化学反应限度课件

1、第二课时化学反应限度科学研究表明，不少化学反应都具有可逆性科学研究表明，不少化学反应都具有可逆性即正向反应和逆向反应能即正向反应和逆向反应能同时同时进行。进行。思考：可逆反应和一般的反应有什么区别呢？思考：可逆反应和一般的反应有什么区别呢？定义：定义：H2 + I2 2HI 逆反应正反应强调强调同时同时（1）双同性 正、逆反应下，进行 使用“ ” （3 共存性 反应物和生成物同时存在，反应物 转化为生成物，反应不彻底（2）不彻底性 正逆反应都不能反应完全 随堂练习随堂练习1、2H2 + O2 = 2H2O与2H2O = 2H2 + O2 属于可逆反应吗？NH3 + HCl = NH4Cl与 N

2、H4Cl = NH3 + HCl 是可逆反应吗？2、把1molH2与1molI2放入密闭容器内反应，生成的HI是2mol吗？点燃点燃通电通电练习练习1、对于可逆反应2SO2+O2 2SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子（）A只存在于O2中B只存在于O2和SO3中C只存在于O2和SO2中D存在于O2、SO2和SO3中D1、定义在一定条件下的可逆反应中，当正反应速率和逆反应速率相等，反应体系中各组分的物质的量或浓度保持不 变的状态。对象：可逆反应本质：v(正)= v(逆) 0外在标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变二、化学平衡状态2、化学平衡状态的特征( () )

3、动：动态平衡（动：动态平衡（v v( (正正)= )= v v( (逆逆) ) 00）（2 2）等：）等：v(v(正正)= v()= v(逆逆) ) ( () )定：反应混合物中各组分的浓度保持定：反应混合物中各组分的浓度保持一一定定( () )变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。衡。( () )逆逆: : 可逆反应可逆反应逆 等 定 动 变1.下列关于化学平衡的说法中，正确的是（下列关于化学平衡的说法中，正确的是（ ）A.当反应达到化学平衡时，反应物已完全转化为生成物当反应达到化学平衡时，反应物已完全转化为生成物B.当反应达

4、到化学平衡时、正逆反应均已停止当反应达到化学平衡时、正逆反应均已停止C.当反应达到化学平衡时，反应混合物中各成分的浓度当反应达到化学平衡时，反应混合物中各成分的浓度保持不变保持不变D.化学平衡是一定条件下的平衡，当条件改变时，平衡化学平衡是一定条件下的平衡，当条件改变时，平衡可能会遭到破坏可能会遭到破坏CD随堂练习随堂练习极限假设法【极限转化法】解化学平衡状态题的应用重难点重难点3、反应达到化学平衡的标志、反应达到化学平衡的标志2）各组分的含量各组分的含量不再发生不再发生变化1）正逆反应速率）正逆反应速率相等 一定条件下，N23H2 NH3对该可逆反应V正正=V逆逆 如如:单位时间内生成单位时

5、间内生成amolN2同时消耗同时消耗amolN2 2.用用不同种物质不同种物质表示表示,正逆反应速率时正逆反应速率时必须满必须满足：足：速率之比速率之比=化学计量数之比化学计量数之比体现出正逆两个反向.1.1.用用同种物质同种物质表示表示, ,生成速率或消耗速率相等(4)单位时间内生成单位时间内生成1mol N2时，同时生成时，同时生成3mol H2 （1）单位时间内，消耗1molN2，同时有1molN2生成（2）单位时间内，消耗3molH2，同时消耗2molNH3（3）单位时间内，生成1molN2，同时有2molNH3生成 以上均表示V(正)V(逆)2、可逆反应、可逆反应 的正、逆反应速的正

6、、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（系中能说明反应已达到平衡状态的是（ ）A.3v正正(N2)=v正正(H2) B.v正正(N2)=v逆逆(NH3)C.2v正正(H2)=3v逆逆(NH3) D.v正正(N2)=3v逆逆(H2) 3.下列哪种说法可以证明反应N2 + 3H2 2NH3达到平衡状态A.1个 键断裂的同时，有3个 键形成B.1个 键断裂的同时，有3个 键断裂C.1个 键断裂的同时，有6个 键断裂D.1个 键断裂的同时，有6个 键形成N NN NH HN NN NH HN HN H(

7、 )AC4 4、将、将1moLN1moLN2 2和和3moLH3moLH2 2充入一密闭容器充入一密闭容器, ,使其在使其在一定条件下发生反应一定条件下发生反应:N:N2 2+3H+3H2 2 2NH2NH3 3下列哪一下列哪一种状态说明反应达到平衡种状态说明反应达到平衡1 1、氨气的生成速率与分解速率相等的状态氨气的生成速率与分解速率相等的状态2 2、氮气的消耗速率与氨气的消耗速率相等的状态、氮气的消耗速率与氨气的消耗速率相等的状态4 4、氮气的消耗速率与氨气的消耗速率等于、氮气的消耗速率与氨气的消耗速率等于1 1：2 2时时3 3、氮气的消耗速率与氨气的生成速率等于、氮气的消耗速率与氨气的

8、生成速率等于1 1：2 2时时1 各组分的物质的量，质量，分子数保持不变;2 各组分的质量分数，物质的量分数，气体的体积分数保持不变; 3 各组分的分子数之比保持不变;4 若反应前后的物质都是气体，且系数不等，总物质的量，总压强(恒温，恒容)，平均摩尔质量，混合气体的密度(恒温，恒压)不变5 各组分的转化率或产率不变;6 若体系中有有颜色的物质，体系颜色不再变化。有变化的量不再发生改变2）各组分的含量不再发生各组分的含量不再发生变化注意:浓度不变浓度相等 浓度相等,不一定平衡. 不相等也可能是平衡状态浓度比=系数之比时，不一定平衡.所以：不能根据浓度相等、或者浓度比=系数比时判断是否为平衡状态

9、，当浓度不变是才为平衡状态（1）压强研究的对象是气体，气体的物质的量越多，）压强研究的对象是气体，气体的物质的量越多， 压强就越大压强就越大（2）在等系数的气体反应中，压强不变时，不能判断）在等系数的气体反应中，压强不变时，不能判断 是否达到平衡状态是否达到平衡状态（3）在非等系数的气体反应中，压强不变时，可以判 断反应已经达到平衡状态用压强来判断反应是否达到平衡状态的判断标志时需要注意事项：例如：反应mA(g) nB(g) pC(g) qD(g) m+np+q时，压强不在变化，则达到平衡状态m+n=p+q时，压强不在变化，不能判断是否达到平衡用混合气体的平均分子量来判断反应是否达到平衡状态的

10、判断标志时需要注意事项：例如：反应mA(g) nB(g) pC(g) qD(g) m+np+q时，混合气体的平均分子量不变化， 则达到平衡状态m+n=p+q时，混合气体的平均分子量不变化， 不能判断是否达到平衡（1）必须利用一个公式来判断：）必须利用一个公式来判断：M（气）（气）= 若利用公式求出若利用公式求出M是一个可变值，若选项中是一个可变值，若选项中 说说M不变化了，说明平衡了不变化了，说明平衡了m（气）n（气）某些随着反应的进行而变化的量不再随时间的改变而改变，说明反应已达平衡。（1）必须利用一个公式来判断：）必须利用一个公式来判断：（气）（气）= 若利用公式求出若利用公式求出是一个可

11、变值，若选项中是一个可变值，若选项中 说说不变化了，说明平衡了不变化了，说明平衡了用混合气体的密度来判断反应是否达到平衡状态的判断标志时需要注意事项：m（气）V（气）某些随着反应的进行而变化的量不再随时间的改变而改变，说明反应已达平衡。此时,是在给定条件下化学反应所能达到或完成的最大程度，即该反应进行的限度。化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率。转化率=转化的量起始的量1001.对于可逆反应对于可逆反应MN Q达到平衡时，下列正确达到平衡时，下列正确（ ） A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等三种物质的浓度一定相等B.M、N全部变成了全部变成了Q C.反应物和混合物的浓度保持不变反

12、应物和混合物的浓度保持不变D.反应已经停止反应已经停止C练习练习1.在一定温度下在一定温度下,2NO2(g) N2O4 (g) (无色无色)的可逆反应的可逆反应中，下列情况属于平衡状态的是（中，下列情况属于平衡状态的是（ ）A.N2O4不再分解不再分解 B.NO2的浓度与的浓度与N2O4的浓度之比的浓度之比2：1C.体系的颜色不再改变体系的颜色不再改变 D.v(N2O4):v(NO2)=1:2 C C2.在一定温度下在一定温度下,反应反应I2(g)+H2(g) 2HI(g),达到平衡的达到平衡的 标志是：标志是：A. v(HI) =2v(H2) B.H2的百分含量不再变化的百分含量不再变化C.

13、容器内的压强不再变化容器内的压强不再变化 D. c(I2) =c(H2) =c(HI)3、对反应、对反应A(g)+B(g) C(g) +D (g)的以下叙述中的以下叙述中,能说能说 明恒温下已达平衡状态的是明恒温下已达平衡状态的是A.反应容器中反应容器中,压强不随时间改变而改变压强不随时间改变而改变B.反应容器中反应容器中,A、B、C、D 能共存能共存C.反应容器中反应容器中,A、B、C、D质量不再改变质量不再改变D.反应容器中的各物质物质的量不随时间变化反应容器中的各物质物质的量不随时间变化CD 【例4】在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：A(s)+3B(g) 2

14、C(g)+D(g)已达平衡状态的是 ( )A.混合气体的压强 B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度 D.气体的总物质的量BCA. 混合气体的颜色不再改变 （ ）B. 混合气体的平均相对分子质量不变（ ）C. 混合气体的密度不变（ ）D. 混合气体的压强不变（ ）E. 单位时间内消耗2nmolNO2的同时生成2nmolO2 （ ） F. O2气体的物质的量浓度不变（ ）在固定体积的的密闭容器中发生反应： 2NO2 2NO + O2该反应达到平衡的标志是思考与练习4.4.一定条件下在一定条件下在密闭密闭容器中进行容器中进行 达到平衡的标志是达到平衡的标志是( ) ( ) N2(g)+3H2(g)

15、 2NH3(g)A. v(正正)= v(逆逆)D.生成生成amolNH3的同时有的同时有amolNH3分解分解B.N2、H2 、 NH3的浓度不再变化的浓度不再变化C.c(N2):c(H2):c(NH3)=1：3：2K.容器内气体的密度不再随时间改变容器内气体的密度不再随时间改变E.单位时间内消耗单位时间内消耗amolN2，同时生成，同时生成2amolNH3F.单位时间内单位时间内消耗消耗3molH2，同时，同时消耗消耗2molNH3 ABDF I LMG.1个个 键断裂的同时，有键断裂的同时，有3个个NH 键形成键形成H.1个个 键断裂的同时，有键断裂的同时，有3个个NH 键断裂键断裂I.1

16、个个 键断裂的同时，有键断裂的同时，有6个个NH键断裂键断裂J.1个个 键断裂的同时，有键断裂的同时，有6个个NH键形成键形成N NN NN NN NL.容器内压强不再随时间改变容器内压强不再随时间改变M. 条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化“能变化的量不变就意味着反应达到平衡能变化的量不变就意味着反应达到平衡” ” 知识梳理题型构建B 5、下列、下列的说法中可以证明的说法中可以证明 已已达平衡状态的是达平衡状态的是_；在；在的说法中能说明的说法中能说明 已达平衡状态的是已达平衡状态的是_。单位时间内生成单位时间内生成n molH2的同时生

17、成的同时生成n mol HI一个一个H-H键断裂的同时，有两个键断裂的同时，有两个H-I键断裂键断裂百分组成：百分组成：W(HI)=W(I2)容器内容器内HI(g)、H2 (g) 、I2 (g)共存共存c(HI): c(H2): c(I2)=2:1:1温度和体积一定时，容器内压强不再变化温度和体积一定时，容器内压强不再变化温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化温度和压强一定时，混合气体的颜色不再发生变化温度和压强一定时，混合气体的颜色不再发生变化温度和压强一定时，混

18、合气体的密度不再变化温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化知识梳理题型构建AD 在生产和生活中，人们希望在生产和生活中，人们希望促进有利的化学促进有利的化学反应，抑制有害的化学反应反应，抑制有害的化学反应。这就涉及到反应条。这就涉及到反应条件的控制。件的控制。1.控制控制 化学反应条件的基本措施化学反应条件的基本措施: (1)改变反应物的温度、浓度、气体压强、固体表面积改变反应物的温度、浓度、气体压强、固体表面积以及催化剂的使用等来改变反应速率；以及催化剂的使用等来改变反应速率； (2)通过改变可逆反应体系的温度、溶液浓度、气体压通过改变可逆反应体系的温度、溶液浓度、气体压强等，改变可逆反应进行的限度。强等，改变可逆反应进行的限度。2. 以以“提高煤的燃烧效率提高煤的燃烧效率”为例为例(1)煤的状态与煤燃烧的关系煤的状态与煤燃烧的关系 使煤与氧气接触面积越大，燃烧越充分，反应速率越快。