化学分析习题课课件

1、1化学分析习题课化学分析习题课2例例. 有一碱溶液可能是有一碱溶液可能是NaOH，NaHCO3，Na2CO3或以上或以上 几种物质混合物，用几种物质混合物，用HCl标准溶液滴定，以酚酞为标准溶液滴定，以酚酞为 指示剂滴定到终点时消耗指示剂滴定到终点时消耗HCl V1 mL；继续以甲基；继续以甲基 橙为指示剂滴定到终点时消耗橙为指示剂滴定到终点时消耗HCl V2 mL，由以下，由以下 V1和和V2的关系判断该碱溶液的组成。的关系判断该碱溶液的组成。 （1）V1 0， V2 = 0 （2）V2 0， V1 = 0 （3）V1 = V2 （4）V1 V2 0 （5）V2 V1 0 3解解:续前续前混

2、碱混碱 NaOH 酚酞酚酞 NaCl 甲基橙甲基橙 - NaHCO3 V1 NaHCO3 V2 CO2 Na2CO3 NaHCO3 CO2V1 0， V2 = 0 V2 0， V1 = 0V1 V2 0V2 V1 0V1 = V2NaOH NaHCO3NaOH + Na2CO3NaHCO3 + Na2CO3Na2CO34例例. 取纯取纯Na2CO3 0.8480g，加入纯固体，加入纯固体NaOH 0.2400g， 定容至定容至200mL，从中移取，从中移取50.00mL，用，用0.1000mol/L HCl标准溶液滴定至酚酞变色，问需要标准溶液滴定至酚酞变色，问需要HCl多少多少 体积？若继续

3、以甲基橙为指示剂滴至变色，还需体积？若继续以甲基橙为指示剂滴至变色，还需 要加入要加入HCl多少体积？多少体积？00.40M0 .106MNaOHCONa32，已知解解：mLVHClmLVHCl21，变色时又消耗继续用甲基橙作指示剂时消耗用酚酞作指示剂，变色mL35V0035. 020050)00.402400. 00 .1068480. 0(1000VC11HClmL20V0020. 0200500 .1068480. 01000VC22HCl5例例. 将含某弱酸将含某弱酸HA（M=75.00）的试样）的试样0.900 g，溶解成，溶解成 60.00 mL溶液，用溶液，用0.1000 mol

4、/L的的NaOH标准溶液滴标准溶液滴 定，酸的一半被中和时定，酸的一半被中和时pH = 5.00，化学计量点时，化学计量点时 pH = 8.85，计算试样中，计算试样中HA的百分含量。的百分含量。解：解：0 . 5pHpKAHAHAAHKaa当酸被中和一半LmolCCOHSPbb/05012. 01010101051485. 814时，由6mLVVVNaOHNaOHNaOH29.60)60(05012. 01000. 0%23.50%1001000900. 07529.601000. 0(%)HA续前续前7例例. 为测定牛奶中的蛋白质含量，称取为测定牛奶中的蛋白质含量，称取0.5000g样品，

5、用样品，用 浓盐酸消化，加浓碱蒸出浓盐酸消化，加浓碱蒸出NH3，用过量，用过量H3BO3吸收吸收 后，以后，以HCl标液滴定，用去标液滴定，用去10.50mL，另取，另取0.2000g 纯纯NH4Cl ，经过同样处理，消耗，经过同样处理，消耗HCl标液标液20.10mL 已知牛奶中蛋白质的平均含氮量为已知牛奶中蛋白质的平均含氮量为15.7%，计算此，计算此 牛奶中蛋白质的百分含量。牛奶中蛋白质的百分含量。解：解：吸收 NH3 + H3BO3 NH4+ + H2BO3-滴定 H+ + H2BO3- H3BO311 ：化学计量比L/mol186. 01010.20491.532000. 010VM

6、mC33HClClNHClNHHCl44%85.34%1005000. 0157. 01050.10186. 014(%)3蛋白质8例例.测定测定HCl与与H3PO4混合溶液中各组分的浓度，混合溶液中各组分的浓度， 取取2份试液，每份份试液，每份25mL，分别用，分别用NaOH （0.2500mol/L)标准溶液标定，第一份用甲基标准溶液标定，第一份用甲基 红为指示剂，消耗红为指示剂，消耗NaOH标准溶液标准溶液30.00mL, 第二份用酚酞做指示剂，消耗第二份用酚酞做指示剂，消耗NaOH标准溶液标准溶液 40.00mL,溶液中溶液中HCl和和H3PO4的浓度关系是的浓度关系是 A CHCl=

7、CH3PO4 B 2CHCl=CH3PO4 C CHCl=2CH3PO4 D CHCl=3CH3PO4（C）9例例. 在在0.10mol/L的的Al3+溶液中，加入溶液中，加入F- -形成形成AlF63- -，如，如 反应达平衡后，溶液中的反应达平衡后，溶液中的F- -浓度为浓度为0.01mol/L，求，求 游离游离Al3+的浓度？的浓度？解解:1961951741531126136109 . 6,103 . 2,106 . 5100 . 1,104 . 1,104 . 1AlF的累积稳定常数分别为已知3152116)F(Al01.0100 .101.0104 .101.0104 .11619

8、51941701. 0109 . 601. 0103 . 201. 0106 . 59100 . 9L/mol101 . 1100 . 910. 0CAl119)F(AlAl310例例.计算计算pH=5的的0.1mol/L的的AlF63- -溶液中，含有溶液中，含有 0.01mol/L游离游离F- -时，时，AlY的条件稳定常数的条件稳定常数解解:45. 6lg5）（时，查表可知：HYpH95.9)100 .9lg(lg9)F(Al根据前面结果1 .16KlgAlY查表知3 .095.945.61 .16KlgAlY11例例在在1mol/L的的HCl溶液中，溶液中，Cr2O72- /Cr3+电

9、对的条件电对的条件 电位为电位为1.00V，计算用固体亚铁盐将，计算用固体亚铁盐将0.1000mol/L的的 K2Cr2O7还原至一半时的电位？还原至一半时的电位？解：解：V01. 1100. 00500. 0lg6059. 000. 1CClg6059. 022CrOCrCrOCr3272327212例例计算计算MnO4- -/Mn2+电对的电位与电对的电位与pH的关系，并计算的关系，并计算 pH=2.0和和pH=5.0时的条件电位时的条件电位 解：解：MnO4- - + 5e + 8H+ Mn2+ + 4H2O MnMnOlg5059. 0pH094. 051. 1MnMnOlg5059.

10、 0Hlg5059. 0MnHMnOlg5059. 024248MnMnO284MnMnOMnMnO242424pH094. 051. 1MnMnO24V32. 10 . 2094. 051. 10 . 2pHMnMnO24V04. 10 . 5094. 051. 10 . 5pHMnMnO2413例例. 称取称取0.1082g的的K2Cr2O7，溶解后，酸化并加入过量，溶解后，酸化并加入过量 的的KI，生成的，生成的I2需用需用21.98ml的的Na2S2O3溶液滴定，溶液滴定，问问Na2S2O3溶液的浓度为多少溶液的浓度为多少? 解：解：Cr2O72- -+ 6I- - （过量）（过量）+ 14H+ 2Cr3+ 3I2 + 7H2O I2 + 2S2O32- - 2I- -+ S4O62- -2322272631OSIOCrLmolVMmCOSNaOCrKOCrKOSNa/1004. 098.21188.29410001082. 0610001632272272232214例例. .在含有在含有Fe3+和和Fe2+的溶液中，若加入的溶液中，若加入F F- -溶溶 液，则液，则Fe3+/Fe2+电对的电位将电对的