2019年海淀区高三二模试题-最终版

1、2019年北京市海淀区高三年级二模理综试卷（化学部分）2019.5.8上午6 .下列做法不符合.绿色化学”思想的是A.将工业废水直接排放到海洋中B.生产中尽可能提高能源的利用率C.生产中尽可能将反应物的原子全部转化为期望的最终产物D.将开采出的煤通过干储、气化、液化等多种途径实现其综合利用7 .下列说法正确的是A.可以用浓滨水区分苯和甲苯B.淀粉和纤维素水解的最终产物均为果糖C.实验室中，可以用电石和饱和食盐水制取乙快D. H2N-CH2-COOH和CH 3 CH COOH缩合只能形成一种二肽 INH2 高温一一.，、八，一一一，一8 .局炉炼铁的主要反应是：Fe2O3 + 3CO - 2Fe

2、 + 3CO2。下列说法正确的是A. CO2的电子式为：0 : C ： O ： * ttB. Fe2O3分别与浓硝酸和稀硝酸反应，二者产物不同C.在高炉炼铁过程中，若增加炼铁高炉的高度能提高CO的转化率D.在高炉炼铁过程中，将铁矿石粉碎后投入高炉可以提高该反应的化学反应速率9 .下列有关氧化还原反应的说法正确的是A.浓盐酸在化学反应中既可以做氧化剂，又可以作还原剂B,工业上常以SiO2为原料制取粗硅，这一过程中，硅元素被氧化C.在任何条件下都不能发生反应：Cu + H2SO4= CUSO4 + H2TD.亚氯酸可发生分解反应：HC1O2 - CIO2T+ C12 + H2O （未配平），1 m

3、ol HClO 2分解时，转移电子的物质的量为1 mol10 .孔雀石的主要成分为 xCuCO3 , yCu（OH） 2 , ZH2O,为测定其中CuCO3的质量分数，称 取ag样品进行实验。下列实验方案可行的是A.充分加热样品，用碱石灰吸收逸出气体，增重 b gB.加热至样品质量不再发生变化，称得其质量为 b gC.向样品中加入足量的稀盐酸，用排水法收集逸出气体，得 b mL气体D.向样品中加入足量的稀盐酸，充分反应，将生成的气体全部通入到足量Ba（OH）2溶液中，过滤、洗涤、烘干，得 b g固体11 .甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如下 图所示（某

4、些条件和部分产物已略去）。下列说法不正确 的是A.若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能属于两性氧化物B.若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为 Na2O2C.若丙、丁混合产生白烟，且丙为 18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液 可能具有漂白作用D.若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可 能为：甲 < 丙戊12 .室温下，pH相差1的两种一元碱溶液 A和B,分别加水稀释时, 所示。下列说法正确的是A.稀释前，c(A) = 10 c(B)B.稀释前，A溶液中由水电离出的 OH-的浓度大于10-7 mol/LC.在

5、M点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等D.用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的 pH为7溶液的pH变化如图A为原料合成药物中间体 E和树脂K的路线。J一定条件* K(高分子化合物)25. (15分)煌A是一种重要的基本化工原料，用质谱法测得其相对分子质量为28。下图是以9 / 8稀 NaOHRCHO + R 'CH2CHO+ RCH-CHCHOOH R'（R、R表小煌基或氢原子）（1） A中官能团的结构简式是。（2） B-C的化学方程式为（3） E的分子式为C4H8。下列关于E的说法正确的是 (填字母序号)。a.能与金属钠反应b.分子中4个碳原子一定共平面c. 一

6、定条件下，能与浓氢澳酸反应d.与CH2=CHCH2OCH2CH3互为同系物（4） G一 H涉及到的反应类型有 。（5） I的分子式为 C4H6。2, 其结构简式为 。（6） J. K的化学方程式为 。（7）写出与E具有相同官能团的所有同分异构体的结构简式： （不考虑顺反异构，不考虑 一OH连在双键碳上的结构）。26. （16分）合成氨尿素工业生产过程中涉及到的物质转化过程如下图所示。H2OH2ON2CO2（1）天然气在高温、催化剂作用下与水蒸气反应生成H2和CO的化学方程式为 （2）在合成氨生产中，将生成的氨及时从反应后的气体中分离出来。运用化学平衡的知识分析这样做的是否有利于氨的合成，说明理

7、由： 。（3）右图为合成氨反应在不同温度和压强、使用 相同催化剂条件下，初始时氮气、氢气的体积 比为1: 3时，平衡混合物中氨的体积分数。右分别用U A（NH3）和U B（NH 3）表不'从反应 开始至达平衡状态 A、 B时的化学反应速 率，贝 U Ua（NH3） UB（NH3）（填 >”、 之"或="）。在相同温度、当压强由 Pi变为P3时，合成氨p1 ： 3.0X104 kPa<|口 口 口" 口" 口" -H -u hq H r*- & 5 4 3 3 I I平衡混合物中氨的体积分数反应的化学平衡常数 。（填

8、变大"、变小"或 不变”）。在250C、1.0X104kPa下，H2的转化率为 % （计算结果保留小数点后 1位）。（4） NH3（g）与CO2（g）经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下:(制步反向，COfNH在一町匚OONH4NH3(g)与CO2(g)反应生成尿素的热化学方程式为 (5)运输氨时，不能使用铜及其合金制造的管道阀门。因为，在潮湿的环境中，金属铜在有NH3存在时能被空气中的。2氧化，生成Cu(NH3)42+,该反应的离子方程式为27. (12分)某同学欲在实验室中对Fe3+与的反应进行探究，实现 Fe2+与Fe3+的相互转化。(1)该同学最初的实

9、验操作和现象如下:编R操作现象I先向2 mL 0.1 mol/L FeCl 2溶液中滴加KSCN 溶液，再滴加新制氯水II先向2 mL 0.1 mol/L FeCl 3溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1 mol/L KI溶液滴加KSCN溶液后，溶液变成 红色；滴加KI溶液后，红色无 明显变化实验I的现象为。FeCl 2溶液与新制氯水反应的离子方程式为 (2)该同学分析了导致实验II现象的可能原因，并对实验方案进行了改进。改进后的实验操作和现象如下：编R操作现象III向2 mL 0.1 mol/L KI溶液中滴加 1 mL0.1 mol/L FeCl 3溶液,再滴加KSCN溶液滴加FeCl 3

10、溶液后，溶液变成黄色；滴加KSCN溶液后，溶液变成红色根据实验III,甲同学认为Fe3+有可能与发生氧化还原反应，请结合实验现象用简明的文字说明他得出上述结论的理由 (3)该同学认为需要进一步设计实验证明根据实验III中现象得出的结论。请补全下表中的实验方案。编R操作预期现象及结论IV向2 mL 0.1 mol/L KI溶液中滴加 1 mL0.1 mol/L FeCl 3 溶液，(4)上述实验结果表明，Fe3+有可能与发生氧化还原反应。进一步查阅资料知，参加反应白F Fe3+与的物质的量相同。该同学结合上述实验结论，分析了实验III中加入KSCN后溶液变红的原因，认为 Fe3+与反应的离子方程

11、式应写为28. (15分) 最新研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水具 有工艺流程简单、电耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、 阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸，总反应为：电解2CH3CHO + H 2O = CH 3CH 20H + CH 3COOH实验室中，以一定浓度的乙醛一 Na2SO4溶液为电解质溶液， 模拟乙醛废水的处理过程，其装置示意图如右图所示。(1)若以甲烷燃料电池为直流电源，则燃料电池中b极应通入 (填化学式)气体。(2)电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体。电极反应如下:阳极： 40H- 4e- = O2T+ 2H2O阴极： CH3CHO + 2e-

12、+ 2H2O = CH 3CH2OH + 20H -(3)电解过程中，阴极区 Na2SO4的物质的量 (填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)电解过程中，某时刻测定了阳极区溶液中各组分的物质的量，其中Na2SO4与CH3COOH的物质的量相同。下列关于阳极区溶液中各微粒浓度关系的说法正确的是 (填字母序号)。a. c(Na+)不一一定是 c(SO42-)的 2倍b. c(Na+) = 2c(CH3COOH) + 2 c(CH3C00-)c. c(Na+) + c(H+) =c(SO42-) + c(CH3C00-) + c(OH-)d. c(Na+) > c(CH3C00H) >

13、 c(CH 3COO -) > c(OH-)(5)已知：乙醛、乙醇的沸点分别为20.8C、78.4Co从电解后阴极区的溶液中分离出乙醇粗品的方法是。(6)在实际工艺处理中，阴极区乙醛的去除率可达60%。若在两极区分别注入 1 m3乙醛的含量为3000 mg/L的废水，可得到乙醇 kg (计算结果保留小 数点后1位)。海淀区高三年级二模练习化学参考答案2019. 5第I卷(选择题，共42分)共7道小题，每小题 6分，共42分。题号6789101112答案ACDADBC第II卷(非选择题，共 58分)说明：1 .合理答案均可酌情给分。2 .若化学方程式2分，不写条件扣1分，不配平扣1分，不写

14、或不扣分3 .未标分数的空，每空2分，不出现0.5分,不出现负分。25. (15 分)(1)=C ;(写成“C = C”不得分)(2) BrCH2CH2Br + NaOH 一醇-CH2=CHBr + NaBr + H 2O(写成 “ BrCHzCHzBr * CH2=CHBr + HBr ” 得 2 分)NaOH/醇(3) ac (少选得1分，多选、错选无分)(各1分)(4) 加成反应、消去反应一定条件-CH-CH(5) CH3CH=CHCOOH-n(6) n CH3CH=CHCOOCHCH3 COOCH 3CH2=CCH20HCH2=CH-CH-CH3 CH3CH=CHCH 20HCH3OH

15、(3分，对1个得1分，错写1个扣1分，多写1个扣1分，扣完为止)26. (16 分)高温(1) CH4 + H2O 催化剂 CO + 3H2(2)移走氨气，减小生成物浓度，平衡右移，有利于氨生成(3) <不变 66.7%(3 分)(4) 2NH 3(g) + CO2(g) = CO(NH 2)2(s) + H2。(1) H = -134 kJ/mol(3分，AH错扣1分，未标状态扣1分)(5) 2Cu + 8NH 3 + O2 + 2H2O = 2Cu(NH 3)42+ + 4OH -27. （12 分）（1）滴加KSCN后溶液无明显变化，加入氯水后溶液变成红色（各1分） 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-（2）溶液变成黄色，推测生成了I2 （其他合理答案可酌情给分）（3）编R操作预期现象及结论IV再滴加淀粉溶液（或 CCl4；或铁鼠化钾溶液）（1分）预期现象：溶液变蓝（或溶液分层，下层溶液为紫色；或生成蓝色沉淀），结论：Fe3+能与发生氧化还原反应，生成I2 （或Fe2+）（现象、结论各1分）