离子晶体课件

1、第四节第四节 离子晶体离子晶体1离子晶体的概念离子晶体的概念：由：由_和和_通过通过_键结合键结合 而成的晶体。而成的晶体。2构成离子晶体的微粒是构成离子晶体的微粒是： _、 _。3构成离子晶体的微粒之间的作用力构成离子晶体的微粒之间的作用力： _。一离子晶体一离子晶体阳离子阳离子阴离子阴离子离子离子阳离子阳离子阴离子阴离子离子键离子键4 4含离子键的化合物晶体：含离子键的化合物晶体： 强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐判断正误：判断正误：1、离子晶体一定是离子化合物。、离子晶体一定是离子化合物。2、含有离子的晶体一定是离子晶体。、含有离子的晶体一定是离子晶体。3

2、、离子晶体中只含离子键。、离子晶体中只含离子键。4、离子晶体中一定含金属阳离子。、离子晶体中一定含金属阳离子。5、由金属元素与非金属元素组成的晶体一定、由金属元素与非金属元素组成的晶体一定是离子晶体。是离子晶体。1离子晶体具有较高的熔沸点和难挥发的性质离子晶体具有较高的熔沸点和难挥发的性质2离子晶体硬而且脆。离子晶体硬而且脆。 离子晶体中，阴、阳离子间有较强的离子键，离子离子晶体中，阴、阳离子间有较强的离子键，离子晶晶体体表现出较高的硬度。当晶体受到冲击力作用时，部分离表现出较高的硬度。当晶体受到冲击力作用时，部分离子键发生断裂，导致晶体破碎。子键发生断裂，导致晶体破碎。二二 离子晶体的物理性

3、质离子晶体的物理性质3离子晶体不导电，熔化或溶于水后能导电。离子晶体不导电，熔化或溶于水后能导电。4大多数离子晶体易溶于极性溶剂大多数离子晶体易溶于极性溶剂(如水如水)中，难溶于非中，难溶于非 极性溶剂极性溶剂(如汽油、苯、如汽油、苯、CCl4)中。中。1概念概念：_形成形成_离子晶体离子晶体_的能量，通的能量，通 常取正值。常取正值。2.影响晶格能的因素影响晶格能的因素: : (1)与正负离子电荷成正比与正负离子电荷成正比 (2)与核间距成反比与核间距成反比(与半径成反比与半径成反比)2晶格能与离子化合物的物理性质晶格能与离子化合物的物理性质 晶格能越大，离子键越牢固，晶体的熔沸点晶格能越大

4、，离子键越牢固，晶体的熔沸点_，硬，硬 度度_，稳定性，稳定性_。三晶格能三晶格能气态离子气态离子1 mol释放释放越大越大越高越高越强越强四几种常见的离子晶体四几种常见的离子晶体配位数：配位数：离子晶体中，一个离子周围最邻近的离子晶体中，一个离子周围最邻近的异电性异电性离子的离子的 数目。缩写为数目。缩写为C. N.。1NaClNaCl晶体晶体钠离子和氯离子的位置：钠离子：体心和棱中点；氯离子：面心和顶点，或者反之。 在NaCl晶体的一个晶胞中 有 Na+ = 个 有 Cl- = 个 在NaCl晶体中Na+： Cl- = 与Na+紧邻且距离相等的Cl-有 与Cl-紧邻且距离相等的Na+有 与

5、Na+紧邻且距离相等的Na+有 与Cl-紧邻且距离相等的Cl-有123456-Cl- Na+NaClNaCl的晶体结构模型的晶体结构模型 每个每个NaNa+ +周围有六个周围有六个ClCl- -氯化钠晶体结构123456789101112在NaCl晶体的一个晶胞中 有 Na+ = 个 有 Cl- = 个 在NaCl晶体中Na+： Cl- = 与Na+紧邻且距离相等的Cl-有 与Cl-紧邻且距离相等的Na+有 与Na+紧邻且距离相等的Na+有 与Cl-紧邻且距离相等的Cl-有4：4=1：144126126四几种常见的离子晶体四几种常见的离子晶体2CsClCsCl晶体晶体铯离子和氯离子的位置：铯离

6、子：顶点；氯离子：体心，或者反之。C Cs sC Cl l的的晶晶体体结结构构模模型型在CsCl晶体的一个晶胞中 有 Cs+ = 个 有 Cl- = 个 在CsCl晶体中Cs+： Cl- = 与Cs+紧邻且距离相等的Cl-有 与Cl-紧邻且距离相等的Cs+有 与Cs+紧邻且距离相等的Cs+有 与Cl-紧邻且距离相等的Cl-有1：1116868四几种常见的离子晶体四几种常见的离子晶体3CaF2晶体晶体钙离子和氟离子的位置：钙离子：顶点和面心；氯离子：体内。在CaFCaF2 2晶体的一个晶胞中 有 CaCa2 2+ = 个 有 F F- = 个 在CaFCaF2 2晶体中CaCa2 2+： F F- = 与CaCa2 2+紧邻且距离相等的F F-有 与F F- 紧邻且距离相等的CaCa2 2+有 与CaCa2 2+紧邻且距离相等的CaCa2 2+有 与F F- 紧邻且距离相等的F F-有1：28412468ZnSZnS型离子晶体型离子晶体 返回原处返回原处五五离子晶体中离子的配位数的决定因素离子晶体中离子的配位数的决定因素1几何因素几何因素-正负离子的半径比正负离子的半径比( (r+/r- )r+/r-0.2250.41