高中化学共价键复习资料.

1、33共价键 学习内容1：共价键的形成（1）实验：把漂粉精片主要成份Ca(ClO)2和锌粒装在同一支试管中，加入浓盐酸，试管口盖上一薄塑料片，然后闪光灯照射。观察到的现象_，写出有关的化学方程式_、 _、_。爆炸且产生白雾 222242Ca ClOHClCaClClH O 22 2+ZnHClZnClH 22+2HClHCl 光共价键的形成-2（ 2 ） 用 电 子 式 表 示 氯 化 氢 的 形 成 过程 。 （3）共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键叫共价键。共价化合物：全部由共价键形成的化合物叫共价化合物。共价键的形成-3（4）电子式和结构式分别写出F、O、N、C的电子式_，它们的未成

2、对电子分别有_个。写出下列物质的的电子式和结构式：HF_、_；1,2,3,4H-F共价键的形成-4H2O _、_；NH3 _、_；CH4 _、_。 H-O-HH-N-HHH-C-HHH例 1【例1】下列说法正确的是A含有共价键的化合物一定是共价化合物B分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C由共价键形成的分子一定是共价化合物D只有非金属原子间才能形成共价键练习1-1【练习1-1】下列物质的化学键类型完全相同的是（ ）ANa2O和Na2O2BH2O和H2O2CHI和NaIDNaCl和NH4Cl练习 1-2【练习1-2】下列化合物中属于共价化合物的是AO3BOF2CNH4NO3DNa2O2练习

3、1-3【练习1-3】下列物质的分子中，共用电子对数目最多的是AH2OBHF CNH3DCH4学习内容2：（补充）极性共价键和非极性共价键 同种元素的原子形成的共价键，两个原子对共用电子对吸引能力相等，共用电子对不偏向任何一个原子，因此成键的原子都不显电性，这样的共价键叫非极性共价键，简称非极性键（即A-A型）； 极性共价键和非极性共价键-2 在化合物中，不同种元素的原子形成的共价键，由于不同原子吸引电子的能力不相等，共用电子对必然偏向吸引电子能力较强的原子一方，这样的共价键叫极性共价键，简称极性键（即A-B型）。例 2【例2】下列物质中，同时含有极性键和非极性键的分子是 ACO2BH2O CB

4、r2DH2O2练习 2-1【练习2-1】下列含有非极性键的共价化合物是 AHClBNa2O2 CC2H2DCH4练习 2-2【练习2-2】某物质的分子结构为，其中含_个极性共价键，含_个非极性共价键。练习 2-3【练习2-3】现代无机化学对硫氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。下图是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构。下列说法正确的是 A该物质的分子式为SN B该物质中含有离子键 C该物质的分子中既有极性键又有非极性键 D该物质与化合物S2N2互为同素异形体 学习内容3：共价分子 分子中原子之间全部是共价键的分子叫做共价分子。 共价分子可能是单质，也可能是化合物，其最小组成单元是分子。所以

5、，共价分子的化学式就是分子式。例 3【例3】（双选）下列物质中，属于共价分子的是ACO2BKOH CH2ODAr练习3-1【练习3-1】下列表示方法可表示一个分子的是（ ）A4HBNH4ClCCCl4D3H2O练习 3-2【练习3-2】下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是（ ）ANH4NO3BNaCl CC6H5NO2DCu学习内容4：共价化合物和离子化合物的判断方法（1）熔融状态下的导电性：离子化合物在熔融状态下能导电（如：NaH、KOH、NaCl等），共价化合物在熔融状态下不导电（如：AlCl3、H2SO4、CO2、NH3、SiO2等）。共价化合物和离子化合物的判断方法-2

6、 （2）组成元素：离子化合物一般由活泼金属与活泼非金属形成（但不能绝对化，如：AlCl3是共价化合物，少数非金属之间也可能形成离子化合物，如铵盐。）共价化合物一般由同种或不同种非金属元素形成（例外：铵盐是离子化合物）。共价化合物和离子化合物的判断方法-3（3）物质的种类：活泼金属氧化物、碱、绝大多数盐一般是离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸一般是共价化合物。（4）熔沸点高低：离子化合物一般具有较高的熔沸点；共价化合物除原子晶体熔沸点很高外，分子晶体的熔沸点较低。例 4-1【例4】已知氯化铝的熔点为190(2.02105Pa)，但它在180即开始升华。（1）氯化铝是_（填“离子化合物

7、”或“共价化合物”）。共价化合物例 4-2（2）在500 K和1.01105Pa时，氯化铝的蒸气密度（换算成标准状况时）为11.92 g/L，则氯化铝的化学式为_。（2）M = 22.4=22.411.92 = 267(g/mol)由于铝为+3价，氯为-1价，所以设氯化铝的化学式为(AlCl3)n，则133.5n = 267，可得n = 2，所以氯化铝的化学式为(AlCl3)2，即Al2Cl6。例 4-3（3）如何通过实验来判别氯化铝是离子化合物还是共价化合物？ 在一定压强下（2.02105Pa）加热氯化铝使之熔化，测定熔融物的导电性，若能导电，则是离子化合物，若不能导电，则是共价化合物。练习

8、 4-1【练习4-1】下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物是ANa2O2BNaOHCH2O2DNH3H2O练习 4-2【练习4-2】A元素原子的L电子层比B元素原子的L电子层少3个电子，B元素原子核外电子总数比A元素原子核外电子总数多5个，则A、B可能形成A共价化合物B3A2 B离子化合物B3A2C共价化合物B2A3 D离子化合物B2A3练习 4-3【练习4-3】能证明AlCl3是共价化合物的方法是 AAlCl3溶液容易导电 BAlCl3水溶液呈酸性 C熔融AlCl3不能导电 DAlCl3溶于水可以电离出Al3+和Cl- 学习内容5：判断原子最外层是否满足8电子结构化合物分子中，原子最外层

9、是否满足8电子结构，可采用如下两个方法判断：方法一：书写该物质的电子式，即可判断。方法二：某元素根据“|化合价|+原子最外层电子数”是否等于8来判断。 判断原子最外层是否满足8电子结构-22BeCl:224:178BeCl Be不满足最外层8电子结构Cl满足最外层8电子结构2H O:112:268HO H不满足最外层8电子结构O满足最外层8电子结构3PCl:358:178PCl P、C满足最外层8电子结构例 5【例5】下列分子中所有原子都满足8电子结构的是 A光气（COCl2） B六氟化硫（SF6） C二氟化氙（XeF2） D甲烷（CH4）练习 5-1【练习5-1】下列分子中所有原子都满足最外

10、层为8电子结构的是 ABF3BH2O CSiCl4DPCl5 练习 5-2【练习5-2】在每个Al(C2H5)3分子中，能够满足最外层为8电子结构的原子有 A6个B7个 C21个B22个学习内容6:共价键数目的计算 （1）若已知分子结构，可以从结构式中数出来； （2）用成键电子进行计算。成键电子指原子最外层参与形成化学键的电子。由于每2个成键电子可以形成一个共价键，所以共价键数=1/2成键电子总数。例 6【例6】已知白磷（P4）是一个内空的正四面体结构（如图），四个磷原子处于四个顶点，白磷被氧化可生成六氧化四磷（P4O6）。已知六氧化四磷的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结

11、构，则该分子中含有的共价键的数目是 A10B12 C24D28 练习 6-1【练习6-1】已知P4S3各原子的最外层均达到了8电子结构。在该分子中含有的共价键个数是 A7个B8个 C9个D10个练习 6-2【练习6-2】每个葡萄糖（C6H12O6）分子中含有_个共价键。 学习内容7：化合价问题 （1）在离子化合物中，化合价是电子得失的数目； （2）在共价化合物中，化合价是极性共价键的数目（非极性共价键的化合价为0）。 例 7【例7】在稀硫酸酸化的H2O2溶液中，加乙醚后液体分层，再加入少量K2Cr2O7溶液并振荡，在乙醚层中出现深蓝色。这是因为反应生成的CrO5溶于乙醚所致，CrO5的结构如下

12、，上述反应为： ，根据以上事实分析，下列叙述中正确的是 ACr2O72-被氧化为CrO5 B化合物CrO5中Cr为+10价 C该反应为非氧化还原反应 DCrO5中氧元素的化合价均为+1价2272252+4+22+5Cr OH OHCrOH O 练习 7-1【练习7-1】在薄荷香型牙膏上有一种抗牙腐蚀药物，其化学式为Na2FPO3，与该化合物中磷元素的化合价相同的含磷化合物是 ANa2HPO3B PH3 CKH2PO4DH3PO2练习 7-2【练习7-2】最新研究表明生命起源于火山爆发，因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫(化学式为COS 就是羰基)，已知羰基硫分子中所有原子最外层均满足8电

13、子稳定结构。下列有关说法正确的是()A羰基硫中O为-2价，C、S都是+1价B羰基硫分子中共含有3个原子核、16个电子C羰基硫的电子式为：D羰基硫分子结构中只含有极性共价键学习内容8：（拓展）共价键的键参数 （1）键能：断开1 mol共价键所吸收的能量或形成1 mol共价键所放出的能量，叫键能。键能越大，共价键越牢固，对应的分子也越稳定。 （2）键长：两成键原子核之间的平均距离，叫键长。键长越短，键能越大，分子越稳定。 （3）键角：分子中相邻的键与键之间的夹角，叫键角。键角决定了分子的空间形状。例 8-1【例8】不同元素的原子在分子内吸收电子能力的大小可用同一指标X（电负性）来表示，若X越大，其

14、原子吸收电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。下面是某些元素的X值：元素LiBeBCNOFX值0.981.572.042.553.443.98元素NaMgAlSiPSClX值0.931.611.902.192.583.16例 8-2（1）根据表中数据的规律，预测N和Mg的X值： _X(N) _， _ X(Mg) _ 。（2）判断H-I、H-Br、H-Cl、H-F键的极性强弱顺序为_ 。（3）经验规律告诉我们，当成键的两个原子相应的X的差值大于1.7时，一般是离子键，或小于1.7时，一般是共价键。则AlCl3中化学键的类型是_。练习 8-1【练习8-1】从实验测得不同物质中O-O之

15、间的键长和键能的数据：O22-O2-O2O2+键长（10-12m）149128121112键能（kJ/mol）xYz = 494w = 628其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律推导键能的大小顺序为wzyx，该规律是： A成键时电子数越多，键能越大 B键长越长，键能越小 C成键所用电子数越少，键能越大 D成键时电子对越偏移，键能越大练习 8-2（1）【练习8-2】20世纪60年代，美国化学家鲍林提出一个经验规律：若含氧酸的化学式为HnROm，其中（m-n）为非羟基（羟基是-OH）原子数。鲍林认为，含氧酸酸性的强弱与非羟基氧原子数的多少有关，即（ m-n ）值越大，含氧酸的酸性越强。练习

16、8-2（2）如下表所示： 名称次氯酸磷酸硫酸高氯酸结构式非羟基氧原子数0123酸性弱酸中强酸较强酸最强酸练习 8-2（3）（1）按此规律判断，H3AsO4、H2CrO4、HMnO4酸性由强到弱的顺序是_。（2）H3PO3、H3AsO3的分子组成相似，但酸性却相差很大，已知H3PO3为中强酸， H3AsO3为弱酸，试推断H3PO3和H3AsO3的结构式分别为： H3PO3_；H3AsO3_。课后练习 11下列电子式书写正确的是（ ） AHClO： BCO2： CHCl： DNaOH： D课后练习 2&32下列化合物中，既有离子键又有共价键的是（ ） ACO2BNaOH CNaBrDHCl

17、3在共价化合物里，化合价有正、负的主要原因是（ ） A有电子得失 B有共用电子对偏移 C既有电子得失又有共用电子对偏移 D有金属元素BB课后练习 44某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键（ ） A一定是共价键 B一定是离子键 C可能是共价键，也可能是离子键 D不形成化学键C课后练习 55下列各组指定核电荷数的元素，不能形成AB2型共价化合物是（ ）A6和8B16和8C7和8D19和17D课后练习 66（多项选择）关于化学键的下列叙述中，正确的是（ ） A离子化合物可能含共价键 B共价化合物可能含离子键 C离子化合物中只含离子键 D共价化合物中不含离子键AD课后练习 7&87下列分子的结构中，原子的最外层不能都满足8电子稳定结构的是（ ）ACO2BPCl3 CCCl4DNO28下