高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 第三节 盐类的水解 第2课时 盐类水解的影响因素和应用优质课件 新人教版选修4

1、1 1第第2 2课时盐类水解的影响因素和应用课时盐类水解的影响因素和应用2 2【新课导入新课导入】【课标要求课标要求】1.1.了解影响盐类水解平衡的因素。了解影响盐类水解平衡的因素。2.2.了解盐类水解在生产、生活中的应用。了解盐类水解在生产、生活中的应用。3 3探究点一盐类水解原理的应用探究点一盐类水解原理的应用1.1.盐类水解的影响因素盐类水解的影响因素(1)(1)内因内因主要因素是盐本身的性质主要因素是盐本身的性质, ,组成盐的酸根对应的酸越弱组成盐的酸根对应的酸越弱, ,或阳离子对应的或阳离子对应的碱越弱碱越弱, ,水解程度越水解程度越 ( (越弱越水解越弱越水解),),例如例如: :

2、酸性酸性:CH:CH3 3COOHHClO,COOHHClO,则水解则水解能力能力NaClOCHNaClOCH3 3COONaCOONa。知识探究知识探究 梳理知识梳理知识点拨方法点拨方法大大4 4(2)(2)外因外因吸吸 升高升高 促进促进 右右 增大增大 5 5【特别提示特别提示】 水解平衡作为化学平衡的一种水解平衡作为化学平衡的一种, ,影响盐类水解的外界因素与影响盐类水解的外界因素与影响化学平衡移动的外界因素相似影响化学平衡移动的外界因素相似, ,同样遵循勒夏特列原理。同样遵循勒夏特列原理。思考思考1 1 有人认为有人认为, ,向向CHCH3 3COONaCOONa溶液中加入少量冰醋酸

3、溶液中加入少量冰醋酸, ,会与会与CHCH3 3COONaCOONa溶液溶液水解产生的水解产生的OHOH- -反应反应, ,使平衡向水解方向移动使平衡向水解方向移动, ,这种说法对吗这种说法对吗? ?为什么为什么? ?提示提示: :不对不对, ,原因是原因是: :体系中体系中c(CHc(CH3 3COOH)COOH)增大增大, ,抑制了水解抑制了水解, ,会使平衡会使平衡CHCH3 3COOCOO- -+ + H H2 2OCHOCH3 3COOH+OHCOOH+OH- -左移。左移。6 62.2.盐类水解在生产、生活中的应用盐类水解在生产、生活中的应用HAHXHYHZ HAHXHYHZ 7

4、78 8思考思考2 2 配制配制FeSOFeSO4 4溶液要加入铁粉溶液要加入铁粉, ,配制配制SnClSnCl2 2溶液要加入盐酸溶液要加入盐酸, ,两者两者原理是否相同原理是否相同? ?提示提示: :不相同不相同, ,加入加入FeFe粉是为了防止粉是为了防止FeFe2+2+被氧化被氧化, ,加入盐酸是为了防止加入盐酸是为了防止SnSn2+2+水解。水解。9 9名师点拨名师点拨(1)(1)盐类的水解一般是微弱的。盐类的水解一般是微弱的。(2)(2)水解常数水解常数(K(Kh h) )受温度的影响受温度的影响, ,结合盐类的水解反应是吸热反应结合盐类的水解反应是吸热反应, ,则温则温度升高度升

5、高K Kh h增大增大;K;Kh h与与K Ka a( (或或K Kb b) )、K KW W的定量关系为的定量关系为K Ka aK Kh h=K=KW W或或K Kb bK Kh h=K=KW W。(K(Ka a为为弱酸的电离常数弱酸的电离常数,K,Kb b为弱碱的电离常数为弱碱的电离常数) )。10102.2.盐溶液蒸干灼烧产物的判定盐溶液蒸干灼烧产物的判定盐盐( (铵盐除外铵盐除外) )溶液蒸干灼烧所得产物的判定溶液蒸干灼烧所得产物的判定, ,需要通过水解产物的性质需要通过水解产物的性质判定。判定。(1)(1)盐水解生成的酸易挥发、易分解盐水解生成的酸易挥发、易分解, ,且生成的碱难溶且

6、生成的碱难溶, ,则水解彻底发生则水解彻底发生, ,得到氢氧化物得到氢氧化物, ,并进而生成氧化物并进而生成氧化物, ,如如FeClFeCl3 3、Cu(NOCu(NO3 3) )2 2等。等。(2)(2)盐水解生成的酸不挥发、不分解或生成的碱为强碱盐水解生成的酸不挥发、不分解或生成的碱为强碱, ,则最后因中和仍则最后因中和仍得到盐本身得到盐本身, ,如如FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3、CuSOCuSO4 4、NaNa2 2COCO3 3。(3)(3)有时还要考虑到盐的稳定性、还原性等因素有时还要考虑到盐的稳定性、还原性等因素, ,如铵盐、如铵盐、NaHCONaHCO3 3、Na

7、Na2 2SOSO3 3、FeSOFeSO4 4等。等。11111.1.欲使欲使0.1 mol/L0.1 mol/L的的NaNa2 2COCO3 3溶液中溶液中c(Nac(Na+ +) )接近接近2c( ),2c( ),应采取的措施是应采取的措施是( ( ) )A.A.适当加热适当加热 B.B.适量加适量加NaOHNaOHC.C.适量加盐酸适量加盐酸D.D.适量加适量加KOHKOHD D 过关演练过关演练 巩固知识巩固知识提升能力提升能力23CO12122.(2.(20162016辽宁大连月考辽宁大连月考) )为了除去为了除去MgClMgCl2 2酸性溶液中的酸性溶液中的FeFe3+3+, ,

8、可在加热搅拌可在加热搅拌的条件下加入一种试剂的条件下加入一种试剂, ,过滤后过滤后, ,再加入适量的再加入适量的HCl,HCl,这种试剂是这种试剂是( ( ) )NHNH3 3H H2 2O OMgOMgONaNa2 2COCO3 3NaOHNaOHMgCOMgCO3 3A.A.B.B.C.C.D.D.D D 1313解析解析: :加热蒸干加热蒸干NaNa2 2COCO3 3溶液溶液, ,得不到得不到NaOH,ANaOH,A错误错误; ;用用NaOHNaOH除去除去MgClMgCl2 2溶液中溶液中的的FeFe3+3+, ,又引入了新杂质又引入了新杂质NaNa+ +, ,应用应用MgOMgO或

9、或MgCOMgCO3 3固体固体,B,B错误错误;KCl;KCl不水解不水解, ,不可不可能得到能得到KOHKOH固体固体,D,D错误。错误。3.3.下列关于盐类水解的应用中下列关于盐类水解的应用中, ,说法正确的是说法正确的是( ( ) )A.A.加热蒸干加热蒸干NaNa2 2COCO3 3溶液溶液, ,最后可以得到最后可以得到NaOHNaOH和和NaNa2 2COCO3 3的混合固体的混合固体B.B.除去除去MgClMgCl2 2中的中的FeFe3+3+, ,可以加入可以加入NaOHNaOH固体固体C.C.明矾净水的反应原理明矾净水的反应原理:Al:Al3+3+3H+3H2 2O Al(O

10、H)O Al(OH)3 3( (胶体胶体)+3H)+3H+ +D.D.加热蒸干加热蒸干KClKCl溶液溶液, ,最后得到最后得到KOHKOH固体固体( (不考虑不考虑COCO2 2的反应的反应) )C C 1414探究点二溶液中粒子浓度关系比较探究点二溶液中粒子浓度关系比较1.1.溶液中离子浓度大小的比较溶液中离子浓度大小的比较(1)(1)不同溶液中同一离子浓度的比较不同溶液中同一离子浓度的比较选好参照物选好参照物, ,分组比较分组比较, ,各个击破。各个击破。如如25 25 时时, ,相同物质的量浓度的下列溶液中相同物质的量浓度的下列溶液中: :知识探究知识探究 梳理知识梳理知识点拨方法点拨

11、方法 1515(2)(2)同一溶液中不同离子浓度的大小比较同一溶液中不同离子浓度的大小比较正盐溶液正盐溶液基本遵循基本遵循c(c(不水解离子不水解离子)c()c(水解离子水解离子)c()c(显性离子显性离子),),当离子外有角标时当离子外有角标时, ,顺顺序提前序提前, ,如醋酸钠溶液中有如醋酸钠溶液中有 。酸式盐溶液酸式盐溶液a.a.以电离为主的酸式盐以电离为主的酸式盐, ,遵循遵循c(c(自身自身)c()c(电离产物电离产物)c()c(水解产物水解产物) )。如如NaHSONaHSO3 3溶液中溶液中, , 。b.b.以水解为主的酸式盐以水解为主的酸式盐, ,遵循遵循c(c(自身自身)c(

12、)c(水解产物水解产物)c()c(电离产物电离产物) )。如如NaHCONaHCO3 3溶液中溶液中, , 。c(Nac(Na+ +)c(CH)c(CH3 3COOCOO- -)c(OH)c(OH- -)c(H)c(H+ +) )16162.2.溶液中粒子的守恒溶液中粒子的守恒( (等量等量) )关系关系(1)25 0.1 mol/L CH(1)25 0.1 mol/L CH3 3COOHCOOH溶液中溶液中存在的平衡体系有存在的平衡体系有( (用方程式表示用方程式表示) ) 。存在的分子有存在的分子有 , ,离子有离子有 。离子浓度由大到小的顺序为离子浓度由大到小的顺序为 。电荷守恒式电荷守

13、恒式 。物料守恒式物料守恒式 =0.1 mol/L=0.1 mol/L。H H2 2O O、CHCH3 3COOHCOOHCHCH3 3COOCOO- -、H H+ +、OHOH- -c(Hc(H+ +)c(CH)c(CH3 3COOCOO- -)c(OH)c(OH- -) )c(Hc(H+ +)=c(CH)=c(CH3 3COOCOO- -)+c(OH)+c(OH- -) )c(CHc(CH3 3COOCOO- -)+c(CH)+c(CH3 3COOH)COOH)1717(2)25 0.1 mol/L CH(2)25 0.1 mol/L CH3 3COONaCOONa溶液中溶液中存在的平衡体

14、系有存在的平衡体系有( (用方程式表示用方程式表示) ) 。存在的分子有存在的分子有 , ,离子有离子有 。离子浓度由大到小的顺序为离子浓度由大到小的顺序为 。电荷守恒式电荷守恒式:c(Na:c(Na+ +)+c(H)+c(H+ +)=c(CH)=c(CH3 3COOCOO- -)+c(OH)+c(OH- -) )。物料守恒式物料守恒式:c(Na:c(Na+ +)=)= =0.1 mol/L=0.1 mol/L。(3)(3)已知已知25 25 时时K(CHK(CH3 3COOH)=1.75COOH)=1.751010-5-5, ,则则CHCH3 3COOCOO- -的水解常数的水解常数K Kh

15、 h(CH(CH3 3COOCOO- -) )= = , ,由此可知由此可知, ,在物质的量浓度相同的在物质的量浓度相同的CHCH3 3COONaCOONa和和CHCH3 3COOHCOOH的的混合溶液中混合溶液中,CH,CH3 3COOHCOOH的电离程度的电离程度 ( (填填“大于大于”“”“小于小于”或或“等于等于”) )CHCH3 3COOCOO- -的水解程度。溶液显的水解程度。溶液显 , ,离子浓度由大到小的顺序为离子浓度由大到小的顺序为 。H H2 2O O、CHCH3 3COOHCOOHNaNa+ +、CHCH3 3COOCOO- -、OHOH- -、H H+ +c(Nac(N

16、a+ +)c(CH)c(CH3 3COOCOO- -)c(OH)c(OH- -)c(H)c(H+ +) )c(CHc(CH3 3COOCOO- -)+c(CH)+c(CH3 3COOH)COOH)5.75.71010-10-10c(CHc(CH3 3COOCOO- -)c(Nac(Na+ +)c(H)c(H+ +)c(OH)c(OH- -) )大于大于酸性酸性1818名师点拨名师点拨电解质溶液中的三个守恒关系电解质溶液中的三个守恒关系 19193.3.质子守恒质子守恒分析分析: :电解质溶液中电解质溶液中, ,电离、水解等过程中得到的质子电离、水解等过程中得到的质子(H(H+ +) )数等于失

17、去的数等于失去的质子质子(H(H+ +) )数。数。举例举例:NaHCO:NaHCO3 3溶液中溶液中, ,2020过关演练过关演练 巩固知识巩固知识提升能力提升能力1.1.在在0.1 mol/L Na0.1 mol/L Na2 2S S溶液中溶液中, ,下列关系式正确的是下列关系式正确的是( ( ) )A.c(NaA.c(Na+ +)c(OH)c(OH- -)c(HS)c(HS- -)c(S)c(S2-2-) )B.c(NaB.c(Na+ +)+c(H)+c(H+ +)=c(HS)=c(HS- -)+c(S)+c(S2-2-)+c(OH)+c(OH- -) )C.2c(NaC.2c(Na+

18、+)=c(H)=c(H2 2S)+c(HSS)+c(HS- -)+c(S)+c(S2-2-) )D.c(OHD.c(OH- -)=c(H)=c(H+ +)+2c(H)+2c(H2 2S)+c(HSS)+c(HS- -) )D D 解析解析: :水解反应是存在的水解反应是存在的, ,但反应程度是微弱的但反应程度是微弱的,c(S,c(S2-2-)c(OH)c(OH- -)c(HS)c(HS- -),A),A错误错误; ;根据电荷守恒根据电荷守恒c(Nac(Na+ +)+c(H)+c(H+ +)=c(HS)=c(HS- -)+2c(S)+2c(S2-2-)+c(OH)+c(OH- -),B),B错误

19、错误; ;根据物根据物料守恒料守恒,c(Na,c(Na+ +)=2c(H)=2c(H2 2S)+c(HSS)+c(HS- -)+c(S)+c(S2-2-),C),C错误错误; ;根据质子守恒根据质子守恒,D,D正确。正确。21212.(2.(20162016河北邢台期末河北邢台期末) )下列有关电解质溶液的说法不正确的是下列有关电解质溶液的说法不正确的是( ( ) )B B 22223.3.室温下室温下, ,将将0.10 mol0.10 molL L-1-1盐酸滴入盐酸滴入20.00 mL 0.10 mol20.00 mL 0.10 molL L-1-1氨水中氨水中, ,溶液中溶液中pHpH和

20、和pOHpOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知:pOH=-lg c(OH:pOH=-lg c(OH- -),),下列下列说法正确的是说法正确的是( ( ) )D D 232324241.(1.(20182018福建师大二附中期末福建师大二附中期末) )下列过程或现象与盐类水解无关的是下列过程或现象与盐类水解无关的是( ( ) )A.A.纯碱溶液去油污纯碱溶液去油污B.B.加热稀醋酸溶液其加热稀醋酸溶液其pHpH稍有减小稍有减小C.C.小苏打溶液与小苏打溶液与AlClAlCl3 3溶液混合产生气体和沉淀溶液混合产生气体和沉淀D.D.浓的硫化钠溶液有臭味浓的

21、硫化钠溶液有臭味B B 课堂检测课堂检测 即学即测即学即测查漏补缺查漏补缺解析解析: :纯碱为强碱弱酸盐纯碱为强碱弱酸盐, ,水解呈碱性水解呈碱性, ,可使油脂在碱性条件下水解可使油脂在碱性条件下水解, ,与与水解有关水解有关,A,A不符合题意不符合题意; ;醋酸为弱酸醋酸为弱酸, ,电离为吸热过程电离为吸热过程, ,加热促进醋酸的加热促进醋酸的电离电离, ,与水解无关与水解无关,B,B符合题意符合题意; ;小苏打溶液与小苏打溶液与AlClAlCl3 3溶液可发生互促水解溶液可发生互促水解反应生成气体和沉淀反应生成气体和沉淀, ,与水解有关与水解有关,C,C不符合题意不符合题意; ;浓的硫化钠

22、溶液有臭浓的硫化钠溶液有臭味味, ,水解生成硫化氢气体水解生成硫化氢气体,D,D不符合题意。不符合题意。2525B B 262627273.(3.(20182018黑龙江鹤岗一中期末黑龙江鹤岗一中期末) )向向10.0 mL 0.10 mol/L10.0 mL 0.10 mol/L氨水中滴入氨水中滴入0.10 mol/L0.10 mol/L的盐酸的盐酸, ,溶液的溶液的pHpH与所加盐酸的体积关系如图所示与所加盐酸的体积关系如图所示( (假设无气体逸出假设无气体逸出) )。下列有。下列有关叙述正确的是关叙述正确的是( ( ) )D D 282829294.(4.(20182018吉林长春外国语

23、学校高二期末吉林长春外国语学校高二期末) )某溶液中只含有某溶液中只含有NaNa+ +、H H+ +、OHOH- -、A A- -四种离子四种离子, ,下列说法正确的是下列说法正确的是( ( ) )A.A.若溶液中若溶液中c(Ac(A- -)=c(Na)=c(Na+ +),),则溶液一定呈中性则溶液一定呈中性B.B.溶液中不可能存在溶液中不可能存在:c(Na:c(Na+ +)c(A)c(A- -)c(OH)c(OH- -)c(H)c(H+ +) )C.C.若若c(OHc(OH- -)c(H)c(H+ +),),溶液中不可能存在溶液中不可能存在:c(Na:c(Na+ +)c(OH)c(OH- -

24、)c(A)c(A- -)c(H)c(H+ +) )D.D.若溶质为若溶质为NaANaA、HA,HA,则一定存在则一定存在:c(A:c(A- -)c(Na)c(Na+ +)c(H)c(H+ +)c(OH)c(OH- -) )A A 解析解析: :根据电荷守恒得根据电荷守恒得:c(A:c(A- -)+c(OH)+c(OH- -)=c(Na)=c(Na+ +)+c(H)+c(H+ +),),若溶液中若溶液中c(Ac(A- -)=)=c(Nac(Na+ +),),则溶液中则溶液中c(OHc(OH- -)=c(H)=c(H+ +),),溶液呈中性溶液呈中性,A,A正确正确; ;该关系符合电荷守该关系符合

25、电荷守恒恒, ,可能以可能以NaANaA溶液或溶液或NaOHNaOH和和NaANaA混合液存在混合液存在,B,B错误错误; ;该关系符合电荷守该关系符合电荷守恒恒, ,可能以可能以NaOHNaOH和和NaANaA混合液存在混合液存在,C,C错误错误; ;若溶液呈酸性若溶液呈酸性, ,该关系成立该关系成立, ,若若溶液呈碱性溶液呈碱性, ,存在存在:c(Na:c(Na+ +)c(A)c(A- -)c(OH)c(OH- -)c(H)c(H+ +),D),D错误。错误。30305.(1)AgNO5.(1)AgNO3 3的水溶液呈的水溶液呈 ( (填填“酸酸”“”“中中”或或“碱碱”) )性性, ,原

26、因是原因是 ( (用离子方程式表示用离子方程式表示););实验室在配制实验室在配制AgNOAgNO3 3的溶液时的溶液时, ,常将常将AgNOAgNO3 3固体先溶于较浓的硝酸中固体先溶于较浓的硝酸中, ,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度, ,以以( (填填“促进促进”或或“抑制抑制”) )其水解。其水解。3131(2)(2)明矾可用于净水明矾可用于净水, ,原因是原因是 ( (用离子方程式表示用离子方程式表示););把把FeClFeCl3 3溶液蒸干、灼烧溶液蒸干、灼烧, ,最后得到的主要固体产物是最后得到的主要固体产物是 。3232(3)(3)碳酸氢钙溶液蒸干得

27、到的固体物质是碳酸氢钙溶液蒸干得到的固体物质是 , ,原因是原因是 ( (用化学反应方程式表示用化学反应方程式表示) )。(4)(4)用热的纯碱溶液洗涤餐具用热的纯碱溶液洗涤餐具, ,原因是原因是 ( (用离子方程式表示用离子方程式表示) )。(5)(5)在干燥的氯化氢气流中加热水合氯化镁晶体在干燥的氯化氢气流中加热水合氯化镁晶体 (MgCl (MgCl2 26H6H2 2O),O),得到的得到的固体物质是固体物质是, ,原因是原因是 。(5)HCl(5)HCl气流中抑制气流中抑制MgMg2+2+的水解。的水解。(5)MgCl(5)MgCl2 2在干燥的在干燥的HClHCl气流中气流中,HCl

28、,HCl抑制抑制MgMg2+2+的水解且带走水蒸气的水解且带走水蒸气, ,最终最终得到无水得到无水MgClMgCl2 23333实验微专题实验微专题7 7盐类水解的定性实验考查盐类水解的定性实验考查 盐类水解易受温度、浓度、溶液的酸碱性等因素的影响盐类水解易受温度、浓度、溶液的酸碱性等因素的影响, ,以氯化铁水解以氯化铁水解为例为例, ,当改变条件如升温、通入当改变条件如升温、通入HClHCl气体、加水、加铁粉、加碳酸氢钠等气体、加水、加铁粉、加碳酸氢钠等时时, ,应从平衡移动方向、应从平衡移动方向、pHpH的变化、水解程度、现象等方面归纳总结的变化、水解程度、现象等方面归纳总结, ,加加以分

29、析掌握。以分析掌握。3434【典型例题典型例题】 如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的 0.01 mol0.01 molL L-1-1 CHCH3 3COONaCOONa溶液溶液, ,并分别放置在盛有水的烧杯中并分别放置在盛有水的烧杯中, ,然后向烧杯中加入生石然后向烧杯中加入生石灰灰, ,向烧杯中加入向烧杯中加入NHNH4 4NONO3 3晶体晶体, ,烧杯中不加任何物质。烧杯中不加任何物质。 3535(1)(1)含酚酞的含酚酞的0.01 molL0.01 molL-1-1 CH CH3 3COONaCOONa溶液显红色的原因为溶液显红色的原因为 。解析解析: :(1)CH(1)CH3 3COONaCOONa中中CHCH3 3COOCOO- -水解使溶液显碱性水解使溶液显碱性, ,酚酞溶液遇碱显红色。酚酞溶液遇碱显红色。3636(2)(2)实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深, ,烧瓶中溶液红色变浅烧瓶中溶液红色变浅, ,则下则下列叙述正确的是列叙述正确的是。A.A.水