第一节 物质的分类

1、思考：思考：图书馆里有许许多多的书籍，为什么你很快就能图书馆里有许许多多的书籍，为什么你很快就能找到你需要的书呢？找到你需要的书呢？图书管理员将图书按图书管理员将图书按图书科目图书科目进行了进行了分类分类思考：思考：大型超市里有成千上万种商品，为什么你能够迅速大型超市里有成千上万种商品，为什么你能够迅速挑出你所需要的商品？挑出你所需要的商品？超市按照商品的超市按照商品的用途用途将商品进行了分类。将商品进行了分类。如何在超市中找到你想吃的薯片？如何在超市中找到你想吃的薯片？食品食品服服 装装办公用品办公用品水果水果膨化食品膨化食品饮品饮品粮食粮食上网如何迅速找到所需信息？上网如何迅速找到所需信息

2、？当然要分类啊当然要分类啊 啥叫分类？啥叫分类？一、简单分类法及其应用一、简单分类法及其应用1 1、分类：把某些特征相似的事物归类到一起的方法、分类：把某些特征相似的事物归类到一起的方法试想想：没有分类的世界模样会怎样？试想想：没有分类的世界模样会怎样？分类的目的和意义：分类的目的和意义：能够提高人们工作、学习的效率，使人们更快更能够提高人们工作、学习的效率，使人们更快更便捷的达到目的。便捷的达到目的。第一节第一节 物质的分类物质的分类思考思考 交流交流请尝试对你所学过的化学物质和化学反应请尝试对你所学过的化学物质和化学反应进行分类，并与同学交流。进行分类，并与同学交流。物质物质混合物混合物单

3、质单质纯净物纯净物化合物化合物碱碱盐盐酸酸氧化物氧化物金属单质金属单质非金属单质非金属单质Cu、FeO2、HeCaO、CO2 HCl、H2SO4 Ca(OH)2 NaCl、K2CO3空气、碘酒、石油空气、碘酒、石油空气空气 O2 Cu He Fe CaO CO2 NaCl Ca(OH)2 K2CO3 HCl H2SO4 碘酒碘酒 石油石油化学反应化学反应:按反应前后种按反应前后种类、类别分类类、类别分类按得氧、按得氧、失氧分类失氧分类化合反应化合反应A+B=AB分解反应分解反应AB=A+B置换反应置换反应A+BC=AC+B复分解反应复分解反应AB+CD=AD+CB氧化反应氧化反应还原反应还原反

4、应 树状分类法树状分类法特点：特点：同一层次的物质类别间一般是相互独立、同一层次的物质类别间一般是相互独立、 没有交叉的。没有交叉的。（1 1）树状分类法）树状分类法对同类事物进行再分类对同类事物进行再分类2、分类的方法、分类的方法 田亮田亮罗罗纳纳尔尔多多姚明姚明你都你都认识吧认识吧刘刘翔翔中国运动员中国运动员外国运动员外国运动员球类运动员球类运动员非球类运动员非球类运动员请你把他们进行分类连线请你把他们进行分类连线Na2CO3 钠钠 盐盐碳碳 酸酸 盐盐Na2CO3（2 2）交叉分类法）交叉分类法: :对一种事物以对一种事物以多种标准多种标准进行分类进行分类 特点：特点：物质所属类别有交叉

5、部分物质所属类别有交叉部分Na2SO4K2SO4K2CO3碳酸盐碳酸盐硫酸盐硫酸盐钾盐钾盐Na2CO3钠盐钠盐以所含阳以所含阳离子不同离子不同进行分类进行分类以所含阴以所含阴离子不同离子不同进行分类进行分类 分类的标准分类的标准交叉分类法举例交叉分类法举例1.1.树状分类法：树状分类法：对同一分类进行对同一分类进行再分类再分类,系统性强，系统性强， 适合层次包含关系适合层次包含关系2.2.交叉分类法：至少交叉分类法：至少同时运用同时运用两种两种分类标准，弥补分类标准，弥补 单一标准的不足单一标准的不足如何进行分类？如何进行分类？确定分类标准确定分类标准选择分类方法选择分类方法得出正确分类得出正

6、确分类 小结小结1、教材、教材P29 练习练习2盐酸盐酸 含氧酸含氧酸硝酸硝酸 无氧酸无氧酸氢硫酸氢硫酸 一元酸一元酸硫酸硫酸 二元酸二元酸磷酸磷酸 三元酸三元酸 课堂练习课堂练习2、下列几组物质中，每一组中有一种物质从某种分类角度分析、下列几组物质中，每一组中有一种物质从某种分类角度分析与其它三种不同，请找出该物质，并说明区别的理由。与其它三种不同，请找出该物质，并说明区别的理由。（1） Cu、Hg、Au、Fe（2）液氧、氨气、金刚石、玻璃）液氧、氨气、金刚石、玻璃（3） KCl、Na2SO4、K2CO3、NaNO3（4）NaCl 、KCl 、NaClO3 、MgCl2 3、对下列化学反应进

7、行分类、对下列化学反应进行分类（1）硫在氧气里燃烧）硫在氧气里燃烧 （2）红磷在氧气里燃烧）红磷在氧气里燃烧（3）铁丝在氧气里燃烧（）铁丝在氧气里燃烧（4）铝箔在氧气里燃烧）铝箔在氧气里燃烧（5）甲烷在氧气里燃烧）甲烷在氧气里燃烧分类标准分类标准1：是不是化合反应：是不是化合反应：化学反应化学反应(1)(2)(3)(4)为一类，都是化合反应；为一类，都是化合反应；分类标准分类标准2: 反应物的特点：反应物的特点：反应反应(1)(2)为一类，都是非金属与氧气反应，为一类，都是非金属与氧气反应， (3)(4)为一类，都是金属与氧气反应；为一类，都是金属与氧气反应；分类标准分类标准3:是不是氧化还原

8、反应：是不是氧化还原反应：化学反应化学反应(1)(2)(3)(4)(5)为一类，都是氧化还原反应。为一类，都是氧化还原反应。酸酸从是否从是否含氧分含氧分从酸性从酸性强弱分强弱分无氧酸无氧酸中强酸中强酸弱酸弱酸强酸强酸H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3HCl、H2SH2SO4、HNO3、HClH3PO4H2CO3含氧酸含氧酸按电离出的按电离出的H+数：一元酸、二元酸、三元酸数：一元酸、二元酸、三元酸按酸根有无氧化性：按酸根有无氧化性：氧化性酸氧化性酸、非氧化性酸、非氧化性酸按挥发性：按挥发性：挥发性酸、高沸点酸挥发性酸、高沸点酸按溶解性：按溶解性：可溶性酸、可溶性酸、难溶性酸难溶性酸该

9、物质电离时所生成的阳离子全部是该物质电离时所生成的阳离子全部是H+的化合物的化合物酸：酸：碱碱从是否溶从是否溶于水分于水分从碱性强从碱性强弱分弱分难溶碱难溶碱弱碱弱碱可溶碱可溶碱强碱强碱NaOH、KOH、Ca(OH) 2、Ba(OH)2、NH3H2ONaOH、KOH、Ca(OH) 2、Ba(OH)2Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH) 3NH3H2O 、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH) 3该物质在电离时生成的阴离子全部是该物质在电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。的化合物。碱：碱：盐盐从是否溶从是否溶于水分于水分按组成按组成离子分离子分无氧酸盐无氧酸盐钠盐钠盐钾盐钾盐氨

10、盐氨盐硫酸盐硫酸盐碳酸盐碳酸盐硝酸盐硝酸盐按酸根是按酸根是否含氧分否含氧分含氧酸盐含氧酸盐可溶盐可溶盐难溶盐难溶盐NaCl、AgNO3、CuSO4CaCO3、BaSO4、ZnSKNO3、KMnO4、FeSO4NaCl、ZnS、CaCl2还可以按组成分为：还可以按组成分为：正盐、酸式盐、碱式盐正盐、酸式盐、碱式盐由金属阳离子（或阳离子由金属阳离子（或阳离子NH4+）和酸根组成的化合物。）和酸根组成的化合物。盐：盐：氧化物氧化物酸性氧化物酸性氧化物碱性氧化物碱性氧化物（其它氧化物）（其它氧化物）CuO、Fe2O3、Na2OCO、P2O5、H2OCO2、P2O5、SO3CaO、CuO、K2OCO、H

11、2O从组成从组成元素分元素分非金属氧化物非金属氧化物金属氧化物金属氧化物从性质分从性质分氧化物：氧化物：由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物。由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物。酸性酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的氧化物。氧化物：与碱反应生成盐和水的氧化物。碱性碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物。氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物。2、碱性氧化物也不一定能与水反应生成碱，如、碱性氧化物也不一定能与水反应生成碱，如CuO 等。等。注意：注意：1、酸性氧化物不一定能与水反应生成酸，如、酸性氧化物不一定能与水反应生成酸，如SiO2等等 。 化合反应：化合反应：A+B=AB 分解反应：分解反

12、应：AB=A+B 置换反应：置换反应：A+BC=B+AC 复分解反应：复分解反应：AB+CD=AD+CB按照反应物生成物种类及按照反应物生成物种类及多少（从形式上）分为多少（从形式上）分为化化学学反反应应按参加反应的微粒是否有离子按参加反应的微粒是否有离子参与（从本质上）分为参与（从本质上）分为分子反应分子反应离子反应离子反应 按照反应中有无电子转按照反应中有无电子转移（从本质上）分为移（从本质上）分为 氧化还原反应氧化还原反应 非氧化还原反应非氧化还原反应待学待学讨论：讨论：初中已学化学反应的分类？初中已学化学反应的分类？碱性氧化物碱性氧化物+ +酸性氧化物酸性氧化物含氧酸盐含氧酸盐常见的化

13、合反应主要包括：常见的化合反应主要包括：金属金属+ +氧气氧气金属氧化物金属氧化物非金属非金属+ +氧气氧气非属氧化物非属氧化物酸性氧化物酸性氧化物+ +水水可溶性含氧酸可溶性含氧酸碱性氧化物碱性氧化物+ +水水可溶性碱可溶性碱不溶性碱不溶性碱 碱性氧化物碱性氧化物+ +水水不稳定的含氧酸不稳定的含氧酸酸性氧化物酸性氧化物+ +水水某些不稳定含氧酸盐某些不稳定含氧酸盐 碱性氧化物碱性氧化物+ +酸性氧化物酸性氧化物高价含氧酸盐受热分解高价含氧酸盐受热分解常见的分解反应主要包括：常见的分解反应主要包括：常见的置换反应主要包括：常见的置换反应主要包括：非水溶液中的置换反应非水溶液中的置换反应金属金

14、属+ +酸酸盐盐+ +氢气氢气金属金属+ +盐溶液盐溶液另一种金属另一种金属+ +另一种盐另一种盐碱性氧化物碱性氧化物+ +酸酸盐盐+ +水水常见的复分解反应主要包括：常见的复分解反应主要包括：酸酸+ +碱碱盐盐+ +水水盐盐+ +碱碱新盐新盐+ +新碱新碱盐盐+ +酸酸新盐新盐+ +新酸新酸盐盐+ +盐盐两种新盐两种新盐溶液中复分解反应的条件是什么？溶液中复分解反应的条件是什么？注意：注意：基本反应类型不能包括所有化学反应，也不能反映化基本反应类型不能包括所有化学反应，也不能反映化 学反应的实质学反应的实质酸性氧化物酸性氧化物+ +碱碱盐盐+ +水水P25实践活动：实践活动：3题题第二课时

15、分散系及其分类森林中炫丽的光线，森林中炫丽的光线，你知道是什么原因吗？你知道是什么原因吗？夜晚城市中光怪陆离的霓虹灯，夜晚城市中光怪陆离的霓虹灯，这又是什么原因呢？这又是什么原因呢？概念概念举例举例分散系分散系分散质分散质分散剂分散剂把一种（或多种）物质分散把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中在另一种（或多种）物质中所得到的体系。所得到的体系。被分散的物质被分散的物质起容纳分散质作用的物质起容纳分散质作用的物质CuSO4溶液溶液泥水泥水CuSO4晶体晶体泥沙泥沙水水水水二、分散系及其分类二、分散系及其分类（一）分散系（一）分散系1、概念、概念2、分散系的分类：、分散系的分类：（1

16、1）按照分散质或分散剂的聚集状态：）按照分散质或分散剂的聚集状态： （气、液、固）来分，有（气、液、固）来分，有9 9种类型。种类型。分散质分散质分散剂分散剂气气 态态液液 态态固固 态态固固 态态液液 态态气气 态态分散质分散质分散剂分散剂实实 例例气气气气液液气气固固气气气气液液液液液液固固液液气气固固液液固固固固固固空气空气云、雾云、雾烟、灰尘烟、灰尘汽水、自来水汽水、自来水牛奶、酒精的水溶液牛奶、酒精的水溶液糖水、油漆、泥水糖水、油漆、泥水泡沫塑料、面包泡沫塑料、面包珍珠、干燥剂吸潮珍珠、干燥剂吸潮有色玻璃、合金、宝石有色玻璃、合金、宝石常见的一些分散系常见的一些分散系阅读课本阅读课本

17、P26，思考下面的问题：，思考下面的问题： 当分散剂是水或其它液体时当分散剂是水或其它液体时, ,如果按照分散质粒子的大如果按照分散质粒子的大小来分类小来分类, ,分散系可以分为哪几类？画出树状分类图。分散系可以分为哪几类？画出树状分类图。划分的依据是什么？划分的依据是什么？分散质粒子大于分散质粒子大于100 nm分散质粒子小于分散质粒子小于1 nm （即（即10- -9 m）分散质粒子在分散质粒子在1 nm100 nm分散系分类的实质依据分散系分类的实质依据 分散质微粒直径大小分散质微粒直径大小分散系分散系溶液溶液胶体胶体浊液浊液悬浊液悬浊液乳浊液乳浊液（二）胶体（二）胶体1. 定义：定义：

18、分散质微粒的直径大小在分散质微粒的直径大小在1 nm 100 nm（10- -910- -7m )之间的分散系叫做胶体。之间的分散系叫做胶体。胶体中分散质粒子常称为胶粒。胶体中分散质粒子常称为胶粒。注意：注意：胶体不是一类物质，而是几乎任何物质都可能形成的胶体不是一类物质，而是几乎任何物质都可能形成的一种分散状态。一种分散状态。 例如：例如：NaCl溶于水形成溶液，如果分散在酒精中则可形溶于水形成溶液，如果分散在酒精中则可形 成胶体。成胶体。练习：练习：(2000上海上海)用特殊方法把固体物质加工到纳米级用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1nm100nm，1nm=10-9m)的超细粉末粒子，然

19、后制得纳米材的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子直径和这种粒子具有相同数料。下列分散系中的分散质的粒子直径和这种粒子具有相同数量级的是量级的是 ( ) A、溶液、溶液 B、悬浊液、悬浊液 C、胶体、胶体 D、乳浊液、乳浊液C（1）Fe(OH)3 胶体的制备：胶体的制备： 饱和饱和FeCl3 溶液滴入沸水溶液滴入沸水FeCl3+3H2O=Fe(OH)3( (胶体胶体) ) +3HCl 红褐色红褐色方程式中方程式中 Fe(OH) 3 不用加不用加 注意：注意： 当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到明亮的察到明亮的“通路通路”的现象

20、。的现象。丁达尔效应：丁达尔效应：* * 原因：由于胶体粒子对光线散射而形成的光亮的通路。原因：由于胶体粒子对光线散射而形成的光亮的通路。 * * 利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法物理方法。2、胶体的制备及性质、胶体的制备及性质（2）胶体的性质）胶体的性质分散系分散系溶液溶液胶体胶体浊液浊液分散质微粒直径分散质微粒直径分散质微粒分散质微粒能否透过滤纸能否透过滤纸100 nm 单个分子或单个分子或 离子离子 许多分子集合许多分子集合体或高分子体或高分子 大量分子集大量分子集合体合体 能能 能能 不能不能 能能 不能不能 不能不能 稳定稳定

21、介稳性介稳性 不稳定不稳定 三种分散系的比较：三种分散系的比较：均一、透明均一、透明均一、透明均一、透明不均一、不均一、不透明不透明布朗运动布朗运动阅读教材阅读教材P28（了解）（了解）胶体的聚沉胶体的聚沉能否透过半透膜能否透过半透膜外观外观稳定性稳定性实例：实例： 豆浆里加盐卤豆浆里加盐卤(MgCl26H2O)或石膏或石膏 (CaSO42H2O)溶液使之凝聚成豆腐；溶液使之凝聚成豆腐； 在江河与海的交汇处形成的沙洲。在江河与海的交汇处形成的沙洲。淀粉溶液淀粉溶液加热加热后凝聚成了浆糊凝胶，后凝聚成了浆糊凝胶， 加入电解质加入电解质 不同种类的墨水混合使用时有沉淀产生，不同种类的墨水混合使用时

22、有沉淀产生， 使墨水失效。使墨水失效。加入胶粒带相反电荷的胶体加入胶粒带相反电荷的胶体3、胶体的应用、胶体的应用 P29讨论：讨论：如何将胶体中的离子或小分子分离出去？如何将胶体中的离子或小分子分离出去？胶体的净化与精制胶体的净化与精制渗析法渗析法渗析：渗析：用用半透膜半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体里分离的操作。把胶体中混有的离子或分子从胶体里分离的操作。原理：胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分子和离子能透过原理：胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分子和离子能透过 半透膜。半透膜。（半透膜：只能容许某些分子或离子通过的薄膜）（半透膜：只能容许某些分子或离子通过的薄膜）一定时间之后，一定

23、时间之后，烧杯中能够检测出的是：烧杯中能够检测出的是：检测不出的是：检测不出的是：盛有淀粉胶体和食盐溶液盛有淀粉胶体和食盐溶液的半透膜浸在蒸馏水中的半透膜浸在蒸馏水中氯化钠氯化钠淀粉淀粉森林中炫丽的光线，森林中炫丽的光线，你知道是什么原因吗？你知道是什么原因吗？夜晚城市中光怪陆离的霓虹灯，夜晚城市中光怪陆离的霓虹灯，这又是什么原因呢？这又是什么原因呢？概念概念举例举例分散系分散系分散质分散质分散剂分散剂把一种（或多种）物质分散把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中在另一种（或多种）物质中所得到的体系。所得到的体系。被分散的物质被分散的物质起容纳分散质作用的物质起容纳分散质作用的物质C

24、uSO4溶液溶液泥水泥水CuSO4晶体晶体泥沙泥沙水水水水二、分散系及其分类二、分散系及其分类（一）分散系（一）分散系1、概念、概念2、分散系的分类：、分散系的分类：（1 1）按照分散质或分散剂的聚集状态：）按照分散质或分散剂的聚集状态： （气、液、固）来分，有（气、液、固）来分，有9 9种类型。种类型。分散质分散质分散剂分散剂气气 态态液液 态态固固 态态固固 态态液液 态态气气 态态分散质分散质分散剂分散剂实实 例例气气气气液液气气固固气气气气液液液液液液固固液液气气固固液液固固固固固固空气空气云、雾云、雾烟、灰尘烟、灰尘汽水、自来水汽水、自来水牛奶、酒精的水溶液牛奶、酒精的水溶液糖水、油

25、漆、泥水糖水、油漆、泥水泡沫塑料、面包泡沫塑料、面包珍珠、干燥剂吸潮珍珠、干燥剂吸潮有色玻璃、合金、宝石有色玻璃、合金、宝石常见的一些分散系常见的一些分散系阅读课本阅读课本P26，思考下面的问题：，思考下面的问题： 当分散剂是水或其它液体时当分散剂是水或其它液体时, ,如果按照分散质粒子的大如果按照分散质粒子的大小来分类小来分类, ,分散系可以分为哪几类？画出树状分类图。分散系可以分为哪几类？画出树状分类图。划分的依据是什么？划分的依据是什么？分散质粒子大于分散质粒子大于100 nm分散质粒子小于分散质粒子小于1 nm （即（即10- -9 m）分散质粒子在分散质粒子在1 nm100 nm分散

26、系分类的实质依据分散系分类的实质依据 分散质微粒直径大小分散质微粒直径大小分散系分散系溶液溶液胶体胶体浊液浊液悬浊液悬浊液乳浊液乳浊液（二）胶体（二）胶体1. 定义：定义：分散质微粒的直径大小在分散质微粒的直径大小在1 nm 100 nm（10- -910- -7m )之间的分散系叫做胶体。之间的分散系叫做胶体。胶体中分散质粒子常称为胶粒。胶体中分散质粒子常称为胶粒。注意：注意：胶体不是一类物质，而是几乎任何物质都可能形成的胶体不是一类物质，而是几乎任何物质都可能形成的一种分散状态。一种分散状态。 例如：例如：NaCl溶于水形成溶液，如果分散在酒精中则可形溶于水形成溶液，如果分散在酒精中则可形

27、 成胶体。成胶体。练习：练习：(2000上海上海)用特殊方法把固体物质加工到纳米级用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1nm100nm，1nm=10-9m)的超细粉末粒子，然后制得纳米材的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子直径和这种粒子具有相同数料。下列分散系中的分散质的粒子直径和这种粒子具有相同数量级的是量级的是 ( ) A、溶液、溶液 B、悬浊液、悬浊液 C、胶体、胶体 D、乳浊液、乳浊液C（1）Fe(OH)3 胶体的制备：胶体的制备： 饱和饱和FeCl3 溶液滴入沸水溶液滴入沸水FeCl3+3H2O=Fe(OH)3( (胶体胶体) ) +3HCl 红褐色红褐色方程式中方程式中 Fe(OH) 3 不用加不用加 注意：注意： 当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到明亮的察到明亮的“通路通路”的现象。的现象。丁达尔效应：丁达尔效应：* * 原因：由于胶体粒子对光线散射而形成的光亮的通路。原因：由于胶体粒子对光线散射而形成的光亮的通路。 * * 利用