专题一第一节化学反应中的热效应

1、2符号及其单位符号及其单位符号：符号：单位：单位：测量：可用测量：可用 测量测量一、反应热一、反应热(焓变焓变)1定义：定义：化学反应放出或吸收的能量化学反应放出或吸收的能量HkJ/mol量热计量热计3表示方法：表示方法：吸热反应：吸热反应：H 0；放热反应：；放热反应：H 0E1E2， 反应，反应，H 0E1放热放热反应物中反应物中旧化学键的断裂旧化学键的断裂-吸热吸热生成物中生成物中新化学键的形成新化学键的形成-放热放热。(1) 化学反应的本质：化学反应的本质： H = =E反应物反应物键能键能- -E生成物生成物键能键能放热为放热为“-”-”，吸热为，吸热为“+”+”，单位：，单位：kJ

2、/molkJ/mol。3.反应热的实质反应热的实质2(2011浙江绍兴模拟浙江绍兴模拟)已知已知HH键键能为键键能为436 kJmol1，HN键键能为键键能为391 kJmol1.根据热化学方程式根据热化学方程式3H2(g)N2(g) 2NH3(g)H92.4 kJmol1，则，则NN键的键能是键的键能是 ()A431 kJmol1 B946 kJmol1C649 kJmol1 D896 kJmol1答案：答案：BE生生E反，反应反，反应 _热量；热量；E生生E反，反应反，反应 _热量热量(2)与反应物、生成物总能量之间的关系：与反应物、生成物总能量之间的关系：吸热吸热放热放热生成物生成物反应

3、物反应物能能量量图图1 1吸收吸收热量热量放出放出热量热量生成物生成物图图2 2反应物反应物能能量量 H =E =E生成物内能生成物内能-E-E反应物内能反应物内能能量越低，物质越稳定能量越低，物质越稳定(1)能量与物质的稳定性能量与物质的稳定性(2)键能与物质稳定性的关系键能与物质稳定性的关系键能越大，物质越稳定键能越大，物质越稳定4.物质的稳定性物质的稳定性5.热效应与反应类型的关系热效应与反应类型的关系(1)常见吸热反应有：常见吸热反应有：大多数分解反应；大多数分解反应；盐的水解和弱电解盐的水解和弱电解质的电离；质的电离；Ba(OH)28H2O与与NH4Cl反应；反应；碳和水、碳和水、C

4、和和CO2的反应的反应. (2)常见放热反应有：常见放热反应有：可燃物的燃烧；可燃物的燃烧；酸碱中和反应；酸碱中和反应；大大多数化合反应；多数化合反应；金属跟酸的置换反应；金属跟酸的置换反应；物质的缓慢氧化物质的缓慢氧化. 1下列反应的能量变化与其他三项不相同的是下列反应的能量变化与其他三项不相同的是 A铝粉与氧化铁的反应铝粉与氧化铁的反应B氯化铵与消石灰的反应氯化铵与消石灰的反应C锌片与稀硫酸反应锌片与稀硫酸反应 D钠与冷水反应钠与冷水反应答案：答案：B 1.注明反应的条件注明反应的条件-温度和压强温度和压强（若在（若在25和和101 kPa可不注明），标明可不注明），标明H的的“+”与与“

5、”。 2.注明反应物和生成物的聚集状态注明反应物和生成物的聚集状态（气态用（气态用“g”、液、液态用态用“l”、固态用、固态用“s”、水溶液用、水溶液用“aq”）。）。若为同素若为同素异形体还要注明名称。异形体还要注明名称。 3.化学计量数化学计量数仅表示该物质的仅表示该物质的物质的量物质的量,并不表示物质并不表示物质的分子或原子数，因此可以是分数。的分子或原子数，因此可以是分数。 但但H的单位总是的单位总是kJmol-1。 4. 对于相同物质间的反应，化学计量数不同，对于相同物质间的反应，化学计量数不同，H也不也不同同。因此，在书写热化学方程式时，要根据化学方程因此，在书写热化学方程式时，要

6、根据化学方程式中反应物化学计量数与反应热的式中反应物化学计量数与反应热的正比例正比例关系确定出关系确定出H的值。的值。方法指导方法指导热化学方程式的书写应注意的问题：热化学方程式的书写应注意的问题：拓展拓展发现发现1判断热化学方程式正误要注意判断热化学方程式正误要注意“四看四看”：(1)看各物质的聚集状态是否正确；看各物质的聚集状态是否正确；(2)看看H变化的变化的“”、“”是否正确；是否正确；(3)看反应热的单位是否为看反应热的单位是否为kJmol1；(4)看反应热数值与化学计量数是否相对应看反应热数值与化学计量数是否相对应2根据两个热化学方程式比较反应热时要注意：根据两个热化学方程式比较反

7、应热时要注意：(1)物质的聚集状态及其化学计量数物质的聚集状态及其化学计量数(2)反应热所带的反应热所带的“”、“”号均具有数学意义，参与大小号均具有数学意义，参与大小 比较比较AC8H18(l)12.5O2(g) = = 8CO2(g)9H2O(g)H48.40 kJ/molBC8H18(l)12.5O2(g) = = 8CO2(g)9H2O(l)H5518 kJ/molCC8H18(l)12.5O2(g) = = 8CO2(g)9H2O(l)H5518 kJ/molDC8H18(l)12.5O2(g) = = 8CO2(g)9H2O(l)H48.40 kJ/mol1(2011陕西安铁一中月

8、考陕西安铁一中月考)已知在已知在25、101 kPa下，下，1 g C8H18(辛烷辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ热量表示上述反应的热化学方程式正确的是热量表示上述反应的热化学方程式正确的是 ()B2下列热化学方程式书写正确的是下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确的绝对值均正确) () AC2H5OH(l)3O2(g) = = 2CO2(g)3H2O(g) H1367.0 kJmol1 (燃烧热燃烧热)BNaOH(aq)HCl(aq) = = NaCl(aq)H2O(l) H57.3 kJ mol1 (反应热反应热)CS(s)O2(

9、g) = = SO2(g) H296.8 kJ mol1 (反应热反应热)D2NO2 = = O22NO H116.2 kJ mol1 (反应热反应热)CA三、中和热和燃烧热三、中和热和燃烧热 1.中和反应反应热中和反应反应热(1)定义：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成定义：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成 水所水所 的热量，简称中和热的热量，简称中和热(2)举例：稀的盐酸与稀的举例：稀的盐酸与稀的NaOH溶液发生中和反应生成溶液发生中和反应生成1 mol H2O时，放出时，放出57.3 kJ的热量，该反应的热化学方程式为：的热量，该反应的热化学方程式为： 1mol释放释放 H 57.3k

10、Jmol1 HCl(aq)NaOH(aq) = = NaCl(aq)H2O(l) 注意事项注意事项稀溶液稀溶液 强酸和强碱强酸和强碱 生成生成1mol水水注：注：强酸与弱碱反应，强碱与弱酸、弱酸和弱碱强酸与弱碱反应，强碱与弱酸、弱酸和弱碱反应反应生成生成1molH2O放出的热小于放出的热小于57.3KJ/mol2中和反应反应热的测定中和反应反应热的测定(1)装置如图装置如图(2)注意事项注意事项碎泡沫塑料碎泡沫塑料(或纸条或纸条)及泡沫塑料板的作用是及泡沫塑料板的作用是 为保证酸、碱完全中和，常使为保证酸、碱完全中和，常使 稍稍过量稍稍过量实验中若使用弱酸或弱碱，会使测得的数值实验中若使用弱酸

11、或弱碱，会使测得的数值 保温、隔热、减少实验过程中热量的损失保温、隔热、减少实验过程中热量的损失碱碱偏低偏低比较项目比较项目燃烧热燃烧热中和热中和热相相同同点点能量变化能量变化H不不同同点点反应物的量反应物的量生成物的量生成物的量反应热的涵义反应热的涵义放热反应放热反应H0单位：单位：kJ/mol1mol(O2量不限）量不限）不限量不限量生成的水为生成的水为1mol1mol物质完全燃物质完全燃烧时放出的热量；烧时放出的热量；不同物质，燃烧不同物质，燃烧热不同热不同生成生成1mol水时放出水时放出的热量；不同强酸的热量；不同强酸强碱的中和热大致强碱的中和热大致相同，均约为：相同，均约为：57.3

12、kJ/mol不限量不限量6(2011衡阳月考衡阳月考)下列关于热化学反应的描述中正确的是下列关于热化学反应的描述中正确的是 ()AHCl和和NaOH反应的中和热反应的中和热H57.3 kJ mol1 ，则则H2SO4和和Ca(OH)2反应的中和热反应的中和热H2(57.3) kJ mol1 BCO(g)的燃烧热是的燃烧热是283.0 kJ mol1 ，则，则2CO2(g) = = 2CO(g)O2(g)的的H2(283.0) kJ mol1 C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳

13、所放出的热量 是甲烷的燃烧热是甲烷的燃烧热B三、盖斯定律三、盖斯定律1内容：内容：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是反应热是 的，即化学反应的反应热只与反应体系的，即化学反应的反应热只与反应体系的的 有关，而与反应的途径无关有关，而与反应的途径无关相同相同始态和终态始态和终态H1aH2H1H2HH1H2利用盖斯定律计算反应热利用盖斯定律计算反应热1基本思路基本思路2注意问题：注意问题：(1)热化学方程式同乘以某一个数时，反应热数值也必须乘上该数热化学方程式同乘以某一个数时，反应热数值也必须乘上该数(2)热化学方程式相加减时，物质之间可相加减

14、，反应热热化学方程式相加减时，物质之间可相加减，反应热 随之相加减随之相加减(3)将一个热化学方程式颠倒时，将一个热化学方程式颠倒时，H的的“”、“”号随之改变，号随之改变，但数值不变但数值不变7(2010广东高考广东高考)在在298 K、100 kPa时，已知：时，已知：2H2O(g) = = O2(g)2H2(g) H1Cl2(g)H2(g) = = 2HCl(g) H22Cl2(g)2H2O(g) = = 4HCl(g)O2(g) H3则则H3与与H1和和H2间的关系正确的是间的关系正确的是 ()AH3H12H2BH3H1H2CH3H12H2 DH3H1H2解题指导解题指导选选 依次给三个热化学方程式编号为依次给三个热化学方程式编号为、，则，则2，故，故H3H12H2.A6(2009宁夏理综宁夏理综)2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，反应过程的能量，反应过程的能量 变化如图所示已知变化如图所示已知1 mol SO2(g) 氧化为氧化为 1 mol SO3(g) 的的 H99 kJmol 1 请回答下列问题：请回答下列问题： (1)图