第三章水溶液中的离子平衡教材分析与教学

1、人教版化学反应原理第三章水溶液中的离子平衡教材分析与教学指导一、本章教材的知识结构分析与教学重点1课程标准对本章相关内容的要求及启示内容标准1 能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论。2 知道水的离子积常数，能进行溶液pH的简单计算。3 .初步掌握测定溶液pH的方法，知道溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用。4 认识盐类水解的原理，归纳影响盐类水解程度的主要因素，能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。5 能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀转化的本质。课程标准给我们的启示：如何继承，如何发展？需要关注学生的学习难点，通过学生在具体内容学习过程中的表现去扑捉学生学习的问题。我

2、们需要明确发展目标，丰富认识角度，发展认识方式，形成认识思路。在必修模块学生关注水溶液中的强相互作用，到反应原理模块是关注水溶液中的微弱作用。因此，我们在反应原理新授课时要发展学生对水溶液的认识：丰富认识角度、发展认识方式、形成认识思路。在本章要丰富学生对水溶液的认识角度：从必修阶段所学的溶液中的“强相互作用”（离子反应）到反应原理模块所学的溶液中的弱相互作用（水的电离、弱电解质电离、盐类的水解、难溶电解质的沉淀溶解平衡），从理论研究到生产、生活、实验室中的应用。本章还需要发展学生的认识方式：发展学生的微粒观（微粒的种类、数量、来源、去向）。这些角度在反应原理模块和必修模块是不同的：在必修模块

3、从微粒的种类来看，学生关注的是大量存在的微粒，到反应原理模块，学生要从大量存在的微粒的关注到微量存在的微粒的关注。本章还需要发展学生的动态观（基于平衡的动态观），形成定量观：核心物理量、物理量与物质性质的关系，如对pH,盐类的水解的理解。形成系统观：从多到少、由主到次。本章需要帮助学生形成水溶液相关问题的认识思路：静态（微粒的种类、数量），动态（微粒的来源、去向、相互作用），系统（从主到次、由多到少）。习题课的教学，需要将学生的认识思路转化为问题解决思路。2、本章教材的知识结构新课程不同版本教材比较鲁科版】溶剂自身电离识质水液的为认物在溶中行加入一种电解质水榕液卜物质的存在形态加入多种电解质【

4、思考与讨论】1. 理解水的电离、弱电解质的电离、盐类的水解等内容间的关系孤立的看：三个独立的认识对象（水、弱电解质、盐）。联系的看：不同电解质对水的电离平衡的影响。认识到分析水溶液的基本要素和思路。要素：溶质、溶剂、溶质与溶剂间的相互作用。角度：微粒的种类、数量、来源、取向、相互作用等。2. “离子反应”一节对我们的启示：本章学习后深化学生在必修基础上对离子反应的学习（离子反应的发生条件、离子方程式、离子反应的应用），完善学生对水溶液的认识：先主后次、先多后少。3、本章教学目标【知识与技能】：1. 理解水的离子积常数的含义，并能应用其进行水溶液中的有关计算；2. 知道测定溶液pH的方法，掌握酸

5、碱中和滴定的原理和方法；3. 能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，归纳影响弱电解质电离平衡的主要因素；4. 认识盐类水解的原理，归纳影响盐类水解程度的主要因素；5. 能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀生成、转化、溶解的本质。【过程与方法】：1. 能运用化学平衡的理论处理水溶液中的问题；2. 进一步树立平衡观和离子观的思想；3. 掌握从简单到复杂，从单一研究对象到多个研究对象的对复杂体系的研究方法。【情感态度与价值观】认识调控溶液pH在工农业生产和科学研究中的重要应用；能通过实例认识盐类水解在生产、生活中的应用；通过酸碱中和滴定等活动，体会定量的方法在科学研究中的作用。4. 本章教学重点第一节弱电解质

6、的电离平衡教学重点1. 处理好实验3-1买验31分则试验馨体积r等浓度的盐護*酷護谄液与等蚤僂条的反应；并测这两种酸的pH*1mol/LHCI1mol/LCHiCOQH与銭条氏应的现康谆液的pH建议：做好知识铺垫（pH的相关知识），领会实验功能。定性：建立弱电解质概念，定量：认识弱电解质的电离程度。建议：不论解读实验还是设计实验，都要关注概念原理教学中实验教学的策略，帮助学生建立概念与现象之间的桥梁。概念现象部分电离同浓度时强弱酸溶液中氢离子浓度不同pH=3发展该实验的功能一复习课中利用该实验检测、巩固学生对弱电解质电离的相关认识2. 稀释对弱电解质电离平衡的影响建议：利用平衡常数K及K、Q关

7、系讨论第二节水的电离和溶液的酸碱性教学重点1.水的离子积常数建议：利用平衡常数K展开讨论-c(H+)Xc(OHPH2Oa用+OHAH>0去XfKw=c.c(OH)外界斜+沁离桶的彩响(磁温度)一定温度下*稀谱液中Kw为定值25"C时，yQH)=1Ct142.溶液酸碱性与pH的关系建议：抓住本质进行分析，避免简单记忆水的赳离滲液询酸碱性1VT中性邃潦c(ir)=c(OH)酸性滲液c(H+)>c(OH)碱性落逆c(H+)<c(OH)DH的测定寿法!|kw=c(ir)c(OH)1PH<7|常温下,c(H+)>1XlOmol/LpH=-lgC(H+)pH=7QH

8、4)=1lO7moLLc(H+)<ix107moLLpH>7|3.pH相关内容建议：1.关于pH计算：抓住公式进行推导制：在25匸时，pH=l的盐醱溶液丄L与pH=4的盐酸游液1000L5&舍，混舍后溶液的pH值等于多少了分析腥路：pH-lgH|H+=罟丄hj=2mpH=37k旳In(H+)=lXlO-MOOOX10V=l+1000at:1林住解題思路，逐步拆解冋題2当相加、减的两个董相差1QC侮谀上时，小的可忽略洼意：L垓电恩路不变亍2.酸过量拣住氢离予进行计算,减过量捉住氢氧根离子进行计算。M：在25©时，lOOmlO血nol/L的盐酸与等俟积XUmoEL的N

9、aOH溶液混合后潯液的pH值等于多少?NaOH+HClNaCl+lO0.040.06分析思路：pH=-lgH+fH+=即）VpH=lH牛山n(H+)=0,02V=0.2建议：2.关于pH计算：理解核心物理量的含义一一溶液中的氢离子浓度。第三节盐类的水解教学重点：认识盐类水解的原理，归纳影响盐类水解程度的主要因素第四节难溶电解质的溶解平衡教学重点建议：1.关注沉淀溶解平衡的建立，2.案例选取结合生产、生活实际【本章教学重点】总：发展学生对化学反应的认识建议：设计贯穿始终的促进学生认识发展的情境线索和问题线索5、课时分配建议节标题课时安排弱电解质的电离1水的电离和溶液的酸碱性3盐类的水解2沉淀溶解

10、平衡2全章复习26、评价标准（教学深广度）建议章节建议的评价标准弱电解质的电离平衡1. 了解强电解质和弱电解质的特点，知道弱电解质的电离存在电离平衡，并能结合实例进行描述；能够书写常见弱电解质的电离方程式。2. 能结合实例分析浓度、温度的改变怎样使电离平衡移动。水的电离和溶液的酸碱性1. 知道水分子能电离，存在电离平衡，其平衡常数称为水的离子积常数。2. 知道稀水溶液中H+和0H-的乘积等于水的离子积常数，了解水溶液的酸碱性与水溶液中H+和OH-的关系；了解水溶液的酸碱性与pH的关系，知道pH的定义，并能够计算稀的强酸、强碱溶液的pH。3. 知道酸碱中和反应的实质是离子反应，利用酸碱中和反应原

11、理，通过滴定的方法可以测定强酸、强碱的浓度了解酸碱中和滴定的原理，学会利用中和滴定法测定强酸、强碱的浓度。盐类的水解1. 认识盐类水解反应的原理，会书写典型的盐类水解反应的离子方程式；2. 能结合实例分析温度、浓度、外加酸或碱对水解平衡的影响；3. 能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。难溶电解质的溶解平衡1. 知道难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，并能结合实例进行描述；2. 了解溶度积的含义，知道溶度积是沉淀溶解平衡的平衡常数，溶度积可以反映难溶电解质在水中的溶解能力；3. 知道沉淀转化的本质是沉淀溶解平衡的移动；能结合典型实例，运用平衡移动的一般原理分析沉淀的溶解、生成和转化过程；4.

12、知道依靠沉淀溶解平衡的移动可以实现沉淀的转化。二、学习类型与教学模式的选择学习类型:符号学习、操作学习、交往学习、观察学习、反思学习等不冋类型教学模式:启发讲授，任务驱动，问题探究，参与-分享，合作交流，案例教学，自主学习等多种模式灵活有效的整合使用。案例：弱电解质电离平衡思考：两支烧杯中分别盛装同浓度的盐酸和醋酸，请你分别分析:Q4QQOQqD&&<5,Si1.溶液中分别存在哪些微粒?2.溶液的离子分别从何而来?3.溶液中存在着哪些微粒间的相互作用?在以上问题解决过程中渗透认识角度和认识思路。'卅IA丞屮的济対側11离不QiH思考:请你根据实验事实补全下列图片:

13、灌遊量的观点设计实验验证你的推论一一建立宏观与微观的联系NXI帕人水屮忒分f用血血体作出藩质HCIh*CIHCI分子溶质HAch+A(rHAc林根据下列信息思考冋题：1比较下列酸的电离能力.信息:酸HACHFHCN1.7X1056.8X10*6.2X101°I渗透定量认识溶液的观点I建立与化学平衡的本质联系根振下列信息思考冋题：2.通过下列数据，你能得出什么结论?信息:簾酸的电离Kh2co3,h*+hco34.2X107HCO3H*+CO325.6X10仆(1)赳离方程式能否写成H2CO3H+CO32?比较下列离子浓度的大小：H2CO3.HCO3、CO3JH+思考,下列条件改变时，弱

14、电解质的电离于衡如何夥动?条件玫变HACH*+AcAH>0升高温度加入NaAc加入水讨论：LfflpA试斌测醋酸溶液，测得的数值代表什么？JNaOHiS定醋酸，算出的数值代表什么？|2.0.1n»ol/L曙酸和0.lmol/L盐酸分别与足量的镁条反应，放出的氢气的量（相等.盐酸|多.醋酸多）|pH=3的醋酸和州刁的盐酸分别与足量的镁条反应，放出的氢气的童（相等“盐酸多.|騙峻多）I深化理焊初步应用认识思踣解决问題三、学生学习难点与解决策略I例二（08±海卷J常温下.某溶被中由水电离出來的r（if）=H0Kri'molL1,该轉被可能是（二氣化礁氯化钱水溶液稍酸

15、钠水毎液氮氣化钠水寿联A.B®C！）*找不到研究对象（平衡、影响因素）（如：醋酸中加入醋酸钠一一促进还是抑制？pH如何变化？）原因：概念本质理解不清女口：醋酸一水解还是电离？醋酸根水解生成醋酸显酸性。抓不住问题本质，思路无序（如：氨水中含有哪些微粒？），分不清主次（如：醋酸中加入醋酸钠促进还是抑制？）解决问题的关键点：问问学生是怎么想的一一确定学生理解的难点，问问自己是怎么想的一深化对学科本体的理解。解决策略一一该如何认识电解质溶液？应具备的观念：微粒观、系统观（溶液系统、宏微观系统）应具备的角度：微粒的种类、多少、来源及去向、相互作用及结果。应具备的思路剤徹粒种类一多夕一来凍一去向

16、_相互作用一绪杲解决策略：新知识教学：需要抓住分析水溶液问题的核心思路，关注学生认识方式的转变（用微粒及相互作用的观点看问题），给出几组数据帮助学生形成核心概念。习题课教学：挖出问题结构、呈现解题思路，建立认识思路一一解题思路一一具体知识的联系。复习课教学：反思提高、落实程序性知识。建议在复习课教学中帮助学生建立如下认识：溶剂内容结构自身电离的、及作粒类量源互微种含来相0弱电解质电离平衡加入一种r电解质盐类的水解平衡沉淀溶解平衡加入多种1电解质离子反应问题解决思路物质.现象找到微粒想到溶液中可能存在的离子平衡为使自己不断提高教育理论和专业学术水平，增强知识更新能力和组织能力，从各方面不断完善自

17、己，提高自身综合素质，我制定了个人研修计划，具体如下：第一、勤奋刻苦努力学习，丰富自己的教育教学理论素养和文学素养。1、坚持认真学习专业知识的书籍，及教育教学理论书籍，并且广泛阅读文学书籍充实自己，以不断给学生新信息、新知识，使课堂教学效果更好。2、借助先进的媒体学习，了解学科的发展动向和最新的研究成果.3、做一名学习型的教师，充分利用课余时间，坚持每天一个小时的学习时间。4、利用一切资源，校内多向同事学习，并积极走出去，向教育界名师寻经问宝。第二、善于思考，把教学工作与思考结合起来1、做一名善于反思，勤于积累的教师。2、坚持认真撰写课后反思，并积极反馈于教学工作。3、反思教学过程中的得失，反思教育学生的点滴，在反思中感悟，写出高质量的教学随笔、教育故事等。4、善于思考善于创新，积极探索教学规律，遵循教学规律的基础上形成自己的教学特色。第三、积极创造精彩的物理课堂，积极展示自我。1、在日常工作中，积极创造精彩课堂，多打造精品，在此过程中，学习提高。2、多听同事们的课，在具体实践中学习提高。3、积极上公开课，展示自己的教学成果，同时