（新课标地区）2014届高三化学上学期月考三（B卷）（含解析）

1、试卷类型：B2014届高三原创月考试题3 化学考试时间90分钟，100分适用地区：新课标地区 考查范围：电化学基础 化学反应速率和化学平衡 水溶液中的电离平衡建议使用时间：2013年10月注意事项：1.本试卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题没有的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第卷一、选择题：本大题共12小题，每小题3分，满

2、分36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。12012·淮安市高三第三次统测下列说法中正确的是（ ）A铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应B升高NH4Cl溶液的温度，其水的离子积常数和pH均增大 C反应2Mg(s)CO2(g) C(s)2MgO(s)能自发进行，则该反应的H<0 D常温下Ksp(Ag2CrO4) 1.1×1012，Ksp(AgCl) 1.8×1010，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl 22012·蚌埠市第二次质检银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时发生的总反应为下列说法正确的是（ ）A放

3、电时OH向正极移动BAg2O2在反应中既是氧化剂又是还原剂C每生成1mol Ag外电路转移1 mol电子D负极反应为32012·潍坊三模利用右图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是（ ） Aa管发生吸氧腐蚀，b管发生析氧腐蚀B一段时间后，a管液面高于b管液面Ca处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小Da、b两处具有相同的电极反应式：Fe2eFe2+42013·江苏卷 一定条件下存在反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器、，在中充入1 mol CO

4、和1 mol H2O，在中充入1 mol CO2和1 mol H2，在中充入2 mol CO和2 mol H2O，700 条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是()A容器、中正反应速率相同B容器、中反应的平衡常数相同C容器中CO的物质的量比容器中的多D容器中CO的转化率与容器中CO2的转化率之和小于152013·安师大、安庆一中期末空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。图K252为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是()图K252A转移0.1mol电子时，a电极产生1.12LH2Bb电极上

5、发生还原反应C酸性电解质溶液中H移向c电极Dd电极上发生的电极反应是：O24H4e=2H2O62013·浙江卷 25 时，用浓度为0.100 0 mol·L1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图0所示。下列说法正确的是()图0A在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ<HY<HXB根据滴定曲线，可得Ka(HY)105C将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X)>c(Y)>c(OH)>c(H)DHY与HZ混合，达到

6、平衡时：c(H)c(Z)c(OH)72013·甘肃河西五市联考已知某可逆反应mA(g)nB(g)xC(g)在密闭容器中进行，图G91表示反应在不同时间t、温度T和压强p与C在混合气体中的百分含量(C%)的关系曲线，则正确的是()图G91AT1T2，p1p2，mnx，正反应放热BT1T2，p1p2，mnx，正反应吸热CT1T2，p1p2，mnx，正反应放热DT1T2，p1p2，mnx，正反应吸热82013·乌鲁木齐一模对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，其中正确的是()A加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B温度升高20后，两溶液pH均不变C加

7、水稀释2倍后，两溶液的pH同等程度减小D加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多92013·重庆卷 将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：压强/MPa体积分数/%温度/1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0b<f 915 、2.0 MPa时E的转化率为60%该反应的S>0 K(1000 )>K(810 )上述中正确的有()A4个B3个 C2个 D1个102013·广西四市联考如图K264所示，X、Y、Q、W都是惰

8、性电极，将电源接通后，W极附近颜色逐渐加深。下列说法中不正确的是()图K264A电源的N极为负极B甲装置的两个电极上都有单质生成且物质的量之比为11C甲装置中溶液的pH减小D欲用乙装置给铁镀上一层银，U极应该是Ag，电镀液可选择AgNO3溶液112012·安徽卷 氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25 时：HF(aq)OH(aq)=F(aq)H2O(l)H67.7 kJ·mol1H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ·mol1在20 mL 0.1 mol·L1氢氟酸中加入V mL 0.1 mol·L1 NaOH溶液。下列有关说

9、法正确的是（ ）A氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq) F(aq)H(aq)H10.4 kJ·mol1B当V20时，溶液中：c(OH)c(HF)c(H)C当V20时，溶液中：c(F)<c(Na)0.1 mol·L1D当V>0时，溶液中一定存在：c(Na)>c(F)>c(OH)>c(H)122012·江苏卷温度为T时，向2L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g) 经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表。t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160

10、.190.200.20 下列说法正确的是（ ） A反应在前50s的平均速率v(PCl3)0.0032 mol·L1·s1B保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)0.11 mol·L1，则反应的H0C相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 molPCl3和0.20 molCl2，反应达平衡前v(正)v(逆)D相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3、和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%第卷二、非选择题【本题包括6个小题，共64分）132013·福建卷 二氧化氯(ClO2)是一种高

11、效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。(1)氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2、Mg2、SO等杂质。某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的_(填化学式)，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO，其原因是_已知：Ksp(BaSO4)1.1×1010、Ksp(BaCO3)5.1×109。该法工艺原理示意图如下。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应生成ClO2。工艺中可以利用的单质有_(填化学式)，发生器中生成ClO2的化学方程式为

12、_。图0(2)纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应生成ClO2。完成反应的化学方程式：(D)24NaClO312H2SO4=ClO2CO218H2O_(3)ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl。处理含CN相同量的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的_倍。142012·东北哈师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学第二次联合模拟（9分）A、B、C、 D、 E五种溶液分别是NaOH、NH3·H2O、 CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验：将1 L pH3的

13、A溶液分别与0.001mol·L-1 xL B溶液、0.001mol·L-1 yL D溶液充分反应至中性，x、y大小关系为：yx；浓度均为0.1mol·L-1A和E溶液，pH：AE；浓度均为0.1mol·L-1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。回答下列问题：（1）D是 溶液，判断理由是 。 （2） 用水稀释0.1 mol·L-1B时，溶液中随着水量的增加而减小的是 （填写序号）。 c(H+)和c(OH-)的乘积 OH-的物质的量（3）OH-浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下

14、列说法正确的是_(填写序号)。 /反应所需要的时间E>A 开始反应时的速率A>E参加反应的锌粉物质的量A=E 反应过程的平均速率 E>A A溶液里有锌粉剩余 E溶液里有锌粉剩余（4）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化如右图中的_曲线(填写序号) 。（5）室温下，向0.01mol·L-1 C溶液中滴加0.01mol·L-1 D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_。152013·广州期末调研某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”

15、。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液浓度/mol·L1体积/mL浓度/mol·L1体积/mL温度/0.102.00.0104.0250.202.00.0104.0250.202.00.0104.050(1)已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4，每消耗1molH2C2O4转移_mol电子。为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n(H2C2O4)n(KMnO4)_。(2)探究温度对

16、化学反应速率影响的实验编号是_(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是_。(3)实验测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)_mol·L1·min1。图K274(4)已知50时c(MnO)反应时间t的变化曲线如图K274。若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出25时c(MnO)t的变化曲线示意图。162013·青岛一模铜铁及其化合物在日常生活中应用广泛，某研究性学习小组用粗铜(含杂质Fe)与过量氯气反应得固体A，用稀盐酸溶解A，然后加试剂调节溶液的pH后得溶液B，溶液B经一

17、系列操作可得氯化铜晶体。请回答：(1)固体A用稀盐酸溶解的原因是_。(2)检验溶液B中是否存在Fe3的方法是_。(3)已知元素在高价态时常表现氧化性，若在酸性CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀，则生成CuCl的离子方程式是_。.(1) 常温下，某同学将稀盐酸与氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表。实验编号氨水物质的量浓度(mol·L1)盐酸物质的量浓度(mol·L1)混合溶液pH0.10.1pH5c0.2pH70.20.1pH7请回答：从第组情况分析，该组所得混合溶液中由水电离出的c(H)_mol·

18、L1；第组情况表明，c_0.2mol·L1(选填“>”“<”或“”)；从第组情况分析可知，混合溶液中c(NH)_c(NH3·H2O)(选填“>”“<”或“”)。(2)写出以下四组溶液NH浓度由大到小的顺序：_>_>_>_(填选项编号)。A0.1mol·L1NH4Cl B0.1mol·L1NH4Cl和0.1mol·L1NH3·H2OC0.1mol·L1NH3·H2O D0.1mol·L1NH4Cl和0.1mol·L1HCl172013·新课标全国

19、卷 锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为 6C xLixe=LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(部分条件未给出)。图0回答下列问题：(1)LiCoO2中，Co元素的化合价为_。(2)写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式_。(3)“酸浸”一般在80 下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式_；可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是_。(4)写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式_。(5)充放电过程中，发生LiCoO2与Li1xCoO

20、2之间的转化，写出放电时电池反应方程式_。(6)上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是_。在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有_(填化学式)。182013·广东卷 大气中的部分碘源于O3对海水中I的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究。(1)O3将I氧化成I2的过程由3步反应组成：I(aq)O3(g)=IO(aq)O2(g)H1；IO(aq)H(aq)HOI(aq)H2；HOI(aq)I(aq)H(aq)I2(aq)H2O(l)H3。总反应的化学方程式为_，其反应热H_。(2)在溶液中存在化学平衡：I2(aq)I(aq)I(aq)，其平衡常数表达式为_。(

21、3)为探究Fe2对O3氧化I反应的影响(反应体系如图0)，某研究小组测定两组实验中I浓度和体系pH，结果见图1和下表。图0图1编号反应物反应前pH反应后pH第1组O3I5.211.0第2组O3IFe25.24.1 第1组实验中，导致反应后pH升高的原因是_。图0中的A为_。由Fe3生成A的过程能显著提高I的转化率，原因是_。第2组实验进行18 s后，I浓度下降。导致下降的直接原因有(双选)_。Ac(H)减小Bc(I)减小 CI2(g)不断生成 Dc(Fe3)增加(4)据图1，计算318 s内第2组实验中生成I的平均反应速率(写出计算过程，结果保留两位有效数字)。2014届高三原创月考试题三（B

22、卷）课标化学答案与解析1C【解析】铅蓄电池放电时的负极发生氧化反应，而充电时的阴极发生还原反应，A项错；升高NH4Cl溶液的温度，水的离子积常数增大，但升高温度，促进NH4+的水解，使溶液中c(NH4+)增大，pH减小，B项错；该反应是气体体积减小的反应，即熵减小，反应能自发，说明该反应的H<0，C项正确；Ag2CrO4为A2B型化合物，而AgCl AB型化合物，虽Ksp(Ag2CrO4) < Ksp(AgCl)，但Ag2CrO4的溶解度大于AgCl，D项错。2D【解析】放电时阴离子应向电池负极移动，A项错；放电时Ag2O2中的Ag、O两种元素的化合价均降低，被还原，只作氧化剂，B

23、项错；根据电池总反应知，每生成1mol Ag外电路转移2 mol电子，C项错，负极发生氧化反应，D项正确。3C【解析】a管发生吸氧腐蚀，a处溶液的pH增大，b管发生析氧腐蚀，b处溶液的pH减小也增大，故C项错。4CD解析 因为容器绝热，给定反应的正反应为放热反应，容器的温度升高，容器的温度降低，故反应速率中快，A项错误；由于容器中加入的反应物多，放出的热量也多，容器内温度高，故平衡常数不同，B项错误；因容器的温度高，故相当于平衡逆向移动，CO的转化率降低，C项正确；如果容器和容器在温度相同的情况下达到平衡，CO、CO2转化率之和等于1，但容器的温度升高，平衡逆向移动，CO的转化率降低，容器温度

24、降低，CO2的转化率也降低，D项正确。5C解析a为阴极：2H2e=H2，转移0.1mol电子，可产生0.05molH2，因未指明气体所处的温度和压强，不能确定氢气的体积，A项错误；b与电池正极连接，故为阳极，发生氧化反应，B项错误；d极通入的气体为H2，为负极，电极反应为H22e=2H，H将向c极移动，C项正确、D项错误。6B解析 由图中起始时溶液的pH可知，HZ为强酸，HY、HX为弱酸，且酸性HYHX。由于电离度HZHYHX，所以溶液的导电性HZHYHX，A项错误； 0.1 mol/L HY的pH3，即c(H)103 mol/L，Ka105，B项正确；由于HX的酸性比HY弱，故X的水解程度比

25、Y大，浓度比Y低，C项错误； HY与HZ混合达到平衡时，c(H)，D项错误。7C解析温度都是T1时，p2先达到平衡，则p2>p1，C%降低，说明平衡逆向移动，故该反应是气体体积增大的反应，mn<x；压强都是p2时，T1先达到平衡，则T1>T2，温度升高，C%降低，说明平衡逆向移动，故该反应的正反应是放热反应，H<0，C项正确。8A解析醋酸溶液中加入醋酸钠，抑制醋酸的电离，溶液pH增大，醋酸钠加入稀盐酸中，结合H生成醋酸，溶液的pH也增大，A项正确；升高温度，促进醋酸的电离，H浓度增大，溶液的pH减小，B项错误；稀释时两溶液的pH均增大，但是由于醋酸向电离方向移动，溶液p

26、H增大幅度小于盐酸，C项错误；由于醋酸是弱酸，故pH相同时，醋酸的物质的量浓度大于盐酸的物质的量的浓度，与足量的锌反应，醋酸产生的氢气多，D项错误9A解析 E(g)F(s)2G(g)为气体分子数增加的反应，S0，正确。因增大压强，平衡逆向移动，G的体积分数减小，由表中数据可知，升高温度，增大压强时，G的体积分数增大，故该反应为吸热反应，H0，K(1000 )K(810 )，bf，、正确；915 、2.0 MPa条件下，平衡时G的体积分数为0.75，则E的体积分数为0.25，而G的变化量为0.75，则E的变化量为0.375，可知E的初始量为0.625，正确。11B解析Fe(OH)3胶粒带正电荷，

27、通电后移向W极，则该极为阴极，N、M分别为电源的负极、正极，A项正确；甲池是CuSO4溶液电解：2CuSO42H2O2CuO22H2SO4，X、Y两电极单质产物之比为12，溶液的pH减小，B项错误、C项正确；电镀银则银为阳极，即银为U电极材料，AgNO3溶液为电解质溶液，D项正确10B【解析】根据盖斯定律，将式减去式可得：HF(aq) H(aq)F(aq)H10.4 kJ·mol1，故A项错；当V20时，两者恰好完全反应生成NaF，溶液中存在质子守恒关系：c(OH)c(HF)c(H)；因F水解，故溶液中存在：c(F)c(Na)0.05 mol·L1，故B项正确，C项错；D项

28、，溶液中离子浓度的大小取决于V的大小，离子浓度大小关系可能为c(F)c(H)c(Na)c(OH)或c(F)c(Na)c(H)c(OH)或c(Na)c(F)c(OH)c(H)或c(Na)c(F)c(OH)c(H)，故D项错。12C【解析】A项，v(PCl3)0.0016 mol·L1·s1，A项错；B项，在温度为T时，平衡时c(PCl3)0.10 mol·L1，升高温度c(PCl3)0.11 mol·L1，说明升温，平衡正向移动，则该反应的正反应为吸热反应，H0，B错；C项，在温度T时，由初始加入1.0mol PCl5可得： PCl5(g) PCl3(g)

29、 Cl2(g) 初始物质的量 1.0mol 0 0转化物质的量 0.20mol 0.20mol 0.20mol平衡时物质的量 0.80mol 0.20mol 0.20mol其平衡常数K2.5×102 mol·L1，当充入1.0 mol·L1 PCl5、0.20 mol·L1 PCl3和0.20 mol·L1 Cl2时，Qc2.0×102 mol·L1，QcK，故反应正向进行，v(正)v(逆)，C项正确；D项，因温度T时，充入1.0 molPCl5相当于充入1.0 mol PCl3、和1.0 mol Cl2，设平衡时转化的PC

30、l3物质的量为a，则： PCl5(g) PCl3(g) Cl2(g) 初始物质的量 0mol 1.0mol 1.0mol 转化物质的量 a a a平衡时物质的量 0.80mol 0.20mol 0.20mola0.80mol，PCl3的转化率为80%。现在相同温度下充入2.0 mol PCl3、和2.0 mol Cl2，物质的量较原平衡加倍了，也相当于将原平衡体系的体积缩小到原来的一半，会使该平衡向生成PCl5的方向移动，故PCl3的转化率要升高，转化率大于80%，D项错。13答案 (1)BaCl2BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，当溶液中存在大量CO时，BaSO4(s)会部分转化为Ba

31、CO3(s)(或其他合理答案)H2、Cl22NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O(2)C6H12O624NaClO312H2SO4=ClO2CO218H2ONa2SO4(3)2.5解析 (1)根据后加入的除杂试剂逆推，加入过量Na2CO3的目的是除去粗盐溶液中Ca2，加入过量NaOH的目的是除去粗盐溶液中的Mg2，加入除杂试剂的目的是除去粗盐溶液中的SO，除杂质时引入的新杂质需要后续步骤除去，因此应先加入过量的BaCl2；BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，当溶液中存在大量CO时，使BaSO4(s)COBaCO3(s)SO的平衡右移，BaSO4(s)会部分转化为BaCO

32、3(s)，所以滤液中仍含有SO；由图中补充Cl2推断，氯化氢合成塔中反应为H2Cl22HCl，则该工艺流程中可以利用的单质是H2、Cl2；二氧化氯发生器中反应物为氯化钠、电解池中得到的NaClO3和氯化氢合成塔中得到的HCl，生成物为ClO2，可通入氯化氢合成塔中循环利用的Cl2，可通入氯化钠电解槽中循环利用的NaCl和H2O，根据氯元素优先变为相邻价态可得，氯酸钠被还原为二氧化氯，氯化氢被氧化为氯气，配平可得：2NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O；(2)纤维素是多糖，其水解的最终产物是葡萄糖(C6H12O6)，所含氢为1价、氧为2价，由葡萄糖中各元素化合价代数和为零可得

33、碳的平均化合价为0价，配平可得：C6H12O624NaClO312H2SO4=24ClO26CO218H2O12Na2SO4；(3)设处理含CN相同量的电镀废水时转移电子的物质的量均为x mol，根据化合价降低总数等于转移电子数可得关系式：ClO2Cl5e，Cl22Cl2e，式中氧化剂与转移电子数的物质的量之比等于化学计量数之比，则n(ClO2)x mol×0.2x mol，n(Cl2)x mol×0.5x mol，所以2.5。 14（9分）（1）NaOH 中和酸性物质A只有NaOH、NH3·H2O，一定物质的量的A与等物质的量浓度B和D混合呈中性，D的用量少，说

34、明D碱性比B的碱性强，所以D是NaOH（2） （3） （4） （5）c(Na+)> c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)【解析】（1）中和酸性物质A只有NaOH、NH3·H2O，一定物质的量的A与等物质的量浓度B和D混合呈中性，D的用量少，说明D碱性比B的碱性强，所以D是NaOH，B是NH3·H2O，由可知C是NH4HSO4，由知A是HCl，E是CH3COOH。（2）稀释时NH3·H2O的电离平衡右移，c(OH-)、c(NH3·H2O)均减小，但c(NH3·H2O)的更快，c (H+)增大，故、减小；水的

35、离子积常数只有温度有关，不变；OH-的物质的量增大。（3）OH-浓度相同盐酸(A)和醋酸溶液(E)中H+浓度相同，故开始反应时的速率AE；反应过程中醋酸继续电离，H+浓度减小的慢，反应过程的平均速率 E>A，放出等质量的氢气，所需要的时间EA；由于生成的氢气量相等，所以反应的锌粉物质的量A=E；盐酸物质的量少，故锌在盐酸中剩余，在醋酸中不足。综上正确。（4）将等体积、等物质的量浓度氨水和NH4HSO4溶液混合后，恰好反应生成(NH4)2SO4，(NH4)2SO4水解溶液呈酸性，升高温度，促进水解，溶液酸性增强，故应选。（5）若溶液等体积混合，混合溶液因NH4+水解而呈酸性，要使混合溶液呈

36、中性，NaOH需稍过量，生成少量的NH3·H2O，所以混合溶液中c(SO42-)>c(NH4+)。15(1)22.5(2)和和(3)0.010或1.0×102(4) 解析 (1)H2C2O4中碳的化合价是3价，CO2中碳的化合价为4价，故每消耗1molH2C2O4转移2mol电子。配平反应方程式为2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O，为保证KMnO4完全反应，c(H2C2O4)c(KMnO4)2.5。(2)探究温度对反应速率的影响，则浓度必然相同，则为编号和；同理探究浓度的实验是和。(3)v(KMnO4)0.010mol&#

37、183;L1×÷0.010mol·L1。(4)温度降低，化学反应速率降低，故KMnO4褪色时间延长，故作图时要同时体现25MnO浓度降低比50时MnO浓度降低缓慢和达到平衡时间比50“拖后”。16.(1)防止铁盐、铜盐发生水解反应(2)取少量溶液B，滴加几滴KSCN溶液，若无明显现象则溶液中无Fe3，若溶液变红色，则存在Fe3(3) 2Cu2SO2ClH2O2CuClSO2H.(1) 1×105(2) DBAC解析.(1)氯化铵溶液中的氢离子全部是水电离的，所以是1×105mol·L1；当溶液中的溶质是氯化铵时溶液呈酸性，要使溶液呈碱

38、性，碱的量应过量；溶液中氯化铵和氨水的物质的量相等，氯化铵和氨水均电离出铵根离子，所以NH浓度大于氨水。(2)A、B、D项含有铵盐，NH水解：NHH2ONH3·H2OH，盐酸和氨水能抑制氯化铵的水解，NH3·H2O是弱电解质，而HCl是强酸，HCl的抑制效果大于NH3·H2O，故NH浓度：D>B>A。C项中NH3·H2O微弱电离产生NH。综上所述，NH浓度大小顺序是DBAC。17. 答案 (1)3(2)2Al2OH2H2O=2AlO3H2(3)2LiCoO23H2SO4H2O2Li2SO42CoSO4O24H2O；2H2O22H2OO2有氯气

39、生成，污染较大(4)CoSO42NH4HCO3=CoCO3(NH4)2SO4H2OCO2(5)Li1xCoO2LixC6=LiCoO26C(6)Li从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中Al(OH)3、CoCO3、Li2SO4解析 (1)由Li、O元素价态判断出Co为3价。(2)将2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2改写为2Al2OH2H2O=2AlO3H2。(3)酸浸后Co由3价变为2价，LiCoO2中3价的Co表现氧化性，H2O2表现还原性；H2O2不稳定，易分解。用盐酸代替后，盐酸被氧化为氯气，污染较大。(5)将电极反应LixC6xe=6CxLi和Li1xCoO2xexLi=LiCoO2进行合并得出答案。18答案 (1)2NaIO3H2SO4Na2SO4I2O2H2O或2NaIO3H2SO4=Na2SO4I2O2H2O等H1H2H3(2)K(3)反应既消耗了氢离子又生成水，导致溶液中c(H)降低，pH升高Fe2Fe3将I直接氧化成I2，使溶液中c(I2)增大，促使I2(aq)II(aq)的平衡右移，消耗的c(H)增多BC(4)v(I)5.5×104 mol/(L·s)解析 (1)臭氧在酸性条件下将碘