高中化学选修高考题型专练

1、高二化学选修三专项训练1.化学选修 3:物质结构与性质】(15分)纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。A和B为短周期元素,单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。已知其原子的第一至第四电离能如下表所示:电离能(kJ/mol)I11213I4A93218211539021771B7381451773310540(1)某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，3S 产该同学所画的电子排布图违背了 。2s 2P(2) ACI2分子中A的杂化类型为。1s(3)氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。已知金刚石中的C

2、 C的键长为，G0中C C键长为145140pm,有同学据此认为 &0的熔点高于金刚 石，你认为是否正确 ,并阐述理由 。4 4)科学家把C6o和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。写出基态钾原 子的价电子排布式 ,该物质的K原子和C6。分子的个 数比为。(5)继 Go后，科学家又合成了Si6。、N60, C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是, NC13分子空间构型为 。Si 60分子中每个硅原子只跟相邻的 3个 硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则 Si 60分子中兀键的数目为。2 .化学一一选修物质结构与性质】(15分)

3、下面是C60、金刚石和二氧化碳的分子模型。甲乙丙请回答下列问题：(1)硅与碳同主族，写出硅原子基态时的核外电子排布式： (2)从晶体类型来看，Co属于 晶体。(3)二氧化硅结构跟金刚石结构相似，即二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插入一个O原子。观察图乙中金刚石的结构，分析二氧化硅的空间网状结构中，Si、O原子形成的最小环上 O原子的数目是；晶 体硅中硅原子与共价键的个数比为 (4)图丙是二氧化碳的晶胞模型，图中显示出的二氧化碳分子数为14个。实际上一个二氧化碳晶胞中含有 个二氧化碳分子 ，二氧化碳分子中键与 键的个数比为。(5)有机化合物中碳原子的成键方式有多种，这也是

4、有机化合物种类繁多的原因之一。丙烷分子中 2号碳原子的杂化方式是 ,丙烯分子中 2号碳原子的杂化方式是,丙烯分子中最多有 个原子共平面。3 .化学一一选修物质结构与性质】(15分)铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：(1) CuSO可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为 ； (2分)(2) CuSO粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是 ; (2分)(3) SO2-的立体构型是 ,其中S原子的杂化轨道类型是 ;。原子 的价电子排布图为 ,这两种元素形成的气态氢化物的熔点较 高的是(写化学式) ,原

5、因为 。(每空1分)(4)元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与 Cu同族，Au原子最外层电子排布式为; 一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为 ;该晶体中， 原子之间的作用力是;（每空2分）4 .化学一一选修物质结构与性质】（15分）2010年上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管（LED。目前市售LED晶片，材质基本以 GaAs （神化钱）、AlGalnP （磷化铝钱锢）、InGaN （氮化锢钱）为主。已知钱是铝同族下一周期的元素。神化钱的晶胞结构如右图。试回答：钱的基态原子的电子排布式

6、是 。神化钱晶胞中所包含的神原子（白色球）个数为 ,与同一个钱原子相连 的神原子构成的空间构型为 。N P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是 。（用 氢化物分子式表示）神化钱可由（CH） 3Ga和AsH3在700c时制得。（CH） 3Ga中钱原子的杂化方式为。比较二者的第一电离能：As Ga （填“”或“=”）。下列说法正确的是 （填字母）。A.神化钱晶胞结构与 NaCl相同B. GaP与GaAs互为等电子体C.电负性：AsGaD.神化钱晶体中含有配位键5 .化学一一选修物质结构与性质】（15分）三氟化氮（NE）是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工、太阳能电池制造和

7、液晶显示器制造中得到广泛应用。它可在铜的催化作用下由F2和过量的NH反应得到，该反应另一种产物为盐。（1）该反应的化学方程式为 ,生成物NR中氮原子的 杂化方式为, NR分子空间构型为;（2） N F两种元素的氢化物稳定性比较，NH3 HF （选填“ ”或“ ”或“、“”或填空：第一电离能的大小：Mg Al;熔点的高低：KCl MgO。9. 2012 课标全国理综，37 V! A族的氧、硫、硒(Se)、确(Te)等元素在化合物中常表 现出多种氧化态，含VI A族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：(1)S单质的常见形式为其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是 ;

8、(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为 ; (3)Se原子序数为 ,其核外M层电子的排布式为 ;(4)H 2Se的酸性比H2S(填“强”或“弱”)。气态SeQ分子的立体构型为 , sO离子的立体构型为；(5)H 2SeQ的K和K2分别为X 10一3和X 10-8, H2SeQ第一步几乎完全电离，K2为X 10-2,请根据结构与性质的关系解释：H2SeO和HbSeQ第一步电离程度大于第二步电离的原因： ;HbSeQ比 H2SeO酸性强的原因：(6)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用

9、广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为pm,密度为 gcm_3(列式并计算),a位置82一离子与b位置Zn2+离子之间的距离为 pm(列式表示)。10. 2012 山东理综，32金属馍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。(1)下列关于金属及金属键的说法正确的是 。a.金属键具有方向性与饱和性b .金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用c.金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子d.金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光(2)Ni是元素周期表中第 28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是。(3)过滤金属配合物 Ni(CO)n的中心原子价电子数与配

10、体提供电子总数之和为18,则n=。 CO与N2结构相似，CO分子内b键与兀键个数之比为 。（4）甲醛（H2c=O庇Ni催化作用下加氢可得甲醇 （CH3OH）。甲醇分子内C原子的杂化方式 为，甲醇分子内的 O- C- H键角（填“大于” “等于”或“小于”）甲醛 分子内的 J C- H键角。11. 2012 大纲全国理综，27原子序数依次增大的短周期元素 a、b、c、d和e中，a 的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为 V形分子，c的+ 1价离子比e的一1价离子少8个电子。回答下列问题：（1）元素a为; c为;（2）由这些元素形成的双原子分子为 ;（3）由这些元素形成的三原子

11、分子中，分子的空间结构属于直线形的是 ,非直线 形的是;（写2种）（4）这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是,离子晶体的是 ,金属晶体的是 ,分子晶体的是 ;（每空填一种）（5）元素a和b形成的一种化合物与 c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具 中，该反应的化学方程式为 。12. .化学选修物质结构与性质（15分）过渡金属元素氧化物的应用研究是目前科学研究的前沿之一，试回答下列问题：I .二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛.苯等有害气体可转化为二氧化碳和水， 达到无害化。有关甲醛.苯.二氧化碳及水说法正确的是 。A.苯与B3NH6互为等电子体B.甲

12、醛.苯分子中碳原子均采用sp2杂化C.苯.二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子D.水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键II. 2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝费尔和德国，科学家彼得格林贝格 尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应（CM啜应）研究方面的成就。某钙钛型复合氧化物（如右图），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca. Sr. Ba或Pb,当B位是V.Cr.Mn. Fe 时，这种化合物具有 CM啜应。用A. B. O表示这类特殊晶体的化学式： 。已知La为+3价，当被钙等二价元素 A替代时，可形成复合钙钛矿化合物 LamAMnO, （x ”、V”或)(2)紫外光的光子

13、所具有的能量约为399 kJ moL。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因： 。组成蛋白质的最简单的氨基酸中 的碳原子杂化类型是。共价键C- CC- NC- S键能/ kJ - mol F是第29号元素 A的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈 形。 甘+的基态核外电子排布式为 。347305259(3)实验证明：KCl、MgO CaO TiN这4种晶体的结构与 NaCl晶体结构相似(如右图所示)，已知3种离子晶体的晶格能数据如下表：离子晶体NaClKClCaO晶格能/kJ mol 7867153401则该4种离子晶体

14、(不包括 NaCl)熔点从高到低的顺序是： 。 其中MgO晶体中一个Mj周围和它最邻近且等距离的Mg+有 个。(4)金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2Q和CrQ中，适合作录音带磁粉原料的是 。(5)某配合物的分子结构如右图所示，其分子内不含有 (填序号)。A.离子键B .极性键 C .金属键D.配位键E ,氢键 F ,非极性键20 .化学一一物质Z勾与性质(15分)现有六种元素，其中 A B C D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的 原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题.A原子核外电子分占 3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同B

15、元素原子的核外 p电子总数比s电子总数少1C原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数，且与 A同周期D元素的主族序数与周期数的差为4,且不与A元素在同一周期E是第七列元素(阿伏加德罗常数为 Na,要求列式计算)21 .化学一一选修 3:物质结构与性质】(15分)已知A、日C D E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A与B;C D与E分别位于同一周期。A原子L层上有2对成电子，B、C D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种 C3DB型离子晶体X, CE、FA为电子数相同的离子晶体。(1) 写出A元素的基态原子价电子排布式 ; F离子电子排布式 。(2) 写出X的化学式 和化学名称

16、 。(3) 写出X涉及化工生产中的一个化学方程式 。(4) 试解释工业冶炼 D不以DE而是以D2A为原料的原因： 。(5) CE FA的晶格能分别为 786 KJ/mol l 、3401KJ/mo,试分析导致两者晶格能差异的 主要原因是：。(6) F与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示：F与B形成离子化合物的O B化学式为;该离子化合物晶体的密- F度为a g/cm ,则晶胞的体积是(只要求列出算式)。22 .【化学一选修3物质结构与性质】(15分)A、B、C D四种短周期元素，原子序数依次增大，原子半径按 C D B A顺序逐渐减小。A、C同主族，B D同主族；A、C的原子核内质子数之和

17、为 B、D的原子核内质子数之和的一半；C元素与其它三种元素均能形成离子化合物。试回答下列问题：(1) B的离子符号 ; D基态原子的核外电子排布式 ; C、D 形成化合物的电子式 ;(2) 同时含有上述四种元素的化合物有多种，试写出其中两种的化学式(要求：其中有 一种水溶液显中性) 、;(3) A、B、C三元素中各由两种组成的两种化合物，相互反应生成A的单质的化学方程式为；(4) B C D三元素中各由两种组成的两种化合物，发生化合反应且属于氧化还原反应 的化学方程式为 。23 .化学一一选修 3:物质结构与性质(15分)已知：A、B、C、D、E是周期表中前36号元素，A是原子半径最小的元素，

18、 B元素基态原 子的2P轨道上只有两个电子， C元素的基态原子 L层只有2对成对电子，D元素在第三 周期元素中电负性最大， E2+的核外电子排布和 Ar原子相同。请回答下列问题：(1)分子式为 BC2的空间构型为 ; D元素原子的核外电子排布式 为。(2) B第一电离能比C (填“大”或“小”)；A与B形成的最简单化合物的分 子空间构型为,其中心原子的杂化为 。(3) AC所形成的晶体类型为 ; E单质所形成的晶体类型为 。(4)若向由A、C组成某种化合物的稀溶液中加入少量二氧化镒，有无色气体生成。则 该化合物的分子式是 ,属于 分子(填：“极性”或“非极性”)，该反应的化学方程式是： O(5

19、) C跟E可形成离子化合物，其晶胞结构与NaCl的晶胞相似，同为面心立方结构。该离子化合物晶体的密度为pg-cm-3, NA表示阿伏加德罗常数，则该离子化合物晶胞的体积是( 用含p、NA的代数式表示)。24 .【化学选修物质结构与性质】(15分)甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙、 丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、 乙组成的常见气体 X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z, mol/L的Y溶液pH 1; 丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶

20、液反应生成盐L,也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物 ML 请回答下列问题：(1)戊离子的结构示意图为：。(2)写出乙的单质的电子式：。 丁原子的核外电子排布式： 。(3)戊的单质与X反应生成的丫和Z的物质的量之比为 2 : 4,反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为 。(4)写出过量Z的稀溶液滴入少量 L的稀溶液中发生反应的离 子方程式：(5)按图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总 反应方程式： 。将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酬:试液中，观察到的现象25 .化学一一选修物质结构与性质】(15分)X、Y、T、Q四种元素，位于元素周期表前四周期，元素的性质或结构

21、信息见下表。70ft性质或结构信息X单质为双原子分子， 分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原于较活泼Y二价阳离子的外围电子层排布为3d9T原子核外s轨道电子总数等于 p轨道电子总数； 人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂Q第二周期主族兀素中原子半径最小请根据上述信息回答下列问题：(1)写出又一的一种等电子体的化学式 ;*的气态氢化物易液化的原因是 。(2)写出T元素基态原子的核外电子排布图; Q元素的原子核外有 种运动状态不同的电子。(3)元素X、T的电负性相比， 的小(填元素名称)；元素X的第一电离能与 T 相比较，T的 (填“大”或“小”)。(4)甲醛(CHO)

22、分子中(T键与汽键的个数之比为 。(5) Y元素在周期表中位于 区。Y单质晶体的晶胞如右图所示，该晶胞中实际拥有 个原子，该晶体中 Y原子在三维空间里的堆积方式为 堆积。(6)在Y的硫酸盐溶液中通入 X的气态氢化物至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液。此蓝色沉淀溶解的离子方程式为 。(7)元素X与Q可形成化合物 XQ,根据价层电子对互斥理论判断XQ的空间构型为,分子中X原子的杂化方式为 杂化。26.化学一物质结构与性质 】能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。(1)太阳能热水器中常使用一种以馍或馍合金空

23、心球为吸收剂的太阳能吸热涂层， 写出基态银原子的外围电子排布式 ,它位于周期表 区。(2)富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。富勒烯(Q0)的结构如右图，分子中碳原子轨道的杂化类型为 ; 1mol C 60分子中(T键的数目为 个。(3) Cu单质晶体中原子的堆积方式如右图甲所示，其晶胞特征如右图乙所示， 原子之间相互位置关系的平面图如右图丙所示。 晶胞中Cu原子的配位数为 , 一个晶胞中Cu原子的数目为 。(4) Fe (C。5常温下呈液态，熔点为 20. 5 C,沸点为103 C,易溶于非极性 溶剂，据此可判断Fe (CQ 5晶体属于 (填晶体类型)

24、；Fe (CO 5是配合物， 配体.配位数分别是. 。(5) 下列说法正确的是 。A. 第一电离能大小： S P SiB. 电负性顺序：C NR O FC.因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低D. SO2与CO的化学性质类似， 分子结构也都呈直线型，相同条件下SO的溶解度更大E.分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔.沸点越高27. (15分)C6o以其完美的球形结构受到科学家的高度重视，从此掀起了球形分子的研究热潮，Si 60、Nk以及Si 60G0等球形分子被不断制备出来。请回答下列有关问题：(1)电负性是判断元素金属性和非金属性的重要原因之一。电负性相近的原子形成化学

25、键是典型的共价键，且化学性质比较稳定，在溶剂的作用下不易断裂。下列化合物最 可能是离子化合物的是(括号中为相应元素的电负性 )()A. K C60B. Si 60、C60C. G、N4 D .。F2(2)电离能不但能说明原子的失电子能力(金属性)，也能通过电离能判断元素的化合价，下表列举了 C、Mg X、Y四种元素的电离能(单位：kJ - mol1),请根据表中数据， 回答有关问题：TOft第一电离能第二电离能第三电 离能第四电 离能第五电离能铲电离能C3783147277Mg105401363017995X30524420587779759590Y10671850481964007600若X为第四周期的元素，其核外电子排布为 根据丫的电离能数据，可以判断丫最可能的化合价为 。(3)利用C60独特的分子结构，可以将C6o用作比金属及其合金更为有效的新型吸氢材料。现在已知常温下的较稳定的C60的氢化物有 CHm、。0H6和&0曰8。这些化合物在 80215 C时，C6o可以100%勺回收，并可以用来重新制备Qo的氢化物。请回答：Go分子中碳的杂化类型为；理论上，1 mol C 60可以吸收