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1、第三节 盐类的水解（第二课时）盐类水解的影响因素授课教师：毛建明去污说明：将本品溶于水喷在被清洁的表面，稍等片刻，用抹布擦干净，然后用水冲洗即可。用温水溶解去污效果更好，顽固污渍可适当加大用量。小组探究一：盐的性质对盐类水解的影响请用pH计测定溶液的pH并比较水解程度20mL溶液浓度pHNaClO0.1mol/LCH3COONa0.1mol/L水解程度NaClO CH3COONa第三节 盐类的水解（第二课时）盐类水解的影响因素一、内因（盐的性质）规律：生成盐的弱酸或弱碱越弱，该盐的水解程度越大。即越 越水解。【课堂练习1】同浓度MgCl2和AlCl3的水解程度MgCl2 AlCl3pH值MgC

2、l2 AlCl3弱小组探究二：浓度对盐类水解的影响请用pH计测定下列溶液的pHCH3COONa溶液溶液体积pH1.0mol/L20mL将溶液转移到烧杯中加水20mL40mL再加水40mL80mL稀释至200mL200mL已测20mL 0.1mol/LpH= 20mL 1.0mol/LpH=平衡移动水解平衡 向移动水解程度正讨论：增大浓度对盐类水解的影响。减小分析：稀释对盐类水解的影响。平衡移动水解平衡 向移动水解程度正逐渐增大数据处理描点作图体积20mL40mL80mL200mLpH二、外因：（其他条件不变时）盐溶液平衡移动水解程度增大浓度稀释规律1、浓度变化正向移动正向移动减小增大越稀越水解

3、CH3COONa溶液平衡移动方向水解程度变化滴加盐酸滴加NaOH溶液正向移动逆向移动增大减小利用所学知识分析在CH3COONa溶液中加入酸或碱对水解的影响。小组探究三：温度对盐类水解的影响。1、预测温度对水解的影响。2、设计简单实验验证（以醋酸钠为例）。方案一：醋酸钠溶液降温测定pH的变化方案二：醋酸钠溶液加热测定pH的变化方案三：醋酸钠溶液加入酚酞试液降温观察颜色变化方案四：醋酸钠溶液加入酚酞试液加热观察颜色变化2、温度变化二、外因（其他条件不变时）平衡移动方向水解程度变化升高温度规律正向移动增大越热越水解盐类水解的影响因素规律小结内因：越弱越水解浓度：越稀越水解温度：越热越水解应用实例：热水溶解或增大用量为什么会增强 纯碱的去污效果？【课堂练习2】改变下列条件对氯化铁水解的影响。平衡移动水解程度c(H+)加入氯化铁固体加水稀释滴加浓盐酸升高温

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