山东泰安2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题解析版

1、山东省泰安市2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题1,本草衍义中有如下叙述：“嘉州峨眉山有燕萨石，形六棱而锐首，色莹白明澈。”这里“燕萨石”的主要成分可能是A.CaOB.SiO2C,石墨D.NaCl【答案】B【解析】水晶在矿物学中属于石英，化学成分为二氧化硅（SiOz）,是一种无色透明、洁净明亮的宝石.“燕萨石”色莹白明澈指的就是这一点.答案选B。2 .金属钠既能跟氧气、水等无机物反应，也能跟酒精、醋酸等有机物反应。要研究金属钠跟酒精的反应以及它与水反应的异同点，下列研究方法中没有用到的是A.实验法B.观察法C.分类法D,比较法【答案】C【解析】要研究金属钠跟酒精的反应以及它与水反应

2、的异同点，需要通过观察实验现象，比较金属钠跟酒精的反应以及它与水反应的异同点，所以下列研究方法中没有用到的是分类法，故选Co3 .“绿色化学”已成为人们熟悉的概念，下列符合“绿色食品”的基本标准的是香甜可口无污染表面呈绿色无化学添加剂有营养价值A.B.C.D.【答案】D【解析】绿色食品”是指来自优良环境，按照规定的技术规范生产，实行全程质量控制，无污染、安全、优质并使用专用标志的食用农产品及加工品。香甜可口不一定符合绿色食品”的基本标准；无污染符合绿色食品”的基本标准；表面呈绿色不一定符合绿色食品”的基本标准；无化学添加剂符合绿色食品”的基本标准；有营养价值符合绿色食品”的基本标准。故选Do点

3、睛：解答本题的关键是了解绿色食品”的基本标准是无污染、安全、优质。4,下列过程不属于固氮的是A.雷电时生成氮的氧化物B,工业上用氢气与氮气合成氨C,植物的根从土壤中吸收俊根离子和硝酸盐D,豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为硝酸盐【答案】C【解析】固氮是指将游离态氮转化为家的化合物。A.雷电时Nz+5=2NONz转化为N。,故A属于固氮：B.氮气转化为氨,故B属于固氮：C.没有发生化学反应r故C不属于固氮；口一氯气转化为硝.酸盐,故D属于固氮如故选C*.点睛：解答本题的关键是了解固氮就是将游离态氮转化为氮的化合物。一般是氮气转化为氮的化合物。5.“84消毒液为无色液体，pH大于7,广泛用于宾馆

4、、医院、家庭等的卫生消毒。它的有效成分可能是A.SO2B.Na2CO3C.KMnO4D.NaClO【答案】D【解析】A.SO2溶于水形成亚硫酸溶液，溶液pH<7,故A不符合题意；B.Na2CO3溶液没有消毒能力，故B不符合题意；C.KMnO4溶液呈紫色，故C不符合题意；D.NaClO符合题意。故选D。6.向某无色溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是A.Mg2+、Al3+、Fe2+B.H+、Mg2+、Al3+C.H+、Ba2+、Al3+D.只有Mg2+、Al3+【答案】B【解析】试题分析：A.由于是无色溶液”，故

5、一定没有Fe2+,故A错误；B.根据图示，先加入氢氧化钠溶液，没有现象，之后逐渐生成氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，最后氢氧化铝溶解，故B正确；C.由于图示中，一定有不溶于氢氧化钠的沉淀，C中离子加入过量氢氧化钠，没有沉淀生成，故C错误；D.由于开始是没有沉淀生成，B中离子中，加入氢氧化钠就会生成沉淀，故D错误。故选Bo考点：考查离子方程式的有关计算7 .下列叙述正确的是A.氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质8 .固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质C.SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质D.铜丝能导电，所以铜是电解质【答案】A【解析】水溶液或熔融液能导电的化合物叫做电解质。电解质电离是其水溶

6、液或熔融液能够导电的基础。可以说电离是化合物属于电解质的条件。A.氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质，故A正确；B.氯化钠的水溶液、熔融液可以导电，所以氯化钠是电解质，故B错误；C.SO3溶于水能导电，是因为SO3与水反应产生硫酸溶液，硫酸电离产生自由移动的阳阴离子，所以硫酸是电解质，SO3不是电解质，故C错误；D.铜是单质，不能电离，所以铜不是电解质，故D错误。故选Ao点睛：解答本题的关键是理解电解质的含义。在水溶液或熔融液中能够电离的化合物属于电解质。8 .下列叙述正确的是A.物质的量相同的气体单质具有相同的原子数B.镁原子的质量就是镁的相对原子质量C.水的相对分子质量等于18gmol

7、-1D.1mol铁原子的质量约为56g【答案】D【解析】A.气体单质分子具有的原子数有1、2、3等，物质的量相同的气体单质具有相同的分子数，不一定具有相同的原子数，故A错误；B.相对原子质量是原子质量与C-12原子质量的1/12的比值，所以镁原子的质量与镁的相对原子质量不同，故B错误；C.水的相对分子质量等于18,故C错误；D.1mol铁原子的质量约为56g,故D正确。故选Do9 .下列有关物质用途的叙述中，错误的是A.水玻璃是制取水泥的原料B.二氧化硅是制造光导纤维的材料C.硅是制造太阳能电池的常用材料D.纤维常用做复合材料的增强体【答案】A【解析】A.制取水泥的原料是石灰石和黏土，故A错误

8、；B.二氧化硅是制造光导纤维的材料，故B正确；C.硅是制造太阳能电池的常用材料，故C正确；D.纤维常用做复合材料的增强体，故D正确。故选Ao10.四支试管分别充满。2、NO2、Cl?、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满Cl2的试管是【答案】C【解析】O2不易溶于水，NO2溶于水，且3NO2+H2O=2HNO3+NO,试管中存在1/3体积气体，C12能溶于水，难溶于饱和食盐水，NH3极易溶于水，所以A、B、C、D分别对应NH3、NO2、C»O2,故选C。11.下列事实或现象与胶体性质无关的是A.三氯化铁溶液中加入NaOH溶液出现红褐

9、色沉淀B.煮沸的FeC13溶液冷却后，用一束光照射，有一条光亮的通路C.胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃D.江河入海口易形成三角洲【答案】A【解析】A.FeCl3+3NaOHFe(OH)3+3NaC1,故A与胶体性质无关；B.胶体具有丁达尔效应，煮沸的FeC13溶液具有丁达尔效应，说明煮沸的FeC13溶液产生Fe(OH)3胶体，故B与胶体性质有关；C.胶态金属氧化物分散于玻璃中制成的有色玻璃属于胶体，故C与胶体性质有关；D.江河含有泥土胶体，在入海口海水电解质溶液作用下发生胶体凝聚，形成三角洲I,故D与胶体性质有关。故选A。点睛：解答本题的易错点是选项C,需要明确胶态金属氧化物分散于玻璃

10、中制成的有色玻璃是胶体。12.下面有关氧化还原反应的叙述正确的是A.一定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C.非金属单质在反应中只作氧化剂D.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原【答案】B【解析】A.氧化还原反应可以发生在同种元素之间，故A错误；B.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化，故B正确；C.非金属单质在反应中也可作还原剂，故C错误；D.某元素从化合态变为游离态时，该元素也可以被氧化，故D错误。故选Bo点睛：解答本题的难点是选项C、D,非金属元素的化合价有正有负，所以非金属单质在反应中既可作氧化剂，也可作还原剂，某元素从化合态变为

11、游离态时，该元素既可以被还原，也可以被氧化。13,将装有50mLNO2'NO混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后气体体积缩小为30mL,则原混合气体中NO2和NO的体积比是A.5：3B,3：5C,3：2D,2：3【答案】C【解析】3NO2+H2O=2HNO3+NO,反应中NO2转化为1/3体积的NO而使气体体积减少2/3。气体体积减少20mL,所以NO2的体积是30mL,NO的体积是20mL,则原混合气体中NO2和NO的体积比是3：2,故选Co点睛：解答本题的关键是明确3NO2+H2O=2HNO3+NO的反应中NO2转化为1/3体积的NO而使气体体积减少2/3。14.用Na表示阿伏加

12、德罗常数的值，下列说法中正确的是A. 2.4g金属镁与足量盐酸反应，转移电子的数目为0.1NaB. 1L1mollL的CaCl2溶液中含C的数目为NaC.在25C、1.01105Pa的条件下，2.24LH2中含有的分子数小于0.1NaD.22gCO2与标准犬况下11.2LH2O含有相同的分子数【答案】C【解析】A.2.4g金属镁与足量盐酸反应，转移电子的数目为0.2Na,故A错误；B.CaCl2=Ca2+2CF,1L1molL-1的CaCl2溶液中含C的数目为2Na,故B错误；C,在25C、1.01M05Pa的条件下，气体摩尔体积大于22.4L/mol,所以2.24LH2的物质的量小于0.1m

13、ol,含有的分子数小于0.1Na,故C正确；D.22gCO2的物质的量是0.5mol,标准状况下水呈非气态，11.2LH2O的物质的量大于0.5mol,所以22gCO2与标准状况下11.2LH2O含有的分子数不同，故D错误。故选Co点睛：解答本题的易错点是选项C,需要明确气体“热胀冷缩”，在25C、1.01M05Pa的条件下，气体摩尔体积大于22.4L/mol。15,下列离子方程式书写正确的是A,向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-B,将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OC,氯化铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应：Al3+3OH-=Al(OH

14、)3JD.金属铝加热条件下溶于硝酸：2Al+6H+=2Al3+3H2T【答案】B【解析】A.向氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+Cl2=2Fe3+2C，故A错误；B.将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,故B正确；C.氯化铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应，生成物Al(OH)3溶于氢氧化钠溶液：Al3+4OHA1O2+2H2O,故C错误；D.金属铝加热条件下溶于硝酸，由于氧化性：NOj>H+,所以不发生置换反应，故D错误。故选Bo16 .下列事实可以用同一原理解释的是A. SO2、Cl2均能使品红溶液褪色B. NH4HCO3晶体、固体碘受热均能变成气体C.

15、S与铁、铜反应均生成低价硫化物D. ClO-与S2-、H+均不能在溶液中大量共存【答案】C【解析】A.SO2能使品红溶液褪色是因为SO2与品红结合为无色物质，Cl2使品红溶液褪色是因为Cl2与水反应的生成物HClO氧化漂白品红，故A不可用同一原理解释；B.NH4HCO3晶体受热分解变成气体，固体碘受热升华变成气体，故B不可用同一原理解释；C.S与铁、铜反应均生成低价硫化物，是因为S的氧化性较弱，故C可用同一原理解释；D.ClO-与S2-发生氧化还原反应，ClO-与H+发生复分解反应，故D不可用同一原理解释。故选Co17 .已知KMnO4与浓盐酸在常温下能反应产生Cl2。若用如图所示的实验装置来

16、制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是A.处和处B.只有处C.只有处和处D.处、处和处【答案】D【解析】试题分析：在中制取Ob,由于盐酸有挥发性，因此氯气中含有杂质HCl、H2O,先用饱和NaCl溶液除去HCl,然后用浓硫酸干燥气体，导气管都是长进短出，然后把干燥、纯净的氯气通入到盛有的试管中，但是试管不能堵住试管口，故处都有错误，选项是Do考点：考查气体的制取、除杂、干燥、性质的验证的正误判断的知识。18 .在酸性溶液中能大量共存的无色离子组是A.K+、Mg2+、Cl、MnO4B.Na+、Al3+、CO32、NO3C.Fe3+、Na+、SO、S

17、OND.Na+、Mg2+、Cl、SO42【答案】D【解析】酸性溶液中存在大量H+oA.MnO4一呈紫色，故A不能大量共存；B.H+、CO32一与发生反应，故B不能大量共存；C.Fe3+与SCN一发生反应，故C不能大量共存；D.H+、Na+、Mg2+、Cl>SO42一不发生反应，故D能大量共存。故选Do19 .把铝粉和氧化亚铁粉末配成铝热剂并分成两等份，第一份在高温下恰好完全反应，并将生成物与足量盐酸反应；第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之完全反应，两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比是A.1：1B.9：8C.3：4D.4：3【答案】A【解析】铝粉和氧化亚铁发生反应：2Al+3FeO

18、矍3Fe+Al2O3,2Al3Fe,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T,Fe+2HCl=FeCl2+H2T,可见两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比是1：1,故选A点睛：解答本题的关键是确定与盐酸反应的金属铁跟与氢氧化钠溶液反应的铝之间物质的量的关系。20 .用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A.用图1所示装置除去CO2中含有的少量HClB.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D.用图4所示装置分离苯萃取碘水后已分层的有机层和水层【答案】D【解析】A.CO2与氢氧化钠溶液发生反应，故A不能达到实验目

19、的；B.NH4CI晶体受热分解，故B不能达到实验目的；C.从盐酸中产生的CO2气体含有水蒸气，故C不能达到实验目的；D.已分层的有机层和水层可用分液的方法分离，故D能达到实验目的。故选D。21 .同温同压下，同体积的氨气（NH3）和硫化氢（H2S）气体的物质的量之比为,质量之比为；同温同压下，同质量的氮气（N2）和氧气（。2）的物质的量之比为,密度之比为O【答案】.1：1（2）.1：2（3）.8：7（4）.7:8【解析】本题主要考查有关物质的量的计算。同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以同体积的氨气（NH3）和硫化氢（H2S）气体的物质的量之比为1:1,m=nM,n相同，质量之比等

20、于摩尔质量之比为17:34=1:2;同温同压下，n=m,同质量的氮气（N2）和氧气（O2）的物质的量之比等于摩尔质量的反比为32:28=8:7,密度之比等于摩尔质量之比为28:32=7:8。22 .实验室里化学试剂的保存方法是不相同的，下图中A、B、C、D是常见的一些保存药品的试剂瓶。请把下列常见试剂的序号填写在各试剂瓶下面的括号内：浓硫酸碳酸钠溶液铜片酒精氯水浓硝酸ABCD不nn昌H棕小y色LJ%.-F【答案】（1）.（2）.（3）.（4）.【解析】本题主要考查实验室里化学试剂的保存方法。A.固体试剂保存在广口瓶中，故选；B.液态试剂保存在细口瓶中，而且碱性液态试剂不能保存在玻璃塞试剂瓶中，

21、故选；C.液态试剂保存在细口瓶中，而且碱性液态试剂不能保存在玻璃塞试剂瓶中，见光易变质的试剂保存在棕色试剂瓶中，故选；D.见光易变质的液态试剂保存在细口棕色试剂瓶中，故选。23 .下列8种物质：氧化钙铜绿干冰Na2O2COSiO2石灰水纯碱(1)属于混合物的是(填写序号、下同)；(2)属于盐类的是;(3)属于酸性氧化物的是;(4)属于碱性氧化物的是。【答案】(1).(2).(3).(4).【解析】本题主要考查物质分类。(1)石灰水属于溶液，含有溶质和溶剂，属于混合物，所以属于混合物的是；(2)铜绿和纯碱由于含有金属阳离子和酸根离子而属于盐类，所以属于盐类的是；(3)二氧化碳和二氧化硅由于能与碱

22、反应生成盐和水而属于酸性氧化物，所以属于酸性氧化物的是(4)氧化钙由于能与酸反应生成盐和水而属于碱性氧化物，所以属于碱性氧化物的是。24 .将铁粉、铜粉加入到盛有FeCl3、FeCb、CuCh的混合液的烧杯中，判断下列情况烧杯中的固体及金属阳离子(用化学式表示)：(1)若反应后铁粉有剩余，则一定有。(2)若反应后有Cu2+和Cu,则不可能有。(3)若反应后有Cu2+和Fe3+,则一定有。【答案】(1).CuFe2+(2).Fe3+Fe(3).Fe2+【解析】本题主要考查铁及其化合物的性质。(1)若反应后铁粉有剩余，由于2Fe3+Fe3Fe2+和Fe+Cu2+Fe2+Cu,则一定有Cu、Fe2+

23、°(2)若反应后有Cu2+和Cu,由于Fe+Cu2+=Fe2+Cu和2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+,贝U不可能有Fe3+、Fe。(3)若反应后有Cu2+和Fe3+,由于2Fe3+Fe3Fe2+,则一定有Fe2+。25 .近年来，科学家发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能而成为当前生命科学的研究热点，NO亦被称为“明星分子”。回答下列问题：(1)NO对环境的危害主要是。A.破坏臭氧层B.高温下能使一些金属被氧化C.形成酸雨D.与人体血红蛋白结合(2)在含Cu+的酶的活化中心，亚硝酸根离子(NO2)可转化为NO,写出Cu+和亚硝酸根离子在酸性水溶

24、液中反应的离子方程式：。(3)常温下，在一个体积固定的容器里，把NO气体压缩到100个大气压。将容器中气体加热到50C,发现气体的压强迅速下降，至略小于下降前压强的|时就不再变化，已知其中一种产物为N2O,写出上述变化的化学方程式：。【答案】(1).AC(2).Cu+NO2+2H+=Cu2+NOT+HO(3).3NO=N2O+NO2【解析】本题主要考查NO的性质。(1) NO对环境的危害主要是破坏臭氧层和被空气中氧气氧化为NO2,再与水反应产生硝酸而形成酸雨，故选AC。(2) NO2一转化为NO是还原反应，所以Cu+被氧化为Cu2+,Cu+和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式：Cu+N

25、O2+2H+=Cu2+NOT+HO。(3)若NO转化为N2O和O2,则气体的压强下降至原来的3/4,不符合题意；若NO转化为N2O和NO2,少量NO2转化为N2O4,则气体的压强下降至略小于原来的符合题意，所以上述变化的化学方程式：3NO=N2O+NO2。26.根据下图转化关系以及实验现象填写下列空白。金属通质(1)气体A是,图中溶液的溶质是(填写化学式)；(2)反应的化学方程式是;(3) 反应的离子方程式是。【答案】(1).CO?(2).NaOH(3).2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(4).CaCO3+2H+=Ca2+CO2?+H2O【解析】本题主要考查钠元素的单质及其化合物的

26、性质。(1)金属单质转化而来的淡黄色固体X是过氧化钠，可与过氧化钠反应的气体A是CO2,固体丫是碳酸钠,所以图中溶液的溶质是NaOH;(2)反应的化学方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；(3)反应是碳酸钙与盐酸的反应，对应的离子方程式是CaCO3+2H+=Ca2+CO2T+H2O。27,用18molL的硫酸配制100mL1.0mol匕一的硫酸，若有下列实验仪器：A.100mL量筒B.托盘天平C.玻璃棒D.50mL容量瓶E.10mL量筒F,胶头滴管G.50mL烧杯H.100mL容量瓶(1)实验时应选用的仪器是(填序号)；(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是(填序号)。

27、A,使用容量瓶前检查它是否漏水B,容量瓶用蒸储水洗净后，瓶中残余少量水C,配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸储水到接近刻度线12cm处，用滴管滴加蒸储水到刻度线D,配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸储水到刻度线E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次【答案】(1).CEFGH(2).CD【解析】本题主要考查一定物质的量浓度溶液的配制。(1) n=c浓V丫t=c稀V稀，V浓=100mLXI.0molL-1/18molL1=5.6mLo实验过程中需用10mL量筒量取5.6mL浓硫酸，

28、在小烧杯中进行稀释，使用玻璃棒将稀释后的硫酸溶液转移至100mL容量瓶中，定容时要用胶头滴管，因此，实验时应选用的仪器是CEFGH;(2) A,使用容量瓶前需要检查它的瓶口处是否漏水，故A正确；B.不影响实验结果，故B正确；C,不可在容量瓶中溶解固体，故C不正确；D,不可在容量瓶中稀释液体，故D不正确。故选CD。(夹持仪器略去)28,已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应(1) A中装有氯化钱和氢氧化钙的混合物，发生反应的化学方程式是;(2) B中加入的是碱石灰，其作用是;(3)实验时C中观察到的现象是，发生反应的化学方程式是;(4)试管D中收集到的物质是,

29、向其中滴加酚酬:试液，溶液变色，原因是(用电离方程式表示)。【答案】(1).2NH4Cl+Ca(OH)2CCaCl2+2NH3T+2H2O(2).除去氨气中的水蒸气(3).黑色粉末逐渐变为红色(4).3CuO+2NH3A3CU+N2+3H2O(5).氨水(6).红(7).NH3H2ONH4+OH【解析】本题主要考查氨的实验室制法及性质。(1) A中装有氯化钱和氢氧化钙的混合物，发生反应的化学方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2ACaCl2+2NH31+2H2O;(2) B中加入的是碱石灰，其作用是除去氨气中的水蒸气；(3)实验时C中CuO转化为Cu,观察到的现象是黑色粉末逐渐变为红色，发生反应的化学方程式是3CUO+2NH3卜3Cu+N2+3H2O;(4)试管D中收集到的物质是氨水，向其中滴加酚Mt试液，溶液变红色，原因是NH3H2O=NH4+OH。29. KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其化学方程式为：2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2T+QT+2HO。(ClO2中氯元素的化合价为+4价)(1)浓盐酸在反应中表现出来的性质是(填写编号)；只有还原性还原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性(2)当产生0.