第三单元物质构成的奥秘课题二01

1、第三单元第三单元 物质构成的奥秘物质构成的奥秘 课题课题2 原子的结构原子的结构第第1课时课时 原子的构成与核外电子排布原子的构成与核外电子排布导入新课导入新课创设情景这是1964年10月16日我国成功爆炸第一颗原子弹的情景。问题激疑为什么原子弹爆炸会产生如此巨大的能量呢？要了解这个问题，我们首先要弄清原子结构的奥秘。引导探究原子核是否和大家的猜引导探究原子核是否和大家的猜想一样呢？想一样呢？交流讨论原子不是实心球，它交流讨论原子不是实心球，它是由多种微粒构成的是由多种微粒构成的板书交流讨论阅读下表，你能从中获取哪些信息呢？原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯

2、171817归纳小结归纳小结并非所有的原子并非所有的原子(或原子核或原子核)中都有中子中都有中子在原子里：质子数在原子里：质子数=核电荷数核电荷数=核外电子数核外电子数=原子序数；原子序数；在原子里，质子数不一定等于中子数；在原子里，质子数不一定等于中子数；2.核外电子的排布核外电子的排布思考核外电子的排布特点：思考核外电子的排布特点： 氢原子核外只有一个电子，这一氢原子核外只有一个电子，这一电子围绕氢的原子核外广大空间电子围绕氢的原子核外广大空间作高速运动。在具有多个电子的作高速运动。在具有多个电子的原子中，电子是如何运动的呢？原子中，电子是如何运动的呢？课件展示核外电子的分层运动课件展示核

3、外电子的分层运动学生阅读学生阅读阅读课本阅读课本P54“原子核外电子的排布原子核外电子的排布”，总结核外，总结核外电子排布知识。电子排布知识。多电子原子中，电子层从多电子原子中，电子层从内内到到外外分别为：分别为： 第第 1、2、3、4、5、6、7层层 K、L、M、N、O、P、Q层层 离核近的电子能量低，离核近的电子能量低， 离核远的电子能量高；离核远的电子能量高；最外层电子数不超过最外层电子数不超过8个（只有一层的，电子不超过个（只有一层的，电子不超过2个）个）原子结构示意图原子结构示意图圆圈：表示原子核圆圈：表示原子核+：表示原子核带正电：表示原子核带正电8：表示原子的核电荷数（质子数）为

4、：表示原子的核电荷数（质子数）为8数字数字2和和6：表示该层电子数：表示该层电子数弧线：表示电子层弧线：表示电子层核外电子排布一般规律核外电子排布一般规律规律：1、第一层：最多容纳2个电子2、第二层：最多容纳8个电子3、各原子的最外层电子数不得超过8练习结合核外电子排布规律，画出钾原子和钙原子的结构示意图。典例剖析典例剖析例：下列关于原子结构的叙述正确的是( )A.一切原子的原子核都是由质子和中子构成的B.在原子中，核电荷数一定等于质子数或核外电子数C.原子核内质子数一定等于中子数D.原子是不能再分的粒子B课堂检测课堂检测课堂小结课堂小结 提问通过今天的学习，你学到了哪些知识？提问通过今天的学习，你学到了哪些知识？ 小结小结 了解了原子的构成；了解了原子的构成； 了解了原子核外电子的排布；了解了原子核外电子的排布； 认识原子结构示意图。认识原子结构示意图。课题课题2 2 原子的结构原子的结构第第1课时课时1.1.原子的构成原子的构成核电荷数核电荷数= =质子数质子数= =核外电子数核外电子数= =原子序数原子序数2.2.核外电子的排布核外电子的排布分层排布：离核近，能量低；离核远，能量高。分层排布：离核近，能量低；离核远，能量高。排布规律：排布规律： 第一层：最多容纳第一层：最多容纳2 2个电子；第二层：最多容纳个电子；第二层