2022年河南省信阳市中考化学一模试卷（附答案详解）

1、2022年河南省信阳市中考化学一模试卷一、单选题（本大题共14小题，共14.0分）1 .下列变化过程中，一定发生化学变化的是（）A.溶解B.过滤C.蒸储D.燃烧2 .空气含有多种成分，其中含量较少，常用作保护气的是（）A. N2B. O2C. CO2D. He3 .发明了 “联合制碱法”的科学家是（）4 .下列食物中富含蛋白质的是（）A.萝卜B.鱼C.卷心菜 D.苹果5 .分类法是学习化学的重要方法之一、下列说法正确的是（）A.钙、铁、锌、硒都是人体所需微量元素B.合金、塑料、合成纤维都是合成材料C. 一氧化碳、甲烷、乙醇都是有机物D. CO、SO2, PM2.5都是空气污染物6 .下列各组物

2、质中，都由分子构成的一组是（）A.石墨和金刚石 B.氨气和敏气 C,汞和氯化钠 D.冰和干冰7 .下列实验操作中，正确的是（）A.倾倒液体8 .“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一、下列关于宏观和微观间联系的叙述错误的是（）A.分离液态空气制氧气，说明分子可以再分B.切洋葱时可闻到刺激性气味，说明分子在不断运动C. 6000L氧气可以压缩进40L的钢瓶中，说明加压可使分子间的间隔变小D.酸碱中和反应都生成水，其实质是H+与0H-结合生成了出09 .硝酸铉受热到3000。（：以上时，在有限的空间内能引起爆炸，爆炸的产物中不可能含 有（）A. N2B. C02C. H2010 .利用如图

3、装置验证了空气中氧气的含量。下列叙述 不正确的是（）A.实验前需检查装置气密性B.白磷可以用镁粉代替C.白磷熄灭、试管冷却后再打开止水夹11.如图为某元素粒子结构示意图:卜.列说法不正确的是（D. NO2D.最终量筒中液面约降至24mL刻度线处A.该元素不一定位于第二周期B.该元素的相对原子质量为mC.若m = 8, x可能为6D.若该粒子为阳离子，则m -2>x一定成立12.下列各组物质分别用括号内物质进行鉴别，不能一次性鉴别出来的是（）A. NaOH、CaCO3, NH4NO3三种固体（水）B. C02, O2、空气三种气体（燃着的木条）C.氧化铜、铁粉、木炭粉三种黑色固体（水）D.

4、 CuCl2, KNO3、Na2cO3三种溶液（澄清石灰水）13 .下列图示与相应的文字描述完全符合的是（）加水稀释NaOH溶液加热分解KMnCU固体向饱和石灰水中加入CaO向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入KOH溶液14 .取一定质量的氢氧化铜、氢氧化铁、氢氧化锌的混合物，与10%的硫酸溶液充分反应，生成7.2g的水。则参加反应的硫酸的质量为（）A. 4.9gB. 9.8gC. 10.0gD. 19.6g二、填空题（本大题共5小题，共11.0分）15 .化学与生活、生产紧密相关。形成化合物种类最多的元素是 （填元素符号）。 农业上常用作复合肥料的盐：（填化学式）。16 .硬水中含有较多Ca2+

5、和 （填化学符号），我们可以用 区分硬水和软水;通过电解水实验可得出水的组成，依据的化学原理是。17 .如图是氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线。温度为。（:时，二者的溶解度相等： 将tz°C时等质量氯化钠和硝酸钾的饱和溶液降温到tJC,水的质量是前者 后者（填“>”、“<”或"="）：t2时,将60g硝酸钾固体完全溶于50g水，形成溶18 .图为治理汽车尾气反应的微观示意图。r IO.冷干长界.干该反应前后化合价改变的元素有 种，写出该反应的化学方程式«19 .取6.9g酒精在空气中燃烧，酒精完全燃烧的化学方程式为：。酒精燃烧过程 中氧气具有助燃的

6、作用，现用某电。2溶液制取氧气，该电。2溶液中，氢元素与氧 元素的质量比为1： 9,现向20g该出。2溶液中加入少量二氧化钵，充分反应后，生 成氧气的质量为。三、推断题（本大题共1小题，共4.0分）20 . A、B、C、D是初中化学常见的物质，物质之间的转化关系rl如图所示。一l-(1)若A为具有还原性的气体，C为一种红色固体单质，请写 L?J一1出一个符合该转化关系的化学方程式 ,人物质除了具有还原性，还具有的化 学性质是。(2)若A为纯碱的主要成分，D为一种碱，请写出符合该转化关系的化学方程式(3)若A、C是元素组成相同的气态化合物，则A、C化学性质不同的原因是 四、简答题(本大题共4小题

7、，共11.0分)21 .用氢氧化钠中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的氢氧化钠质量的关系如图所示。(1)写出该反应的化学方程式 。(2)若把氢氧化钠换为熟石灰进行该实验则当加入熟石灰mg时，溶液的pH可能处于 (填“a”、“b” 或"c")点。22 .化学课外活动中，老师为大家演示了如图1所示的趣味实验一一 “魔棒生烟”，该实验原理为NH3 + HC1 = NH4CL(1)小丽同学根据实验原理，又设计了如图2所示的实验装置。用该装置与用玻璃棒 做实验相比，明显的优点是,(2)根据该反应的微观示意图，请从微观角度描述你获得的一个关于化学反应的规 律：。V + O -&quo

8、t;也氨气 +氟化氢氯化彼(NHa ) (HO)NH4cl )23 .实验室用如图A、B装置相连可制取多种气体。(1)若用A装置制取氧气，发生反应的化学方程式：能用B收集氧气的原因是.(2)若要控制制取气体的速率，如何对上述装置改进？24 .小明同学要除去粗盐样品中的少量泥沙(己知：2(TC时氯化钠的溶解度是36.0g),实验过程如图所示：T食一：一注一体T 请回答：(1)20冤时，小明要溶解10.0g粗盐样品，需量取(填15、30或45)mL的水较 为恰当。(2)食盐水蒸发过程中要不断搅拌，目的是。(3)实验结束后称量获得的精盐，计算产率发现偏低，可能的原因是。五、探究题(本大题共1小题，共

9、10.0分)25 .金属材料的应用推动了社会的发展。(1)铁是世界年产量最高的金属，铁合金在日常生活中也是比比皆是。生铁和钢性 能不同根本原因(2)金属铝具有良好的耐腐蚀性，其原因是(用化学方程式表示)。(3)保护金属资源的有效途径是回收利用。某电镀厂排放的废液中含有CuS()4， FeS04和ZnS04三种溶质，为减少污水排放并节约成本，回收硫酸锌，金属铁和铜， 设计流程如图1所示：卜加过HY 厂u梅作多2*1悔作I| /nSC,体:图I流程中四步操作都用到的玻璃仪器是 O操作过程中加入过量Y, 丫是,固体a的成分是 。（4）小强同学又探究了温度对铁钉的腐蚀快慢的影响，实验如下：取铁钉用砂纸

10、打 磨，称其质量，按如图2安装装置，放置3天，再取出铁钉称量。在不同密度下重复 上述实验，得到铁钉质量增加情况如表。温度/10203040506070铁钉质量增加/g0.020.040.080.160.180.180.18并得出结论：在其它条件相同时，温度在1050K内，温度越高，铁钉腐蚀的速度 越快。有同学认为小强的实验未能真实反应50冤以后铁钉腐蚀的快慢，理由是50T以后铁钉质量没有变化，请分析铁钉没有变化的原因：,改进方案证明你的分析：（5）为了测定某赤铁矿（主要成分是Fe2（）3）中铁的含量，以确定其是否为富铁矿（含 铁量高于50%的矿石称为富铁矿）进行实验，取20克赤铁矿石样品于烧杯

11、中，逐渐 加入150克稀盐酸恰好完全反应，称量烧杯中剩余固体质量为4克，计算实验中所 用稀盐酸的溶质的质量。答案和解析1 .【答案】D【解析】解：A、溶解，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B、过滤，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C、蒸播，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；D、燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故D正确；故选：Do有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成的变化为物理变化，据此分析判断。 本题考查了物质的变化判断，明确过程中是否有新物质生成是解题关键，题目难度不大。2 .【答案】D【解析】解：氮气和稀有气体化学性质不活泼，可用于保护气，空气中氮气含量多，

12、稀 有气体中氨气含量较低。故选:D =根据空气中各成分的体积分数：按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有 气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%,其中氮气和稀有气体化 学性质不活泼，可用于保护气，进行分析判断。本题难度不大，了解空气的组成成分的含量、性质和用途是正确解答本题的关键。3 .【答案】A【解析】解：A、候德榜改进了制碱工艺，发明了联合制碱法，被誉为我国“制碱工业 先驱”，所以正确。B、拉瓦锡在化学方面的贡献是测定了空气的组成，所以错误。C、门捷列夫首次发现元素周期律，并编制了元素周期表，所以错误。D、张青莲在化学上的主要贡献是在相对原子质量的

13、测定方面，所以错误。故选：A。A、根据候德榜在化学工业方面的贡献判断。B、根据拉瓦锡在化学研究方面的贡献判断。C、根据门捷列夫在化学研究方面的贡献判断。D、根据张青莲在化学研究方面的贡献判断。了解化学的发展历史，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养社会责任感，树立为化学 科学贡献力量的决心，符合新课程标准三维目标的要求。4 .【答案】B【解析】解：A、萝卜中富含维生素，故选项错误。B,鱼中富含蛋白质，故选项正确。C、卷心菜中富含维生素，故选项错误。D、苹果中富含维生素，故选项错误。故选:B =根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素， 进行分析判断。本题难度不大

14、，了解各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。5 .【答案】D【解析】解：A、钙元素是人体必需的常量元素，故A错误；B、合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶；合金属于金属材料，故B错误；C、一氧化碳中虽然含有碳元素，但其性质与无机物类似，习惯上还是将其看做无机物， 故C错误：D、CO、SO2、PM-都是空气污染物，故D正确。故选：DoA、根据人体所需元素的种类来分析；B、根据材料的分类来分析；C、含有碳元素的化合物是有机物，除有机物以外的化合物是无机物.但是，少数含碳 元素的化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸盐等具有无机物的特点，因此把它 们看做无机物；D、根据造成空气污

15、染的物质来分析。本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物、酸、 碱、盐等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。6 .【答案】D【解析】解：A、石墨和金刚石均属于固态非金属单质，均是由碳原子直接构成的，不 符合题意，故选项错误。B、氨气是由非金属元素组成的化合物，是由氨分子构成的：发气属于稀有气体单质， 是由负原子直接构成的；不符合题意，故选项错误。C、汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的；氯化钠是含有金属元素和非金属元素的 化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不符合题意，故选项错误。D、冰是固态的水，水是由非金属元素组成的

16、化合物，是由水分子构成的；干冰是固态 二氧化碳，二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的；符合题 意，故选项正确。故选：Do根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成:有些物质是由分子构成的， 气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离 子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠,进行分析判断即可。 本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入 座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。7 .【答案】B【解析】解：A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨

17、试管口；图中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误。B、取用粉末状药品，试管倾斜，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后使试管直立 起来，图中所示操作正确。C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放-小片pH试 纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,读出pH。 不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。D、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所 示操作错误。故选：B.A、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。B、根据向试管中装粉末状固体药品的方法（“一斜、二送、三直立”）进行分析判断。

18、C、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。D、根据氧气的验满方法进行分析判断。本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事 项是解答此类试题的关键。8 .【答案】A【解析】解：A、分离液态空气制氧气，没有新物质生成，属于物理变化，不能说明分 子可以再分，故选项说法错误。B、切洋葱时可闻到刺激性气味，是因为洋葱中含有的分子是在不断运动的，向四周扩 散，使人们闻到刺激性气味，故选项说法正确。C、6000L氧气可以压缩进40L的钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间的 间隔变小，故选项说法正确。D、酸碱中和反应都生成水，其实质是H+与0H-结合生成了

19、电0,故选项说法正确。故选：Ao根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的； 同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”， 结合中和反应的实质、事实进行分析判断。本题难度不大，掌握中和反应的实质、分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同 同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。9 .【答案】B【解析】解：反应物中含有氮元素、氢元素、氧元素，不含有碳元素，可能生成氮气、 水、二氧化氮，不能生成二氧化碳。故选：Bo化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的 质量之和

20、，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数 不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。10 .【答案】B【解析】解：A、实验前需检查装置气密性，以防止装置漏气，造成结果不准确，故选 项说法正确。B、镁粉在空气燃烧，能与氮气、二氧化碳反应，不能用于测定空气中氧气的含量，故 选项说法错误。C、白磷熄灭、试管冷却后再打开止水夹，否则剩余的气体在受热状态下，处于膨胀状 态，占据了部分水的体积，故选项说法正确。D、氧气约占空气总体积的五分之一，最终量筒中液面约降至50

21、mg-130mLx： =24mL刻度线处，故选项说法正确。故选：B =在装有空气的密闭容器中，欲用燃烧法测定空气中氧气含量，该实验一般要注意以下几 点：装置的气密性好；所用药品必须是足量；读数时一定要冷却到原温度； 所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧（只能与空气中的氧气反应）；本身 的状态为非气体；生成的物质为非气态；据此进行分析解答。本题难度不大，掌握用燃烧法测定空气中氧气含量的实验原理、注意事项等是正确解答 本题的关键。11 .【答案】B【解析】解：A.该元素不一定位于第二周期，因为可能表示的是原子失去电子之后形成 的离子，那么元素就是第三周期元素，选项说法正确；B.该元素的相

22、对原子质量不能求，因为相对原子质量z质子数+中子数，由题干信息不 知道该元素的中子数，选项说法错误；C.若m = 8, x可能为6,则表示原子，核内质子数=核外电子总数，选项说法正确；D.若该粒子为阳离子，则m>2 + x,所以m - 2 >x一定成立，选项说法正确；故选：BoA、根据原子中电子层数=周期数进行分析；B、根据原子中质子数+中子数”相对原子数质量进行分析；C、根据质子数与核外电子数的关系进行分析；D、根据质子数与核外电子数进行分析。本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和 核外电子数之间的关系是解题的关键。12 .【答案】C【解析】

23、解：A,氢氧化钠溶于水放热，碳酸钙难溶于水，硝酸铉溶于水吸热，所以可以 鉴别；故A不符合题意；B.二氧化碳不可燃也不支持燃烧，会使燃着的木条熄灭，氧气有助燃性，会使燃着的木 条燃烧更旺，燃着的木条在空气中平稳，燃烧，所以可以鉴别；故B不符合题意； C.氧化铜、铁粉、木炭粉三种黑色固体都不溶于水；所以不可以鉴别；故不符合题意； D.氯化铜可以和澄清石灰水反应生成氢氧化铜，所以氯化铜中会看到蓝色沉淀，硝酸钾 中无明显现象，碳酸钠中因为生成碳酸钙沉淀，所以会看到白色沉淀，所以可以鉴别； 故D不符合题意； 故选：C。A、根据氢氧化钠溶于水放热，碳酸钙难溶于水，硝酸被溶于水吸热进行分析；B、根据二氧化碳

24、不可燃也不支持燃烧，氧气有助燃性进行分析；C、根据氧化铜、铁粉、木炭粉能否溶于水进行分析；D、根据氯化铜与澄清石灰水反应生成氢氧化铜，硝酸钾与澄清石灰水不反应，碳酸钠 与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀进行分析。本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质 反应并出现明显不同的现象。13 .【答案】D【解析】解：A、加水稀释氢氧化钠溶液，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，溶液 的pH不可能小于或等于7,故选项图象错误。B、高镒酸钾在加热条件下生成锌酸钾、二氧化钵和氧气，加热到一定温度，高锦酸钾 才能分解，随着反应的进行，氧气逸出，剩余固体质量减少，钵元素的质量分数增

25、大, 至完全反应，不再发生改变，故选项图象错误。C、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，溶剂的质量减少，有氢氧化钙析出，溶质的质量减 少，至完全反应不再发生改变，故选项图象错误。D、向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入KOH溶液，先与稀硫酸反应生成硫酸钾和水， 开始时不会生成沉淀，硫酸消耗完再与硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀，故沉淀的质量 先是零，滴加一定量的氢氧化钾溶液后，再不断上升，最后形成一条水平直线：故选项 图象正确。故选：Do本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识, 正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势， 进而确定正确的图

26、象。14 .【答案】D【解析】解：设参加反应的硫酸的质量为X。氢氧化铜、氢氧化铁、氢氧化锌分别与硫酸反应的方程式分别为Cu(OH)2 + H2s。4 = CuS04 + 2H2O, 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(S04)3 + 6H20, Zn(OH)2 + H2S04 = ZnSO4 + 2H2O,可知硫酸与生成水的关系为H2sO42H2。9836x 7.2g98 _ x36 = 72gx = 19.6g故选：Do根据氢氧化铜、氢氧化铁、氢氧化锌分别与硫酸反应的方程式找出硫酸与生成水的关系 即可求出反应的硫酸的质量进行解答.本题主要考查了质量守恒定律方面的内容.可以依据题干

27、提供的数据进行计算.15 .【答案】C KNO3【解析】解：形成化合物种类最多的元素是碳元素、硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属 于复合肥，化学式是：kno3； 故答案为：c； KN03o根据元素的分类、复合肥料进行分析判断。本题难度不大，复合肥料的知识是中考考查的热点，了解常见的复合肥料的知识、元素第14页，共20页符号的书写是正确解答本题的关键。16 .【答案】Mg2+肥皂水质量守恒定律【解析】解：硬水中含有较多Ca2+和Mg2+,我们可以用肥皂水区分硬水和软水，遇肥 皂水产生泡末少的是硬水，遇肥皂水产生泡末多的是软水；通过电解水实验可得热水的 组成，依据的化学原理是质量守恒定律。故答案为：M

28、g2+；肥皂水；质量守恒定律。根据硬水的组成、区分硬水和软水的方法和质量守恒定律分析回答有关的问题。 本题主要考查了有关水的基础知识，较为简单，根据已有的知识分析解答即可。17 .【答案】ti 105【解析】解：通过分析溶解度曲线可知，温度为tJC时，二者的溶解度相等；t2时， 硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，等质量氯化钠和硝酸钾的饱和溶液中，溶解度大 的含有溶质多，含有溶剂少，溶剂的质量前者大于后者，降温到tjc,不会影响溶剂质 量的变化，所以水的质量是前者后者；t2T时，硝酸钾的溶解度是110g, 100g水中最 多溶解110g,则50g水中最多溶解55g,将60g硝酸钾固体完全溶于50

29、g水，形成溶液的 质量是105g。故答案为：t； ； 105o根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定溶解度相同 时的温度；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中各种成 分的多少。本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度 曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。.c .催化剂18 .【答案】2 2CO + 2NO2CO2 + N2【解析】解：一定条件下一氧化碳和一氧化氮反应生成二氧化碳和氮气，该反应前后化 合价改变的元素有2种，碳元素由+2变成+4,氮元素由+2变成0,该反应的化学方程式： 催化

30、剂2CO + 2NO2CO2 + N20故答案为：2； 2C0 + 2NO-2CO2 + N2°一定条件下一氧化碳和一氧化氮反应生成二氧化碳和氮气。冬至长于岁是0,化合物中元素化合价代数和为零。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、 判断，从而得出正确的结论。19 .c2H5OH4-3O2 -2CO24-3H2O 2g【解析】解：酒精完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：c2h5oh + 点燃3O2 2CO2 + 3H2O;20g某溶液中氢元素的质量为：20gx2=2g；反应后含有2g氢元素的水的质量为：2g + (看x 100%) =

31、18g；生成氧气的质量为：20g-18g=2gu,点燃故答案为：c2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O; 2g。根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；根据题目中提供的信息和化学方程式 进行计算。本题主要考查学生进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。20 . CO + CuO Cu + C02 可燃性 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 I +2NaOH 分 子构成不同，不同种分子化学性质不同【解析】解：(1)若A为具有还原性的气体，可以为一氧化碳：C为一种红色固体单质则 为铜；那么该反应可以是一氧化碳和氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳，对应的化 学方

32、程式为：cO + CuO Cu + CO2； A物质(一氧化碳)除了具有还原性，还具有的化学 性质是可燃性，一氧化碳可以燃烧生成二氧化碳；故答案为：CO + CuO Cu + CO2; 可燃性；(2)A为纯碱的主要成分即为碳酸钠，D为一种碱可以是氢氧化钠，那么可以是碳酸钠和 氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，对应方程式为：Ca(OH)2 + Na2cO3 = CaCO3 I +2NaOH；故答案为：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 I +2NaOH；(3)A、C是元素组成相同的气态化合物，即为一氧化碳和二氧化碳，一氧化碳和氧化铜 反应生成二氧化峡和铜，符合转化关系；则A、C

33、化学性质不同的原因是：分子构成不 同，不同种分子化学性质不同：故答案为：分子构成不同，不同种分子化学性质不同。 (1)根据若A为具有还原性的气体，可以为一氧化碳；C为一种红色固体单质则为铜进行 分析；(2)根据A为纯碱的主要成分即为碳酸钠，D为一种碱可以是氢氧化钠进行分析；(3)根据A、C是元素组成相同的气态化合物，即为一氧化碳和二氧化碳进行分析。在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系 推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。21 .【答案】HC1 + NaOH = NaCl + H20 a【解析】解：(1)氢氧化钠和盐酸反应生成氯

34、化钠和水，反应的化学方程式为HC1 + NaOH = NaCl + H2Oo(2)由反应的化学方程式：HC1 + NaOH = NaCl + H2036.5 40可知，36.5份质量的盐酸与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应。2HCI + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O737436.537可知，36.5份质量的盐酸与37份质量的氢氧化钙恰好完全反应。若把氢氧化钠换为熟石灰进行该实验则当加入熟石灰mg时，氢氧化钙有剩余,溶液的pH 可能处于a。故答案为：(1)HC1 + NaOH = NaCl + H20；(2)a。(1)氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，进行分析解答。(2)根据氢氧

35、化钠、氢氧化钙与盐酸反应的化学方程式，判断完全反应后剩余的是哪一 种溶液，进行分析解答。本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小 之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。22 .【答案】环保或污染小 化学反应前后原子的种类和数目不变(合理即可)【解析】解：(1)氨水和浓盐酸都具有挥发性，能会发出刺激性气味，污染环境，图2是 密封装置，可以减少污染；(2)由该反应的微观示意图中微粒的变化可知，化学反应前后原子的种类和数目不变(合 理即可)。故答案为：(1)环保或污染小；(2)化学反应前后原子的种类和数目不变(合理即可)。(1)根据氨水和浓

36、盐酸的挥发性解答；(2)根据微观示意图进行解答。了解反应装置的特点并能结合实验现象分析解答，考查了学生对知识的掌握和应用能力。MnO?23 .【答案】2H20202H2O+ OzT氧气的密度大于空气密度 将长颈漏斗换成分液 漏斗【解析】解：(1)A装置制取氧气不需要加热，因此是过氧化斑在二氧化镭的催化下生成MnO?水和氧气，化学方程式为2H2。2二2H20 +。23能用B收集氧气的原因是氧气的密MnO2度大于空气密度，故答案为：2H2。2二一2电0 +。2 3氧气的密度大于空气密度；(2)若要控制制取气体的速率，可以将长颈漏斗换成分液漏斗，故答案为：将长颈漏斗 换成分液漏斗。(1)根据装置的特

37、点进行分析；(2)根据分液漏斗可以控制反应速率进行分析。发生装置的选择依据反应物的状态和反应条件，收集装置的选择依据气体的密度和水溶 性。24 .【答案】30使液体均匀受热，防止飞溅蒸发时没有利用玻璃棒搅拌，导致部分液 体飞溅到蒸发皿外【解析】解：(1)20(时，10.0g氯化钠完全溶解需要水的体积：(100g x 10.0g-36.0g)- Ig/mL « 27.8mL,要溶解10.0g粗盐样品，需量取30mL的水较为恰当。故答案为：30。(2)食盐水蒸发过程中要不断搅拌，目的是使液体均匀受热，防止飞溅。 故答案为：使液体均匀受热，防止飞溅。(3)实验结束后称量获得的精盐，计算产率

38、发现偏低，可能的原因是蒸发时没有利用玻 璃棒搅拌，导致部分液体飞溅到蒸发皿外。故答案为：蒸发时没有利用玻璃棒搅拌，导致部分液体飞溅到蒸发皿外。(1)溶解粗盐需要的水既不能太多，也不能太少。(2)食盐水蒸发过程中要不断搅拌，目的是使液体均匀受热，防止飞溅。(3)实验结束后称量获得的精盐，计算产率发现偏低，可能的原因是蒸发时没有利用玻 璃棒搅拌，导致部分液体飞溅到蒸发皿外。合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会 设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。25 .【答案】含碳量不同4A1 + 302 = 2A12O3玻璃棒稀硫酸锌、铁、铜(或Zn、Fe、 Cu)试管