人教版九年级课题1　生活中常见的盐1ppt课件

1、课题课题 1 生活中常见的盐生活中常见的盐课题课题2 化学肥料化学肥料学习目的：学习目的：1、了解化学中的盐和生活中的盐有什么、了解化学中的盐和生活中的盐有什么区别。区别。2、了解生活中常见的几种盐食盐、纯碱、了解生活中常见的几种盐食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙的化学式、俗称和用途。小苏打、碳酸钙的化学式、俗称和用途。3、初步学会运用过滤、蒸发的方法对混合、初步学会运用过滤、蒸发的方法对混合物进展分别。物进展分别。课题课题 1 生活中常见的盐生活中常见的盐第一课时第一课时自学指点自学指点11、化学中的盐：是指的一类组成里含金属离、化学中的盐：是指的一类组成里含金属离 子和酸根子和酸根 离子的化合物

2、；离子的化合物； 日常生活中的盐是指食盐：单指日常生活中的盐是指食盐：单指NaCl。阅读教材阅读教材P72第一、二自然段的有关内容，思索：第一、二自然段的有关内容，思索：1、化学中的盐和日常生活中的盐有什么区别？、化学中的盐和日常生活中的盐有什么区别？2、他能说出几种生活中常见的盐吗？、他能说出几种生活中常见的盐吗？ 留意：留意： 工业用盐如亚硝酸钠工业用盐如亚硝酸钠NaNO2是有毒的。是有毒的。2、生活中常见的盐有：、生活中常见的盐有：碳酸钠碳酸钠Na2CO3, 俗称纯碱、苏打俗称纯碱、苏打碳酸氢钠碳酸氢钠NaHCO3，俗称小苏打高锰酸钾，俗称小苏打高锰酸钾KMnO4石灰石和大理石主要成分碳

3、酸钙石灰石和大理石主要成分碳酸钙CaCO3自学指点自学指点2 阅读教材阅读教材P72“一、氯化钠一、氯化钠 的有关内容，了解它的的有关内容，了解它的主要用途。主要用途。名称名称碳酸钠碳酸钠化学式化学式俗称俗称物理性质物理性质用途用途水溶液显碱性水溶液显碱性自学指点自学指点3 阅读教材阅读教材P87-88实验活动实验活动8 “ 粗盐中难溶性杂质的粗盐中难溶性杂质的去除思索以下问题：去除思索以下问题：粗盐提纯的步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率粗盐提纯的步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率粗盐：含较多杂质多种可溶性杂质粗盐：含较多杂质多种可溶性杂质CaCl2、MgCl2和不溶性杂质和不溶性杂质泥沙等的氯

4、化钠晶体泥沙等的氯化钠晶体 练习：练习：判别以下物质的种类酸、碱、盐、判别以下物质的种类酸、碱、盐、氧化物氧化物CuSO4 、KOH、AgNO3 、 HNO3、Fe2O3盐盐碱碱盐盐酸酸氧化物氧化物小结：小结：1、了解化学中的盐与生活中的盐有什么不同。、了解化学中的盐与生活中的盐有什么不同。2、氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙等盐、氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙等盐的化学式、俗称以及用途。的化学式、俗称以及用途。3、可以经过溶解、过滤、蒸发等步骤对粗盐、可以经过溶解、过滤、蒸发等步骤对粗盐进展提纯。进展提纯。课题课题 1 生活中常见的盐生活中常见的盐第二课时第二课时1、掌握碳酸盐含、掌握碳酸

5、盐含CO32-的化合物的化合物)的化学性质，的化学性质，碳酸根离子碳酸根离子(CO32-)的鉴定方法。的鉴定方法。2、掌握什么是复分解反响以及复分解反响发生、掌握什么是复分解反响以及复分解反响发生的条件。的条件。学习目的：学习目的：【回想】【回想】 请写出实验室制取请写出实验室制取CO2的化学方程式。的化学方程式。CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + CO2+H2OP74【讨论】【讨论】 比较碳酸钙与碳酸钠和比较碳酸钙与碳酸钠和碳酸氢钠的组成，推断碳酸钠和碳碳酸氢钠的组成，推断碳酸钠和碳酸氢钠能否也发生上述类似的反响。酸氢钠能否也发生上述类似的反响。盐酸腐蚀含盐酸腐蚀含CaCO3的建

6、材的建材Na2CO3 + 2 HCl = 2NaCl +CO2+H2ONaHCO3 + HCl = NaCl + CO2+H2O 1、含有碳酸根离子、含有碳酸根离子(CO32-)或碳酸氢根离子或碳酸氢根离子(HCO3-) 的盐的盐都能与酸反响，产生都能与酸反响，产生CO2气体气体 2、CO32-或或HCO3-的检验：取少量样品于试管中，参与少的检验：取少量样品于试管中，参与少量量稀盐酸，能产生使廓清石灰水变浑浊的气体，阐明样品含有稀盐酸，能产生使廓清石灰水变浑浊的气体，阐明样品含有 CO32-或或HCO3-。经过上述三个反响的学习，他能作何归纳？经过上述三个反响的学习，他能作何归纳？小结：小结

7、：演示演示P74(实验实验11-2 ) 向盛有少量碳酸钠溶液的试向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入廓清的石灰水。管里滴入廓清的石灰水。反响的化学方程式：反响的化学方程式：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH思索：上述反响有什么共同特点？思索：上述反响有什么共同特点？由两种化合物相互交换成分，生成由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反响另外两种化合物的反响二、复分解反响二、复分解反响1、定义：、定义：2、可简记为：、可简记为：ABCD=ADCB练习：以下反响能否为复分解反响？练习：以下反响能否为复分解反响？1、H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O2

8、、H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl3、2HCl + Fe = FeCl2 + H24、Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O是是是是是是不是不是5、Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O不是不是演示演示P75实验实验11-3分别向盛有少量氢氧化钠分别向盛有少量氢氧化钠溶液和氯化钡溶液的试管中滴加硫酸铜溶液。溶液和氯化钡溶液的试管中滴加硫酸铜溶液。反响的化学方程式：反响的化学方程式：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2P75讨论：讨论：1、上述两个反响能否属于复分解反响？察看到的景象、上述

9、两个反响能否属于复分解反响？察看到的景象有什么共同之处？有什么共同之处？2、前面学过的酸碱中和反响能否也属于复分解反响？、前面学过的酸碱中和反响能否也属于复分解反响？中和反响的生成物中，一样的生成物是什么？中和反响的生成物中，一样的生成物是什么？3、碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根的盐溶液与盐酸发生、碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根的盐溶液与盐酸发生复分解反响时，可察看到的共同景象是什么？复分解反响时，可察看到的共同景象是什么？小结：小结：1、组成里含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐、组成里含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反响，产生二氧化碳气体。都能与盐酸反响，产生二氧化碳气体。2、碳酸根离子的鉴定方

10、法。、碳酸根离子的鉴定方法。3、复分解反响的定义和复分解反响发生的条件。、复分解反响的定义和复分解反响发生的条件。练一练：写出以下反响的化学方程式。练一练：写出以下反响的化学方程式。1、Na2CO3 + HCl 2、CuSO4 + NaOH3、Na2CO3 + Ca(OH)24、 CuSO4 + BaCl25、NaOH + H2SO46、Fe2O3 + HCl课题课题 1 生活中常见的盐生活中常见的盐第三课时第三课时学习目的：学习目的：1、稳定什么是复分解反响以及复分解反响发生、稳定什么是复分解反响以及复分解反响发生的条件。的条件。2、知道常见的酸、碱、盐的溶解性、知道常见的酸、碱、盐的溶解性

11、3、能根据复分解反响发生的条件判别酸、碱、盐、能根据复分解反响发生的条件判别酸、碱、盐之间的反响能否发生。之间的反响能否发生。 思索：思索：以下酸、碱、盐之间能否发生复分解反响呢？以下酸、碱、盐之间能否发生复分解反响呢？1、稀硫酸和氯化钠溶液、稀硫酸和氯化钠溶液2、氯化钠溶液和硝酸钾溶液、氯化钠溶液和硝酸钾溶液3、氢氧化钠溶液和氯化钾溶液、氢氧化钠溶液和氯化钾溶液 AgCl、 BaSO4还不溶于酸 CaCO3、BaCO3常见的不溶性盐常见的不溶性盐可溶可溶(微微)性碱：性碱：NaOH 、KOH 、Ba(OH)2微溶性微溶性Ca(OH)2不溶性碱：不溶性碱：Cu(OH)2 Mg(OH)2 Fe(

12、OH)3P75 【探求】【探求】 判别稀硫酸与表中的四种化合物的溶液之判别稀硫酸与表中的四种化合物的溶液之间能否能发生反响。间能否能发生反响。NaOH溶液溶液 NaCl溶液溶液K2CO3溶溶液液Ba(NO3)2溶液溶液稀硫酸稀硫酸判断依据判断依据能能能能能能不能不能有水生成有水生成有气体和水有气体和水生成生成有沉淀生成有沉淀生成沉淀、气体沉淀、气体和水都没有和水都没有小结：小结：1、酸、碱、盐的溶解性。、酸、碱、盐的溶解性。2、根据复分解反响发生的条件会判别酸、根据复分解反响发生的条件会判别酸、碱、盐之间能否发生反响。碱、盐之间能否发生反响。【练习】判别以下物质间能否发生复分解反响，【练习】判

13、别以下物质间能否发生复分解反响，能的写出化学方程式。能的写出化学方程式。K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl1、碳酸钠溶液和氯化钙溶液、碳酸钠溶液和氯化钙溶液2、氢氧化钾溶液和盐酸、氢氧化钾溶液和盐酸3、氢氧化钠溶液和氯化钾溶液、氢氧化钠溶液和氯化钾溶液4、碳酸钾溶液和盐酸、碳酸钾溶液和盐酸5、硫酸铜溶液和氯化钡溶液、硫酸铜溶液和氯化钡溶液KOH+HCl=KCl+H2O课题课题 1 生活中常见的盐生活中常见的盐第四课时第四课时学习目的：学习目的：1、归纳总结盐的化学性质。、归纳总结盐的化学性

14、质。2、能根据复分解反响发生的条件判别酸、碱、盐、能根据复分解反响发生的条件判别酸、碱、盐之间的反响能否发生。之间的反响能否发生。 3、利用复分解反响发生的条件推断离子的共存、利用复分解反响发生的条件推断离子的共存、除杂质等方面的运用。除杂质等方面的运用。2、盐、盐 + 酸酸 新盐新盐+ 新酸新酸3、盐、盐+碱碱 新盐新盐+ 新碱新碱一、盐的化学性质一、盐的化学性质4、盐、盐+盐盐两种新盐两种新盐1、盐、盐+ 某些金属某些金属另一种盐另一种盐+ 另一种金属置换反响另一种金属置换反响留意：留意：1参与反响的盐必需溶于水参与反响的盐必需溶于水 2思索金属的活泼性除开思索金属的活泼性除开K、Ca、N

15、a 3铁参与的置换反响生成的都是亚铁铁参与的置换反响生成的都是亚铁复分解反响，思索复分复分解反响，思索复分解反响发生的条件解反响发生的条件留意：反响物都要溶于水留意：反响物都要溶于水留意：反响物都要溶于水留意：反响物都要溶于水二、复分解反响二、复分解反响酸酸+金属氧化物金属氧化物盐盐+水水酸酸+碱碱盐盐+水水酸酸+盐盐新酸新酸+新盐新盐碱碱+盐盐新碱新碱+新盐新盐盐盐+盐盐新盐新盐+新盐新盐一定能发生一定能发生一切的碳酸盐都能与酸发生反响一切的碳酸盐都能与酸发生反响一切的铵盐都能与碱发生反响一切的铵盐都能与碱发生反响反响物两者均可溶，反响物两者均可溶，生成物要有沉淀、生成物要有沉淀、气体或水气

16、体或水运用一：离子共存运用一：离子共存v例例1.2021南京以下各组离子在水中一定能大南京以下各组离子在水中一定能大量共存的是量共存的是 v A. Na+、H+、HC03- B. Na+、Ca2+、CO32- C .K+、N03-、H+ D.H+、CI-、OH -C例例22021.苏州市以下各组离子能在指定苏州市以下各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是溶液中大量共存的一组是 A在稀盐酸中：在稀盐酸中：Ba2+、CO32、Zn2+ B在氢氧化钠溶液中：在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、ClC在氯化钠溶液中：在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3 D在硫酸钠溶液中：在硫酸钠溶液中：Ba2+、Cu

17、2+、H +C运用二：鉴别溶液运用二：鉴别溶液v例例1. 2021.达州市只用一种试剂就可一达州市只用一种试剂就可一次性鉴别稀硫酸、次性鉴别稀硫酸、KOH溶液、溶液、CaCl2溶液的溶液的是是 v A、KCl溶液溶液 B、K2CO3溶液溶液 v C、稀盐酸、稀盐酸 D、NaNO3溶液溶液B例例22021.娄底市现有稀盐酸、廓清石灰娄底市现有稀盐酸、廓清石灰水、氯化钠溶液三种无色溶液，小丽以为可用水、氯化钠溶液三种无色溶液，小丽以为可用以下四种试剂进展一次性鉴别，他觉得不可行以下四种试剂进展一次性鉴别，他觉得不可行的是的是 A.无色酚酞溶液无色酚酞溶液 B.pH试纸试纸 C.Na2CO3溶液溶液

18、 D.紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液A运用三：除杂运用三：除杂v例例1.2021.襄阳市除去下表物质中含有的杂质，襄阳市除去下表物质中含有的杂质，所选试剂错误的选项是所选试剂错误的选项是 C选项选项物质物质杂质杂质除去杂质所选试剂除去杂质所选试剂A铜粉铜粉铁粉铁粉硫酸铜溶液硫酸铜溶液B氢气氢气水蒸气水蒸气浓硫酸浓硫酸C硝酸硝酸硫酸硫酸氯化钡溶液氯化钡溶液D一氧化碳一氧化碳二氧化碳二氧化碳氢氧化钠浓溶液氢氧化钠浓溶液v例例22021滨州除去以下物质中所含的少量杂质，滨州除去以下物质中所含的少量杂质，所选试剂及用量均正确的选项是所选试剂及用量均正确的选项是 B选项选项物质物质所含杂质所含杂质 所选试剂及

19、用量所选试剂及用量A碳酸钠碳酸钠氯化钾氯化钾适量的水适量的水B盐酸盐酸硫酸硫酸适量氯化钡溶液适量氯化钡溶液C氧化钙氧化钙碳酸钙碳酸钙过量稀盐酸过量稀盐酸D氯化钾溶液氯化钾溶液稀盐酸稀盐酸过量的碳酸钠溶液过量的碳酸钠溶液1、以下各组离子能共存的是、以下各组离子能共存的是 A、 Ba2+、K+、CO32-、H+B、K+、Cl-、Mg2+、NO3-C、SO42-、OH-、Na+、Cu2+D、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-B练习：练习：3、不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别：氢氧化、不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别：氢氧化钠硫酸镁硝酸钡氯化铁氯化钾五种溶液，钠硫酸镁硝酸钡氯化铁氯化钾五种溶液，那么被

20、鉴别出来的物质的正确的顺序是那么被鉴别出来的物质的正确的顺序是 A、 B、C、 D、B小结：小结： 1、氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙等盐的化、氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙等盐的化学式、俗称以及用途。学式、俗称以及用途。 2、可以经过溶解、过滤、蒸发等步骤对粗盐进展、可以经过溶解、过滤、蒸发等步骤对粗盐进展提纯。提纯。 3、组成里含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都、组成里含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反响，产生二氧化碳气体。能与盐酸反响，产生二氧化碳气体。 4、酸、碱、盐之间可以发生复分解反响，反响发、酸、碱、盐之间可以发生复分解反响，反响发生的条件是有沉淀、气体或水生成。生的条件是有沉淀、气体或水生成。一、盐的一些性质一、盐的一些性质 在化学上，把含有一样离子的盐给以一个统称如：在化学上，把含有一样离子的盐给以一个统称如：NH4Cl NH4NO3 (NH4)2SO4NaCl NaNO3 Na2SO4 铵盐铵盐钠盐钠盐氯化物氯化物硝酸盐硝酸盐硫酸盐硫酸盐 盐溶液的颜色：铜盐溶液普通呈盐溶液的颜色：铜盐溶液普通呈 色；铁盐溶液普通色；