基于核心知识的---电解质溶液

1、基于核心知识的-电解质溶液教学内容分析与教学策略研究 陶秀梅陶秀梅 邮箱：邮箱：Tu教学目标：教学目标： 帮助学生建立认识框架，让学生习惯于进行系统分析帮助学生建立认识框架，让学生习惯于进行系统分析u教学实施：教学实施：1. 1. 基于习题分析（不是做题）建立问题框架：已知什么？基于习题分析（不是做题）建立问题框架：已知什么？ 问了什么？问了什么？2. 2. 通过学生存在问题的习题分析，将问题框架转化为分通过学生存在问题的习题分析，将问题框架转化为分析问题的思维框架析问题的思维框架. . 教师示范教师示范学生实践、固化（完整表达、书写）学生实践、固化（完整表达、书写）3.3.采用对比策略明确难

2、点及核心采用对比策略明确难点及核心 电解质电解质溶液溶液弱电解质电离弱电解质电离平衡平衡水的电离水的电离 溶液酸碱性溶液酸碱性盐类盐类 水解平衡水解平衡难溶物难溶物 溶解平衡溶解平衡(10)了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀的转化的本质了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀的转化的本质 I(1)了解电解质的概念了解电解质的概念 I (2)根据根据电解质在水溶液中的电离与电解质溶液根据根据电解质在水溶液中的电离与电解质溶液的导电性，理解强电解质和弱电解质的概念，并能的导电性，理解强电解质和弱电解质的概念，并能正确书写电离方程式正确书写电离方程式 II (3)理解弱电解质在水溶液中的电离平衡理解弱电解质在水溶

3、液中的电离平衡 II(4)了解水的电离及离子积常数了解水的电离及离子积常数 I (5)认识溶液的酸碱性、溶液中认识溶液的酸碱性、溶液中c(H+)、c(OH-)、pH三者之间的关系，并能进行简单计算三者之间的关系，并能进行简单计算 I (6)了解酸碱中和滴定的原理了解酸碱中和滴定的原理 I (7)了解溶液了解溶液pH的调控在社会、生产和科学研究中的的调控在社会、生产和科学研究中的重要作用重要作用 I(8)理解盐类水解的原理，掌握影响盐类水解程度的理解盐类水解的原理，掌握影响盐类水解程度的主要因素和盐类水解应用主要因素和盐类水解应用 II 大纲要求大纲要求(9)在理解离子反应的本质基础上，能从离子

4、角度分在理解离子反应的本质基础上，能从离子角度分析电解质在水溶液中的反应析电解质在水溶液中的反应 II7 7电解质溶液电解质溶液（1 1）了解电解质的概念）了解电解质的概念 I I（2 2）根据电解质在水溶液中的电离与电解质溶液的导）根据电解质在水溶液中的电离与电解质溶液的导电性，理解强电性，理解强电解质和弱电解电解质和弱电解的概念，并能的概念，并能正确书写正确书写电离方程式电离方程式IIII（3 3）理解弱电解质在水溶液中的）理解弱电解质在水溶液中的电离平衡电离平衡IIII（4 4）了解水的电离及离子积常数）了解水的电离及离子积常数I I（5 5）认识溶液的酸碱性、溶液中）认识溶液的酸碱性、

5、溶液中c c(H(H+ +) )和和c c(OH(OH) )、pHpH三者之间的关系，并能进行简单计算三者之间的关系，并能进行简单计算I I（6 6）了解酸碱中和滴定的原理了解酸碱中和滴定的原理I I考试内容与要求考试内容与要求（7 7）了解溶液）了解溶液pHpH的调控在生活、生产和科学研的调控在生活、生产和科学研究中重要作用究中重要作用I I（8 8）理解盐类水解的原理，掌握）理解盐类水解的原理，掌握影响盐类水解影响盐类水解程度的主要因素和盐类水解的应用程度的主要因素和盐类水解的应用IIII（9 9）在理解离子反应本质的基础上，能）在理解离子反应本质的基础上，能从离子从离子角度分析电解质在水

6、溶液中的反应角度分析电解质在水溶液中的反应IIII（1010）了解难溶电解质的）了解难溶电解质的溶解平衡溶解平衡及沉淀转化及沉淀转化的本质的本质I I8 8、以上各部分知识的综合应用以上各部分知识的综合应用 III 考察的核心能力：1.重现概念原理的建构过程，考察学生、对原理及相关实验的理解2. 利用水溶液中离子平衡对实验、生产生活中的各种现象进行解释。功能与作用功能与作用 水溶液是一种或多种溶质均匀分散在水中形成的分散系，研究溶液中化学反应的目的在于揭示溶液中的反应规律，能够依据规律控制和利用反应，促进社会的发展。因此首先要了解水作为溶剂自身的一些性质，然后探讨溶质与溶剂间的相互作用，进而研

7、究水溶液中的反应。在学习过程和复习中要将“平衡观念”渗透认识过程的始终，并体会和思考“对立统一、量变引起质变”的哲学思想。建立“微粒观”，从微观的角度理解变化，用微观理论指导化学研究与物质转化。微粒来源及种类微粒来源及种类溶剂：水的电离溶剂：水的电离溶质：电解质的电离溶质：电解质的电离弱酸阴离子、弱碱阳离子弱酸阴离子、弱碱阳离子对水电离的影响对水电离的影响H H+ + 、OHOH对水电离的影响对水电离的影响外加离子对弱电解质、难外加离子对弱电解质、难溶电解质电离的影响溶电解质电离的影响微粒间相互作用微粒间相互作用基于微粒来源、种类、数量分析，建基于微粒来源、种类、数量分析，建构离子间相互作用及

8、反应规律的认知构离子间相互作用及反应规律的认知 微粒观念的形成微粒观念的形成基于微粒观念建构的认知框架基于微粒观念建构的认知框架溶液的溶液的PHPH物物 质质溶质、溶剂溶质、溶剂 微微 粒粒来源来源 种类种类数量关系数量关系 相互作用相互作用类型类型（水解、电离、沉淀溶解平衡）（水解、电离、沉淀溶解平衡）种类种类数量关系数量关系 微粒变化微粒变化 宏观性质及现象宏观性质及现象强化系统分析水溶液问题的思路和方法强化系统分析水溶液问题的思路和方法程度程度（主、次）（主、次）动态平衡观动态平衡观考虑电离考虑电离考虑水解考虑水解考虑电离考虑电离按盐溶液考虑按盐溶液考虑根据过量情况考虑电离或水解根据过量

9、情况考虑电离或水解电电解解质质溶溶液液单一溶液单一溶液混合溶液混合溶液不反应不反应反应反应不过量不过量过量过量生成酸或碱生成酸或碱生成盐生成盐酸或碱溶液酸或碱溶液盐溶液盐溶液正盐溶液正盐溶液酸式盐溶液酸式盐溶液考虑水解与电离考虑水解与电离考虑水解与电离考虑水解与电离复习启示复习启示强化基本概念的正确、系统、完整性理解及强化基本概念的正确、系统、完整性理解及表述能力表述能力纵向第一列修改，要求学生自主地、系统完整地分析水解过程，尤其关注水的电离平衡的移动建立正确认识1.会用原理解释现象2.规范表述1.实验的功能？能否用于证明存在沉淀溶解平衡2.实验操作上注意什么？3. 学生自主设计解释2013年

10、 10.实验：实验：0.1molL-1AgNO3溶液和溶液和0.1molL-1NaCI溶溶液等体积混合得到浊液液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液，过滤得到滤液b和白色沉和白色沉淀淀c； 向滤液向滤液b中滴加中滴加0.1molL-1KI溶液，出现浑浊；溶液，出现浑浊； 向沉淀向沉淀c中滴加中滴加0.1molL-1KI溶液，沉淀变为黄色。溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是下列分析不正确的是A浊液浊液a中存在沉淀溶解平衡：中存在沉淀溶解平衡： AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)B滤液滤液b中不含有中不含有Ag+C中颜色变化说明中颜色变化说明AgCI 转化为转化为AgID实验可以证明实验可

11、以证明AgI比比AgCI更难溶更难溶为什么？为什么？用用1mol/LKI是否可以？是否可以？依据的实验？依据的实验？何时加入酸？何时加入酸？BaSO4BaCO317教学环节例1:2014西城18CH3COOHCH3COOHCH3COONapH=7CH3COONaCH3COONaNaOH等量点中性点中和点pH71、醋酸溶液中加入氢氧化钠认知模型【20142014西城西城-18-18】室温下，将室温下，将0.1 molL0.1 molL1 1盐酸滴入盐酸滴入20 mL 0.1 molL20 mL 0.1 molL1 1氨水中，氨水中，溶液溶液pHpH随加入盐酸体积的变化曲线如随加入盐酸体积的变化曲

12、线如下图所示。下图所示。（1 1）NHNH3 3HH2 2O O的电离方程式是的电离方程式是 。（2 2）b b点所示溶液中点所示溶液中c c (Cl(Cl) ) c c (NH(NH4 4+ +) )（填（填“”、“ “ ”或或“”）（3 3）c c点所示溶液点所示溶液pHpH7 7，原因是（用离子方程式表示），原因是（用离子方程式表示）-。 （4 4）d d点所示溶液中离子浓度由大到小的排序是点所示溶液中离子浓度由大到小的排序是 。2、溶液中各微粒浓度比较认知模型定性比较定性比较同一溶液中不同离子浓度的比较同一溶液中不同离子浓度的比较在相同条件下不同溶液中同种离子浓度大小的比较在相同条件下

13、不同溶液中同种离子浓度大小的比较定量比较定量比较物料守恒：（质量守恒）物料守恒：（质量守恒）只取决于起始的投料情况只取决于起始的投料情况电荷守恒：电荷守恒：普遍适用，与反应进行的程度无关，与普遍适用，与反应进行的程度无关，与所含溶质的种类数无关；所含溶质的种类数无关；例例2：【2014海淀海淀12】先看反应后比较，先定性后定量先看反应后比较，先定性后定量【2014海淀海淀-12】有】有0.1 molL1的三种溶液：的三种溶液：CH3COOH、NaOH、CH3COONa，下列说，下列说法正确的是法正确的是A溶液溶液中，中，c(CH3COO-)= c(H+)B溶液溶液、等体积混合，混合液中、等体积

14、混合，混合液中c(CH3COO-)等于溶液等于溶液中的中的c(CH3COO- )C溶液溶液、等体积混合，混合液中、等体积混合，混合液中 c(CH3COO-)c(CH3COOH) = c(Na+)D溶液溶液、等体积混合，混合液中、等体积混合，混合液中 c(Na+) c(CH3COO-) c(H+) c(OH-)单一溶液单一溶液混合混合溶液溶液先看反应后比较，先定性后定量先看反应后比较，先定性后定量切入点：切入点：1 1、确定体系中的各种平衡、确定体系中的各种平衡2 2、分析体系中各种平衡进行的程度大小，依据影响平衡移动的、分析体系中各种平衡进行的程度大小，依据影响平衡移动的因素来判断。因素来判断

15、。3 3、一般来说，离子的水解是少量的，剩的多；弱电解质的电离、一般来说，离子的水解是少量的，剩的多；弱电解质的电离是少量的，剩的多。是少量的，剩的多。 【20142014海淀海淀-17-17】 硫酸工厂的烟气中含有硫酸工厂的烟气中含有SO2，有多种方法可，有多种方法可实现烟气脱硫。实现烟气脱硫。 “钠碱法钠碱法”用用NaOH溶液作吸收剂，向溶液作吸收剂，向100 mL 0.2 molL-1 的的NaOH溶液中通入标准状况下溶液中通入标准状况下0.448 L SO2气体，气体，反应后测得溶液反应后测得溶液pH c(SO32-) c(H2SO3) b. c(Na+)c(HSO3-) c(H+)

16、c(SO32-)c. c(Na+) + c(H+)= c(HSO3-) + c(SO32-) + c(OH-)关于离子浓度大小比较1. 落实典型、经典的即可。2. 这类习题的重点在于判断电离、水解的主次关系，学会依据微粒的来龙去脉寻找等量关系。3.把握深广度， 不要随意扩展比较的离子种类，如：NaHCO3溶液中, 不要将CO32-与其他微粒进行浓度比较c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)c(CO32-)把握好复习的深广度 落实原理 酸碱中和原理本质依据化学反应计量系数寻找等量关系关于酸碱中和滴定写出平衡表达式看到物质想到微粒微观 宏观 符号 学生的主要障碍点：学生的主要障碍点：

17、找不到平衡；找不到平衡； 辨不出条件辨不出条件3、溶液中平衡问题的分析模型解决学生困难点1. 如何寻找平衡？ 找全平衡？（1）掌握常见平衡：（2）依据物质类别：弱酸弱碱电离平衡 （碳酸、亚硫酸、酸式酸根）含弱根离子的盐水解平衡难溶电解质沉淀溶解平衡2. 如何判断相互作用主与次 （1）反应优先 （2）强化依据现象、事实分析主次，避免思维定势 NaA-HA 一定电离大于水解吗？3.培养学生用动态、发展的观念看微粒间相互作用4. 要求学生规范表述 分析条件改变分析条件改变 的实质的实质27摆平衡摆平衡 辨条件辨条件 说移动说移动 得结论得结论难点：难点： 明确平衡明确平衡1、 2、 四类基本平衡四类

18、基本平衡温度温度 浓度等浓度等练习：（练习：（3 3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pHpH在在2 23 3 用化学平衡移动原理解释用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：盐酸的作用： 答案：答案：ClCl2 2与水反应：与水反应：ClCl2 2+H+H2 2O HCl+ HClO O HCl+ HClO ，增大，增大HClHCl的浓的浓度使平衡逆向移动。减少度使平衡逆向移动。减少ClCl2 2在水中的溶解，有利于在水中的溶解，有利于ClCl2 2的逸出的逸出 建构模型建构模型2010年年26.某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3.H2O的形式存在，该废水的处理流程如用化学平衡原理解释通空气的目的： 。NH3+H2O NHNH3H H2 2O NHO NH4 4+ +OH+OH- -26.（14分）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示 （ 3 ） 电 解 时 用 盐 酸 控 制 阳 极 区 溶 液 的 p H 在 2 3 ，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用 （4）电解所用的盐水需精制。去除有影响的Ca2+、Mg2+、SO42-、NH4+、c（SO42-）c(Ca2+)。BaSO4的溶解度比BaCO3的小，过程中除去的离子有 BaCOBaCO3 3+SO+SO4 42-2-= BaSO