第二章 分子及原子内容

1、第二章第二章 分子和原子内容小结分子和原子内容小结 一 分子和原子 二 元素和元素符号 三 物质的简单分类 四 化学式及有关计算一、分子和原子一、分子和原子1.分子和原子的比较分子原子相 似点基本性质相似；都是直接构成物质的一种微粒。不同点保持物质的化学性质；在化学反应中，分子本身起了变化，可以再分不一定保持物质的化学性质(由原子直接构成物质时能保持物质的化学性质)；是化学反应中的最小微粒，在化学反应前后，原子种类不会改变化学符号化学式元素符号联系分子 原子化学反应中破裂构 成2.化学反应的实质：原子的重新组合。化学反应的实质：原子的重新组合。原物质的分子 原子 新物质的分子破裂 重新组合3.

2、原子的构成原子的构成(1) 原子核 位于原子中心,一个原子原子 只有一个原子核 核外电子(每个电子带一个单位负电荷)(2)在原子中：核电荷数=质子数=核外电子总数,所以原 子不显电性 原子核 内质子数不一定等于中子数。 普通氢原子核内无中子。质子(每个质子带一个单位正电 荷)1中子(不显电性) 1 1/18364.相对原子质量相对原子质量(原子量原子量):(1)原子量为一比值,在国际单位制中 单位为“”,符号为“1”。 某个原子的实际质量(2)原子量 = 标准值 12 1 标准值为：一个6 C原子实际质量 12 。(3)由于电子质量太小,可忽略不计,原子量也可近似表示为： 原子量质子数中子数。

3、 二.元素1.元素是相同核电荷数(即核内质子数) 的同一类原子的总称,它与原子既有区别又有联系。2.元素在地壳中含量前五位的是:O、Si、Al、Fe、Ca。3.元素符号:用拉丁文名称的第一个大写字母或附加一个小写字母来表示。 元素符号可表示一种元素；这种元素的一个原子；及原子的相对质量。4.纯净物、元素与分子、原子之间的区别和联系可简单归纳为：元素组成 纯净物原子构成 分子原子核电荷数相同的总称构 成构成-宏观概念(只讲种类不讲个数)微观粒子(既讲种类,又讲个数)三.物质的简单分类 物质混合物(四两种或多种物质混合而成,如空气和溶液等)纯净物(由一种物质组成)单质化合物金属单质非金属单质稀有气

4、体单质无机化合物有机化合物氧化物酸、碱、盐四、化学式及有关计算 1、化学式的书写：用元素表示化学组成的式子。 在元素符号的右下角添加表示原子个数的小数字2、表示的意义：可表示一种物质及物质的一个分子和组成物质的 元素的分子构成和相对分子质量。3、根据化学式进行有关计算根据：化学式所表示的意义。求式量：式量=各个原子的原子量的总和 或=求组成物质的各元素的质量比.求物质中某一元素的质量分数。一个分子的实际质量标准量（1.99310-26kg/12）例例1 过氧化氢（H2O2，它的水溶液俗称双氧水）是常用的消毒剂，在实验室里可用它来制取氧气： 2H2O2 2H2O + O2下列关于过氧化氢的叙述正

5、确的是（ ） A.每个过氧化氢分子由两个氢元素和两个氧元素构成。 B.每个过氧化氢分子由一个氢分子和一个氧分子构成。 C.由氢氧两种元素组成的化合物。 D.由一个水分子和一个氧原子构成。MnO2C例例2 分子和原子的根本区别在于（ ） A.大小和质量不同 B.分子能单独存在，原子不能单独存在 C.在化学变化中分子能再分，原子则不能 D.分子能运动，原子则不能C例例3 道尔顿的原子学说曾经起了很大作用。他的学说中，包含有下述三个论点：(1) 原子是不能再分的粒子；(2) 同种元素的原子的各种性质和质量都相同；(3) 原子是微小的实心球体。从现在的观点看，你认为这三个论点中，不确切的是（ ） A.

6、只有 (3) B.只有 (1) (3) C.只有 (2) (3) D.有 (1) (2) (3) D例例4 指出下列元素符号或式中“ 2 ”的含义 （1）2N （2）N2 （3）H2O （4）2CO 2个氮原子1个氮分子中含有2 个氮原子1个水分子中含有2 个氢原子2 个一氧化碳分子例例5 已知一个SO2分子质量为 nkg，一个SO3分子的质量为mkg（设两种分子中都具有同种硫原子和氧原子）。若以一个硫原子质量的1/32作为标准，则SO2的式量为（ ） A. 32n /(mn) B. 32n /(3m2n) C. 32n /(3n2m) D. 16n /(3m2n)C例例6 原计划用90千克尿素CO(NH2)2，现因缺货改用硝酸铵（NH4NO3）。计算需要用多少千克的硝酸铵才能与90千克尿素的含氮量相等？ 解 设x千克NH4NO3中的含氮量与90千克 CO(NH2)2的含氮量相等。 据关系式 NH4NO3 CO(NH2)2 80 60 x千克 90千克 列比例： 80 ：60=x ：90 . x=120.0