高三化学第二单元测试题

1、高三化学第二单元测试题（化学物质及其变化）班别座号姓名评分矿物元素测定结果钙4.0mg/L镁0.5mg/L钾0.35mg/L钠0.8mg/L偏硅酸1.8mg/LpH(25°C)7.1饮用天然水理化指标A.氢氧化镁和稀盐酸反应C.澄清石灰水和稀硝酸反应6下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A.CI2TClB.ZnZn2B. Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中D.二氧化碳通入澄清石灰水中C. H2tH2OD.CuOCuCl2相对原子质量：Na23Al27Fe56Cu64H1O16C12S16Cl35.5Zn65一、选择题:（本题包括18每小题3分，共54分。）题号12345678910111

2、2131415161718答案1.下列物质中属于氧化物的是A.QB.NaaOC.NaClOD.FeSO2. 下列物质属于纯净物的是A. 液氯B.漂白粉C.盐酸D.碘酒3. 右图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了该饮用天然水理化指标。这里的钙、镁、钾、钠是指A. 原子B.分子C.单质D.元素4根据广州中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的A.溶液B.悬浊液C.乳浊液D.胶体5.能用H+OH出0来表示的化学反应是7.科学家在2000年8月10日出版的英国自然杂志上报告说，他们用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米级镊

3、子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合.下列分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子具有相同数量级的是A.溶液B.胶体C.悬浊液D.乳浊液&将饱和FeCb溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是（）A.冷水B.沸水C.NaOH溶液D.NaCl溶液9.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl、SO42四种离子，已知前三种离子的个数比为3:2：1,则溶液中Al3+和SO42的离子个数比为A.1:2B.1:4C.3:4D.3:210 .在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A.K+、MnO4、Na+、ClB.K+、Na+、NO3、CO32C.Na+、H+、NO3、SO42D.Fe3+、

4、Na+、Cl、SO4211 对溶液中的离子反应，下列说法：不可能是氧化还原反应；只能是复分解反应；可能是置换反应；不能有分子参加。其中正确的是A.B.C.D.12 不能用有关胶体的观点解释的现象是A. 在江河入海处易形成三角洲B. O.OImol/LAgNO3溶液中滴入同浓度Nal溶液，看不到黄色沉淀C. 在NaF溶液中滴入AgNO3溶液看不到沉淀D. 同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞13. 下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2T+H2OB.CaO+H2O=Ca(OH)2C.2H2O2曜化剂2H2O+O2fD.CaCO3=CaO+CO2f14. 将某

5、溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，则该溶液是A.2mol/L的H2SO4溶液B.2mol/L的NaOH溶液C.2mol/L的MgSO4溶液D.硅酸溶胶15. 下列反应的离子方程式书写正确的是A.氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+Fe=Fe2+CuB. 稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2fC. 氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2+SO42一=BaSO4JD.碳酸钙与盐酸反应：CO32一+2H+=H2O+CO2f16. 从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反

6、应原理上最相似的是A. 2NaBr+Cl2=2CaCI+Br2B. AICI3+3NaAIO2+6H2O=4AI(OH)3J+3NaClC.2H2S+SO2=2H2O+3SJ高區D.C+CO22CO17 .下列物质属于钠盐的是A.Na2OB.CH3COOKC.NaHSO4D.Na2O218 .在下列反应中，HCI作氧化剂的是A.NaOH+HCI=NaCI+H2OB.Zn+2HCI=ZnCI2+H2TAC.MnO2+4HCI(浓)MnCl2+2H2O+CI2fD.CuO+2HCI=CuCI2+H2O二、填空题：(15分)1、.下列物质：NaBr2Na2ONO2CO2SO3NH3H2SHCIH2S

7、O4(11)Ba(OH)2(12)NaCI(13)蔗糖(14)NaCI溶液。属于电解质的是,属于非电解质的是,K口2. 在Fe3O4+4C0=亠3Fe+4CO2的的中，是氧化剂，是还原剂,元素被氧化，元素被还原。（4分）3. 写出下列物质的电离方程式：（3分）NaHS04，K2SO4，NH4N03。4. 胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHC03）,能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：（5分）如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，原因是：;此时最好用含氢氧化稆的胃药（如胃舒平）离子方程式：。三、简答题:（10分）已知将盐酸滴入高

8、锰酸钾溶液中，产生黄色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中，共有KCl、CI2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnS04、K2SO4七种物质：（1）该反应中，化合价升高的反应物是：-，化合价没有发生变化的反应物是：-。（2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式（需配平）。（3）上述反应中，氧化剂是一，1mol氧化剂在反应中一（填"得到”或"失去”）mol电子。（4）如果在反应后的溶液中加入NaBiO3溶液又变紫红色。说出NaBiO3的一个性质：四、实验题：（6分）由A和B两种盐组成的混合物，进行了下列实验:加浴解过適加硝醴锲痞液过磁空加稱就釀1r

9、试判断，A、B分别是。写出实验过程中加水时时发生反应的离子方程式。五、计算题：（15分）1. 实验室制取氧气时，取一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物加热：2KCIO32KCI+302f开始时二氧化锰含量为26.5%,当二氧化锰的含量为30%时，求氯酸钾的分解率是多少？（7分）2. 将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液。试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度和质量分数各是多少？（8分）参考答案题号123456789101112131415161718答案BADDCABBABDCCAACCB二、1.(11)(12)(13)(14)2.Fe304COCFe+2-+2-+-3. NaHS0=Na+H+SO4K2SQ=2K+SO4NH4N0=NH+NO34. H+HCO3-=H2O+CO2f产生CO2气体，内部压强增大会产生胃穿孔，加重病情。Al(OH3+3H+=AI3+3H