马2011届高三化学第一轮复习——含硫化合物的性质与应用.

1、含硫化合物的性质与应用含硫化合物的性质与应用 已知甲、乙、丙是三种常见的单质，且组成它们已知甲、乙、丙是三种常见的单质，且组成它们的元素核电荷数之和为的元素核电荷数之和为35；A-G是七种常见化合物：是七种常见化合物：上述各物质间的相互转化关系如下图所示上述各物质间的相互转化关系如下图所示(反应条件反应条件和其它生成物略和其它生成物略)。 甲甲BE丙丙乙乙CFADGH2O丙丙丙丙B丙丙丙丙丙丙甲甲BE丙丙乙乙CFADGH2O丙丙丙丙B丙丙丙丙丙丙试回答：试回答：(1)B的化学式是：的化学式是：_ ，D的名称是的名称是_ ；(2) 写出、两步变化的化学方程式：写出、两步变化的化学方程式： 1.了

2、解硫单质及其重要化合物的主要性质了解硫单质及其重要化合物的主要性质及应用。及应用。2.了解硫单质及其重要化合物对环境质量了解硫单质及其重要化合物对环境质量的影响的影响 探究点一硫探究点一硫 1硫的存在硫的存在(1)游离态：主要存在于游离态：主要存在于_附近或地壳的岩层里。附近或地壳的岩层里。(2)化合态：主要以化合态：主要以金属硫化物和硫酸盐金属硫化物和硫酸盐的形式存在，如硫铁的形式存在，如硫铁矿矿(FeS2)、黄铜矿、黄铜矿(CuFeS2)、石膏、石膏(_)和芒硝和芒硝(Na2SO410H2O)等。等。2硫的物理性质硫的物理性质硫单质俗名硫单质俗名_，硫通常是一种硫通常是一种_ 色固体，色固

3、体，熔沸点较低，熔沸点较低，难溶于难溶于水，微溶于酒精，易溶于水，微溶于酒精，易溶于_。火山口火山口CaSO42H2O黄色或黄色或淡黄淡黄CS2硫黄硫黄化学性质化学性质：氧化性氧化性还原性还原性1、跟金属反应跟金属反应：能跟大多数金属反应：能跟大多数金属反应（1）钠）钠2Na+S=Na2S (加热或研磨爆炸加热或研磨爆炸)（2）铜）铜（3）铁）铁2Cu+S=Cu2S (黑色黑色)Fe+S=FeS (黑色黑色)Hg+S=HgS（常温下反应（常温下反应 ，除汞），除汞）2Ag+S=Ag2S（黑色、银器变黑）（黑色、银器变黑）（4）汞）汞（5）银）银加热加热2Al+3S = Al2S3（制取Al2S

4、3的唯一途径）2、跟非金属反应跟非金属反应S+O2=SO2点燃点燃S+H2=H2S加热加热 (火焰火焰)空气中：淡蓝色，空气中：淡蓝色， 纯氧中：明亮蓝紫色纯氧中：明亮蓝紫色臭鸡蛋气味臭鸡蛋气味3、跟其他物质反应、跟其他物质反应S跟碱反应跟碱反应3S6NaOH= 2Na2S+ Na2SO3+3H2O（实验室可用于清除硫）（实验室可用于清除硫）S跟强氧化剂反应跟强氧化剂反应S+2H2SO4（浓）（浓）= 3SO2+2H2O 加热S+6HNOS+6HNO3 3（浓）（浓） H H2 2SOSO4 4+6NO+6NO2 2+2H+2H2 2O O能实现下列物质间直接转化的元素是（能实现下列物质间直接

5、转化的元素是（ ）单质单质氧化物氧化物酸或碱酸或碱盐盐+O2+H2O+NaOH或或HClA. 硅硅 B. 硫硫 C. 铜铜 D. 铁铁二、二氧化硫：二、二氧化硫：无色有刺激性气味的气体，有毒无色有刺激性气味的气体，有毒（大气污染物），密度比空气大，（大气污染物），密度比空气大，容易液化，易溶于水（容易液化，易溶于水（1：40）。）。SO2是一种是一种酸性氧化物酸性氧化物，由于，由于SO2中硫元素为中硫元素为+4价，属于中间价态，所以价，属于中间价态，所以SO2既有既有还原性还原性又又有有氧化性氧化性 、物理性质、物理性质、化学性质：、化学性质：(1)酸性氧化物酸性氧化物与水反应与水反应与碱反应

6、与碱反应与碱性氧化物反应与碱性氧化物反应与盐反应与盐反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+NaOH=NaHSO3SO2+CaO=CaSO3SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2SO2+2NaHCO3=Na2SO3+CO2+H2OSO2+H2O=H2SO3(除去燃煤中的除去燃煤中的SO2)(除去除去CO2中的中的SO2)(吸收吸收SO2)(SO2又叫亚硫酐又叫亚硫酐)(2)SO2的还原性的还原性能被能被Cl2、O2、KMnO4(H+)溶液等溶液等强氧化剂强氧化剂所氧化，所氧化，生成生成SO42-.SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl2SO2+O2=2SO3催化剂催化剂

7、5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO43SO22HNO3（稀）（稀）2H2O3H2SO42NOSO2+H2O2=H2SO4SO2+2FeCl3+2H2O= 2FeCl2+H2SO4+2HCl， Na2O2+SO2=Na2SO4(3)SO2的的弱弱氧化性氧化性SO2+2H2S=3S +2H2O(4)漂白性漂白性SO2跟某些跟某些有色物质有色物质化合生成化合生成无色无色物质，但无色物质物质，但无色物质不稳定，不稳定，见光、遇热或长久放置见光、遇热或长久放置又容易又容易分解恢复原来的颜色分解恢复原来的颜色如如SO2可使品红褪色可使品红褪色SO2的漂白性的漂白性有黄色

8、固体析出有黄色固体析出22MgSO2MgOS,MgSMgS点燃点燃()镁能在镁能在SO2气体中燃烧气体中燃烧,其方程式为其方程式为()但不能使紫色石蕊试液褪色但不能使紫色石蕊试液褪色(石蕊变红石蕊变红)【思考思考1】 说明说明SO2在反应中表现的现象及性质。在反应中表现的现象及性质。 SO2性质性质反应方程式反应方程式 溴水溴水KMnO4碘碘+淀粉淀粉石蕊试液石蕊试液品红品红还原性还原性还原性还原性还原性还原性酸酐酸酐漂白性漂白性离子方程式：离子方程式：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr溶质化学式溶质化学式或名称或名称溶液溶液使橙色溶液使橙色溶液 褪色褪色使紫红色溶使紫红色溶 液褪

9、色液褪色使蓝色溶液使蓝色溶液 褪色褪色使紫色溶液使紫色溶液 变红色变红色使红色溶液使红色溶液 褪色褪色2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn 2+ +5SO42-+4H+SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HISO2+H2O H2SO3 使 无 使 无色 溶 液色 溶 液出 现 白出 现 白色浑浊色浑浊氯水氯水Fe3+H2SCa(OH)2Ba(NO3)2还原性还原性还原性还原性氧化性氧化性酸酐酸酐酸酐酸酐还原性还原性再通入再通入SO2不不溶解溶解再通入再通入SO2又又溶解溶解3Ba2+2NO3-+3 SO2+2H2O=3BaSO4+2NO+4H+离子方程式：离子方程式：C6H5ONa酸酐酸

10、酐Na2SiO3使浅黄绿色使浅黄绿色 溶液褪色溶液褪色使黄色溶液使黄色溶液 变浅绿色变浅绿色使无色溶使无色溶液变浅黄液变浅黄色浑浊色浑浊SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+2H2S+ SO2=3S+2H2OCa(OH)2+ SO2=CaSO3+H2OCaSO3 + SO2+H2O= Ca(HSO3 )2Na2SiO3+SO2+H2O=H2SiO3+Na2SO32C6H5ONa+SO2 +H2O 2C6H5OH +Na2SO3小结小结; ;漂白原理的比较漂白原理的比较 类型类型 物质物质 特点特点 氧化型氧化型 加合型加合型 吸附

11、型吸附型HClO、Ca(ClO)2、氯氯 水水.Na2O2.H2O2、浓浓HNO3、O3强氧化性，永久，不可逆强氧化性，永久，不可逆SO2加成反应，可逆、不彻底加成反应，可逆、不彻底活性炭、胶体活性炭、胶体较大的表面积，吸较大的表面积，吸附一些有色物质附一些有色物质不能漂白酸碱指示剂不能漂白酸碱指示剂漂白漂白大多数大多数有色物质，有色物质，能使紫色石蕊试液褪色能使紫色石蕊试液褪色漂白漂白某些某些有色物质有色物质,比较比较 SO2CO2 二、二、SO2 与与CO2 的性质的不同点的性质的不同点气味气味 刺激性气味刺激性气味 无味无味毒性毒性 有毒有毒 无毒无毒 溶解性溶解性 易溶于水（易溶于水（

12、1：40） 能溶于水（能溶于水（1：1）沸点沸点 -100C （易液化）（易液化） -78.50C（升华）（升华）水溶液的酸性水溶液的酸性较强（较强（H2SO3）较弱（较弱（H2cO3）漂白性漂白性 有有 无无还原性还原性 较强较强 （可被（可被O2、卤素单质、卤素单质、 KMnO4酸性溶液、硝酸等氧化）酸性溶液、硝酸等氧化）无无分子结构分子结构直线型直线型V型型SO2CO2物理物理性质性质气味气味有刺激性气味有刺激性气味无味无味毒性毒性有毒有毒无毒无毒溶解性溶解性易溶易溶(体积比体积比140)可溶可溶(体积比体积比11)与水的反与水的反应应SO2H2OH2SO3CO2H2O H2CO3与碱的

13、与碱的反应反应Ca(OH)2SO2CaSO3H2OCaSO3SO2H2OCa(HSO3)2Ca(OH)2CO2CaCO3H2OCaCO3CO2H2OCa(HCO3)2酸酸性性氧氧化化物物化学化学性质性质相同：相同：两者两者都能使澄清的石灰水变浑浊，再通入过量又变澄清都能使澄清的石灰水变浑浊，再通入过量又变澄清酸性酸性氧化氧化物物不同：不同：CO2+2Mg = 2MgO+CSO22H2S3S2H2O CO2C= 2CO 高温高温2Mg+SO2 = 2MgO+S点燃点燃Na2O2+SO2=Na2SO4能被酸性高锰酸钾、氯能被酸性高锰酸钾、氯水、溴水、碘水等氧化水、溴水、碘水等氧化剂氧化剂氧化 无无

14、 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2品红溶液品红溶液褪色褪色能与某些有色物质生能与某些有色物质生成不稳定的无色物质成不稳定的无色物质而使其褪色而使其褪色 Ca(ClO)2+2SO2+2H2O=CaSO4+H2SO4+2HCl Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 对环境的影响对环境的影响形成酸雨，直形成酸雨，直接危害人体健康接危害人体健康引起温室效应引起温室效应鉴别鉴别不可以使用澄清石灰水、紫色石蕊试液等试剂利用二氧化硫的还原性，用酸性高锰酸钾利用二氧化硫的还原性，用酸性高锰酸钾溶液或溴水，氯水鉴别溶液或溴水，氯水鉴别利用二氧化硫的漂白性，用品红溶液鉴别利用二氧化

15、硫的漂白性，用品红溶液鉴别大量SO2 Ca2+2ClO- + 2SO2 + 2H2O =2 Cl- + CaSO4 +SO42- + 4H+ 少量少量SO2 Ca2+2ClO- + SO2 + H2O = Cl- + CaSO4 + HClO+H+SO2和漂白粉溶液反应和漂白粉溶液反应 品红溶液 酸性高锰酸钾溶液、Na2SO3溶液或溴水溴水等试剂 品红溶液是使混合气体先通过足量的溴水或酸性是使混合气体先通过足量的溴水或酸性KMnO4溶液溶液吸收吸收SO2，再通过品红溶液检验，再通过品红溶液检验SO2是否被除尽。是否被除尽。除去 SO2检验CO2SO2通入检验sO2当当CO2与与 SO2 共存时

16、，要检验共存时，要检验CO2 和和 SO2 ；除除CO2中的中的SO2常用的方法：常用的方法：澄清石灰水中。（检验sO2是否除尽）Na2SO3+H2SO4(浓浓) = Na2SO4 + H2O +SO2亚硫酸钠粉末和浓硫酸亚硫酸钠粉末和浓硫酸向上排空气法向上排空气法用氢氧化钠溶液吸收用氢氧化钠溶液吸收SO2固液固液 6.尾气处理装置：尾气处理装置：2.原料原料: 3.发生装置：发生装置： 5.收集装置：收集装置：1.1.原理原理: : 4.除杂装置：除杂装置：浓硫酸浓硫酸pH 5.6的降水的降水成成因因SO3 + H2O = H2SO4SO2 + H2O = H2SO3主要来源于煤和石油等含硫

17、物质的燃烧主要来源于煤和石油等含硫物质的燃烧,金属矿物的冶炼金属矿物的冶炼1.湖泊水质酸化，毒害水中生物。湖泊水质酸化，毒害水中生物。2.使土壤酸化，破坏农田、损害农作物、森林。使土壤酸化，破坏农田、损害农作物、森林。3.腐蚀建筑物、金属制品、名胜古迹。腐蚀建筑物、金属制品、名胜古迹。2.三氧化硫三氧化硫 SO3物理性质物理性质无色易挥发的晶体无色易挥发的晶体，熔点为熔点为16.8，沸点为沸点为44.8。 SO3化学性质化学性质SO3具有具有酸性氧化物酸性氧化物的通性、的通性、较强的氧化性较强的氧化性。SO3能强烈吸水，在空气中发能强烈吸水，在空气中发“烟烟”，放出大量热。，放出大量热。 SO

18、3H2OH2SO4CaOSO3_Ca(OH)2SO3_2NaHSO3SO3Na2SO42SO2H2O(除去除去SO2中的中的SO3)(放出大量的热放出大量的热) 硫酸是具有硫酸是具有 、 沸点为沸点为338的二元强酸。的二元强酸。纯净的硫酸为纯净的硫酸为 色、色、 状液体，密度比水大，可以状液体，密度比水大，可以任意比例溶于水，溶解过程中伴随有任意比例溶于水，溶解过程中伴随有 现象。因此，现象。因此，浓硫酸稀释时，只能浓硫酸稀释时，只能 ，并不，并不断断 。 六、硫酸及其盐六、硫酸及其盐不挥发性不挥发性高沸点高沸点无无油油放热放热将浓将浓H2SO4沿玻璃棒注入水中沿玻璃棒注入水中搅拌散热搅拌散

19、热 1.硫酸硫酸（1）物理性质）物理性质常见的浓硫酸质量分数为常见的浓硫酸质量分数为98.3%,密度为密度为1.84g/mL,物质的量浓度为物质的量浓度为18.4mol/L。高沸点性（用于制挥发性酸）高沸点性（用于制挥发性酸）NaCl H2SO4 NaHSO4HCl（2）浓硫酸的特性浓硫酸的特性 硫酸具有酸的硫酸具有酸的通通性。性。浓硫酸具有浓硫酸具有脱水脱水性、性、吸水吸水性和性和强氧化性强氧化性。脱水性：脱水性：浓硫酸可以使浓硫酸可以使有机物有机物中的氢、氧按照为中的氢、氧按照为 的比例脱去。如纸、的比例脱去。如纸、棉布、木条等有机物遇浓硫酸棉布、木条等有机物遇浓硫酸 ，吸水性：蓝矾遇浓硫

20、酸吸水性：蓝矾遇浓硫酸 。（使物质分解）。（使物质分解）浓硫酸能吸收物质中的水份。浓硫酸能吸收物质中的水份。常用浓硫酸作气体的常用浓硫酸作气体的 剂，浓硫酸能干燥剂，浓硫酸能干燥中性气体中性气体和和酸性气体酸性气体如如H2、O2、CO2、SO2、HCl、Cl2、CH4等。等。但不能干燥但不能干燥 性气体（如性气体（如NH3）和）和 性较强的气体性较强的气体（如（如HI、HBr、H2S等）。等）。2：1碳化碳化变白变白干燥干燥碱碱还原还原 C12H22O11 12C11H2O C2H5OH C2H4H2OCuSO4.5H2O CuSO4浓硫酸浓硫酸Cu + 2H2SO4 （浓）（浓） = CuS

21、O4 + SO2 + 2H2O常温下，使铁、铝钝化。常温下，使铁、铝钝化。C + 2H2SO4（浓）（浓） = CO2 + 2SO2 + 2H2O强氧化性：强氧化性：a.浓硫酸与金属的反应：浓硫酸与金属的反应：加热加热时，时，大多数金属大多数金属（Au、Pt除外）可被浓硫酸氧化，除外）可被浓硫酸氧化，能氧化排在氢后面的金属，但能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气不放出氢气b.浓硫酸与非金属的反应：浓硫酸与非金属的反应：加热时浓硫酸可氧化加热时浓硫酸可氧化除卤素、除卤素、O2、N2、H2以外以外的非金属单质的非金属单质c.浓硫酸与化合物的反应：浓硫酸与化合物的反应：1.钝化钝化2.活泼金属活泼金

22、属(Zn)a.开始产生开始产生SO2b.浓度变小后，产生浓度变小后，产生H23.不活泼金属（不活泼金属（Cu) a.开始产生开始产生SO2b.浓度变小后，稀浓度变小后，稀H2SO4不再与不再与Cu反应反应(3)浓硫酸的特性浓硫酸的特性H2S,3.浓硫酸和稀硫酸的组成与性质的比较浓硫酸和稀硫酸的组成与性质的比较2.硫酸盐硫酸盐（1）重要的硫酸盐）重要的硫酸盐一些含一些含 叫做矾。叫做矾。结晶水的硫酸盐结晶水的硫酸盐胆矾胆矾 ，绿绿矾矾 ，皓矾皓矾 ，明明矾矾 ，生石膏生石膏 ，熟熟石膏石膏 , 重晶石重晶石 。CuSO45H2OFeSO47H2OZnSO47H2OKAl（SO4）212H2OBa

23、SO42CaSO4H2OCaSO42H2O（2） 硫酸根离子的检验硫酸根离子的检验 用盐酸酸化防止用盐酸酸化防止Ag、CO32、SO32、PO43干扰；干扰；不能选择使用不能选择使用HNO3酸化的酸化的BaCl2或或 Ba(NO3)2溶液，溶液， 防止防止SO32、HSO3干扰。干扰。足量足量稀盐酸稀盐酸被检液被检液BaCl2溶液溶液取清液取清液有无白色沉淀有无白色沉淀（有无有无SO42-）2、SO32-的检验的检验向溶液中加入向溶液中加入盐酸盐酸，将产生的气体通入，将产生的气体通入品红品红溶液中溶液中红色褪去；红色褪去； 或或加入加入BaCl2溶液溶液生成白色沉淀，加入生成白色沉淀，加入盐酸

24、盐酸，沉淀，沉淀溶解并产生有刺激性气味的气体。溶解并产生有刺激性气味的气体。SO32-+2H+=H2O+SO2SO32-+Ba2+=BaSO3BaSO3 +2H+=SO2+ Ba2+H2O氧族元素的原子结构及性质氧族元素的原子结构及性质名称名称：符号：符号：氧氧 硫硫 硒硒 碲碲 钋钋 O S Se Te Po一、氧族元素（一、氧族元素（A）1元素名称与符号：氧元素名称与符号：氧(O) 硫硫(S) 硒硒(Se) 碲碲(Te)2.原子结构原子结构（1）相同点：最外层电子数均为）相同点：最外层电子数均为 ；（2）不同点：随着核电荷数增加，电子层数）不同点：随着核电荷数增加，电子层数 ， 原子半径原

25、子半径 。3. 主要性质：主要性质：（1）相似性：）相似性：最高价态为最高价态为 ，负价为，负价为 （O除外）除外）均能形成气态氢化物为均能形成气态氢化物为 （化学式）（化学式）最高价氧化物对应的水化物为最高价氧化物对应的水化物为 （化学式）（化学式）6e-增多增多增大增大+6-2H2RH2RO4Ro2 H2RO33. 主要性质：主要性质：（2）递变性：）递变性：单质熔、沸点逐渐单质熔、沸点逐渐升高升高，密度逐渐，密度逐渐增大增大;气态氢化物的稳定性由气态氢化物的稳定性由 到到 ;最高价氧化物对应水化物的酸性由最高价氧化物对应水化物的酸性由 到到 (氧氧元素除外元素除外);元素的非金属性由元素

26、的非金属性由 到到 。强强弱弱强强弱弱弱弱强强二、重要的单质二、重要的单质氧气与臭氧氧气与臭氧1. O2(1)物理性质物理性质 难溶于水难溶于水(2)化学性质化学性质 (化合价为化合价为-2、 -1和和0)与非金属反应与非金属反应与金属反应与金属反应与部分还原性物质反应与部分还原性物质反应4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32H2SO3+O2=2H2SO4 2NO+O2=2NO2转化同素异形体转化同素异形体O33O2=2O3通电通电 2SO2SO2 2 + O+ O2 2 2SO2SO3 3 催化剂催化剂 4NH3+5O2 4 NO+6H2O 催化剂催化剂 4I+O2+2H2O=

27、4OH-+2I2-Fe2+o2+H+=H2S+O2=O O3 3与与O O2 2的对比的对比 O2同同 素素 异异 形形 体体. 淡蓝色淡蓝色无色无色特殊臭味特殊臭味无味无味供给呼吸、支持燃烧供给呼吸、支持燃烧脱色剂、消毒剂脱色剂、消毒剂氧化性臭氧比氧气强氧化性臭氧比氧气强臭氧的性质臭氧的性质臭氧的化学性质和用途臭氧的化学性质和用途 （2）强氧化性）强氧化性（1）不稳定性）不稳定性 2O3 3O2 (吸收太阳紫外线吸收太阳紫外线) 放电、高温、紫外线或催化剂放电、高温、紫外线或催化剂MnO2 分解分解; O3能与能与Ag、Hg等不活泼金属反应，产生等不活泼金属反应，产生O2漂白剂：漂白剂：O3

28、能使有色物质褪色能使有色物质褪色如将如将O3通入石蕊试液中，溶液变为无色。通入石蕊试液中，溶液变为无色。 O3+2KI+H2SO4 I2+2KOH+H2O+K2SO4 (1)物理性质：物理性质：刺激性臭味的淡蓝色气体，密度比氧气大，比刺激性臭味的淡蓝色气体，密度比氧气大，比氧气易溶于水。氧气易溶于水。(4)用途：用途：环保的氧化剂环保的氧化剂；杀菌消毒剂和漂白剂；杀菌消毒剂和漂白剂； 臭氧保护层，吸收紫外线臭氧保护层，吸收紫外线三、三、H2O与与H2O2名名 称称性性 质质水（水（H2O）过氧化氢（过氧化氢（H2O2）分子结构分子结构 物物理理性性质质色态色态沸点沸点H2R中最高中最高（存在氢

29、键）（存在氢键）较高（较高（423K）（存在氢键）（存在氢键）密度密度1.00gcm31.465 gcm3溶解性溶解性极性、离子化合物极性、离子化合物的良好溶剂的良好溶剂任意比与水混合，任意比与水混合，得得双氧水双氧水无色液体无色液体无色粘稠液体无色粘稠液体1 1、弱酸性：、弱酸性：（二氧化锰作催化剂）二氧化锰作催化剂）保存在棕色瓶中，放置保存在棕色瓶中，放置在阴凉处在阴凉处 杀菌、消毒杀菌、消毒MnO22H2H2O O2= 2H= 2H2O+OO+O23 3、氧化性、氧化性：H2O2+2KI+ H2SO4 =I2+H2O+K2SO42 2、不稳定性不稳定性 H H2 2O O2 2作氧化剂作

30、氧化剂 还原产物为还原产物为H2O ，不会引入新杂质，不会引入新杂质H2O2 O2H H2 2O O2 2的性质的性质4 4、还原性、还原性：氧化氧化SO2，S2-,SO32-,I-,Fe2+等等名名 称称性性 质质水（水（H2O）过氧化氢过氧化氢（H2O2）化化学学性性质质热稳热稳定性定性稳定稳定氧化性氧化性还原性还原性用途用途维持生命活动维持生命活动2Na+2H2O 2NaOH+H22F2+2H2O4HF+O2SO2+H2O2H2SO42MnO4-+5H2O2+6H+ 2Mn2+5O2+8H2O氧化剂、漂白剂、氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料火箭燃料2 H2O2 =

31、 2H2OO2MnO2注意：注意： H2O2既具有氧化性，又具有还原性，既具有氧化性，又具有还原性，但以氧但以氧化性为主化性为主(杀菌、漂白性杀菌、漂白性)，而水的氧化性却很弱，而水的氧化性却很弱，只有遇到强还原剂才显示。只有遇到强还原剂才显示。还原性：还原性：H2S能被能被SO2、O2、Cl2、Fe3+等氧化等氧化 2FeCl3H2S=2FeCl2S2HCl弱酸性（氢硫酸）弱酸性（氢硫酸）H2S HHS ， HS HS2 氧化产物一般是氧化产物一般是S,相邻价态变化相邻价态变化!H2S+H2SO4=S +SO2+2H2OH2S+CuSO4=CuS +H2SO4特性：特性：实验室制备：实验室制

32、备：FeS+H2SO4=FeSO4+H2S(不溶于水，不溶不溶于水，不溶于酸，黑色沉淀）于酸，黑色沉淀）【要点深化】【要点深化】 1硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系2硫及其化合物之间的转换规律硫及其化合物之间的转换规律(1)当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，如：邻的价态，即台阶式升降，如： 下图虚线框中的装置可用来检验下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸浓硫酸与与木炭木炭粉在粉在加热条件下反应产生的所有产物，填写下列空白：加热条件下反应产生的所有产物，填写下列

33、空白：(1)(1)写出写出浓硫酸浓硫酸与与木炭木炭粉在加热条件下反应的化学粉在加热条件下反应的化学方程式：方程式： (2)(2)该实验中能够证明有该实验中能够证明有COCO2 2生成的现象是什么？生成的现象是什么？(3)(3)如果装置中、三部分仪器的连接顺序如果装置中、三部分仪器的连接顺序改为、，改为、， 则可以检验出的物质是则可以检验出的物质是 ； 不能检出的物质是不能检出的物质是 。C+2HC+2H2 2SOSO4 4( (浓浓) = CO) = CO2 2+2SO+2SO2 2+2H+2H2 2O O中后面一瓶品红溶液不褪色中后面一瓶品红溶液不褪色且中澄清石灰水变浑浊。且中澄清石灰水变浑

34、浊。SOSO2 2和和COCO2 2H H2 2O O（4 4）如果将仪器的连接顺序变为、，）如果将仪器的连接顺序变为、，则可以检出的物质是则可以检出的物质是 ；不能检出的物质；不能检出的物质是是 。H H2 2O OSOSO2 2和和COCO2 2（5 5）如果将仪器的连接顺序变为、，）如果将仪器的连接顺序变为、，不能检出的物质是不能检出的物质是 。SOSO2 2、COCO2 2和和H H2 2O O甲同学认为：甲同学认为：中后面一个内装品红溶液的洗气瓶可中后面一个内装品红溶液的洗气瓶可以不用；以不用；乙同学认为：乙同学认为：中酸性中酸性KMnOKMnO4 4溶液也可以用饱和溶液也可以用饱和

35、NaHCONaHCO3 3溶液代替来除去溶液代替来除去COCO2 2中的中的SOSO2 2； 试判断两种说法是否正确？试判断两种说法是否正确？ 浓硫酸具有如下性质：浓硫酸具有如下性质： A酸性酸性 B强氧化性强氧化性 C难挥发性难挥发性 D吸水性吸水性 E脱水性，下列实验脱水性，下列实验或事实主要表现了浓硫酸的什么性质或事实主要表现了浓硫酸的什么性质?(1)浓硫酸可作气体干燥剂。浓硫酸可作气体干燥剂。 (2)浓硫酸不能干燥氨气。浓硫酸不能干燥氨气。 (3)棉布上滴上浓硫酸出现破洞。棉布上滴上浓硫酸出现破洞。(4)浓硫酸不能干燥硫化氢。浓硫酸不能干燥硫化氢。(5)乙酸、乙醇与浓硫酸混合制乙酸乙酯

36、乙酸、乙醇与浓硫酸混合制乙酸乙酯(6)浓硫酸可以制取氯化氢气体。浓硫酸可以制取氯化氢气体。(7)胆矾遇浓硫酸变白色。胆矾遇浓硫酸变白色。 (8)铁片投入浓硫酸中不溶解。铁片投入浓硫酸中不溶解。 (9)热的浓硫酸中投入铜可溶解。热的浓硫酸中投入铜可溶解。DAEBDCDBAB三、有关离子的检验三、有关离子的检验 常常常常先用盐酸先用盐酸把溶液酸化，以排除把溶液酸化，以排除CO32-、SO32-、Ag+等可能造成的干扰，再加入等可能造成的干扰，再加入BaCl2溶液，根据是溶液，根据是否有白色沉淀出现来说明原溶液中是否有否有白色沉淀出现来说明原溶液中是否有SO42-存在。存在。1、SO42-的检验的检验注意注意：不能用：不能用HNO3酸化酸化 钡盐不能用钡盐不能用Ba(NO3)2溶液，因为在酸性条件溶液，因为在酸性条件下，下，SO32-、HSO3-、SO2等会被溶液中等会被溶液中NO3-氧化。氧化。2、SO32-的检验的检验向溶液中加入向溶液中加入盐酸盐酸，将产生的气体通入，将产生的气体通入品红品红溶液中溶液中红色褪去；红色褪去； 或或加入加入BaCl2溶液溶液生成白色沉淀，加入生成白色沉淀，加入盐酸盐酸，沉淀，沉淀溶解并产生有刺激性气味的气体。溶解并产生有刺激性气味的气