人教版高中化学选修4第三章第一节 弱电解质的电离市公开课教学 ppt课件

1、金乡一中金乡一中王卫华第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡人教版选修四人教版选修四1.1.知识与技艺知识与技艺: : 了解强电解质、弱电解质的概念了解强电解质、弱电解质的概念; ;能描画弱电解质在能描画弱电解质在 水溶液中的电离平衡水溶液中的电离平衡, ,正确书写电离方程式；正确书写电离方程式； 能了解一定条件下弱电解质的电离平衡挪动能了解一定条件下弱电解质的电离平衡挪动; ;了解酸了解酸 碱电离实际。碱电离实际。2.2.过程与方法：过程与方法： 从化学平衡挪动的角度了解电离平衡和挪动的结果，从化学平衡挪动的角度了解电离平衡和挪动的结果，领会重要的学习方法类比迁移。领会重要的学习

2、方法类比迁移。3.3.情感、态度价值观：情感、态度价值观： 经过本节课的学习，认识到整个自然界实践就是各类经过本节课的学习，认识到整个自然界实践就是各类物物 种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系学习目的学习目的 电解质：电解质： 非电解质：非电解质：NaClNaCl溶液溶液 NaOH NaOH 蔗糖蔗糖Cu Cu CH3COOH CH3COOH 乙醇乙醇 知识回想知识回想如：酸、碱、盐、水如：酸、碱、盐、水如：多数有机物、某些非金属氧化物如：多数有机物、某些非金属氧化物既不是电解质也既不是电解质也不是非电解质不是非电解质实验探求实验探求大大小

3、小先快后慢先快后慢慢但一段时间慢但一段时间根本坚持不变根本坚持不变 实验实验3-13-1：体积一样，浓度一样的盐酸和醋酸分别：体积一样，浓度一样的盐酸和醋酸分别与等量镁条反响，并丈量溶液的与等量镁条反响，并丈量溶液的pHpH值比较其大小值比较其大小 留意留意 ：1.测过的测过的pH试纸要留存在点滴板上试纸要留存在点滴板上 2.察看反响快慢，尤其反响一段时间后速率的变化察看反响快慢，尤其反响一段时间后速率的变化3 3为什么一样体积、一样浓度的盐酸和醋酸为什么一样体积、一样浓度的盐酸和醋酸 中，中， c cH+H+却不同？却不同？根据实验景象，小组讨论以下问题根据实验景象，小组讨论以下问题1 1镁

4、条和酸的反响的本质是什么？影响该反响镁条和酸的反响的本质是什么？影响该反响速率的主要要素是什么？速率的主要要素是什么？2 2该实验中盐酸和醋酸的物质的量浓度相等，该实验中盐酸和醋酸的物质的量浓度相等，溶液中的溶液中的c cH+H+能否相等？怎样判别？能否相等？怎样判别？反响速率不同，反响速率不同，pHpH不同，阐明盐酸和醋酸中的不同，阐明盐酸和醋酸中的H+H+浓度是不同的。浓度是不同的。阐明阐明HClHCl和和CH3COOHCH3COOH的电离程度不同。的电离程度不同。Mg +2H+ Mg2+ + H2Mg +2H+ Mg2+ + H2H+H+的浓度的浓度v盐酸的电离盐酸的电离v醋酸的电离醋酸

5、的电离强电解质：强电解质：一、强电解质和弱电解质一、强电解质和弱电解质分类根据：能否完全电离分类根据：能否完全电离弱电解质：弱电解质：溶质在溶液中完全以离子的方式存在溶质在溶液中完全以离子的方式存在 溶质在溶液中离子和分子共存溶质在溶液中离子和分子共存如：强酸如：强酸 HCl、H2SO4、HNO3等等 强碱强碱 NaOH、Ba(OH)2等等 大多数盐类大多数盐类 NaCl、KNO3等等如：弱酸如：弱酸 HF、H2SO3、HClO、CH3COOH等等 弱碱弱碱 NH3H2O Fe(OH)3等等 H2O思索与交流思索与交流难溶：难溶：BaSO4 Fe(OH)3BaSO4 Fe(OH)3电解质的强弱

6、与其溶解性有何关系？电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？怎样区分强弱电解质？易溶：易溶：HCl CH3COOHHCl CH3COOH强电解质强电解质弱电解质弱电解质无关无关溶于水的部分能否完全电离溶于水的部分能否完全电离实验再探实验再探大大小小先快后慢先快后慢慢但一段时间慢但一段时间根本坚持不变根本坚持不变 实验实验3-13-1：体积一样，浓度一样的盐酸和醋酸：体积一样，浓度一样的盐酸和醋酸分别与等量镁条反响，并丈量溶液的分别与等量镁条反响，并丈量溶液的pHpH值值 结论：结论： 醋酸不断电离产生醋酸不断电离产生H+ 即即CH3COOH CH3COO - + H+补充实验补充实

7、验将盐酸和醋酸分别滴入点滴板的孔穴，在盛有盐将盐酸和醋酸分别滴入点滴板的孔穴，在盛有盐酸的孔穴内参与约酸的孔穴内参与约0.5gNaCl晶体，在盛有醋酸的晶体，在盛有醋酸的孔穴内参与约孔穴内参与约0.5gCH3COONH4晶体，然后测其晶体，然后测其溶液的溶液的pH值，并与刚刚留存的值，并与刚刚留存的pH试纸相对比。试纸相对比。 结论：结论： 醋酸根结合醋酸根结合H+产生产生CH3COOH即即CH3COOH CH3COO - + H+ 景象：景象：阐明：阐明：NaCl 、CH3COONH4其水溶液显中性其水溶液显中性盐酸的盐酸的PH没有明显变化，醋酸的没有明显变化，醋酸的PH变大变大实验探求实验

8、探求 结论：结论： 醋酸不断电离产生醋酸不断电离产生H+ 即即CH3COOH CH3COO - + H+补充实验补充实验 结论：结论： 醋酸根结合醋酸根结合H+产生产生CH3COOH即即CH3COOH CH3COO - + H+电离电离结合结合总结总结二、弱电解质的电离二、弱电解质的电离1.以冰醋酸溶于水为例分析弱电解质电离平以冰醋酸溶于水为例分析弱电解质电离平衡的建立，并画出其速率衡的建立，并画出其速率时间图像。时间图像。2.在分析在分析1的根底上，描画弱电解质电离平衡的根底上，描画弱电解质电离平衡的概念。的概念。3.弱电解质电离平衡的特征。弱电解质电离平衡的特征。4.影响弱电解质电离平衡的

9、要素。影响弱电解质电离平衡的要素。知识迁移知识迁移电离平衡形状建立电离平衡形状建立反反响响速速率率弱电解质电离平衡形状建立表示图弱电解质电离平衡形状建立表示图时间时间 CH3COOH CH3COO - + H+离子化离子化分子化分子化1.以醋酸溶于水为例分析弱电解质电离平衡的建立，并画出其速率时间图像。电离平衡形状电离平衡形状电离平衡形状是指电离平衡形状是指前提前提本质本质标志标志二、弱电解质的电离二、弱电解质的电离在一定条件下的弱电解质的溶液中，弱电在一定条件下的弱电解质的溶液中，弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等，溶液中各分子、离

10、合成分子的速率相等，溶液中各分子、离子的浓度坚持不变的形状。子的浓度坚持不变的形状。t电离平衡形状电离平衡形状电离平衡是一种动态平衡电离平衡是一种动态平衡 条件不变，溶液各分子、离子的浓条件不变，溶液各分子、离子的浓度不变。度不变。条件改动时，电离平衡发生挪动。条件改动时，电离平衡发生挪动。 V V电离电离=V=V结合结合00 弱电解质的电离是可逆的弱电解质的电离是可逆的二、弱电解质的电离二、弱电解质的电离逆逆等等动动定定变变2.2.特征：逆特征：逆 等等 动动 定定 变变1.1.定义：定义：二、弱电解质的电离二、弱电解质的电离3.3.影响电离平衡要素：影响电离平衡要素：1 1内因：内因：2

11、2外界条件外界条件弱电解质本身的性质弱电解质本身的性质浓度浓度温度温度填表：填表：0.1mol/L的的CH3COOH溶液溶液 CH3COOH CH3COO-+H+ 项目项目平衡移动方向平衡移动方向加加NaOH加加CH3COONa加加CH3COOH加水加水升温升温（电离吸热）电离吸热）课堂练习课堂练习2.2.特征：逆特征：逆 等等 动动 定定 变变1.1.定义：定义：二、弱电解质的电离二、弱电解质的电离3.3.影响电离平衡要素：影响电离平衡要素：1 1内因：内因：2 2外界条件外界条件弱电解质本身的性质弱电解质本身的性质浓度浓度温度温度稀释有利于电离稀释有利于电离升温有利于电离升温有利于电离符合

12、平衡挪动原理符合平衡挪动原理4、电离方程式、电离方程式1 1强电解质用等号，弱电解质用可逆号。强电解质用等号，弱电解质用可逆号。 H2SO4 = 2 H+ + SO42-3 3多元弱碱的电离以为一步完成。多元弱碱的电离以为一步完成。Fe(OH)3 Fe3+ + 3OH-2 2二元及多元弱酸的电离分步完成二元及多元弱酸的电离分步完成, ,并以第并以第一步电离为主。一步电离为主。H2CO3 H+ + HCO3-HCO3- H+ + CO32-H2SO3 Cu(OH)2即时突破即时突破写出以下物质的电离方程式写出以下物质的电离方程式H+ + HSO3-H+ + SO32- HSO3-Cu 2+ +

13、2OH-实验实验3-2向向1mol/LCH3COOH、饱和硼酸溶液中分别、饱和硼酸溶液中分别参与等浓度的碳酸钠溶液，察看景象，并比较三种参与等浓度的碳酸钠溶液，察看景象，并比较三种酸酸CH3COOH、硼酸、碳酸的酸性强弱。、硼酸、碳酸的酸性强弱。实验探求实验探求结 论 ： 酸 性结 论 ： 酸 性 C H 3 C O O H H 2 C O 3 H3BO3 5、电离常数、电离常数2影响电离平衡常数的要素是什么？影响电离平衡常数的要素是什么？知识迁移知识迁移1对于一元弱酸对于一元弱酸 HA H+A- 写出其电离写出其电离常数表达式常数表达式Ka=c ( H+) .c( A-) c(HA)根据化学

14、平衡常数的知识思索：根据化学平衡常数的知识思索：本身性质和温度本身性质和温度平衡浓度平衡浓度温度越高，温度越高，K越大越大实验实验3-2向向1mol/LCH3COOH、饱和溶液中分别参与、饱和溶液中分别参与等浓度的碳酸钠溶液，察看景象，并比较三种酸等浓度的碳酸钠溶液，察看景象，并比较三种酸CH3COOH、硼酸、碳酸的酸性强弱。、硼酸、碳酸的酸性强弱。实验探求实验探求结 论 ： 酸 性结 论 ： 酸 性 C H 3 C O O H H 2 C O 3 H3BO3 25 1.7510-5 4.410-7 5.810-10电离平衡常数的意义电离平衡常数的意义表示电离程度的相对大小，普通表示电离程度的

15、相对大小，普通K值越大，值越大，电离程度越大，相应酸电离程度越大，相应酸 (碱碱)的酸的酸(碱碱)性越强性越强草酸草酸磷酸磷酸柠檬酸柠檬酸碳酸碳酸 学以致用学以致用整合提升整合提升2. 2.特征：逆特征：逆 等等 动动 定定 变变1.1.定义：定义：二、弱电解质的电离二、弱电解质的电离3.3.影响电离平衡挪动要素：影响电离平衡挪动要素：1 1内因：内因：2 2外界条件：外界条件：弱电解质本身的性质弱电解质本身的性质浓度、温度浓度、温度4、电离方程式、电离方程式 强等号、弱可逆、强等号、弱可逆、多元弱酸分步写，多元弱碱一步完多元弱酸分步写，多元弱碱一步完5、电离常数、电离常数本身性质和温度本身性质和温度迁移运用迁移运用温故知新温故知新实验探求实验探求稳定提升稳定提升归纳整合归纳整合思思绪绪总总结结A1.下物质分类组合正确的选项是下物质分类组合正确的选项