苏教版 高一化学 专题三 复习提纲

1、专题3 从矿物到基础材料 复习纲要一、知识要点1、铝元素在自然界以 形态存在。地壳中含量最多的元素是 ，最多的金属元素是 。2、两性氧化物： 请写出Al2O3分别与酸、碱反应的化学方程式和离子方程式： 、 ； 、 。3、两性氢氧化物： 。请写出Al（OH）3分别与盐酸、氢氧化钠反应的化学方程式和离子方程式： 、 。 、 。4、写出从铝土矿中提取铝的过程中涉及的主要化学反应： ； ； ； 。5、明矾的净水原理（文字与方程式结合）： 。6、铝盐和偏铝酸盐的相互转化：Al3+ 反应： ： ： ： ： ： AlO2- Al（OH）3由铝盐制备氢氧化铝时，一般用弱碱氨水，不用强碱，为什么？ 由偏铝酸盐制

2、备氢氧化铝时，一般用弱酸CO2 +H2O，不用强酸，为什么？ 7、（1）铝制品抗腐蚀性的原因： （2）跟酸的反应非氧化性酸：Al + HCl = 强氧化性酸：常温下铝遇 或 ，会在铝表面生成致密的氧化膜而发生 。故浓硝酸、浓硫酸可保存在密闭铝制容器中。（3）跟碱溶液的反应跟碱溶液反应的原理： 、 总反应的化学方程式： 简写成： 指出铝与碱溶液反应的氧化剂、还原剂，标出电子转移的方向和数目： 8、铝热反应（1）条件：高温（2）金属氧化物：在金属活动性顺序表中排在铝之后的金属氧化物（3）反应过程中放出大量的热，产生高温，使金属单质熔融。金属氧化物 + Al 高温= Al2O3 + 金属单质Al +

3、 MnO2 高温= Al + V2O5 高温= 9、自然界中铁和铜的存在形式： 常见的铁矿：磁铁矿 ，赤铁矿 ，黄铁矿 。常见的铜矿：黄铜矿 ，孔雀石 。10、铁、铜的冶炼（1）铁的冶炼原料： 、 、 、 等。设备： 。反应原理： 。主要反应：还原剂的形成 、 还原铁矿石 炉渣的形成 、 生铁： 钢： （2）铜的冶炼方法： 湿法炼铜的原理： （3）金属冶炼的一般方法热分解法 热还原法 电解法指出下列金属的冶炼方法：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au11、铁的化学性质（1）与非金属单质反应Fe 的化合物 举例： Fe 的化合物 举例： Fe + O2

4、 点燃= （2）与水的反应Fe + H2O（g） 高温= （3）与非氧化性酸的反应 （4）与盐溶液的反应 12、铜的化学性质（1）与非金属单质的反应 （2）与非氧化性酸不发生反应（3）与盐溶液的反应 13、Fe、Fe2+、Fe3+的相互转化 Fe 请写出相应的化学方程式和离子方程式 Fe2+ Fe3+ 14、Fe2+、Fe3+的检验（1）Fe2+的检验滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，随后沉淀迅速变为灰绿色，最后为红褐色。 （白色） （红褐色）先滴加KSCN无色溶液，无明显现象，再加入新制氯水，溶液立即变红色。 （2）Fe3+的检验滴加KSCN无色溶液，溶液变血红色。 滴加NaOH溶液，产生红

5、褐色沉淀。 （红褐色）（3）Fe2+、Fe3+的鉴别观察法：Fe2+盐溶液呈 ，Fe3+盐溶液呈 KSCN法：滴入KSCN无色溶液，溶液呈 者是Fe3+溶液， 者是Fe2+溶液。碱液法：分别加入碱液（氨水也可）， 是Fe3+， 是Fe2+溶液。典型例题1检验实验室配制的FeCl2溶液是否氧化变质，应选用的最适宜的试剂是 （ ）A稀硝酸 BKSCN溶液 C溴水 D酸性KMnO4溶液2、不能发生铝热反应的物质是 （ ）AV2O5 BCr2O3 CMnO2 DMgO3、为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3 和 CuSO4杂质，可选用的试剂是 （ ）ANaOH B铁粉 C氨水 D氯水4、下列操作

6、中最终可以得到Al(OH)3的是()AAl2O3和水混合加热 BAl和水反应C过量的NaOH溶液加入到AlCl3溶液中 D过量的氨气通入到AlCl3溶液中5、下列各组中的两物质作用时反应条件或反应物用量的改变对生成物没有影响的是()AFe和FeCl3 BNa2CO3与HCl CNaOH与CO2 DNaOH和AlCl36、下列离子方程式书写错误的是 （ ） A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2 H2O+ 2OH-=2AlO2-+H2BAl(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OCNaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2-+ CO2+3H2O= 2Al(O

7、H)3+CO32-DAl2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O7、既能与稀硫酸反应,又能与NaOH溶液反应,且都有气体放出的是 ANaHCO3 BAl C(NH4)2CO3 DAl2O38、下列各组离子，在c(H)1 mol/L的溶液中可以大量共存的是()AFe3+、NH4+、NO3、Cl BK+、Na+、SO42-、AlO2CNa+、Cu2+、Fe2+、NO3 DNH4+、K+、HCO3、Cl9、怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，写出有关反应的离子方程式。（1）铁粉中混有铝粉 （2）FeCl2溶液中混有FeCl3 （3）FeCl2溶液中混有CuCl

8、2 （4）Fe2O3溶液中混有Al2O3 （5）除去SO2气体中混有的HCl_15、钢铁的腐蚀与防护（1）钢铁的腐蚀是指 化学反应而被腐蚀损耗的过程。钢铁腐蚀的条件主要有： 温度 湿度 氧化剂（如O2 或 H+）钢铁的电化学腐蚀：吸氧腐蚀（ ） 析氢腐蚀 （ ） （2）钢铁的防护 、 、 。16、硅在自然界中的存在形式 ，且大部分以二氧化硅和硅酸盐的形式存在。硅酸盐是由 组成的化合物的总称，其组成结构相当复杂，可以用氧化物的形式来表示。表示方法： 注意：各氧化物前的系数仅表示各氧化物的数目；系数为分数时化为整数。17、工业制备硅：（1） （2） （3） 18、硅的化学性质（1）与非金属单质反应

9、 、 、 19、二氧化硅的化学性质（1）具有酸性氧化物的通性 与碱性氧化物反应 与强碱反应 （二氧化硅 + 强碱 = 硅酸盐 + 水）注意：二氧化硅不能与水反应制得硅酸（2）具有弱氧化性 （3）特性：二氧化硅不能与水、酸反应，但能与氢氟酸反应。SiO2 + HF = （用氢氟酸来雕刻玻璃）（4）与盐反应 、 二氧化硅的用途： 、 、 。20、水玻璃是 ，其水溶液呈 ，常用作 、 、 。盛放氢氧化钠溶液的玻璃试剂瓶不能使用磨口玻璃塞，只能用橡皮塞，试解释其中的原因是 。制取硅酸的方法：用相应的可溶性硅酸盐跟酸反应。例如： ； 。酸性的比较：硅酸的酸性 碳酸的酸性21、硅酸盐工业（1）水泥生产水泥

10、的原料 ，设备 ，反应进行的条件 ，加入石膏的作用 ，得到的水泥的组成成分 、 、 。（2）玻璃生产玻璃的原料 ，设备 ，反应进行的条件 ，制得的玻璃的主要成分 ，故玻璃属于 物，没有固定的熔沸点。（3）陶瓷 化学实验室中的坩埚、蒸发皿等都是陶瓷制品。二、典型例题1、有氧化镁、氧化铝混合粉末182g，将它溶于500mL 4moL·L-1的盐酸里，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入 2moL·L-1的氢氧化钠溶液的体积为 （ ）A1000 mL B500 mL C100 mL D1500 mL2、检验实验室配制的FeCl2溶液是否氧化变质，应选用的最适宜的试剂是 （ ）A稀硝

11、酸 BKSCN溶液 C溴水 D酸性KMnO4溶液3、01moL·L-1NaOH溶液逐滴加入到01moL·L-1AlCl3溶液中和将01moL·L-1AlCl3溶液逐滴加入到01moL·L-1NaOH溶液中的现象有什么不同？写出反应的离子方程式。并且画出沉淀的物质的量随加入溶液体积变化的图象。三、巩固练习1、工业制取铝的过程中，涉及到多步反应，其中属于氧化还原反应的有 （ ）A1步 B2步 C3步 D4步2、向明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当SO42-恰好沉淀完全时，这时铝元素大量的存在形式是 （ ）AAl(OH) 3和Al3+ BAl(OH) 3和AlO2- CAl(OH) 3 DAlO2- 3、称取两份铝屑，第一份加NaOH溶液，第二份加盐酸，要使第一个反应和第二个反应中产生氢气量的比为21，则两份铝屑的质量比为 （ ）A11 B21 C14 D124、不能发生铝热反应的物质是 （ ）AV2O5 BCr2O3 CMnO2 DMgO5、在下列溶液中，若加入过量氨水或过量的氢氧化钠溶液都产生沉淀，若加入铁粉溶液增重的是 （ ）AMgCl2 BFeCl2 CAlCl3 DFeCl36、为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3 和 CuSO4杂质，可选用的试剂是 （ ）