山东济南2015届高三上学期期末考试化学试题版含答案

1、山东省济南市2015届高三上学期期末考试化学试题忆于说叫本武即荷方100分，时间90弘钟.沆期会为第I卷总择期痢第：1卷徘选择题两部分第！卷为第1贺至至1顼嵬11卷为第5瓦至国7页1答授要求写在答也卡品位苴.第I卷（选择题，共哭分）可爱用到的相对原子筋量，HlC12N14016Na23UA27$i25SJ2Cl355KJ?Ca40MnSSFe56Cufi4面65%$QAg1081127Ba137PB2tP、选择题i本题包括3小罚.告小意？分.旦必分.若小题只有一个选项展符合题意1L化学与生产、生活空切相差.下列说法中,不正确的是、高纯度的底羊质广泛用于用蚱光导纤维B.在汽车排气管上加会催化趋化

2、器”是为了遍少有害气体的搏成C,并发利用各种新毙淖.黑少对化石蟒I的可以隹伍空气卬PYL5的含置D.产格执行“限里令尸是解决,白色污0"间匏的重要急校2 .设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是A.1molNa被氧化完全转化生成Na2O2,失去电子数为2NaB,常温常压下，46g由NO2和出04组成的混合气体中含有原子的总数为3NaC.将lmL1molL-1FeC3溶液逐滴加入沸水，制得红褐色Fe（OH%胶体，所含胶粒的数目是1X10-3NaD.标准状况下，6.72LNO2与足量水充分反应转移的电子数目为0.3Na3 .下列有关物质分类的说法中，正确的是A. SiQ不能和水

3、反应，所以它不是酸性氧化物B.只由一种元素组成的物质必然是纯净物C.烧碱、冰醋酸、石墨均为电解质D.海水、氯水、氨水均为混合物4.下列有关叙述中，正确的是A.单质溶于水的过程中一定存在氧化还原反应B. Na2O2是离子化合物，该物质中含有共价键C.氧化还原反应中的反应物若不是氧化剂则必然是还原剂D.在化学反应中，氧化剂中的各元素都一定被氧化5 .利用右图装置收集下列各种气体并进行相应性质实验，你认为发生的现象和得出的结论合理的是选项j气体试剂现象结论AX澄清君灰水溶液变婵浊X一定是co,Clz1紫色右变试液溶液先变红后退色._1Ch具有酸性和漂白性Cr-KI淀粉溶液溶液变为蓝色NQ水溶液具有黛

4、化性DXHj诙触试液溶液变为红色NH,屈于碱6 .下列叙述中，正确的是A.可将试管、蒸发皿、塔期直接置于酒精灯火焰上加热B.将二氧化硫通入到紫色石蕊试液中，试液先变红后褪色C.用托盘天平称量氢氧化钠固体时，应将固体放在称量纸上D.容量瓶在使用前用蒸储水润洗，会影响所配制溶液的浓度7 .短周期中的主族元素M、R(M、R代表元素符号)形成的简单离子M2-与R+的核外电子数之和为20,下列说法中，正确的是A. M原子所含质子数一定大于R原子所含质子数B. M、R两种元素结合形成的化合物中不可能含有共价键C. M2-与R+的电子层结构不可能相同D. M一定存在同素异形体8 .下列有关反应的离子方程式的

5、书写中，正确的是A.C12通入水中：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-8 .硫酸铝溶液与过量氨水反应：A13+3NH3-H2O=3NH4+Al(OH)3JC.实验室用石灰石和盐酸反应制取CO2:CO；2H.=CO2H2OD.向Na2SO3溶液中加入稀硝酸：SO；+2H+=SO2+H2O9 .C、N、S都是重要的非金属元素。下列说法中，正确的是A.三者对应的氧化物均为酸性氧化物B.三者的单质直接与氧气反应都能生成两种以上氧化物C.同浓度的Na2CC3溶液、NaNO3溶液、NazSQ溶液的pH比较：NaNO3溶液Na2SO3溶液NazCQ溶液D.CQ、NO2、SQ都能与H2O发生化合反应10

6、.下列对事实的解释或由事实所得结论中，正确的是事实髀释或结论A常温下跌，铝均不溶于波硫酸常温F铁、貂与浓硫酸均不反应BI同浓度的CCL溶液的pH小于溶液的pH非金属性比鼓士CSi谈溶液中很可能含有F"，稀硝酸氧化性比浓硝酸强向某溶液中加入2滴KSCX溶液，溶液不用红色主再向溶液中加入几滴新制麴水，溶液变为红色用融、稀硝酸分别完全溶解等质量的铜粉,参加反应的硝酸的物质的量比较：稀硝咸中的淑硝酸中的11 .右图是一氧化碳空气燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。下列叙述中，正确的是,hA. a电极发生还原反应，b电极发生氧化反应-；HB. a电极的电极反应式为：CO+4OH一十2

7、e-=CO+2H2O|洞C. A处通入的是空气，B处通入的是COK0H溶薇D.用这种电池作电源精炼铜，若阴极质量增加6.4g,则至少消耗标准状况下的CO2.24L12 .右图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图（X、Y、Z、W、R代表元素符号）下列说序数X642十*上+化作怆法中，正确的是A,原子半彳5比较：Z的丫的*的B.气态氢化物的还原性比较：W的R的C.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D.含Z元素的盐溶液一定显示酸性13.下列各项实验中，所测得的数据不能满足于测定Na2CQ和NaHCQ混合物中NazCC3质量分数的是A.取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，碱

8、石灰增重bgB.取ag混合物与足量稀盐酸充分反应后，加热蒸干溶液，得bg固体C.取ag混合物充分加热，得到bg固体D.取ag混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体。14.实验室需配制一种溶液，除水电离出的离子外还含有五种离子，且在该溶液中这五种离子的物质的量浓度均为lmol-L-1,下面四个选项中，能达到此要求的是A.Al3+、K+、SO：一、C、HCOB.Fe2+、H+、Br-、NO、Cl-C.Na+、K+、SO：一、NO、CD.Al3+、Na+、C、SO：-NO15.下列说法中，正确的是A.常温下，某NaHSQ溶液的pH7,则该溶液中c（SO；、C（H2SO3

9、）B.25c时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7,所消耗溶液体积为：V（醋酸溶液）V（NaOH溶液）C.将lmLpH=2的醋酸溶液加水稀释到10mL,pH变为3D.常温下，将NazCOs溶液加水稀释,cHCO3-cOH一2cCO3-的值增大16.已知某可逆反应：2M(g)?N(g)AH<0。现将M和N的混和气体通入容积为lL的恒温密闭容器中，反应体系中各物质浓度随时间变化关系如右图所示。下列说法中，正确的是A.a、b、c、d四个点中处于平衡状态的点是a、bB.反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入了0.4molNC.若调节温度使35min时体系内N的体积分数与15mi

10、n时相等，应升高温度D.若在40min时出现如图所示变化，则可能是因为加入催化剂引起的第R卷（非选择题共52分）注意事项：1.第II卷所有题目的答案考生需用黑色签字笔答在答题卡相应位置，考试结束后将答题卡和试卷一并上交。2.答卷前将密封线内的项目填写清楚，密封线内答题无效。二、非选择题（本题包括5小题，共52分）17. （8分）I.下列实验操作或对实验事实的描述中，正确的是（填序号）。用量筒量取稀硫酸溶液8.0mL;Fe（OH）3胶体与FeCb溶液的混合物可用过滤的方法分离；用湿润的pH试纸测量某溶液pH时，测量值可能比真实值小；用碱式滴定管量取KMnO4溶液20.50mL;在实验室中用锌和稀

11、硫酸反应制氢气，为加快反应速率而不影响H2的品质，可向溶液中加适量Cu（NO3）2晶体。n.将某98%的浓硫酸样品敞口露置于空气中，放置24h后，取出5mL浓硫酸与18mL9molL-1的NaOH溶液恰好完全中和。请回答下列问题：（1）该硫酸样品露置24h后，其物质的量浓度是molL-1。（2）若分别用下列方法鉴别浓硫酸和稀硫酸，可以达到目的的是（填序号）。a.常温下加入铜片b.常温下加入铁片c.常温下加入木炭d.用玻璃棒各蘸取少许涂在滤纸上（3）工业上利用过量氨水吸收硫酸工业尾气中的有害物质，请写出该过程中发生的一个反应的离子方程式。18. （10分）铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请

12、回答下列问题：（1）黄铁矿（主要成分为FeS）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。高温下可发生反应：高浪3FeS.+80,6S0,+F,0+该过程中若有1.5molFeS2参加反应，则反应过程中转移mol电子。（2）氯化铁溶液显酸性，原因是（用适当的文字和离子方程式解释），用惰性电极电解氯化铁溶液之初，阳极电极反应式为：（3）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反应式为：充电3ZM0H）-2Fc（0Hb+4K0H（填“增大”放电时电池的负极反应式为;充电时电解液的pH“减小”或“不变”之一）。19. （8分）某工业废水中，除H+、OH-外仅含下表离子中的几种。阳离子，K-阴离子甲同学欲探

13、究废水的组成，进行了如下实验:I.取少量废水样品，加入KSCN溶液无明显变化。U.另取少量废水样品，逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀，继续滴加过量的NaOH溶液，沉淀部分溶解。请回答下列问题:(1)废水中一定含有的金属阳离子是(填离子符号)。(2)n中沉淀部分溶解过程中发生反应的离子方程式是。(3)甲同学通过分析最终确定废水中一定不能.大量存在上表所列四种阴离子中的(填离子符号)，其判断理由是。CO和H2O反应转化为20. (14分)为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究利用绿色能源H2。已知：2co+=zXH=-566.。kJ-moL-12HJg)+Q(g)=2HQ(Gk)moL&#

14、39;1H?O(g)=H2O(1)-44.0kJmoL1*(1)写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式：(2)氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：N式g)+3昆(g)-2NH式g)AH=T2,4kJ当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量)，反应速率与时间的关系如右图所示。图中t3时引起平衡移动的条件可能是,其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是。温度为TC时，将1molN2和2molH2放入容积为0.5L的密闭容器中，充分反应后测得N的平衡转化率为50%。则反应在TC时的平衡常数为mol-2-L2O目前工业合成氨的原

15、理是：20SOMPh八5八-2NH50。匕、默触媒/气含用%右图表示随条件改变，平衡体系中氨气体积分数的变化趋势。当横坐标为压强时，变化趋势正确的是(填序号，下同),当横坐标为温度时，变化趋势正确的是。(3)常温下氨气和HCl均极易溶于水，现将相同体积、相同物质的量.4一浓度的氨水和盐酸混合，所得溶液中各离子的物质的量浓度按照由大到小的顺序排列依次为>>>。21. (12分)实验室有一包暗红色粉末样品可能是MgCO3、Fe2O3和FeO的混合物。经测定后,结论是不存在FeO。FeO。除样品外，实验室只提供以下I.某学生想自己设计实验方案，以证明样品中确实没有试齐J:KMnO4

16、溶液、稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液，请你描述实验操作的步骤、实验现象和结论：。n,测定混合物中FegOa的含量实验室可用多种方法测定上述样品中FegOa的质量分数，某同学准备用如图所示各仪器按定顺序连接成一套完整的装置进行实验，以测定FegOa的质量分数。请回答下列问题：盛装盐酸的仪器的名称是,装置的连接顺序是一-一(填图中序号字母，各仪器只能选用一次)。(2)实验过程中需要持续通入空气，其作用除可以起到“搅拌”A、D中反应物以实现充分反应外，还有一个重要作用是。(3)为提高测定的准确度，在B中最应加入的物质是下列各项中的(填序号)。a.饱和NaHCQ溶液b.蒸储水c.浓硫酸d.

17、NaOH溶液(4)在进行实验方案评价时，有同学认为不必测定A中沉淀的质量，而只要测出装置A在吸收反应产生的气体前后的质量差，就能完成实验要求。实验证明，若用此法测得FegOa的质量分数将(填“偏大”“偏小”或“不变”之一)。2015届高三教学质量调研考试化学参考答案一.选抨建本题包店】酒用小a3分.共"分.每d'K只有FS变翟符合蓬加1A2B5.D43;.C&A70SBOCIOCHD12B13A14.D15.3ICC二-非迨糙蔻(朝S包括W小整.其8分】17母空分，共$分】28O：+1XH：E：O4O/+：XH-E：O4SO+：XH；或OSd十二XHJ-H：。13.f每至二分，共IC分(1)16(22电离出的FA在寸;溶渣中发生本解*使酉波显隐性.H'THQr-F式0HL3"Tin-2-2OW-ZJjiOH：/小IP(8空二分，共£分】I'MCu;-(2'AliOHt-OH-(Aj：OH丁(3)C0?：-A：*与£6在水溶液中同时发生水解且两个水解过程相互促避.故陵水中不能大跳存在C6：Jt或与CO