人教版高三化学一轮复习离子反应专项训练题

1、20离子反应专项训练学校：姓名：班级：一、单选题1 .下列物质的分类正确的组合是 （）纯净物电解质A盐酸H2SO4B蒸储水KClCCUSO4 5H 2O氯气DFe氨水强电解质非电解质碱性氧化物hno3干冰SO3苛性钠SO2Na2ONa?CO3BaSO4生石灰石灰心酒精过氧化钠2 .下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（）+2-A.高镒酸钾溶液：H、Na、SO4、葡萄糖分子 B.空气：C2H2、CO2、SO2、NOC.氢氧化铁胶体：H +、K+、S2-、Br- D.银氨溶液：Na+、K +、NO3、NH 3 H2O3.某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的的某几种。阴离子2- _

2、 _ 2-_ -_ -CO3、SiO3、AlO 2、Cl阳离子a 1 3+ l 3+. .2+4 11 +41+Al、Fe、Mg、NH4、Na现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y,产生沉淀的物质的量（n）与加入试剂Y的体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是 （）A.若Y是NaOH溶?，则bc段反应的离子方程式为 Al（OH） 3 + OH- = AlO 2+ 2H 2O 3+3+- -B.若Y是NaOH溶液，则X溶液中只存在四种离子：Al 、Fe、NH4、Cl -C.若Y是盐酸，则Oa段转化为沉淀的离子只有 AlO 2D.若Y是盐酸，则溶液中可能含有的阳离子是Al3+4.能正确表达下列反应的

3、离子方程式为（）2+A.向碳酸氢钱溶披中加入足量石灰水：Ca +HCO3+OH = CaCO3 +H2O.一+2+B.硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H +FeS=H 2s +Fe3+2-C.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al +3CO3 =Al2（CO3）3D.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2 + 2OH = NO3+NO2+ H2O5.某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：C、SO4-、SO2-、HCO3、Na+、Mg2+、Fe3+,为了确定该溶液的组成某同学取 100mL上述溶液X,进行了如下实验（不需要考虑空气对该实验的影响，下列 说法不正确的是（）A.气体A可能是CO2或

4、SO22.B.溶液X中存在SO43+2+C.溶放X中一定不存在Fe和Mg ,可能存在NaD.向溶液A中加入硝酸酸化的硝酸银溶液可能生成白色沉淀6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）22-A.使甲基橙变红色的溶液：Mg2、K、SO4、NO3+2+B.使酚酗:变红色的溶液：Na、Cu2、HCO3、NO3-1+2-C. 0.1mol L AgNO 3淘位：H、K、SO4、I+3+D.无色透明溶液：K、HCO3、NO3、Fe7 .图中点滴板上溶液间反应对应的离子方程式书写正确的是（）o 0 /立*II善2HClj+KHr %见过土）/A.a 反应：H + +OH-二心。8 .b 反

5、应：Fe2+Cl2 = Fe3+ + 2Cl-C.c反应：Ba2+ + SO4-+ H+ + OH- = BaSO4 +H 2OD.d 反应：Al3+ 3NH 3 H2O = Al（OH） 3 +3NH 4+3+2+8.甲、乙、丙、丁均由 H、Na、Al 、Ba 、OH、Cl、HCO3中的两种组成，可以发生如图转化，下 列说法正确的是（）无色气体B一溶液丙J港渔甲溶液乙白色沉淀A*无色气体KA.甲为 AlC% ,乙为 NaHCO3B.溶液丙中还可以大量共存的离子有Fe2+、NO3、SO4-C.向甲溶液中滴加丁溶液开始反应的离子方程式HCO3+ Ba2+ + OH- = BaCO3 +H 2OD

6、.白色沉淀A能溶解在溶液D中9.在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题解决，下列反应先后顺序判断不正确的是A.在含等物质的量的FeB2、Fel2的溶液中缓慢通入 C12: I-、Fe2+、BrB.在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+ 的溶液中加入 Zn 粉：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+C.在含等物质的量的Ba OH 2、 KOH 的溶液中通入 COz：KOH、Ba OH 2、 BaCOs、K2CO3D.在含等物质的量的22-_AlO2、OH、CO3 溶液中，逐滴加入盐酸：OH、AlO2、CO3、Al(OH) 310.在不同温度下，水溶液中c H+与c OH-有如图所示关系。下列

7、条件关于离子共存说法中正确的卅 * /(nviVL) b1010010 .A.a点对应的溶液中大量存在:Fe2+、Ca2+、ClO-、SO4-B.b点对应的溶液中大量存在+-:NH4、K 、I、NO3C.c点对应的溶液中大量存在+ _ 3+2- _:Na、Fe 、SO4、ClD.d点对应的溶液中大量存在+ _2-2-:Na、K 、S、SO311.下列变化的离子方程式书写正确的是()A.向 Na2s2。3 溶液中通入足量氯气：SOh 2Cl 2 + 3H 2O = 2SO3-+ 4Cl -+ 6H +,3+B.向 NH 4Al(SO/溶放中滴加过量 NaOH 溶放：Al +NH4+4OH = A

8、l(OH) 3 +NH3 H2OC.向明矶溶放中加入过量的 Ba(OH)2溶放：Al + NH4+4OH =Al(OH)3 +NH3 H2OD.向 NaAlO 2 溶液中通入足量 CO2: 2AlO 2+CO2+ 3H2O = 2Al（OH） 3 +CO2-12.在学习中经常应用类推法。下列表格左边正确，类推法应用于右边也正确的是（）A向FeCl2溶液中滴入氯水2Fe2+Cl2 =2Fe3+2Cl-向FeCL溶液中滴入碘水2Fe2+ I2 = 2Fe3+ 2I-B向澄清石灰水中通入少量 CO2气体_2+- _Ca +2OH +CO2=CaCO3 H2O向澄清石灰水中通入少量 SO2气体_2+-

9、 _Ca + 2OH + SO2 = CaSO3H2OC向Na?CO3溶液中滴入稀HNO32-_+ _CO3 + 2H =CO2 H2O向Na?SO3溶液中滴入稀 HNO32_+ _SO3 +2H = SO2 +H 2。DCO2通入漂白粉溶液中CO2+ Ca2+ + 2ClO -+ H2O = CaCO32HClOSO2通入漂白粉溶液中SO2+ Ca2+ + 2ClO -+ H2O = CaSO32HClOA.AB.BC.CD.D13.某固体物质X由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品置于盛有足量水的烧杯 中，充分搅拌后仍有部分固体存在，过滤;将滤渣置于稀硝酸中无明显变化；取滤液

10、少许滴加Ba（OH%溶液后无明显变化。则固体物质X可能为（）A. Na2so4、Mg（OH）2B.AgNO3、KClC.MgSO4、BaCl2D. K2SO4、Al（NO3）32+3+-114.在200mL含Mg 、Al 、NH4、H、Cl的溶放中，逐滴加入5mol L的NaOH溶放，广生沉淀的物质的量（mol）与所加NaOH溶液的体积（mL）关系如图所示。下列叙述中不正确的是（）-1A.x-y=0.01 B.原溶?中 c(Cl ) 0.75mol LC.原溶液的 pH=1 D.原溶液中 n(Mg2+):n(Al3+) 5:115.向某NaOH溶液中通入CO2气体后得到溶液 M,因CO2通入的

11、量不同，溶液M的组成也不同，若 向溶液M中逐滴加入盐酸，产生，气体的体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（盐酸）的关系如图所 示。则下列分析与判断不正确的是（不考虑CO2溶解）（）n“ R C1电酸向nLA.若OB=0,则形成溶液的过程中所发生反应的离子方程式为OH-+CO2 = HCO3B.若OB=BC,则溶液M为NazCOs溶液2-C.若OB>BC,则溶液M中大量存在的阴离子为 CO3和HCO3D.若 3OB=BC,则溶液 M 中 c（NaHCO3）2c（Na2CO3）16.下列污水处理的方法中，表示其原理的离子方程式不正确的是（）3+A.混凝法，用明矶作混凝剂：Al + 3H2O =

12、 Al（OH） 3（胶体）+3H2-_B.中和法，用过量CO2中和碱性废水：CO2+ 2OH = CO3 +H2O 2+2+2-C.沉捉法，用Na2s处理含Hg废水：Hg +S = HgS 2-D.氧化还原法，用FeSO4将酸性废水中C2O7还原为Cr3+ :Cr2O2-+6Fe2+14H + = 2Cr3+ 6Fe3+ 7H 2O17.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K +、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH 4、Cl-、CO3-、SO4-,现取三份 100mL 溶液进行如下实验：第一份加入几滴 AgNO 3溶液后有沉淀产生第二份加过量 NaOH溶液加热后，只收

13、集到气体0.02mol,最终无沉淀生成，同时得到溶液甲在溶液甲中通入过量CO2,生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，质量为1.02g第三份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65g下列说法正确的是（）A.原溶液中一定不存在的离子为Fe3+、Mg2+、Ba2+3+B. c（Al ） 0.02mol/ L2-、C. c（SO4） 0.25mol/ LD.原溶液中肯定存在 K +18.下列事实所对应的离子方程式正确的是（）选项事实离子方程式A由四氯化钛的浓溶液制备水合二氧化钛Ti4+ (x 2)&0丁。2 XH2O 4H +B硫代硫酸钠溶液中滴 加

14、盐酸，有淡黄色沉 淀产生_2-_+ _S2O3+6H = 2S +3H 2OC明矶溶液中加入Ba(OH) 2溶液使沉淀质量最大_3+2-2+- _2Al + 3SO4 + 3Ba + 6OH = 3BaSO4 +2Al(OH) 3D碘化亚铁溶液中滴加 少量滨水，溶液变为 黄色2 Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br-A.AB.BC.CD.D19.某溶液由 Na+、Cu2+、Ba2+、Fe、AIO2、CO2-、so2-、c中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验，下列说法正确的是()白色祝境0-2-2-.A.原溶放中一定存在 Cl-、AIO2、CO3、SO4四种离子B.气体A的化

15、学式是CO2,其电子式为 八八C.原溶液中一定不存在的离子是Cu2+、Ba2+、Fe3+D.生成沉淀B的离子方程式为：A13+ + 3OH=Al(OH) 3J20.下列离子方程式的书写及评价均合理的是()选项离子方程式评价A将1mol Cl2通入到含1mol FeI2溶液中:2Fe2+ + 2I- + 2Cl2 = 2Fe3+ 4Cl-+12正确；Cl2过量，可将2+-.Fe 、I均氧化B.-1 .-. 一.,-1 一.1mol L NaAlO2溶液和2.5mol L HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO 2+5H + = Al3+Al OH 3H2O3正确；AlO 2与Al OH q消耗的

16、H +3的物质的量之比为2:3C过量SO2通入到NaClO溶液中:SO2+H2O+ClO-= HClO+ HSO3正确;说明酸性:H2SO3爪 HClODMg (HCOs)?溶液与足量的NaOH溶液反2+应：Mg + HCO3 + OH = MgCO3H2O正确;酸式盐与碱反应生成正盐和水A.A B.B C.C D.D.+ _ 2+ 一 . 3+ 2+ 一_- 2- 2- -.-21.某溶液中含有的离子可能是K、Ba 、Al 、Mg 、AlO2、CO3、SiO3、Cl中的几种，现进行如下实验：取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成；另取少量原溶液，逐滴加入5mL 0.2mol/L,盐酸，产生

17、的现象是开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失；在上述沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.435g。下列说法中正确的是（）A.该溶液中一定不含 Ba2+、Mg 2+、Al3+、SiO2-、Cl-+-2-B.该溶液中一定含有 K、AlO2、CO3、ClC.该溶液是否有K+需做焰色反应（透过蓝色钻玻璃片）D.可能含有Cl-二、填空题22.有一无色溶液 淇中时能含有 Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH +、K+、CO2-、SO4-中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行四个实验，其操作和行关现象如图所示：“紫伊.11色试脸,

18、13厂白色沉淀（透过四色钻域璃观察）加肉体L无色无味，仙2鼾J 4逐滴加入 白色一"A上 加溶液和稀益酸过尾的由戒 沉淀.匕L一6滴入琴曲体阻请你根据上图推断：1 .原溶液中一定存在的阴离子有 ,该溶液显 （填 酸“碱"或 中”性。2 .实验中产生无色无味气体所发生反应的化学方程式为3 .写出实验中A点对成沉淀的化学式：4 .写出实验中由A- B过程中所发生反应的离子方程23.元素铭及其化合物工业用途广泛，但含+6价铭的污水会损害环境，必须进行处理。某工厂的处理工艺流程如下：心 2 工调节间至2 7 n.加入第履将/通 含Cr?O：的废水 r含的废水 HT_dC“°

19、;H)3沉淀 Till A R,Hj b * dx ili'J pH请写出N2H4的电子式：，其中N元素的化合价为 。(2)下列溶液中，可以代替上述流程中 N2H4的是(填标号)。A. FeSO,溶液B.H2SO4 溶液C. KMnO 4 溶液D.W2SO3 溶液已知加入N2H4的流程中，N2H4转化为无污染的物质，则加入N2H4时发生反应的离子方程式为(4) Cr(OH) 3的化学性质与Al(OH) 3相似。在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，原因可用离子方程式表示为 。(5)在实际的含铭废水处理中，还可采用直接沉淀的方法，处理成本较低。已知含铭废水中存在着平

20、衡，C2O7-和Cro4-在溶液中可相互转化，请用离子方程式表示它们之间的转化反应。在实际工业生产中，加入沉淀剂BaCl2溶液之前还要加入一定量的NaOH,这样有利于沉淀的生成，则生成沉淀的化学式为。24.根据题意，回答问题.1 .某透明溶液仅含 Na+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NO3、C、SO2-中的4种离子，所含离子均为1mol。若 向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)。回答下列问题：溶液中存在的离子是 ;写出溶液中加入过量的稀硫酸反应的离子方程式 ;2 .以F。2为催化剂用NaClO将CN -离子氧化成CNO - ,CNO -

21、在酸性条件下继续与 NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。取浓缩后含CN-离子的废水与过量 NaClO溶液的混合液共200mL(设其中 1CN的侬度为0.2mol L )进行实验。写出CNO-在酸性条件下被 NaClO氧化的离子方程式：;若结果测得CO?的质量为1.584g,则该实验中测得CN-被处理的百分率为 。3 .酸，fIe KMnO,、H2O2在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂 ，其中H2O2还可用于漂白，是化学 实验室里必备的重要氧化试剂。高镒酸钾造成的污渍可用还原性的草酸(H2c2O4法除，完成下列问题。酸性KMnO4还与H2O2发生反应，其氧化产物与还原产物的物质的量之比为

22、 。取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性 KMnO 4溶液恰好反应，生成12和KIO 3的物质的量之比为1:4，则消耗KMnO4的物质的量的是 mol。写出酸性高镒酸钾与草酸的反应离子方程式 。25.以CuSO4溶液和不同酸根离子形成的钠盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。实验试齐1J现象滴管试管12niL.-1 0.2 mol L CuSO4 溶液一 一 -1 .一、0.2mol L NaI 溶放I.产生白色沉淀和黄色溶液.-1 0.2 mol L Na2CO3§液II.产生绿色沉淀和无色无味气体.-1 _ 0.2mol L Na2SO3

23、67;液III.产生棕黄色沉淀(1)经检验，现象I的白色沉淀为 CuI,则反应的离子方程式为 ，氧化产物与还原产 物的物质的量之比为。(2)经检验，现象II中产生的气体是二氧化碳，绿色沉淀是碱式碳酸铜 xCuCO3 yCu(OH)2 ZH2O。现采用氢气还原法测定碱式碳酸铜的组成，请回答如下问题 写出xCuCO3 yCu(OH) 2 zH2O与氢气反应的化学方程式 实验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是(填仪器接口字母编号)：2- » -+2+ _ _ _ 2-(3)经检验，现象III印棕黄色沉淀中不含 SO4 ,含有Cu、Cu和SO3 。匚I /rn,入+ 稀硫酸

24、 入 入2+已知：CuCu+ Cu用稀硫酸证实沉淀中含有Cu +的实验现象是 通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和SO2-参考答案1答案：B解析：盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，三氧化硫能与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，A错误;氯气是单质，不是电解质，也不是非电解质，硫酸钢在熔融状态下完全电离，是强电解质，C错误;氨水是混合物，不是电解质，也不是非电解质，过氧化钠是过氧化物，不属于碱性氧化物，D错误。2答案：D解析：酸性高镒酸钾溶液有强氧化性，而葡萄糖分子具有还原性，二者会发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；NO与空气中的氧气发生反应转化为NO2，不能大量共存，B错误；氢氧化铁胶体与

25、H+、H +与S2-发生反应而不能大量共存，C错误；银氨溶液与_ + _ _ _ _ _ _ 一 ，Na、K、NO3、NH 3 H2O不能反应，可以大量共存，D正确。3答案：A解析：无色溶液中不能含有铁离子，因为铁离子有颜色，故 B错误。若加入氢氧化钠溶液，先产 生沉淀，而后又有部分沉淀溶解，说明原溶液中有铝离子，则不能含有碳酸根离子、硅酸根离子和偏铝酸根离子，一定有氯离子。根据加入氢氧化钠的体积的变化，由ab段可知原溶液中含中有俊根离子，最后仍有沉淀(cd段)，说明原溶液中含有镁离子。bc段为氢氧化铝溶解的过程，离子方程式为Al(OH) 3 + OH - = AlO 2+ 2H 2。,故A正

26、确若加入的Y为盐酸，反应中有沉淀生成 ，且有沉淀 能溶于盐酸，说明原溶液中含有偏铝酸根离子，最后仍有沉淀，则原溶液中有硅酸根离子，没有 铝离子、镁离子和铁离子。Oa段是偏铝酸根离子和硅酸根离子分别与HCl反应生成沉淀的过程，故C、D错误。4答案：D解析：向碳酸氢钱溶液中加入足量石灰水时，NH +也参与反应，反应的离子方程式为+-2+-NH4+HCO3+Ca +2OH = NH3H2O+ CaCO3 +H2O；故A错误；浓硫酸有强氧化性，硫化亚铁与浓硫酸混合加热发生氧化还原反应，FeS为难溶沉淀，浓硫酸中 H2SO4的电离程度非常小，故二者在离子方程式中写化学式，Fe2+具有还原性，会被浓硫酸氧

27、化，故B错误；Al3+与2-CO3水解相互促进，生成氢氧化铝和二氧化碳，反应的离子方程式为3+2-2Al +3CO3 +3H 2O = 2Al(OH) 3 +3CO2,故C错误；用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的-NO?时发生歧化反应，离子方程式为2NO2+2OH = NO3+NO2+H2O ,故D正确。5答案：C解析：由实验流程可知，X与足量Ba(OH)2反应生成白色沉淀 A,则一定不含Fe3+,沉淀A中可能 有BaSO4、BaSO3、BaCO3、Mg(OH) 2 ,且白色沉淀 A与足量盐酸反应得到沉淀 B,白色沉淀B一定为BaSO4,气体A为CO2或SO2或二者的混合物，溶液 A中可能含Cl-

28、、Na+。根据以上分析，气 体A可能是CO2或SO?，故A正确;沉淀A与足量盐酸反应后仍有沉淀存在则溶液X中一定存在SO4- ,故B正确;溶液X中一定不存在Fe3+,可能存在Mg 2+、Na+ ,故C错误；溶液A中可能含 Cl-、Na+,向溶液A中加入硝酸酸化的硝酸银溶液可能生成氯化银沉淀，故 D正确。6答案：A解析：使甲基橙变红色的溶液显酸性，此时4种离子均能大量存在， A正确；使酚Mt变红色的溶液显碱性，此时Cu2+不能大量存在，若碱性过强，HCO3也不能大量存在，B错误；Ag+与23+3+.SO4、I因生成沉淀而不能大量共存，C错误；含Fe的溶液呈黄色，无色透明溶液中Fe不能大量存在，且

29、Fe3+还能与HCO3发生双水解反应，二者不能大量共存，D错误。7答案：D解析：本题考查离子方程式的正误判断。醋酸为弱电解质，在离子方程式中不能拆开写，离子方 程式为CH3COOH+ OH- = CH3COO、H4O , A项错误；离子方程式的书写必须遵循原子守恒、得 失电子守恒等，b反应的离子方程式为 2Fe4+Cl4 = 2Fe3+ + 2Cl-, B项错误；c反应的离子方程式 4+ _ _ 4-+为 Ba + SO4 + 2H +2OH = BaSO4 +2H 2O , C 项错误。8答案：D解析：甲、乙、丙、丁均由下列离子中的两种组成：H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、

30、HCO3,故依据离子能大量共存的原则得出甲、乙、丙、丁中的两种物质一定为HCl和AlC%,因为甲溶液能和乙溶液反应生成沉淀、气体和氯化钠，故甲和乙中含有能发生相互促进的水解反应的离子，即Al3+和HCO3,生成的气体B为二氧化碳，沉淀 A为氢氧化铝；然后依据甲与丙反应有 CO4气体生成，则 甲为NaHCO3,那么乙为AlCl 3；甲与丁生成的有白色沉淀，则丁中含有银离子，故丁为氢氧化钢， 丙为HCl。依据以上分析得出中应为碳酸氢钠，选项 A错误;据分析可知，丙为 HCl,溶液丙中含有 H+ ,故Fe2+、NO3不能与其大量共存，选项 B错误；向甲溶液中滴加丁溶液，开始时甲是过量 的，那么Ba(

31、OH) 2在离子方程式中应满足阳离子和阴离子的个数比为1:2的关系，选项 C错误；白色沉淀A为氢氧化铝，能溶于强碱氢氧化银，选项 D正确。9答案：C解析：溶液中离子的还原性强弱顺序是i- > Fe4+ > Br- ,向溶液中缓慢通入氯气时发生的反应依次为 2I-+Cl4 = 2Cl-+I4、2Fe4+ + Cl4 = 2Fe3+2Cl-、Cl4+ 2Br- = 2Cl-+ Br4,所以参与反应的离子先 后顺序为I-、Fe4+、Br- ,故A正确。氧化性强弱顺序为 Fe3+ > Cu2+ > H + > Fe2+ > Zn2+ ,所以在含有 等物质的量的Fe3

32、+、Cu4+、H+的溶液中加入 Zn粉，反应的先后顺序为 Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+,故B正 确。氢氧化钢先发生反应，因为碳酸钾与氢氧化钢不能共存，则反应的先后顺序为Ba(OH)4、KOH 'QCOs'BaCOs ,故C错误。若H+最先与川。4反应，生成氢氧化铝，而氢氧化铝与溶液中OH-反应又会生成A1O2,故H+最先与OH-反应，则反应先后顺序为 OH-、AlO2、CO3-、Al(OH) 3,故 D 正确。10 .答案：D解析：a点对应的溶液c(H + ) c(OH-),溶液呈中性，ClO-能与Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共 存,Ca2+与SO2-不能大量共存，

33、A项错误；b点对应的溶液c(H+) c(OH-),溶液呈酸性，酸性条件 下NO3能与发生氧化还原反应而不能大量共存，B项错误；c点对应的溶液c(H + ) c(OH-),溶液呈中性，而Fe3+水解使溶液呈酸性，即 C项离子组对应的溶液不可能为中性，C项错误点对应的溶液c(H+) c(OH-),溶液呈碱性，W+、<旧-$02-相互之间不反应，可以大量共存，D项正确。11 .答案：C解析：A项，向Na2s2O3溶液中通入足量氯气发生氧化还原反应生成硫酸钠，氯气被还原为氯离子，错误；NH 4Al(SO4)2与过量NaOH反应生成的是 AIO2而不是Al(OH) 3,故B错误；向明矶溶液中 加入

34、过量的Ba(OH) 2溶液生成硫酸钢沉淀和偏铝酸钾，离子方程式是3+_ _ 2-2+Al +2SO4 + 2Ba + 4OH = 2BaSO4 +AlO 2+2H 2O ,故 C 正确；向 NaAlO 2 溶液中通入足量 CO2 生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式是AlO 2+ CO2+ 2H 2O = Al(OH) 3 +HCO 3,故D错误。12 .答案：B解析：A .向Fed?溶液中滴入氯水，发生氧化还原反应：2Fe2+ + Cl2= 2Fe3+2Cl-;由于氧化性：Cl2>Fe" >12,所以向向FeCb溶液中滴入碘水，不能发生类似反应2Fe2+ I2

35、= 2Fe" + 2I- ,错误；B.向澄清石灰水中通入少量 CO2气体，发生反应形成正盐，反应的离子方程式是Ca2+ + 2OH +CO2=CaCO3H2O ;当向澄清石灰水中通入少量SO2气体时，由于 SO2也是酸性氧化物，因此反应类似，也发生反应：Ca2+2OH-+SO2 = CaSO3H2O ,正确；向NazCOs溶液中滴入稀HNO3,发生复分解反应：CO3-+2H+=CO2 +H2O,当向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3,由于硝酸有氧化性，而 Na2SO3有还原性，二者会发生氧化还原反应。反应方程式是：3SO3-+ 2H + + 2NO3 = 3SO2-+ 2 NO +H

36、2O ,错误；D.由于酸性：H2CO3 > HClO , CO2通入漂白 粉溶液中，发生复分解反应： CO2+Ca2+ + 2C1O-+ H2O = CaCO3 2HC1O ,当把SO2通入漂白粉 溶液中时，SO2有还原性，而CIO-有氧化性，会发生氧化还原反应：SO2+ Ca2+ C1O-+ H2O=CaSO42H+Cl-,错误。13 .答案：B解析：Na2SO4、Mg(OH)2混合物置于足量水中，Mg(OH)2不溶，将Mg(OH)2置于稀硝酸中，固体溶解，不符合题意，A错误；AgNO3、KCI混合物置于足量水中，生成不溶物AgCI和可溶的KNO3, Ag+或C可能过量，将AgCl置于

37、稀硝酸中无明显变化，向滤液中加Ba(OH)2溶液后无明显变化，说明 Ag +不过量，符合题意，B正确；MgSO4、BaC%混合物置于足量水 中，得到不溶物 BaSO4和可溶物MgCL, BaSO4不溶于硝酸，Mg2+与Ba(OH)2反应有白色沉淀生成，不符合题意，C错误；K2SO4、Al(NO3)3混合物置于足量水中，均溶解，不符合题意,D错误。14 .答案：B解析：题干离子中只有 A13与OH反应时先生成沉淀后沉淀溶解，由图像及离子反应可知x-y的值即为Al(OH) 3的物质的量的值，则设 Al(OH) 3的物质的量为n mol,根据-13Al(OH) 3 + OH = AlO 2+ 2H2

38、O , n mol=5 mol L X35-33) 1 L =0.01mol ,即 x-y=0.01 , A 正确；由图象可知，加入 33mL NaOH溶液时溶质为 NaCl ,设原溶液中Cl-的物质的量为z mol,由电荷守恒知 z mol=5 mol L-1 33 10 3 L、 - 、 _ _ . . - .0.165mol ,则原溶液中Cl的物质的量浓度为0.165mol0.2L0.825mol L-1 ,故B错误；刚开始滴入 NaOH溶液时发生反应:+-+31+H +OH = H2O ,则原溶液中H的物质的量为4 10 L 5mol L 0.02mol,H的物质的量浓度为 0.02m

39、ol0.1mol L-1 ,则 pH=1 ,故 C 正确；n(Al3+) 0.01mol ,根据反应：0.2L3+2+Al +3OH = Al(OH) 3,生成Al(OH)3消耗的OH的物质的量为0.03mol,设原溶液中Mg的物质的量为 m mol,由 Mg 2+ 2OH -二 Mg(OH) 2 ,m mol0.05mol ,则原溶液中5mol L-1 (30 4) 103 L 0.03mol2n(Mg2+): n(Al3+) 0.05mol : 0.01mol 5:1 ,故 d 正确。15 .答案：C解析：向某NaOH溶液中通入CO2气体，涉及的反应及产物为CO2+2OH -=CO2-+H

40、2。、2- -. . +CO3 + H2O+ CO2 = 2 HCO3; M溶椒中加入盐酸时发生的反应可能为OH + H =HzO、八八2-,+ ,八八-,八八-,+ . 八n(CO2)CO3 + H = HCO 3、HCO 3+ H = H2O+ CO2 ;设 a, a 不同时溶液 M 的成分n(NaOH)也不同，则aM的成分OB与BC的关系a<1:2NaOH 和 Na2cO3OB>BCa=1:2Na2CO3OB=BC1:2<a<1:1NaHCO3 和 Na2CO3OB<BCa> 1:1NaHCO3OB=0由上表可知，若 3OB=BC,则溶液M的成分为Na

41、HCO3n Na2CO3,可得3n(Na2co3) n(Na2cO3) n(NaHCO3),即 c(NaHCO3) 2c(Na2cO3),综上所述，a、b、 D正确，C错误。16 .答案：B解析：混凝法，用明矶作混凝剂，是因为铝离子水解生成氢氧化铝胶体，离子方程式为Al + 3H 2O = Al(OH) 3(月父体)+ 3H ，故A正确；过量CO2中和碱废水生成碳酸氢根离 2+2+2子:CO2+OH =HCO3,故B错误；用Na2 s处理含Hg 废水生成硫化汞沉淀：Hg +S = HgS ，故 C正确；Fe2+将酸性废水中 C2O2-还原为Cr3+,本身被氧化为铁离子， _ _ 2-2+_ 3

42、+3+Cr2O7 +6Fe +14H = 2Cr + 6Fe +7H2O,故 D 正确。17 .答案：D解析：第一份加入几滴 AgNO3溶液后有沉淀产生，溶液中可能含有ci-、co2-、so4-；第二份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02mol,则气体应为氨气，说明溶液中肯定存在 NH；,其物质的量为0.02mol,最终无沉淀生成，同时得到溶液甲，说明溶液中肯定不存在Fe3+、Mg2+;在甲溶液中通入过量CO2,生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为 1.02g,说明原溶液中一定存在 Al3+,结合离子共存可以知道一定不存在CO2- ,故A错误；1.02g为氧化铝的质量，其物质

43、的量为1.02g+102g/mol=0.01mol ,说明每份溶液中含有0.02mol Al3+ , c(Al3+) 0.2mol/ L , B 错误；第三份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，该白色沉淀为硫酸银，说明原溶液中一定存在SO4-,结合离子共存可以知道一定不存在Ba2+,在沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65g,则硫酸钢的物质的量为11.65g e33g/mol=0.05mol,说明每份溶?中含有 0.05molSO4-,c(SO2-) 0.05mol 0.1L 0.5mol/ L ,故 C 错误;0.02mol Al3+和 0.02mol NH；所带正电荷为 2- 0.0

44、6mol+0.02mol=0.08mol。05mol SO4所带负电荷为 0.1mol,根据电荷守恒可以知道，溶彼中一定 还含有K+,故D正确。 18.答案：A解析：Na2s2。3与HCl反应的离子方程式为 S2O3-+2H+=SO2 +S +H2O, B错误；当硫酸根离 子完全沉淀时沉淀质量最大，此时反应的离子方程式为Al 3+ + 2SO 4-+ 2Ba2+4OH- =2BaSO4 +AIO2+2H2O, C错误；碘离子的还原性强于亚铁离子， 滨水首先氧化碘离子，D错误。19 .答案：C解析：20 .答案：B解析：A.将1mol CI2通入到含1mol FeI2溶液中，Cl2不足,先氧化I

45、-,离子方程式为：2I- + Cl2 =2Cl-+l2，故 A 错误；B. AIO2与H +物质的量之比为1:1反应时，生成Al OH 3沉淀,1:4反应时生成铝离子，所以 3_ _ -11 .1 mol L的NaAlOz溶放和2.5mol L的HCl溶椒等体积互相均匀混合，离子万程式为：2AlOz+5H +=Al3+Al OH 3h0,可理解为 2mol AlO 2消耗 2mol H+,生成 2mol-_+_ 3+_-. Al OH 3淇中1mol Al OH 3又消耗了 3mol H，生成1mol Al ，所以AlO 2与Al OH 3消耗的+ .H的物质的量之比为 2:3，故B正确；_.

46、-_2-.-.+C.过重SO2通入到NaClO溶放中，发生氧化还原反应：HaO+SOa+ClO = SO4 + Cl + 2 H，无法比较H2SO3和HClO的酸性强弱，故C错误；D. Mg(HCO3)2与足量NaOH溶液反应离子方程式 2+-2-.为：Mg +2HCO 3+4OH = 2H2O+Mg OH 2 +2CO3 ,酸式盐与碱反应生成正盐和水的说法不全面，故D错误。21.答案：B解析：由可知溶液中一定不存在与氢氧化钠反应生成沉淀的离子：Al3+、Mg2+;由可知原溶液-2-2-2+中存在AlO2和CO3，一定不存在SiO3和Ba ，再根据溶液呈电中性可知溶液中一定存在K ；中的沉淀为

47、AgCl,物质的量为0.435g0.003mol,中加入氯离子的物质的量为143.5g/ mol0.2mol/L 0.005L=0.001mol<0.003mol,所以原溶液中一定存在 Cl。2-22 .答案:1.SO4 ;酸23 2 Na2O2 + 2H2O = 4 NaOH+ O23 .Al(OH)3、Mg(OH)24 .Al(OH) 3 + OH- = AlO2 + 2H2O解析：1.原溶液中一定存在的阴离子有SO2- ,溶质是强酸弱碱盐，原溶液呈酸性。2 .实验中产生无色无味气体是因为过氧化钠与水反应，化学方程式为2Na2O2+2H2O = 4NaOH+ O2 。3+2+2-3

48、.由于溶液中含Al 、Mg 、K、SO4故加入氢氧化钠溶液后，产生的沉淀有Al(OH)3、Mg(OH)2。4 .由A -B过程中氢氧化钠溶液过量，生成的Al(OH) 3沉淀溶于过量的氢氧化钠溶液，离子方程式为 Al(OH)3 + OH- =AlO2+2H2OoH HI « I »JI： N： Nr II23.答案：(1)4一； -2(2)AD 2C2O7-+3N 2H4+16H + = 4Cr3+ 3N 2 +14H 2O _I_一(4) Cr(OH) 3 + OH =Cr(OH)4 22- C2O2 + H2O F 2CrO 2 + 2H ； BaCrO 4解析：(2)在

49、题给流程中，N2H4作还原剂，则具有强还原性的FeSO4和Na?SO3也能实现同样的转化。2.根据题意知，N2H4发生氧化反应生成 N2, C2O7中Cr由+6价降低为+3价，N2H4中N由-2价 升高为0价，由得失电子守恒知，C2O2-与N2H4的物质的量之比为 2:3,再根据元素守恒和电荷守恒进行配平，即可写出反应的离子方程式。平衡体系Cr2O2-+H2O12CrO2-+2H+中，加入NaOH有利于平衡右移，所以加入 BaCL生成 的沉淀为BaCrO,。+2+-2-24.答案：1. Na、Fe、NO3、SO4, 3Fe2+NO3 + 4H+ =3Fe3+ NO +2 H 2O ;+一一一

50、一一一2. 2CNO +6C1O +8H = N23Cl 24 H2O+ 2CO 2 90.0%23.5:2;0.052; 2MnO 4 + 5H 2c2O4+6 H 2 Mn 10CO 2 +8H 2O解析：1.某透明溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变，气体只能为2+2+NO,为Fe与HNO3发生氧化还原反应生成的，即溶液中存在 Fe 、NO3,由于阴离子种类不2-变，则原溶披中一7E存在 SO4 ,又知溶液中含有 4种离子，所含离子的物质的量均为1mol,根据电荷守恒，可知一定还含有带一个单位正电荷的离子，即一定含有Na + O22-综上分析可知，溶液中存在的离子是Na、Fe2、NO3、SO2。亚铁离子在酸性条件下被硝酸根离子氧化为铁离子，硝酸根离子被还原为一氧化氮，反应的离子方程式为 3Fe2+ NO3 + 4H