高二化学化学反应热的计算

1、第三节第三节 化学反应热的计算化学反应热的计算习题课习题课例例1 1：已知已知298K298K时时, ,合成氨反应合成氨反应N N2 2(g) +3H(g) +3H2 2(g) =2NH(g) =2NH3 3（g g) ) H H1 1=-92.0kJ/mol =-92.0kJ/mol ，将此温度下的，将此温度下的0.1molN0.1molN2 2和和0.3molH0.3molH2 2放在密闭容器中反应放在密闭容器中反应, ,测得反应放出的热为测得反应放出的热为: : A A一定小于一定小于9.2kJ B9.2kJ B一定大于一定大于9.2kJ9.2kJ C C一定等于一定等于9.2kJ D9

2、.2kJ D无法确定无法确定例例2 2：充分燃烧一定量的丁烷充分燃烧一定量的丁烷, ,放出热为放出热为Q.Q.完全吸收它完全吸收它生成的生成的COCO2 2并使之生成正盐并使之生成正盐, ,需需5mol/L5mol/L的的KOHKOH溶液溶液100mL,100mL,则丁烷的燃烧热为则丁烷的燃烧热为: :4 Q例例3：已知已知CH （g） + O2（g）=CO2 （g） + H2 O （l） H= -Q1 KJ/mol2H2（g）+O2（g） =H2 O （g） H= -Q2 KJ/mol2H2（g）+O2（g） =H2 O （l） H=- Q3 KJ/mol,常温下常温下,取体积比取体积比4:

3、1的甲烷和氢气的混合气体的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标况标况),经完全燃烧恢复常温经完全燃烧恢复常温,放出的热为放出的热为:（0.4Q1 +0.05Q2 ）KJ例例4：某人浸泡在盛有某人浸泡在盛有60L水的浴盆中水的浴盆中,在在1h内内,人人体所散发的热量使水温从体所散发的热量使水温从30升到升到31.5 ,该人该人一天可释放多少热量一天可释放多少热量?1g脂肪燃烧放出脂肪燃烧放出39.7KJ的的热量热量,如果该人一天所需的热量以摄入脂肪来计算如果该人一天所需的热量以摄入脂肪来计算.则他一天至少需要摄入多少克脂肪则他一天至少需要摄入多少克脂肪?已知水的比已知水的比热容为热容为4.2KJ/

4、(Kg. )9072KJ229gv例例5：磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1g单质磷（单质磷（P）在）在3.2g氧气中燃烧，至反应物耗尽，氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出并放出XkJ热量。热量。v （1）通过计算确定反应产物的组成是（用化学式）通过计算确定反应产物的组成是（用化学式表示）表示）_，其相应的质量（，其相应的质量（g）为）为_。v （2）已知单质磷的燃烧热为）已知单质磷的燃烧热为YKJ/mol，则，则1molP与足量与足量O2反应生成固态的反应生成固态的P2O3反应热反应热_。v （3）写出反应生成固态的热化学方程式：）写出反应生

5、成固态的热化学方程式：_。P2O3、P2O52.75g、3.55g(Y-20X)KJ/mol例例6： 0.3mol的气态高能燃料乙硼烷的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气在氧气中燃烧中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水生成固态三氧化二硼和液态水,放出放出649.5KJ的热量的热量,其热化学方程式为其热化学方程式为:已知已知H2O(l)=H2O (g) H=44kJ/mol,则则11.2L(标况标况)乙硼烷完全燃烧乙硼烷完全燃烧生成气态水时生成气态水时放出的热量为多少放出的热量为多少?1015.4kJv1.已知：已知：欲得到相同的热量，需分别燃烧固体碳和氢气欲得到相同的热量，需分别燃烧固体碳和氢

6、气的质量比约为的质量比约为vA. 2:3.25 B. 12:3.25 C. 1:1 D. 393.5:241.8)()()(22gCOgOsCmolkJH/5 .393)()(21)(222lOHgOgHmolkJH/8 .241B2.氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H2(g)1/2O2(g)H2O(l)；H285.8kJ/molCO(g)1/2O2(g)CO2(g)；H283.0kJ/molC8H18(l)25/2O2(g)8CO2(g)9H2O(l)；H5518kJ/molCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)； H89.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时放相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时放出热量最少的是出热量最少的是A H2(g) B CO(g) C C8H18(l) D CH4(g)3已知：已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=571.6kJ/mol CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H=283.0kJ/mol 某