高一综合小测试

1、高一综合小测试11同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是AO2B.CH4C.CO2D.SO22根据硫元素的化合价判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是A.Na2S.B.SC.SO2D.H2SO43. 下列气体中，可用固体氢氧化钠干燥的是A.CI2B.O2C.SO2D.NO24. 关于非金属元素Si、N、S、Cl的叙述，正确的是A.通常情况下，它们的单质均为气体B.它们在自然界中都存在游离态形式C.它们都有对应的含氧酸.D.每种元素都只有一种氧化物5. 用Na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A.1molN2所含有的原子数为NaB.标准状况下，22.4L水中含有的水分子

2、数为NaC.标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NaD.24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子数目相等.6. 下列离子方程式的书写正确的是（）+3+A.铁和稀硫酸反应：2Fe+6H=2Fe+3H2fB.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH+HCO3=CO32+H2OC.钠和冷水反应Na+2H2O=Na+2OH片D.氯化铝溶液中加入过量的氨水Al+4NH3H2O=AIO2+4NH4+2H2O7. 某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是（）A.Al3+、NO3、K+、SO42-B.Ca2+、H+、CO32；AIO2C.OH）SO42；NH4+

3、、Al3+D.Fe3+、Mg2+、NO3；Cl-8某盐的混合物中含有0.2mol/LNa+、0.4mol/LMg2+、0.4mol/LCl；贝VSO42为（）。A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.3mol/LD.0.4mol/L9.用0.1mol/L的W2SO3溶液30mL,恰好将2x10一3molXO4一还原，则元素X在还原产物中的化合价是（）A.+4B.+3C.+2D.+110 .取一干燥烧瓶，用排空气法收集氨气，做喷泉实验。当水充满约整个烧瓶容积的二分之一后，喷泉停止。烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算）（）A.0.045molB.1mol-L一1C.0.029m

4、olL一1D.不能确定11 .盛有NO和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。则原混合气体中NO和NO2的体积比是（）A.3:1B.1:3C.2:1D.1:212 .实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCI2+5Cl28H2O此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。（1）用"线桥法”表示出电子转移情况:2KMnO4+16HCI=2KCI+2MnCI2+5CI2T+8出0（2）该反应中，氧化剂是，还原剂是当电子转移的数目为6.02X023个时生成的氯气的物质的量

5、为mol13. X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大.X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等下列说法正确的是（）A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B. 元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C. 元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmRD. 元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸14. A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如图所示.A是短周期中原子半径最小的元素，

6、A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素.下列说法错误的是（）A.简单离子的半径大小关系：B>C>EB.C元素的气态氢化物比D元素的气态氢化物稳定是氢键的缘故1:C.由A、B两种元素组成的离子化合物NH5中，阴、阳离子个数比为D.由C、D、E三种元素组成的某种化合物，其水溶液能与盐酸反应产生沉淀15. 下列各组物质的性质及粒子的性质变化正确的是（）A.稳定性H2S>HCl>HBr>HIB.还原性Na+>S2>Br>Cl白磷pgC.微粒半径C>K+>S2>SD. 酸性HCIO4>H2SO4>H2CO3>HClO.16. 有关零排放车载燃料电池叙述正确的是（）A. 正极通入Ha,发生还原反应B. 负极通入Ha,发生还原反应C. 导电离子为质子，且在电池内部由正极定向移向负极D. 总反应式为2H2+Q=2HO.17.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或断开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷和P4Q的分子结构如图所示,现提供以下化学键的键能（kJmol-1）:PP:198,PO:36O,O=O:4