶于水，难溶于水， CaSO4、 Ag2SO4、 Hg2SO4微溶。微溶。 碳酸盐，大多数都不溶于水，碳酸盐，大多数都不溶于水， CaCO3 、 BaCO3 、 SrCO3 、 PbCO3 最难溶。最难溶。 磷酸盐，大多数不溶于水。磷

8、酸盐，大多数不溶于水。现在学习的是第十九页，共75页2、热稳定性、热稳定性 一般多原子阴离子化合物不如二元化合一般多原子阴离子化合物不如二元化合物稳定物稳定 热分解通常是吸热反应，加热有利于热热分解通常是吸热反应，加热有利于热分解。分解。 正盐比酸式盐稳定，酸式盐比酸稳定。正盐比酸式盐稳定，酸式盐比酸稳定。在酸性介质中，不少含氧酸盐较易分解。在酸性介质中，不少含氧酸盐较易分解。 活泼金属正盐一般较稳定活泼金属正盐一般较稳定CaCO3 FeCO3 , NaNO3AgNO3现在学习的是第二十页，共75页3、氧化还原性、氧化还原性 通常最高价含氧酸盐具有氧化性，通常最高价含氧酸盐具有氧化性， KMn

9、O4、 K2Cr2O7等等 加热时作氧化剂，加热时作氧化剂， KMnO4、 KClO3、 KNO3等。等。 2KNO3 =2KNO2 + O2 介质的影响。往往酸化的环境有利于增加氧介质的影响。往往酸化的环境有利于增加氧化性。化性。 现在学习的是第二十一页，共75页常温下常温下SO2气体通入气体通入BaCl2溶液至饱和，溶液至饱和，未见有沉淀产生，继续通入另一种气体未见有沉淀产生，继续通入另一种气体X，则有沉淀产生。试列举三种则有沉淀产生。试列举三种X气体。气体。（1）写出它们的分子式：）写出它们的分子式：、。（2）用化学方程式表示生成沉淀的化学）用化学方程式表示生成沉淀的化学原理：原理： 现

10、在学习的是第二十二页，共75页下图是中学化学中常见的物质间化学反应关系的图示，其中下图是中学化学中常见的物质间化学反应关系的图示，其中A的焰的焰色反应呈黄色，色反应呈黄色，E、F为有刺激性气味的气体，为有刺激性气味的气体，G为强酸性溶液，为强酸性溶液，H为既难溶于水、也难溶于稀酸的白色固体。为既难溶于水、也难溶于稀酸的白色固体。试回答：试回答：(1) 写出化学式：写出化学式：A_；B_。(2) 写出下列反应的离子方程式：写出下列反应的离子方程式： CE： ； DH： ； EFH2OG： 。 现在学习的是第二十三页，共75页下图中下图中D为常见的固体单质，为常见的固体单质，E为无色有刺激性气味的

11、气体，为无色有刺激性气味的气体，B、H、G为化合物，反应为我国工业生产为化合物，反应为我国工业生产B的主要反应之一。的主要反应之一。(图中部分图中部分产物已略去产物已略去)。请按要求填空：。请按要求填空：(1) 写出写出A物质的化学式物质的化学式_。(2) 反应中生成反应中生成F气体的电极反应式为：气体的电极反应式为：_。(3) 反应的化学方程式为：反应的化学方程式为：_。当有。当有12.0 g化化合物合物H被氧化时，转移电子的物质的量为被氧化时，转移电子的物质的量为_mol。(4) 反应的离子方程式为：反应的离子方程式为：_。现在学习的是第二十四页，共75页已知已知A是一种由短周期元素组成的

12、盐，是一种由短周期元素组成的盐，H是引起温室效应的主要气是引起温室效应的主要气体之一，体之一，Y是一种常见液体，是一种常见液体，E的相对分子质量比的相对分子质量比D大大16，L、K均均为白色沉淀，且为白色沉淀，且K光照后无变化。它们存在如下转化关系（反应光照后无变化。它们存在如下转化关系（反应条件及部分产物已略去）：条件及部分产物已略去）：(1) A的化学式是的化学式是_，Y的电子式是的电子式是_。(2) 反应的化学方程式是反应的化学方程式是_。(3) 反应的离子方程式是反应的离子方程式是_ 。现在学习的是第二十五页，共75页金属元素综述金属元素综述现在学习的是第二十六页，共75页一、元素周期

13、表中位置和原子结构一、元素周期表中位置和原子结构 位置位置 原子结构原子结构 金属的晶体结构金属的晶体结构现在学习的是第二十七页，共75页1、位置、位置 分布在元素周期表的左下方，比非金属分布在元素周期表的左下方，比非金属多，除零族和卤族外其他各族都含有金多，除零族和卤族外其他各族都含有金属元素属元素 过渡元素都是金属过渡元素都是金属 金属与非金属无严格界限。周期表里金金属与非金属无严格界限。周期表里金属和非金属交接处元素既有金属性又有属和非金属交接处元素既有金属性又有非金属性。非金属性。现在学习的是第二十八页，共75页2、原子结构、原子结构 一般最外层电子数不超过一般最外层电子数不超过4个，

14、个， 第一、二主族：第一、二主族：ns12,第三主族：第三主族： ns12np1，过渡元素：过渡元素： （n1）d110ns12，锕系、，锕系、镧系镧系n2）d114ns12 金属元素原子半径均比同周期非金属原子金属元素原子半径均比同周期非金属原子半径大。半径大。现在学习的是第二十九页，共75页3、晶体结构、晶体结构 金属原子最外层电子数比较少，电离能金属原子最外层电子数比较少，电离能比较低，原子半径比较大，易失电子，比较低，原子半径比较大，易失电子，彼此不能形成离子键和共价键。金属晶彼此不能形成离子键和共价键。金属晶体中金属易失去价电子形成金属阳离子，体中金属易失去价电子形成金属阳离子，释出

15、的电子可在整个金属晶体中自由移释出的电子可在整个金属晶体中自由移动。金属离子和自由电子之间的强烈作动。金属离子和自由电子之间的强烈作用就是金属键。金属键强弱与其半径大用就是金属键。金属键强弱与其半径大小、价电子数有关小、价电子数有关现在学习的是第三十页，共75页二、金属的性质二、金属的性质 金属通性金属通性 化学性质化学性质 金属元素在水溶液中的反应金属元素在水溶液中的反应现在学习的是第三十一页，共75页1、金属的通性、金属的通性 金属晶体具有金属光泽和颜色。原因：金属晶体具有金属光泽和颜色。原因：自由电子对可见光的选择性吸收和反射。自由电子对可见光的选择性吸收和反射。 具有良好的导电，传热性

16、。原因：外加具有良好的导电，传热性。原因：外加电场的作用下，自由电子定向移动导电；电场的作用下，自由电子定向移动导电；自由电子在运动时经常和金属离子碰撞自由电子在运动时经常和金属离子碰撞传递能量，能量从高温部分传到低温部传递能量，能量从高温部分传到低温部分。分。现在学习的是第三十二页，共75页 良好的延展性。原因：金属键没有方向良好的延展性。原因：金属键没有方向性，当受到外力作用，被拉成细丝或压性，当受到外力作用，被拉成细丝或压成薄片时，依然存在金属键，而不至于成薄片时，依然存在金属键，而不至于断裂。断裂。 金属的熔点，硬度取决于金属键的强弱。金属的熔点，硬度取决于金属键的强弱。一般金属元素原

17、子价电子数越多，核电一般金属元素原子价电子数越多，核电荷数越大，原子半径小，金属键越强，荷数越大，原子半径小，金属键越强，金属熔点越高，硬度越大。金属熔点越高，硬度越大。现在学习的是第三十三页，共75页2、金属的化学性质、金属的化学性质 判断金属活动性的一般规律判断金属活动性的一般规律A、与水或酸的反应越剧烈，金属越活泼、与水或酸的反应越剧烈，金属越活泼B、对应的氢氧化物碱性越强，金属越活泼、对应的氢氧化物碱性越强，金属越活泼C、一种金属能从另一种金属的盐溶液中将其置、一种金属能从另一种金属的盐溶液中将其置换出来，则该金属活泼性强与另一种换出来，则该金属活泼性强与另一种D、两种金属能构成原电池

18、，一般作负极的金属比、两种金属能构成原电池，一般作负极的金属比正极的金属活泼。正极的金属活泼。E、电解时，阴极首先放电的金属离子对应活泼性强、电解时，阴极首先放电的金属离子对应活泼性强现在学习的是第三十四页，共75页 金属活动性顺序表的应用金属活动性顺序表的应用1、判断金属还原性和离子与氧化性强弱。、判断金属还原性和离子与氧化性强弱。顺序表中从左到右金属的还原性依次减顺序表中从左到右金属的还原性依次减弱；金属阳离子得电子能力从左到右依弱；金属阳离子得电子能力从左到右依次增强，氧化性增强。次增强，氧化性增强。2、判断和氧气反应得难易。活泼金属、判断和氧气反应得难易。活泼金属K，Ca，Na等在常温

19、下和空气中氧气化合生等在常温下和空气中氧气化合生成氧化物，燃烧时能生成过氧化物或超成氧化物，燃烧时能生成过氧化物或超氧化物；氧化物；Mg，Al，Zn常温下能与氧气反常温下能与氧气反应，应，Mg在空气中能点燃，在空气中能点燃， Al，Zn需在需在氧气中反应；氧气中反应；Fe，Cu等金属在潮湿得空等金属在潮湿得空气里能发生电化学腐蚀。气里能发生电化学腐蚀。Ag，Pt，Au即即使在氧气中加热也不反应。使在氧气中加热也不反应。现在学习的是第三十五页，共75页3、判断与水反应得难易、判断与水反应得难易 K，Ca，Na能和冷水剧烈反应放出氢能和冷水剧烈反应放出氢气；气；Mg和和Al与热水反应；与热水反应；

20、Zn-Pb之间得之间得金属只在高温下和水蒸气反应，生成金金属只在高温下和水蒸气反应，生成金属氧化物和氢气；排在氢以后得金属不属氧化物和氢气；排在氢以后得金属不和水发生置换反应。和水发生置换反应。4、判断金属和非氧化性酸和盐溶液能否发、判断金属和非氧化性酸和盐溶液能否发生置换反应。生置换反应。5、判断形成原电池的正负极，活泼性强的、判断形成原电池的正负极，活泼性强的金属做负极。金属做负极。6、判断盐溶液的电解产物。惰性电极上活、判断盐溶液的电解产物。惰性电极上活泼性弱的金属先放电。泼性弱的金属先放电。现在学习的是第三十六页，共75页7、帮助识记金属氢氧化物的热稳定性和硝、帮助识记金属氢氧化物的热

21、稳定性和硝酸盐碳酸盐的稳定性。酸盐碳酸盐的稳定性。金属活动顺金属活动顺序序钾钠钾钠镁铜镁铜汞银汞银氢氧化物热氢氧化物热稳定性稳定性强热熔化不强热熔化不分解分解受热分解，受热分解，从左到右稳从左到右稳定性降低定性降低常温下即分常温下即分解解硝酸盐受热硝酸盐受热分解规律分解规律生成亚硝酸生成亚硝酸盐和氧气盐和氧气生成金属氧化生成金属氧化物、物、NO2、O2生成金属单质、生成金属单质、NO2、O2碳酸盐受热碳酸盐受热分解规律分解规律高温灼烧不高温灼烧不分解，除分解，除（Ca）受热分解，受热分解，从左到右稳从左到右稳定性降低定性降低微热即分解微热即分解现在学习的是第三十七页，共75页3、金属元素在水溶

22、液中的反应、金属元素在水溶液中的反应 金属离子沉淀金属离子沉淀1、氢氧化物的沉淀：碱金属氢氧化物易溶，、氢氧化物的沉淀：碱金属氢氧化物易溶，Ba（OH）2可溶，可溶， Ca（OH）2， Sr（OH）2微溶，其它均难溶。微溶，其它均难溶。Fe3在在pH=3时开始转时开始转化为化为Fe（OH）3。有些金属氢氧化物不稳定，在溶液中分解有些金属氢氧化物不稳定，在溶液中分解Hg22OHHgOH2O2Ag2OHAg2OH2O现在学习的是第三十八页，共75页有些氢氧化物生成后立即被空气中的氧气氧化。有些氢氧化物生成后立即被空气中的氧气氧化。4Fe(OH)22H2O O 2 4Fe(OH)3有些具有两性，能溶

23、于过量强碱溶液。有些具有两性，能溶于过量强碱溶液。 Al(OH)3、 Cr(OH)3、 Zn(OH)2、 Cd(OH)2、Sn(OH)2、 Sn(OH)4、 Pb(OH)2。2、硫化物沉淀、硫化物沉淀一般碱金属硫化物可溶，由于水解显碱性。一般碱金属硫化物可溶，由于水解显碱性。Al3、 Cr3、 Fe3硫化物双水解产生氢氧化物沉淀和硫化物双水解产生氢氧化物沉淀和H2S。其余硫化物均不溶于水，其余硫化物均不溶于水，FeS、 MnS、 ZnS能溶能溶于稀酸，所以在弱碱性条件下才能生成。于稀酸，所以在弱碱性条件下才能生成。现在学习的是第三十九页，共75页而而CuS、 CdS、 HgS 、Ag2S不溶于

24、稀酸但不溶于稀酸但是能溶于氧化性酸。是能溶于氧化性酸。现在学习的是第四十页，共75页三、金属的存在和冶炼三、金属的存在和冶炼 金属在自然界中的存在金属在自然界中的存在 金属的冶炼金属的冶炼现在学习的是第四十一页，共75页1、金属在自然界中的存在、金属在自然界中的存在 活泼金属以化合态存在，常以氯化物，活泼金属以化合态存在，常以氯化物，碳酸盐，磷酸盐，硫酸盐存在：石膏碳酸盐，磷酸盐，硫酸盐存在：石膏（CaSO4 2H2O）、光卤石（）、光卤石（KCl MgCl2 6H2O）、菱镁矿（）、菱镁矿（MgCO3）、芒硝）、芒硝（Na2SO4 10H2O）等。少数既不活泼金）等。少数既不活泼金属以游离态

25、存在：属以游离态存在：Au、Pt现在学习的是第四十二页，共75页2、金属的冶炼、金属的冶炼 冶炼过程的实质：冶炼过程的实质： MnneM1、高温还原法、高温还原法ZnOCZnCOFe2O33CO2Fe3CO2WO33H2W3H2OCr2O32Al2CrAl2O3TiCl44NaTi4NaCl高温高温高温高温高温高温高温高温高温高温现在学习的是第四十三页，共75页2、电解法：对于活泼金属，活动性顺序排、电解法：对于活泼金属，活动性顺序排在铝之前的金属，不能用一般还原剂还在铝之前的金属，不能用一般还原剂还原出来，通常电解熔融化合物原出来，通常电解熔融化合物2NaCl2NaCl22Al2O34Al3

26、O23、热分解：活泼性弱的金属氧化物受热易、热分解：活泼性弱的金属氧化物受热易分解分解2HgO2HgO22Ag2O4AgO2电解电解现在学习的是第四十四页，共75页无机化学反应的一般规律无机化学反应的一般规律一、常见化学反应规律一、常见化学反应规律现在学习的是第四十五页，共75页1、酸碱反应、酸碱反应 近代酸碱理论近代酸碱理论酸碱理论酸碱理论理论要点理论要点提出人提出人酸碱电离理酸碱电离理论论电离时产生的阳离子全是氢离电离时产生的阳离子全是氢离子的化合物是酸，阴离子全是子的化合物是酸，阴离子全是氢氧根的是碱。氢氧根的是碱。阿累尼阿累尼乌斯乌斯酸碱质子理酸碱质子理论论凡是能给出质子的物质是酸；凡

27、是能给出质子的物质是酸；凡是能接受质子的是碱。凡是能接受质子的是碱。布朗施布朗施泰德泰德劳莱劳莱酸碱电子理酸碱电子理论论凡是可以接受电子的物质是酸；凡是可以接受电子的物质是酸；凡是可以提供电子的物质是碱。凡是可以提供电子的物质是碱。路易斯路易斯现在学习的是第四十六页，共75页2、沉淀反应、沉淀反应沉淀反应是复分解反应的一种重要类型。沉淀反应是复分解反应的一种重要类型。看一组化学事实：看一组化学事实：1、将硫化钠溶液的入氯化亚铁溶液，、将硫化钠溶液的入氯化亚铁溶液，2、将硫化氢气体通入氯化亚铁溶液，、将硫化氢气体通入氯化亚铁溶液，3、将硫化氢气体通入硫酸铜溶液，、将硫化氢气体通入硫酸铜溶液，4、

28、黄色、黄色AgI加入氯化钠溶液，加入氯化钠溶液，5、白色、白色AgCl加入碘化钠溶液，加入碘化钠溶液，6、向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳，、向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳，现在学习的是第四十七页，共75页3、置换反应、置换反应 置换反应中既有单质参加，又有单质生置换反应中既有单质参加，又有单质生成成1、金属置换非金属、金属置换非金属2、金属置换金属、金属置换金属3、非金属置换金属、非金属置换金属4、非金属置换非金属、非金属置换非金属现在学习的是第四十八页，共75页A、B、C是三种短周是三种短周 期元素的单质，甲、乙是两种常见期元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物。这些化合物和单质之间存在如下图

29、所示的关系。的化合物。这些化合物和单质之间存在如下图所示的关系。据此判断：据此判断：(1) 在甲、乙两种化合物中，不含有组成在甲、乙两种化合物中，不含有组成A元素的化合物是元素的化合物是_，不含组成，不含组成B元素的化合物是元素的化合物是_（用（用“甲甲”、“乙乙”填写）。填写）。(2) 单质单质A是是_ _（填（填“金属金属”、“非金属非金属”或或“既可以是金属又可以是非金属既可以是金属又可以是非金属”）。）。现在学习的是第四十九页，共75页(3) 单质单质A、B可能同时是同主族非金吗？可能同时是同主族非金吗？ ，若，若可能，写出符合反应可能，写出符合反应“单质单质A化合物甲单质化合物甲单质

30、B化合物乙化合物乙”的化学方程式：的化学方程式： ；(4) 单质单质A、B可能同时是同周期非金吗？可能同时是同周期非金吗？ ，若，若可能，写出符合反应可能，写出符合反应“单质单质A化合物甲单质化合物甲单质B化合化合物乙物乙”的化学方程式：的化学方程式： ；(5) 单质单质A是金属、单质是金属、单质B是非金属，可能是非金属，可能吗？吗？ ，若可能，写出符合反应，若可能，写出符合反应“单质单质A化合物甲单质化合物甲单质B化合物乙化合物乙”的化学方程式：的化学方程式： 。 现在学习的是第五十页，共75页4、同元素间的氧化还原反应、同元素间的氧化还原反应 同种元素相邻价态不发生氧化还原反应同种元素相邻

31、价态不发生氧化还原反应（硫酸不与（硫酸不与SO2反应），相隔的价态之间反应），相隔的价态之间可能反应。可能反应。 同种元素高价和低价之间氧化还原反应，同种元素高价和低价之间氧化还原反应，产物价态介于高、低价之间，化合价不产物价态介于高、低价之间，化合价不交叉。交叉。(H2SO4+H2S) 同种价态元素发生氧化还原反应时，化同种价态元素发生氧化还原反应时，化合价必有升降，称歧化反应。合价必有升降，称歧化反应。(Cl2+OH-)现在学习的是第五十一页，共75页5、分解反应、分解反应 金属氢氧化物：金属性越强越不易分解，反之易金属氢氧化物：金属性越强越不易分解，反之易分解成金属氧化物和水。分解成金属

32、氧化物和水。分解分解条件条件熔融熔融不分不分解解高温分高温分解解灼热灼热分解分解加热加热分解分解微热微热分解分解低温低温分解分解实例实例KOHNaOHCa(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3Cu(OH)2Hg(OH)2AgOH现在学习的是第五十二页，共75页二、化学反应的动力二、化学反应的动力现在学习的是第五十三页，共75页1、能量降低、能量降低绝大多数的放热反应都可以自发进行，而绝大多数的放热反应都可以自发进行，而且放热越多，能量降低越多，产物也就且放热越多，能量降低越多，产物也就越稳定，反应越完全，化学反应都趋向越稳定，反应越完全，化学反应都趋向于最低能量状态倾向。例如于最

33、低能量状态倾向。例如4价的价的Sn，和和2价的价的Pb稳定，稳定，2价的价的Sn具有较强具有较强的还原性，的还原性，4价的价的Pb具有较强的氧化性。具有较强的氧化性。也可以解释自然界，也可以解释自然界，Sn主要以锡矿石主要以锡矿石（SnO2）存在，）存在，Pb主要以方铅石（主要以方铅石（PbS）存在存在现在学习的是第五十四页，共75页 吸热反应，经常在温度升高后可自发进吸热反应，经常在温度升高后可自发进行，其中还有最大混乱度的倾向。行，其中还有最大混乱度的倾向。NH4HCO3的分解产物均是无序的气体分的分解产物均是无序的气体分子，混乱度大于有序排列的子，混乱度大于有序排列的NH4HCO3的的晶

34、体，可以认为混乱度增大是此反应的晶体，可以认为混乱度增大是此反应的动力。动力。现在学习的是第五十五页，共75页2、氧化性、还原性减弱、氧化性、还原性减弱 氧化剂还原剂氧化产物还原剂氧化剂还原剂氧化产物还原剂 现在学习的是第五十六页，共75页3、离子浓度减少、离子浓度减少 非氧化还原反应常常伴随沉淀、气体、非氧化还原反应常常伴随沉淀、气体、或弱电解质的生成或弱电解质的生成CaCl2+Na2CO3 =CaCO3 + 2NaClHCl+Na2CO3 =CO2 + 2NaCl+H2ONaF+HCl =HF + NaClFeCl3+KSCN =Fe(SCN)Cl2 + KCl现在学习的是第五十七页，共7

35、5页例例1、某主族元素、某主族元素R的单质可被稀硝酸氧化为的单质可被稀硝酸氧化为R 3+，R 3+最外层有两个电子，在碱性条件下，最外层有两个电子，在碱性条件下，R 3+可被可被Cl2氧氧化成带一个单位负电荷的含氧酸根阴离子，该阴离子在化成带一个单位负电荷的含氧酸根阴离子，该阴离子在酸性条件下能将酸性条件下能将Mn 2+氧化成氧化成MnO4 -，同时本身又被还原为同时本身又被还原为R 3+。试写出有关反应的离子。试写出有关反应的离子方程式方程式(不必确定不必确定R为何元素为何元素)：(1)_；(2)_；(3)_。现在学习的是第五十八页，共75页例例2、A、B、C均为单质，均为单质，B与与C反应

36、后的产物溶于水得到无反应后的产物溶于水得到无色溶液色溶液E。B、F、D、E的水溶液均呈酸性，的水溶液均呈酸性，E能作还原剂，能作还原剂，但其浓溶液不能被浓硫酸氧化，但其浓溶液不能被浓硫酸氧化，A、B、C之间的其它反应之间的其它反应如下图所示：如下图所示：写出各物质的化学式。写出各物质的化学式。现在学习的是第五十九页，共75页例例3、X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：定条件下有如下反应：Y+XA(气气)， Y+ZB(气气)。请针对以下两种不同情况回答：请针对以下两种不同情况回答：（1）若常温下）若常温下X、Y、Z均为气体，且

37、均为气体，且A和和B化合生成固体化合生成固体C时有白烟产生，则：时有白烟产生，则：Y的化学式是的化学式是 ；生成固体生成固体C的化学方程式是的化学方程式是 。 （2）若常温下）若常温下Y为固体，为固体，X、Z为气体，为气体，A在空气中充分燃烧在空气中充分燃烧可生成可生成B，则：，则：B的化学式是的化学式是 ；向苛性钠溶液中通入过量的向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式，所发生反应的离子方程式是是 ；将将Y与（与（1）中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，）中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是该反应的化学方程式是 。现在学习的是第六十页，共75页例例4、汞

38、单质及其化合物在工业生产和科学研究上有广泛的、汞单质及其化合物在工业生产和科学研究上有广泛的用途，汞唯一重要的矿源是朱砂（用途，汞唯一重要的矿源是朱砂（HgS）。朱砂炼汞的反）。朱砂炼汞的反应之一为：应之一为： HgS+O2 Hg+SO2 请回答下列问题：请回答下列问题：（1）HgS与与O2的反应中，氧化剂是的反应中，氧化剂是 ，每生成，每生成1molHg转移电子的物质的是为转移电子的物质的是为 mol。（2）电解某汞的硝酸盐溶液，当阴极消耗）电解某汞的硝酸盐溶液，当阴极消耗a mol金属阳离金属阳离子时，可获得子时，可获得2a mol金属单质，金属单质，同时阳极可得同时阳极可得0.5a mo

39、l的气体产物。则该气体产物是的气体产物。则该气体产物是 （填化学式），由此可推断得知该盐的化学式是（填化学式），由此可推断得知该盐的化学式是 。其阳。其阳极上的电极反应式是极上的电极反应式是 。现在学习的是第六十一页，共75页下图是元素下图是元素R的单质及其重要化合物在一定条件下相互转化的的单质及其重要化合物在一定条件下相互转化的关系图关系图(生成物中不含该元素的物质均已略去生成物中不含该元素的物质均已略去)。已知已知F可用作化肥，也可用来制炸药；可用作化肥，也可用来制炸药；G可用于作防腐剂或可用于作防腐剂或建筑工程上的抗冻剂。据此回答以下问题：建筑工程上的抗冻剂。据此回答以下问题：AB C

40、D E G F现在学习的是第六十二页，共75页(1)单质单质A必定是必定是_(填填“金属金属”或或“非金属非金属”)，理由是理由是_。(2)写出反应的化学方程式写出反应的化学方程式_。并指出该反应在现代化学工业上的实际意义并指出该反应在现代化学工业上的实际意义_。(3)物质物质B的分子空间构型为的分子空间构型为_。(4)已知反应是氧化还原反应，其氧化产物与还已知反应是氧化还原反应，其氧化产物与还原产物的质量比为原产物的质量比为_。(5)写出反应的离子方程式写出反应的离子方程式_。现在学习的是第六十三页，共75页例例5、有下图所示的反应关系：、有下图所示的反应关系：A是中学化学中常见的无机是中学

41、化学中常见的无机物，物，A、B、C中含有同一种元素中含有同一种元素R，不含，不含R的产物已经的产物已经略去。略去。 (1)若若A与与NaOH反应，既可生成反应，既可生成B，也可生成，也可生成C，还可生，还可生成成B+C，写出符合上述反应关系的，写出符合上述反应关系的A的的四种四种物质的分子物质的分子式式 。(2)若若A与与NaOH无论以何种比例反应，其产物均是无论以何种比例反应，其产物均是B+C，则，则A的分子式可能是的分子式可能是 （ ） 现在学习的是第六十四页，共75页例例6、X、Y、Z、W四种元素，都位于元素周期中的短周四种元素，都位于元素周期中的短周期中，且原子序数期中，且原子序数XYZ7，