大一无机化学复习题库有答案

1、一、选择题1 .下列叙述中正确的是(A)反应活化能越小，反应速率越大；(B)溶液中的反应一定比气相中的反应速率大；(C)增大系统压力，反应速率一定增大；(D)加入催化剂，使正反应活化能和逆反应活化能减少相同倍数；2 .pH=6的溶液的酸度是pH=3的溶液的多少倍(A)3(B)1/3(C)300(D)1/10003 .等温等压过程在高温不自发进行而在低温时可自发进行的条件是(A)AH0,AS0,AS0(C)H0(D)AH0,AS0-10-12-124 .已知在室温下AgCl的Ksp=1.8M0,AgzCrO,的Ksp=1.1X0,Ag?CO3的Ksp=8.5M0,Ag3PO,-17,的Ksp=8

2、.9M0,那么溶解度最大的是(不考虑水解)(A)AgCl(B)Ag2CrO4(C)AyCO3(D)Ag3PCMe0.0592,氧化剂、一一2,、一5.用Nernst方程式lg，计算MnO4/Mn的电极电势，下列叙述不za正确的是2(A)温度应为298K(B)Mn浓度增大则减小(C)H浓度的变化对无影响(D)MnO4浓度增大，则增大6.已知E(Ti/Ti)=-0.34V,E(T3+/Ti)=0.72V,则E(T3+/Ti+)为(A)(0.72+0.34)/2V(B)(0.72-0.34)/2V(C)(0.723+0.34)/2V(D)(0.723+0.34)V37. 40c和101.3kPa下，

3、在水面上收集某气体2.0dm,则该气体的物质的量为(已知40c时的水蒸气压为7.4kPa(A)0.072mol(B)0.078mol(C)0.56mol(D)0.60mol8.下列氧化还原电对中，值最大的是(A)Ag/Ag(B)AgCl/Ag(C)AgBr/Ag(D)Agl/Ag(最小)9,下列哪种变化为嫡减变化(A)一种溶质从溶液中结晶出来(B)炸药爆炸(C)将NaCl晶体溶于水中(D)冰融化成水10 .下列说法哪个正确(A)放热反应均为自发反应(B)AS为负值的反应均不能自发进行(C)冰在室温下自动融化成水(D)因为G=RTInK,所以温度升高，平衡常数减小11 .在氨水中加入下列物质，N

4、H3H2O的解离度变小的是(A)加NHCl(B)加HCl(C)加热(D)力口水稀释12 .下列几组溶液具有缓冲作用的是(A)H2ONaAc(B)HClNaCl(C)NaOHNazSR(D)NaHCOaNa?CO313.0.1molL-1H2s溶液中，其各物种浓度大小次序正确的是已知K|(H2S)=1.110、忌(H2s尸1.310-13)(A)H2sH+S2-OH-(B)H+H2sHS-S2-(C)H2sH+OH-S2-(D)H2sH+S2-HS-;14 .在一容器中，反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g),恒温条件下达到平衡，加一定量Ar气体保持总压力不变，平衡将会(A)向正方向移动(B

5、)向逆方向移动(C)无明显变化(D)不能判断15 .催化剂能提高反应速率是由于(A)增大反应物之间的碰撞频率(B)降低了反应的活化能(C)提高了正反应的活化能(D)增大了平衡常数值16 .某电池AA20.10moldm-3：B21.010-2moldm-3B()的电动势e为0.27v,则该电池的标准电动势为(A)0.24v(B)0.27v(C)0.30v(D)0.33v17 .下列氧化还原电对的电极电势不随酸度变化的是，、-_2一，一一，一、_，一、222(A)NO3/HNO3(B)SO4/H2SO4(C)Fe(OH)3/Fe(OH)2(D)MnO4/MnO418 .某氧化还原反应的标准吉布斯

6、自由能变为rGm,平衡常数为K,标准电动势为，则下列对rGm、K、E的值判断合理的一组是o(A)rGm0；K0；1(C)rGm0；1(D)rGm0；0；K0将Cl2、H2O、HCl、O2四种气体混合后，反应达到平衡时，若进行下列各项操作，对平衡数值各有何影响(操作项目中没有注明的是指温度不变、体积不变)操作项目平衡数值变化情况加O2H2O的物质的量加O2HCl的物质的量加。2。2的物质的量增大容器的体积H2O的物质的量减小容器的体积C12的物质的量减小容器的体积C12的分压减小容器的体积K升高温度K升高温度HC1的分压加催化剂HC1的物质的量4.用价键理论解释，PC5能稳定存在；而NC15不能

7、稳定存在是因为（）5 .pH=1.0与pH=2.0的HC1溶液等体积混合后溶液的pH=（）6 .氧化还原电对中，氧化型物质生成沉淀时，电极电势将（）；还原型物质生成弱酸时，电极电势将（）。7 .下列氧化剂：KC1O3B2、FeCl、KMnO4和H2O2,当溶液中H+浓度增大时，氧化能力增强的是（）,不变的是（）21.3630.4120.862+_八8.已知C“。；Cr3Cr2Cr,Cr能否发生歧化反应（）9 .当体系的状态被改变时，状态函数的变化只决定于（），而与（）无关。10 .在氨水中加入下列物质时，氨水的解离度将和溶液的pH值将如何变化（a）加NH4CI解离度（）pH（）（b）加NaOH

8、解离度（）pH（）（c）加水稀释解离度（）pH（）11 .在含有AgC1（s咫饱和溶液中，加入0.1molL-1的NaC1、AgC1的溶解度将（），此时反应商JK（堪=,费）12 .在乙醇的水溶液中，分子间存在的分子间力的种类有和。三、是非题1 .CaCO在常温下不分解，是因为其分解反应为吸热反应；在高温下分解，是因为此时分解放热2 .稳定单质规定它的fHm、rGm、Sm为零。3 .酸性水溶液中不含OH-,碱性水溶液中不含H+o4 .需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应。5 .在一定温度下，改变溶液的pH值，水的离子积不变。6 .通常，反应速率常数k与浓度无关，而与温度有关。6 -1一,

9、、一7 .110mo1LHC1稀释100倍后，pH=8。8 .HF,HCl,HBr,HI都是分子晶体，沸点随分子量增大而增大。9 .氨水的浓度越小，电离度越大，溶液中OH-浓度也必越大。10 .在氧化还原反应中，如果两个电对的值相差越大，则反应进行越快。四、问答题1 .能否直接根据难溶强电解质溶度积的大小来判断溶解度的大小，为什么？（4分）答：对于同一类型难溶电解质，可以用Ksp的大小来比较它们溶解度的大小；但对不同类型的，则不能认为溶度积小的，溶解度也一定小，要根据溶度积常数进行计算。2 .能否用铁制容器存放CuSO4溶液，为什么？为何可用FeC3浓溶液腐蚀印刷电路板？铁溶于过量盐酸和过量稀

10、硝酸，其氧化产物有何不同？（6分）答：不能，因为铜离子会将铁单质氧化成Fe2+,Fe+Cu2+=Fe2+Cu；因为Fe3+的氧化性大于Cu,可将Cu溶解；铁溶于过量盐酸的产物为Fe2+,溶于过量稀硝酸的产物为Fe3+。4.用Zn与稀硫酸制备件时，在反应开始后的一段时间内反应速率加快，后来反应速率变慢，试从浓度、温度等因素来解释这个现象（已知该反应为放热反应）？（3分）答：反应物浓度高、反应温度高对反应起促进作用。该反应开始时，因为放热使体系温度升高，加快反应了速率，且开始时反应物浓度高，反应较快；随反应物的消耗，其浓度下降，反应速率随之变慢。五、计算题1 .已知（BMBr）=1.065v,（I

11、O3,H+/付=1.20v（1）写出标准状态下自发进行的电池反应式；（2）若c（Br）=0.0001molL-1,而其它条件不变，反应将如何进行？（3）若调节溶液pH=4,其它条件不变，反应将如何进行？（4）若在Br2电极中加入AgNO3,问电池电动势将变大或变小，为什么？（8分）2 .某工厂废液中含有Pb2C；+,经测定c（Pb2+）=3.010-2molL-1,c（Cr+）=2.010-2molL-1,若向其中逐渐加入NaOH（忽略体积变化）将其分离，试计算说明：（1）哪种离子先被沉淀？（2）若分离这两种离子，溶液的pH值应控制在什么范围？（已知：席（Pb（OH）2）=1.410-15，属

12、（Cr（OH）3）=6.310-31）（7分）3 .根据AgI的溶度积廨8.310”,计算：（1）AgI在纯水中的溶解度（molL-1）（2）在0.0010molL-1KI溶液中AgI的溶解度（molL-1）（3）在0.0010molL-1AgNO3溶液中AgI的溶解度（molL-1）孱（AgCl）=1.8101,当溶液中有0.01molL1d-和0.01molL-1I-,问能否通过滴加Ag+办法将-Cl和I分开？（8分）4 ,已知MnO2+8H+5e-Mn2+4H2O=1.507v,F3+eFe2+=0.771v（1）判断下列反应的方向，并配平：MnOjFe2HMn2Fe3(2)将这两个半电

13、池组成原电池，用电池符号表示该原电池的组成，标明电池的正、负极，并计算其标准电动势。(3)当氢离子浓度为0.10molL，其它各离子浓度均为1.0molL-1时，计算该电池的电动势。(7分)答案:1、解：(1)2IO3+12H2O+10e-=I2+6H2O；Br2+2e-=2Br-+5得2IO3+10Br-+12H+=C+5Br2+6H2。;(2)+()=(IO3,H/I2)=1.20v;0.0592(Br4Br)+一2lg12=1.3018Vc(Br-)2)()=-0.1018v0故反应逆向进行一,_+_,(3)()=(IO3,H/I2)0.0592+lg10c-22=0.916v()=(B

14、r4Br)=1.065v()()=-0.149v店(Pb(OH)2)得c(OH),Ksp(Pb(OH)2)1.41015c(Pb2)3.01022.16107molL-13、由c(Cr)c(OH-)3K|d(Cr(OH)3)得c(OH)Ksp(Cr(OH)3)6.310313c(Cr3)3.161010molL-12.0103+故Cr先沉淀(2)Cr3+开始出现沉淀时pH=-lgc(H+)=-lg10143.161010)=4.5Cr3+沉淀完全时c(OH-)36.310311053.98109molL-1-1410616所以c(H+)=92.510molL,pH=-lg(2.510)=5.6

15、3.9810-92+i-a1014“8.-1Pb开始出现沉淀时c(H+)=74.6310molL2.1610pH=-lg(4.63108)=7.33故pH值应控制在5.67.333、解：AgI(s)二Ag+I-1L,L-1,(4)使Cl-沉淀所需c(Ag+)=Ksp(AgCl)-8-1p1.8108molL1Cl-)(1)因为AgI为难溶强电解质，且基本上不水解，所以AgI在纯水中的溶解度s=kKspc=9.11109molL-1(2)因为AgI的溶解度很小，再加上同离子效应(I-),溶解度更小，所以此时c(I-)=0.0010molKsp-14.-1所以AgI的溶解度s=/、8.310mol

16、Lc(I-)(3)因为AgI的溶解度很小，再加上同离子效应(Ag+),溶解度更小，所以此时c(Ag+)=0.0010mol一一14.一1所以AgI的溶解度s=8.310molLc(Ag)-使I讥淀所需c(Ag+)=Ksp(AgI-1511-1工7rp8310molL,故1先沉淀8.31017“-9,-1“-5.-1当Cl-开始沉淀时，c(I-)=-8-4.6110molL10molL1.810故此时已沉淀完全，即可通过滴加Ag+的办法将C-和分开4、解：(1)MnO；5Fe28H2_3Mn5Fe4H2O(MnO；/Mn2)(Fe3+/Fe2+),该反应能自发向右(正向)进行。(2)原电池的电池

17、符号为PtFe2,Fe3MnO4,Mn2,HPt()(MnO4/Mn2)(Fe3+/Fe2+)=0.736vlg=1.412v1(3)(MnO4/Mn2c.20.0592(MnO4/Mn)+5(MnO4/Mn2)(Fe3+/Fe2+)=0.641v、是非题1.电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。2 .同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。3 .系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和始的变化量零。4 .AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。5 .原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定二、选择题(1)某元素

18、原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5,它在周期表中的位置是：a.p区VDA族b.s区nA族c.ds区nB族d.p区VI族(2)下列物质中，哪个是非极性分子：a.H2Ob.CO2c.HCld.NH3(3)极性共价化合物的实例是：a.KClb.HClc.CC4d.BF3(4)下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：a.O2b.Pt,c.SiQd.KCl(5)在298K,100kPa下，反应2H2(g)+O2(g)=2母。(1)AHm=-572kJmol-1i.，,、，则H2O(l)的AHm为：-1-1-1-1a.572kJmolb.-572kJmolc.286kJmold.-286kJm

19、ol、一、一，一、,.一、-0、,.一、-0一一、一、(6)定温定压下，已知反应B=A的反应热为AHm1,反应B=C的反应热为AHm2,则反应A=C的反应热ArHm3为：a.ArHm1+AHm2b.AHm1AHm2c.AHm1+2AHm2d.AHm2AHm1(7)已知HF(g)的标准生成热AfHm=-565kJmol,则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的Ai,为：a.565kJmol-1b.-565kJmol-1c.1130kJmol-1d.-1130kJmol-1(8)在氨水溶液中加入固体NH4Cl后，氨水的离解度：a.没变化b.微有上升c.剧烈上升d.下降(9)N的氢化物(NH3)的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH3：a.分子量最小b.取向力最强c.存在氢键d.诱导力强(10)在一定条件下，一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是：a.它们总是相等b.它们的和等于1c.它们的积等于1d.它们没有关系(11)下列反应及其平衡常数H2(g)+S(s尸H2s(g)S(s)O2(g)SO2(g)a_.aK2,则反应H2(g)SO