北京市海淀区实验中学2017-2018学年高二下学期期末考试化学试卷及答案

1、海淀实验中学 2017-2018学年度第二学期期末考试高二化学（理科）可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Al-27 Si-32 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64I卷（共50分）.选择题（每小题只有一个正确答案，每小题 2分，共50分）1.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（ D ） （13北京6）2.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（ A ） （13北京7）A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护拦表面涂漆C.汽水底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接镁块3 .进行中和滴定实验，下列仪器用蒸储水洗涤后立即使用，不会引起实验误

2、差的是（B ）A.酸式滴定管B.锥形瓶C.碱式滴定管D,以上均不正确4 .下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，最后得到该物质固体的是（ C ）A、氯化铁B、碳酸氢钠C、硫酸镁D、高镒酸钾5.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,卜列措施不能使氢气生成速率加快的是（A、加热B、不用稀硫酸，改用 98%浓硫酸C、滴加少量CuSO4溶液D、不用铁片，改用铁粉6 .对水的电离平衡不产生影响的粒子是（ C ）7 .已知 Zn(s)+H 2SO4(aq) ZnSd(aq)+H 2(g) Z»<0,下列叙述不正确的是( A)A .该反应中旧键断裂吸收的总能量大于新键形成放出的总能量B.反应物的总

3、能量高于生成物的总能量C.该反应为放热反应D .该反应的化学能可以转化为电能8 .工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H 2(g)Si(s)+4HCl(g)AH=+QKJ/mol (Q>0),某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此 条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是( D)A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率8 .若反应开始时 SiCl4为1mol,则达平衡时吸收热量为QkJC.反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L ,则H2的反应速率为 0.03mol/ (L.min)D.当反应吸收热量为 0.025QkJ时，生成的

4、HCl通入100mL1mol/L 的NaOH溶液恰好反 应9 .下列解释事实的方程式不准确的是(C )A.测 0.1mol/L 氨水的 pH 为 11 : NH3 H2gNH4+OHB、碳酸钠溶液显碱性：CC32-+H2OHCO3 +OHC.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+D.向污水中投放明矶，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3+3H2O=Al(OH) 3+ 3H +10 .用石墨电极电解 CuCl2溶液(见右图)，下列分析正确的是(A )A、a极是直流电源的负极B、通电使CuCl2发生电离C、阳极上发生的反应：Cu2+2e CuD、通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色

5、气体11 .下列描述中，不符合生产实际的是（ A）A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B.电解法精炼粗铜，用纯铜做阴极C.电解饱和食盐水制烧碱，用涂馍碳钢网做阴极D.在镀件上电镀铜，用铜做阳极12 .在一定温度下，10 mL 0.40mol/LH 2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成。2的体积（已折算为标准状况）如下表。（14北京12）t/min0246810V (O2)/mL0.09.917.222.426.529.9卜列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（C）A. 06 min 的平均反应速率：v（H2O2） = 3.3 k21m°i/（L min）B. 610 m

6、in 的平均反应速率：v（H2O2）3.3 x -20mol/（L min）C.反应到 6 min 时，c（H2O2）=0.30mol/LD.反应到6 min时，H2O2分解了 50%A.将NO2球浸泡在冷水和热水中T /C255010014Kw/1010.15.4755.0B.冷水H2O2溶液-1c(氨水)/(mol L-)0.10.01pH11.110.6D.13 .下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（ C ） （13北京11）14 .可逆反应 mA(s)+nB(g) =cC(g)+dD(g)反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如下图，下列叙

7、述正确的是A.达平衡后，加入催化剂则C%增大B.达平衡后，若升温，平衡左移C.化学方程式中n>p+qD.达平衡后，增加A的量平衡向右移动15.将0.1mol.L-1 CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起(C)A. CH3COOH电离程度变大B.溶液的导电能力减弱C.溶液的pH增加D.溶液中c(OH -)减小16 .在由水电离出的c(H+)=1x10-13mol.L-1的溶液中，可能大量共存的离子组是( D )A. Fe2+、NO3、Na+、ClB. Mg2+、Na+、CH3COT、ClC. SQ2-、HCO3、K+、Na+D. Ba2+、Na+、NO3、C

8、l17 .下列有关pH变化的判断中，正确的是( C )A.随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小B.随着温度的升高，纯水的pH增大C.新制氯水经光照一段时间后，pH减小D.氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大18 .某酸HX稀溶液和某碱 YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后 pH大于7,下表中判断合理的是(D )标号HXYOH溶液的体积关系强酸强碱HX)=抑 HOH)强霰强碱网YOH)弱酸弱碱网 HX)= lYOH)弱酸强碱网HX)二"YQH)A. B. C.D.19 .下列说法正确的是(C)A.在Na2C6、NaHCO3两溶液中，离子种类不相同B.在 NaHCO3溶液中有 c(

9、H + ) +c(Na+) = c(OH ) + c(CO32-)+ c(HCO3 )C.在 Na2CO3 溶液中有 c(OH ) = c(H+) + c(HCO3 ) +2 c(H 2CO3)D.在 Na2CO3溶液中有 2c(Na +) = c(CO32-)+ c(HCO3 ) + c(H2CO3)20 .实验：(13北京10)0.1 mol -1AgNO3溶液和0.1 mol L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液 b和白色沉淀c;向滤液b中滴加0.1 mol L-1KI溶液，出现浑浊；向沉淀c中滴加0.1 mol L- 1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是(B )

10、A.浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)kAg+(aq) + Cl-(aq)B .滤液b中不含有Ag+C.中颜色变化说明 AgCl转化为AgID.实验可以证明 AgI比AgCl更难溶21 .据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车在北京奥运会期间为运动员提供服务，某种氢氧燃料电池的电解液为 KOH 溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是（ D ）A、正极反应式为：O2+2H2O+4e TOHB 、工作一段时间后，电解液中KOH 的物质的量不变C、该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2 2H2。D 、该电池工作时每消耗1 mol O 2 ，有 2 mol 电子转移22 .下列关于铅蓄电池

11、的说法正确的是（ B ）A.放电时，电池的负极质量减轻B.放电时，正极周围的pH升高C.充电时，电池中硫酸的浓度不断减小D.充电时，阳极发生的反应是PbSO4（s）+2e -一Pb（s）+SO42-（aq）23 .一种新型的燃料电池，它以多孔馍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气， 其总反应为：C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O， 有关此电池的推断正确的是（ D ）A.负极反应为：14H2O+7O2+28e =28OHB. 放电一段时间后，负极周围的 pH 升高C.放电过程中OH-向正极移动D.每消耗1mol C 2 H6,则电路上转移的电子为14mol24

12、.有Na2CC3溶液 CH3COONa溶液 NaOH溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1 mol L-i,下列说法正确的是（C ）A.3种溶?的pH大小顺序是： > >B.若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是：C.若分别加入25mL0.1 mol L-1盐酸后，pH最大的是：D.若将3种溶液pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序是：，25.已知：已知：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+ H2O(g) AH= 25 kJ/mol ,某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加入 CH3OH,反应到不同时刻测得各组分的物质的量浓度如下表，下列说法正确的是(B

13、)物质CH30HCH3OCH3H2Ot10.81.241.24t20.081.61.6A.平衡后升高温度，平衡常数 400B.t2时刻反应达到平衡状态C.平衡时，反应混合物的总能量减少20 kJD.平衡时，再加入与起始等量的CH3OH,达新平衡后 CH3OH转化率增大n卷26 . (1)已知酸HA、HB、HC三溶液的物质的量浓度和体积均相同，测得它们的PH值分别为2、2.7、3,分别与足量的锌反应，初始时，三者的反应速率 产生的氢气的物质的量(2)若三种酸的体积与 PH值均相等时，分别加入足量的表面积和质量均相等的锌，初始时，三者的反应速率 分反应后，产生的氢气的物质的量的;27 .某同学用中

14、和滴定法测定某烧碱样品的纯度，实验步骤如下：用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。有以下步骤：I、配制待测液：用托盘天平称量5.00 g烧碱样品(杂质不与盐酸反应)，配成 1000 mL溶液;n、滴定：取20.00mL所配待测液，用0.1mol.L-1的盐酸标准溶液进行滴定，达到滴定终点后, 重复此操作两次；出、记录数据如下表:测定序号待测溶液体积(mL)所耗盐酸标准溶液的体积 /mL滴定前滴定后120.000.5020.78220.001.221.32320.001.321.50根据上述实验回答以下问题:(1)配制待测液时，除烧杯、玻璃杯、胶头滴管外，还需要的主要玻璃仪器有(2)盛装0.1mol

15、.L-1的盐酸标准溶液应该使用 丽管，滴定时眼睛应注意观察:(3)滴定时如果用甲基橙做指示剂，达到滴定的标志是 (4)下列操作会造成测定结果偏高的是 (填字母序号)A.用蒸储水冲洗锥形瓶；B.在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外；C.读数时，滴定前仰视，滴定后俯视。(5)计算烧碱样品的纯度是 (2011北京26改编)28.氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示:(1) A 口生成的气体是 该气体的检验方法是:(2)使用惰性电极进行电解，当向两极附近均滴加酚酗：试液，则看到 极(填写A或B)先变红(3 )溶液C的溶质是(4)电解饱和食盐水的离子方程式是 (5)电解时用盐酸控制阳极区溶液

16、的PH在23 ,用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：(6)25 C,用惰性电极电解100ml饱和食盐水，一段时间后，在阴极得到 112mlH 2 (标准状况)，此时电解质溶液(体积变化忽略不计)的 PH为29.汽车尾气是城市的主要空气污染物，研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务。(1)汽车内燃机工作时发生反应：N2(g) + 02(g) - 2NO(g),是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T C时，向5L密闭容器中充入 6.5 mol N2和7.5 mol O2,在5 min时反应达到 平衡状态，此时容器中NO的物质的量是5 mol 0 (2013东城期末18)5 min内该反应的平均速率u

17、 (NO) = ;在T C时，该反应的平衡常数K = 反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是 (填序号)。a.混合气体的密度b.混合气体的压强c.正反应速率d.单位时间内，N2和NO的消耗量之比(2) H2或CO可以催化还原 NO以达到消除污染的目的。已知：N2(g) + O2(g) = 2NO(g)H = +180.5 kJ mol ；12H2(g) + O2(g) = 2H 2O(l)H =-571.6 kJ mol 1则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式是：(3)当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。右图表示在其他条件不

18、C(NO)T2、Si变时，反应:2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g) + N2(g)中 c(NO)随Ti、Si温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线。该反应的 H 0 （填”或之”）。（4）右图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的A.电子由锌片沿导线到铜片上B.取出盐桥后，电流计依然发生偏转C反应中，盐桥中 K+会移向CuSO4溶液D.反应后铜片质量增加KCl饱和溶液）（14至/那勒双硼（1 ） I中NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是 （2） II 中，2NO（g） +O2（g） =2NO2（g）。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（pi、P2）下温度变化的曲线（如右图）。比较pi、P2的大小关系随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是 （3） III中，将NO2（g）转化成N2O4（l）,再制备浓硝酸。 已知：2NO2（g） N2O4（g） A Hi2NO2（g） N2O4（l）AH2下列能量变化示意图中，正确的是（选填字母）30.NH3经一系列反应可以得到 HNO3和NH4NO3,如下图所示。能fSNO/g)反应过程iNcm3屿 5(8)就aftN 2O4与02、H2O化合的化学方程式 (4) IV中，电解NO制备NH4NO3,其工作原理如右图,为使电解产物全部转化为 NH4NO3,需补充物质A,A是 ,说