盐类水解测试

1、盐类的水解测试1对于等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列说法不正确的是A分别升高温度，两种溶液的pH均减小 B相同温度下两种溶液的pH：Na2CO3> NaHCO3C分别加入少量NaOH，两溶液中c(CO32-)均增大D两溶液均存在c(Na) + c(H+)c(OH) + c(HCO3) + 2c(CO32-)2.欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减少，（ ）A通入二氧化碳气体B加入氢氧化钠固体C通入氯化氢气体D加入饱和石灰水溶液3.将0.1mol/L的醋酸钠（NaAc）溶液20mL与0.1mol/L盐酸10

2、rnL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是       (       )Ac（Ac）c（Cl）c（H）c（HAc）Bc（Ac）c（HAc）c（Cl）c（H）c（OH）Cc（Ac）=c（Cl）c（H）c（HAc）Dc（Na）+ c（H）=c（Ac）+ c（Cl）+ c（OH）4.室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：实验编号起始浓度/（mol · L -1）反应后溶液的pHc（HA）c(KOH)01019

3、x027 下列判断不正确的是A实验反应后的溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H)B实验反应后的溶液中：c(OH)=c(K)c(A)=  mol · L -1   C实验反应后的溶液中：c(A)c(HA)01mol · L -1D实验反应后的溶液中：c(K)=c(A)c(OH) =c(H)5.室温下，将04mol/L HA溶液和02mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合时溶液体积的变化）测得混合溶液的pH=5，则下列说法（或关系式）正确的是A混合溶液中由水电离出的c(H+) =1×10-5 mol/L Bc(

4、A-) + c(HA) ="2c" (Na+) = 04 mol/LCHA溶液中与上述混合溶液中相等Dc(A-)c(HA)  =" 2" c (OH-)2c (H+) 6在蒸发皿中加热蒸干下列物质的水溶液并灼烧（低于400），可以得到该物质固体的是（   ） A氯化铝B碳酸氢钾C偏铝酸钠D高锰酸钾详细替换删除上移下移7物质的量浓度相等的下列溶液pH值由大到小的顺序是（   ） ANa2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClBNa2CO3、NaHCO3、NH4Cl

5、、NaClCNa2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3DNa2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl8.常温下，Na2CO3溶液中存在平衡：CO32+H2OHCO3+OH，下列有关该溶液的说法正确的是A离子浓度：c(Na+)>c(CO32)>c(OH)>c(H+) B升高温度，平衡向右移动C滴入CaCl2浓溶液，溶液的pH增大 D加入NaOH固体，溶液的pH减小9广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是参与反应的物质和水分别离解成两部分，再重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是（   ）ANaClO的

6、水解产物是HClO和NaOH BCuCl2的水解产物是Cu(OH)2和HClCPCl3的水解产物是PH3和HClO DCaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O210下列关于电解质溶液中离子数目的判断正确的是A0.1L 3.0mol/L的NH4NO3溶液中含有的NH4+的数目为0.3NAB等体积、等物质的量浓度的NaCl，KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NAC0.1mol/L的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NAD25时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA11.（1）AgNO3的水溶液呈    

7、0;           （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH      7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：                        

8、0;     ；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以             _（填“促进”、“抑制”）其水解。（2）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的               。（3）向碳

9、酸钠溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液呈红色，用离子方程式表示其原因：                                         （4）用pH试纸测得硫酸铝溶液的pH为3，用

10、离子方程式表示硫酸铝溶液呈酸性的原因：                               ；12.在常温下，下列六种溶液：01mol/L      01mol/L       01

11、mol/L      01mol/L和01mol/L混合液 01mol/L01mol/LNH4HCO3请根据要求填写下列空白：（1）溶液呈      性，其原因是                            &

12、#160;   （用离子方程式表示）（2）在上述六种溶液中，最小的是    ；最小的是     （填序号）（3）比较溶液、中的大小关系是    （填“>” “<”或“=”）(4）常温下，测得溶液,说明水解程度   水解程度。（填“>”、“<”或“=”）（5）请写出的电离方程式：           

13、60;                        。（6）请写出01mol/L的NH4HCO3物料守恒关系式：                    

14、60;                13.常温下，取0.2 mol·L1 HCl溶液与0.2 mol·L1 MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH6，试回答以下问题：（1）混合溶液中由水电离出的c (H+)    0.2 mol·L1 HCl溶液中由水电离出的c (H+)  (填“>、<或=”)。（2）求出混合物中

15、下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c (Cl) c (M+)         mol·L1，c (H+) c (MOH)       mol·L1。（3）若常温下取0.2 mol·L1 MOH溶液与0.1 mol·L1 HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH7，说明MOH的电离程度    (填“>、<或=”)MCl的水解程度。溶液中各离子浓度由大到小的顺序为