人教版九年级化学上册电子版教案

1、（人教版）九年级化学（上）绪言化学使世界变得更加绚丽多彩【本节内容概述】本节内容是化学学科学习的入门课，教材从学生的生活实际出发，通过一些具体的事例和精美的图画，引导学生了解化学是一门使世界变得更加绚丽多彩的自然科学，它主要研究物质的组成、结构、性质以及变化规律；以丰富多彩的图画和简明的语言，概述了人类认识化学、利用化学、化学的发展史以及化学与人类进步和社会发展的关系，向学生展示了化学的魅力和学习化学的价值。极大地激发了学生学习化学的兴趣和利用化学的欲望。【教学目标】知识与能力1. 了解化学与人类生活、社会发展的密切关系，认识化学的价值。2. 知道化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的

2、自然科学。3. 培养学生观察生活、探索生活的能力。过程与方法本课题重在激发学生的兴趣，并使学生初步认识化学。在教学过程中，教师不宜过多采用直接讲述的方式进行教学，可运用多媒体辅助教学，以引起学生对化学的兴趣；通过实验、组织学生讨论等形式帮助学生认识化学、理解化学。情感、态度与价值观1.通过本课题的学习培养学生热爱化学、了解化学的激情。2.通过本课题的学习培养学生关注生活、关注自然的态度。【重点和难点】重点1.什么是化学。2.化学与人类生活、社会发展的联系。难点了解什么是化学。【教学准备】多媒体、氢氧化钠溶液（用啫喱水瓶盛装好）、用酚酞试液写有“神奇的化学”字样的纸（表面为白纸）。【教学流程】一

3、、导入新课请三名学生分别上台表演：甲：（试管展示A、B两种无色液体）请大家猜测，如果把这两种液体混合在一起会有什么现象呢（在同学们各抒己见后）甲：向盛有A液体（稀盐酸）的试管中滴加B液体（AgN03溶液）。（在同学们惊讶的表情中）甲：我表演的节目叫“清水变牛奶”，可是不能喝！乙：这有什么稀奇，我也会表演（试管展示C、D两种无色液体），我也请大家猜一猜，如果把它们混在一起会有什么现象呢（在同学们各抒己见后）乙：向盛有C液体（NaOH溶液）的烧杯内，逐滴滴入D液体（无色酚酞）。（在同学们期待的目光中）乙：我的节目叫“清水变红酒”，可是也不能喝！丙：我是一个制造商，产品是什么呢（试管展示蓝色的E液体

4、和无色的F液体）丙：向盛有E液体（CuSO4溶液）的试管中倒入无色的F液体（NaOH溶液），倒出试管上层清液后，将蓝色沉淀物移到一个小果冻盒内。丙：同学们，我的产品是什么呢“果冻”，但也不能吃的。师：谢谢三位同学的精彩表演，同时感谢所有同学的积极参与。这些有趣的现象都与化学密切相关（将啫喱水瓶内液体向一张白纸喷去，白纸显示出红色的“神奇的化学”字样）。下面让我们一起来学习这“神奇的化学”。二、教学新课1介绍什么是化学教师播放课前制作的有关化学的一组图片。让学生边欣赏图片边思考问题：什么是化学（针对上面的问题，让学生自学课本12页内容，组织学生讨论，让学生尝试能否做出比较科学的解释。）定义：化学

5、是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。2化学与人类的关系（1）利用化学生产化肥和农药，以增加粮食的产量；（2）利用化学合成药物，以抑制细菌和病毒，保障人体健康；（3）利用化学开发新能源和新材料，以改善人类的生存条件；（4）利用化学综合应用自然资源和保护环境，以使人类生活得更加美好。3播放多媒体简单介绍化学的发展史（1）古代：火的发现和使用使人类接触到化学，但并没有建立这门学科。（2）原子论和分子学说的创立：人类建立了化学这门学科。（3）元素周期律（表）：完善了化学，使化学研究有规可循。（4）纳米技术：标志着化学已发展到较高阶段。（5）绿色化学：化学发展的趋势、方向。4组织活动（1）小

6、组竞赛 列举生活、生产中与化学有关的现象或事例。 说出你所知道的化学家。 展示搜集的相关资料。(2) 多媒体展示图片 印度漏油事件造成孟买海岸污染。 一些尾气排放不达标的巴士，成为空气污染的“罪魁祸首”。 泰国首都曼谷拥挤的汽车排气造成严重的空气污染。 堆积如山的工业有害废物。 工业废料“红尘”滚滚。三、课堂小结这节课我们主要是通过观察和分析生活现象了解一些有关化学的知识。通过学习，我们知道了化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学，也初步了解了化学与人类社会的密切关系。【板书设计】绪言化学使世界变得更加绚丽多彩1什么是化学化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。

7、2化学与人类的关系(1) 利用化学生产化肥和农药，以增加粮食的产量；(2) 利用化学合成药物，以抑制细菌和病毒，保障人体健康；(3) 利用化学开发新能源和新材料，以改善人类的生存条件；(4) 利用化学综合应用自然资源和保护环境，以使人类生活得更加美好。教学反思】第一单元走进化学世界【单元内容概述】本单元作为起步阶段的化学学习，在激发学生学习化学的兴趣、认识学习化学的重要性、树立学好化学的信心等方面起着积极的作用。同时，第一单元作为化学的启蒙教育，它对于培养学生的创新精神和提高学生的实践能力，使学生逐步掌握在化学学习中紧密联系实际，通过实验、观察、调查、资料收集、阅读、讨论、辩论等积极的学习方式

8、获取化学知识也起着先导的作用。本单元包括三个课题。课题一“物质的变化和性质”使学生认识物质及其变化特点与日常生活的密切联系。课题二“化学是一门以实验为基础的科学”使学生进一步地了解化学，认识化学实验在化学学习中的重要性。课题三“走进化学实验室”使学生开始初步接触化学实验，感受实验，熟悉基本的实验操作，为进一步的学习打下基础。课题1物质的变化和性质【教学目标】知识与能力1了解化学变化和物理变化的概念及区别，并能运用概念判断一些生活中的典型的化学变化和物理变化。2了解化学性质和物理性质的概念及区别，并能识别哪些是化学性质，哪些是物理性质。过程与方法创设情境，导入新课，激发学生的探究兴趣，引导学生观

9、察化学实验，并进行简单的实验现象的描述，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。情感、态度与价值观以化学实验为媒介，向学生展示化学实验的现象美，激发学习兴趣，培养学生的自觉性和主动性。【重点难点】重点化学变化与物理变化的概念及区别，化学性质与物理性质的概念及区分。难点物质化学变化的特征，物质变化与物质性质的区分。【教学准备】试管、带弯管的单孔橡皮塞、酒精灯、玻璃片、烧杯、铁架台（带铁夹）、研钵、药匙、镊子、胆矾、氢氧化钠溶液、石灰石、稀盐酸、澄清石灰水、水。【教学流程】一、导入新课师：化学在我们的生活、生产中发挥着很大的作用。我们知道，大到宇宙的星体，小到肉眼看不见的粒子，构成了我们这个千姿百态的物

10、质世界。各种物质之间存在着多种相互作用，也不断地发生着各种变化。正确认识物质的这些变化的特点，有助于我们更进一步了解自然现象，发现自然规律。下面我们就来探究物质的变化和性质。二、教学新课1化学变化和物理变化化学是一门以实验为基础的学科，许多化学概念、化学基础知识都是通过实验形成的，因此必须学会观察实验的方法。下面请大家观察几个演示物质变化的实验，主要观察变化前后物质的颜色、状态，列表记录。演示实验11(1)水沸腾，有大量水蒸气冒出，玻璃片上有小水滴附着。演示实验11(2)先展示胆矾，再把蓝色块状固体研碎成为蓝色粉末，然后进行实验。师：实验11(1)、11(2)有什么共同特征结论这两个变化都没有

11、新的物质生成，这种变化叫做物理变化。我们日常看到的冰融化成水，瓷碗打碎等都是物理变化。演示实验11(3)分别向两支试管中滴加氢氧化钠溶液(由学生描述并记录实验现象)讲述这里的蓝色沉淀是氢氧化铜。这个过程是胆矾溶液和氢氧化钠溶液作用生成了新的物质氢氧化铜。演示实验11(4)向石灰石中加入稀盐酸，过一会儿用手触摸一下试管外壁(由学生描述并记录实验现象)师：实验11(3)、11(4)有什么共同特征结论这两个变化都有新的物质生成，这种变化叫做化学变化。我们日常看到的木材燃烧，铁生锈等都是化学变化。讲述在化学变化过程中除生成其他物质外，还伴随发生一些现象，如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等等。这些

12、现象常常可以帮助我们判断有没有化学变化发生。讨论判断一个变化是物理变化还是化学变化的依据是什么2化学性质和物理性质师：刚刚我们学习了物质的变化，下面我们一起来学习物质的性质。物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。例如，我们刚刚做的实验11(3)、11(4)中，胆矾溶液和氢氧化钠溶液反应有蓝色沉淀生成，石灰石与盐酸反应有气体生成，这里物质表现出的性质就是化学性质。(比较各物质性质的异同，归纳化学性质、物理性质的概念)结论化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。例如：蜡烛(纸张、木材)能燃烧；铁在潮湿的空气里易生锈，在干燥的空气里难生锈等。物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。

13、例如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度等都属于物质的物理性质。（让学生自学课本第8页关于物理性质的内容）小结变化和性质的联系：在叙述物质的性质时，往往有下列字眼：能、易、会、可以、难等。例如：（1）木柴燃烧化学变化，木柴能燃烧化学性质。（2）铁生锈化学变化，铁（在潮湿的空气里）易生锈化学性质。（3）胆矾溶液和氢氧化钠溶液反应化学变化，胆矾溶液可以和氢氧化钠溶液反应化学性质。3实践活动演示实验12氧气和二氧化碳的性质通过实验让学生学会闻气体时的正确操作，知道氧气和二氧化碳的性质。结论物理性质：两者是无色、无味的气体。化学性质：二氧化碳一般不能支持燃烧，氧气能支持燃烧。讨论结合自己的生活经验和知

14、识，尽可能多地描述氧气和二氧化碳的性质，怎么区分它们，并将自己的看法和同学进行交流。【板书设计】第一单元走进化学世界课题1物质的变化和性质一、化学变化和物理变化化学变化1概念：生成其他物质的变化叫做化学变化（又叫化学反应）2特征：有新物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等常伴随能量变化，常表现为吸热、放热、发光等物理变化1概念：没有生成其他物质的变化叫做物理变化2特征：没有其他物质生成，只是形状、状态（气态、液体、固体）的变化二、化学性质和物理性质化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质【教学反思】课题2化学是一门以实验为基础的科学第1

15、课时对蜡烛及其燃烧的探究【教学目标】知识与能力1、了解化学是一门以实验为基础的自然科学。2、初步培养学生观察、记录、描述和分析实验现象的能力。过程与方法本课题主要以学生的探究实验为主，因此采用探究式教学方法比较合适。在教学过程中，教师要发挥引导作用，将学习的主动权留给学生，使学生在小组合作探究的活动中深刻理解化学是以实验为基础的。情感、态度与价值观培养学生求实的科学探索精神和团队合作精神。【重点难点】重点对蜡烛及其燃烧的探究。难点学会正确描述实验现象。【教学准备】蜡烛、火柴、玻璃杯（烧杯）、玻璃导管、澄清石灰水【教学流程】一、导入新课师：观察是一种重要的化学学习方法，学会观察化学实验现象，在化

16、学科学中具有重要作用。一般来说：我们可以利用人体感觉器官视、听、嗅、触来进行观察体验。下面我们以对蜡烛及其燃烧的探究来学习科学探究的方法。二、教学新课1、让学生阅读教材第12页的“探究”内容。学生完成阅读后，引发思考：（1）蜡烛燃烧时可能发生哪些变化（2）蜡烛燃烧后的物质到哪里去了如何验证2、实验学生分组（两人一组）实验，边做实验边记录实验现象。点燃蜡烛前：教师引导学生观察蜡烛的颜色、状态、形状和硬度，闻其气味，用小刀切一小块蜡烛放入水中看其是否沉入水底。讨论、交流后，得出结论。小结燃烧前蜡烛是白色圆柱状固体，略有气味，硬度较小，不溶于水，密度比水小。点燃蜡烛时：教师巡回指导，各小组学生观察燃

17、烧过程，记录燃烧现象。(1) 取一根火柴梗迅速放入火焰中，约1秒钟后取出，观察火柴梗燃烧前后的情况。(2) 取一只干冷的烧杯罩在火焰上方，观察杯壁出现的现象；取下烧杯，迅速倒入少量澄清石灰水，振荡，观察现象。现象(1)蜡烛熔化并发光发热，火焰分三层，外层最明亮，里层最暗，火柴梗从中间到两端逐渐变黑。(2)烧杯壁上出现水珠，石灰水变浑浊。小结蜡烛的主要成分是石蜡，蜡烛熔化说明石蜡的熔点较低。火柴梗两端变黑说明外焰温度最高。烧杯内壁出现水珠说明蜡烛燃烧生成了水。石灰水变浑浊说明燃烧还生成了二氧化碳。熄灭蜡烛后：现象熄灭后从烛芯处冒出一缕白烟，用火柴点燃白烟，蜡烛重新被点燃。小结烟是固体小颗粒，并且

18、可以燃烧，说明白烟是石蜡的固体小颗粒。归纳探究步骤实验现象点燃前颜色白色、状态固体、形状圆柱、硬度小、略有气味，不溶于水，密度比水小燃着时火焰分为三层，外层最明亮，里层最暗；在火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察到的现象是有水生成，再向烧杯中注入澄清的石灰水，观察到的现象是石灰水变浑浊熄灭后熄灭后观察到的现象是冒白烟；用火柴去点燃刚熄灭后的白烟，蜡烛重新燃烧实验结论石蜡点燃后生成了水、二氧化碳；外焰温度最高3、总结化学学习的特点：(1) 关注物质的性质，如颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点，以及石蜡能否燃烧、其燃烧产物能否使澄清石灰水变浑浊等。(2) 关注物质的变化，如蜡烛受热时是否熔化等。(

19、3) 关注物质的变化过程及其现象(包括变化前、变化时、变化后)。探究1.对教材第13页图111操作的改进。(1)用冷而干燥的玻璃片，在火焰外不同距离可观察到不同的现象。(2)用石灰水润湿烧杯内壁。如教材图111罩在火焰上方填写实验报告教材第13页“探究(或实验)报告”，仅供同学们参考。学生自己设计完成实验报告。板书设计】探究步骤实验现象点燃前颜色白色、状态固体、形状圆柱、硬度小、略有气味，不溶于水，密度比水小燃着时火焰分为三层，外层最明亮，里层最暗；在火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察到的现象是有水生成，再向烧杯中注入澄清的石灰水，观察到的现象是石灰水变浑浊熄灭后熄灭后观察到的现象是冒白烟；用火柴

20、去点燃刚熄灭后的白烟，蜡烛重新燃烧实验结论石蜡点燃后生成了水、二氧化碳；外焰温度最高教学反思】第2课时对人体吸入的空气和呼出的气体的探究【教学目标】知识与技能认识实验是化学学习的重要方法，学会准确、客观地观察、描述和记录实验现象。过程与方法能有意识地发现生活中值得探究的问题，并能进行实验，通过对实验现象的观察和分析得出有价值的结论。情感、态度与价值观进一步培养学生求实的科学探索精神和团队合作精神。【重点难点】重点对人体吸入的空气和呼出的气体的探究。难点对人体吸入的空气和呼出的气体的探究。【教学准备】集气瓶、水槽、玻璃片、饮料管、澄清石灰水、滴管、火柴梗(或细木条)、盛满氧气的集气瓶若干、盛满二

21、氧化碳的集气瓶若干。【教学流程】一、导入新课师：人每时每刻都要呼吸，那么大家是否想过我们呼出的是什么吸入的又是什么呢生1：呼出的是二氧化碳生2：吸入的是空气师：大家知道这个结论是怎么得出来的吗如何来验证这个结论的正确性呢我们今天就来探究人体吸入的空气和呼出的气体究竟有什么不同二、教学新课1在进行实验室探究之前，给学生提供四条信息：(1) 二氧化碳可以使过量澄清的石灰水变成白色浑浊液，白色浑浊物越多，说明气体中的二氧化碳越多。(2) 氧气可以使带火星的木条复燃，木条燃烧越旺，说明氧气越多。(3) 二氧化碳可以使燃着的木条熄灭。(3) 空气主要是由氮气、氧气组成的，还含有二氧化碳、水蒸气等。2要求

22、学生以组为单位将实验仪器放好，然后让学生收集“呼出的气体”和“吸入的空气”。具体步骤如下：(1) “呼出的气体”将两个集气瓶分别盛满水，并用玻璃片先盖住瓶口的小部分，然后推动玻璃片将瓶口全部盖住，把盛满水的集气瓶连同玻璃片一起倒立在水槽中；然后将饮料管小心地插入集气瓶内，并向集气瓶内缓缓吹气，直至集气瓶内充满呼出的气体。在水下立即用玻璃片将集气瓶口盖好，然后取出集气瓶放在实验桌上，“呼出的气体”就收集好了。（2）另取两个空的集气瓶，用玻璃片将瓶口盖好，“吸入的空气”就收集好了。（教师演示，让学生根据示范收集“呼出的气体”和“吸入的空气”）3组织学生组内合作探究以下问题，并提醒学生作好实验记录。

23、（1）分别向一瓶吸入的空气和一瓶呼出的气体中滴入澄清石灰水，并振荡，两个瓶子中分别会发生什么现象说明了什么现象滴入澄清石灰水后，吸入的空气瓶中无现象，呼出气体瓶中的石灰水变浑浊。结论说明了人体呼出的气体中二氧化碳的含量更高。（2）将燃烧着的小木条分别插入空气和人体呼出气体的集气瓶中，分别有什么现象发生说明了什么现象插入人体吸入的空气集气瓶中的小木条比插入人体呼出气体集气瓶中的小木条燃烧更旺，且燃烧时间要长。结论说明了空气中氧气含量大于人体呼出的气体中氧气的含量。（3）取两块干燥的玻璃片，对着其中的一个玻璃片呼气，有什么现象产生说明了什么现象对着干燥的玻璃片呼气后，玻璃片上会产生极小的水珠。结论

24、说明人体呼出的气体中含有较多的水蒸气。4引导学生结合上述实验，思考：以上实验说明了呼出的气体与吸入的空气有什么不同总结气体种类吸入的空气呼出的气体二氧化碳（不能供给呼吸，也不能支持燃烧）少多氧气（能供给呼吸，也能支持燃烧）多少水蒸气少多5按要求填写实验报告。【板书设计】第2课时对人体吸入的空气和呼出的气体的探究气体种类吸入的空气呼出的气体二氧化碳（不能供给呼吸，也不能支持燃烧）少多氧气（能供给呼吸，也能支持燃烧）多少水蒸气少多教学反思】课题3走进化学实验室第1课时药品的取用【教学目标】知识与能力1、了解化学实验室安全规则。2、掌握药品的取用、加热、连接仪器、洗涤仪器等基本实验操作。3、培养学生

25、的观察能力和动手能力。过程与方法本课题的教学应采用教师的讲解、演示和学生动手操作、观察相结合的方式，让学生学习并学会一些基本的实验操作技能。情感、态度与价值观1、培养学生严谨的科学态度。2、初步使学生养成良好的实验习惯。【重点难点】重点1、化学实验室的实验规则和常用仪器的名称、作用。2、药品的取用。难点药品的取用。【教学准备】锌粒、食盐、碳酸钠粉末、稀盐酸等药品，教科书附录I中的常用仪器及药匙、镊子、试管架等仪器（纸槽学生自制）。【教学流程】一、导入新课学习化学的一个重要途径是科学探究，实验是进行科学探究的重要手段，实验室是进行科学探究的重要场所。因此要想学好化学，就必然先要了解化学实验室。下

26、面就让我们一起走进化学实验室。二、教学新课当你走进化学实验室时，首先要仔细阅读实验室规则，它们是安全实验并获得成功的保证。教师利用多媒体播放“实验室规则”图片。指导学生阅读附录I中的药品取用规则,指导学生认识几种化学实验室药品的一些图标。分类介绍药品的取用规则。1固体药品的取用师：固体药品通常保存在广口瓶里(展示广口瓶)，取用固体药品一般用药匙(展示药匙)，有些块状的药品可用镊子(展示镊子)夹取。用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦干净，以备下次使用。(1) 密度较大的块状药品或金属颗粒的取用分析常用工具：镊子。取用方法：先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口后，再把容器慢慢地竖立起来，使药品

27、或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部。(2) 粉末状药品的取用分析常用工具：药匙或自制的纸槽。取用方法：使试管倾斜，把盛有药品的药匙或自制的纸槽，小心送至试管底部，然后使试管竖立起来。教师演示实验16和实验17后，让学生分组操作。强调固体药品取用时，若不指明用量，一般只需盖满试管底部即可。2液体药品的取用(1)分析液体药品通常保存在细口瓶里(展示细口瓶)。演示：液体的倾倒。讨论细口瓶的塞子为什么要倒放在桌子上 倾倒液体时，瓶口为什么要紧挨着试管口应该快倒还是缓慢地倒 拿细口瓶倒液体时，为什么细口瓶标签的一面一定要朝向手心 倒完液体后，为什么要立即盖紧瓶塞，并把试剂瓶放回原处师生讨论、交流后，教师做出

28、具体解答： 由于细口瓶塞子上沾有试剂，如果正放在桌面上，可能会腐蚀桌面。 为了防止液体外洒或飞溅，试剂瓶口应紧挨着试管口，应该由慢到快地倒。 为防止试剂顺瓶口流出腐蚀标签，所以有标签的一面一定要朝向手心。 有些试剂有挥发性，有些试剂吸水，还有些试剂能与空气中的氧气反应，这些都将导致原试剂浓度发生变化或变质，因此倒完液体后应立即盖紧瓶塞。3取用一定量的液体药品，常用量筒量出体积。演示：用量筒取用液体。注意事项：(1)量筒读数时，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平。(2) 当接近刻度时，可用胶头滴管滴加液体至刻度。(3) 取用液体，当不说明用量时，一般取12毫升。讨论量取液体时，如果读数没

29、有与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，而是采用仰视或俯视的方法，将会对读数产生什么影响结论仰视将导致读数偏小，俯视将导致读数偏大。（4）取用少量液体时还可以用滴管。演示：滴管的使用注意事项：取液后的滴管，应保持橡胶帽在上，不要平放或倒置，防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶帽。 不要把滴管放在实验台或其他地方，以免沾污滴管。 滴管用过后要立即用清水冲洗干净（滴瓶上的滴管除外），以备再用。 严禁用未经清洗、润湿的滴管吸取别的试剂。【板书设计】课题3走进化学实验室第1课时药品的取用一、实验室的规则二、药品的取用1、固体药品的取用保存容器：广口瓶取用：（1）块状：用镊子（2）粉末状：用钥匙或纸槽2、液体

30、药品的取用保存容器：细口瓶取用：（1）大量：用直接倾倒法（2）少量：用胶头滴管（3）定量：用量筒量取（配合胶头滴管）教学反思】第2课时物质的加热和玻璃仪器的洗涤【教学目标】知识与技能1酒精灯的正确使用方法。2能正确地给液体物质进行加热。3学会常见仪器的洗涤方法。过程与方法通过实验操作，总结规律，形成一定的实验技能。情感、态度与价值观明确严谨的科学态度、正确的实验原理和规范的操作方法是实验成功的关键。【重点难点】重点药品的加热、洗涤仪器的操作要点。难点相关的操作技能和良好的实验习惯的形成【教学准备】酒精灯、教科书附录I中的常用仪器及药匙、镊子、试管架等仪器。【教学流程】一、导入新课在生活中，烧水

31、做饭和洗刷碗碟是很平常的事情，相信同学们都做这些事情。但是生活中的这些经验都可以应用到化学实验中来吗在实验室中给物质加热和洗涤仪器时，所用的器具和生活中是不相同的，因此有些不同的注意事项，需要我们牢记并遵守，否则可能会导致实验失败甚至发生火灾、爆炸等危险事故。为了我们的人身安全和实验的成功，就让我们快些来学习这些知识吧！二、教学新课物质的加热(一)酒精灯的使用方法教师出示教学挂图或播放课件，学生讨论分析出图中提供的知识信息和技能要求。1引导学生在上述分析的基础上进行信息处理，归纳出酒精灯的正确使用方法：(1) 绝对禁止向燃着的酒精灯里加入酒精，以免失火。(2) 绝对禁止用酒精灯引燃另一盏酒精灯

32、。(3) 用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。2组织学生以小组为单位，练习酒精灯从“点灯到熄灯”的全过程。思考如果酒精洒出失火怎么灭火并分析灭火的原理。(应立即用湿抹布扑盖，与空气隔绝)3让学生先阅读教材实验19，然后分组点燃酒精灯，观察火焰的分层情况，尝试判断各层温度高低的方法。4请学生代表汇报实验观察到的酒精灯火焰的分层情况以及各层温度不同的验证方法和理由。(对于火柴伸入的方式不同，造成的异常现象，要引导学生分析、讨论，培养良好的实验习惯和严谨的科学态度)。(二)给物质加热1由瓦特观察水壶内蒸汽将壶盖冲起、掀开提出假设：(1)若水壶内的水只有壶容积的五分之一至三分之一，会有什么现象

33、若达到五分之四又会怎么样(2)若将水壶的壶嘴堵上一个软木塞，并盖紧壶盖，可能有什么现象出现让学生结合日常的生活经验讨论、分析。2让学生阅读教材第21页“酒精灯的使用方法”，弄清实验的内容和操作要求。学生分小组实验，记录实验现象。3小组汇报(1)实验的结论；(2)四个讨论题的结果；(3)给物质加热的方法及注意事项。结论用酒精灯的外焰加热，试管内的液体不能超过试管容积的三分之一，试管夹夹住试管(大约距试管口三分之一处)；加热前要擦干试管的外壁；试管口不要对着自己或他人；将液体加热至沸腾的试管，不能立即用冷水冲洗。4学生以小组为单位，对教材实验16进行探究，记录实验现象，教师巡回指导，强调规范操作。

34、洗涤仪器1学生自由交流生活中洗玻璃杯、碗、盘等的方法，并说说洗干净的标准是什么2学生自学仪器洗涤有关内容。思考(1)试管洗涤的一般程序；(2)使用试管刷刷洗试管时应注意的问题；(3) 玻璃仪器洗涤干净的标准是什么；(4) 洗净的玻璃仪器如何存放。3让学生尝试用试管刷刷洗试管，并学会观察试管是否已经洗干净。4同学交流仪器洗涤的体验。【板书设计】第2课时物质的加热和洗涤玻璃仪器一、物质的加热1酒精灯的使用：用火柴点燃，用灯帽盖灭，禁止燃烧时向酒精灯里添加酒精2给物质加热：用酒精灯的外焰加热二、仪器的洗涤1方法2标准：玻璃容器内壁附着的水既不聚集成水滴，也不成股流下教学反思】第二单元我们周围的空气【

35、单元内容概述】空气和人的关系非常密切，是人人都离不开的物质。由于看不见又摸不着，学生只知其重要，却对空气到底是什么不十分清楚。因为在小学自然课中对空气和氧气的知识已有过介绍，如空气有体积、有质量、形成大气压、流动形成风等，所以本单元选择空气和氧气作为初中化学中学习具体物质知识的开端。此外，还因为它们在自然界分布极广，是自然界维持生态平衡的重要条件，是化工生产的廉价资源，是人类不可缺少的天然物质。通过对它们的认识和了解，可以比较顺利地引导学生进入化学世界来探索物质的奥秘。课题1空气第1课时空气是由什么组成的【教学目标】知识与技能1. 了解空气的主要成分。2. 初步理解什么是纯净物、混合物，并能区

36、分一些常见的纯净物和混合物。过程与方法通过对“测定空气里氧气含量”的实验操作，了解空气的组成。情感、态度与价值观通过人类认识空气的简史介绍，使学生认识到进行科学探索，必须具有严肃认真、实事求是的科学精神和态度。【重点难点】重点用探究的方法测定空气中氧气的含量。难点纯净物和混合物的概念及区分。【教学准备】多媒体、燃烧匙、酒精灯、集气瓶、水、火柴、烧杯、玻璃导管、红磷。【教学流程】一、导入新课师：空气在我们的周围无处不在，它跟我们的生活最密切，没有空气就没有生命。可对空气的组成，相信大家都不十分的清楚，今天我们就来学习有关空气的知识。二、教学新课过渡因为空气是一种无色、无味的气体，所以人们对空气的

37、认识比较晚。17世纪中叶以前，人们一直认为空气是一种单一成分的物质，直到18世纪，通过对燃烧现象和呼吸作用的深入研究，人们才开始认识到空气的复杂性。空气的主要成分师：空气是由什么组成的呢为了搞清楚这一问题，很多科学家都致力于这方面的研究。其中，最有名的是法国的化学家拉瓦锡，他借助天平，以液态的金属汞作为研究对象，用定量的方法最终研究出了空气的成分。图片展示分析拉瓦锡最早用实验得出了结论：空气是由氧气和氮气组成的，氧气约占空气总体积的1/5。实验探究1.实验导入师：下面仿照拉瓦锡测定空气中氧气含量的实验原则，我们也来测定空气里氧气的含量。引导学生观察教材实验21所需的仪器，并组织学生回答下列问题

38、：(1) 仪器的名称；(2)集气瓶中有没有物质。要求学生按教材中图23连接装置并进行实验，教师适时指导学生观察实验现象、记录实验结果。2分析讨论师：请把看到的现象及你的分析与同组的同学交流一下。提问(1)根据拉瓦锡的研究结果，氧气约占5而在我们的实验中，为什么气体减少的体积小于1试分析可能的原因有哪些。5(2)红磷熄灭，瓶内还有没有残余的氧气(3) 烧杯中的水为什么会倒流引导学生从两方面来分析：a：实验成功，描述现象；b实验失败，寻找原因。分组讨论、交流结果：(1) 水面上升不满1的原因可能有：装置漏气；红磷量不足；未充分冷却就打开止水5(2) 没有，如果还有氧气，红磷还能继续燃烧。(3) 由

39、于红磷燃烧消耗了瓶内的氧气，导致集气瓶内的气压减小，因而水倒流。在上述探究活动的基础上，师生共同归纳空气的主要成分：由与红磷反应的气体(氧气)和与红磷不反应的气体(氮气)组成。分析随着科学技术的不断发展和实验仪器的不断精密化，空气中的其他成分也被科学家通过实验一一发现。结论空气的成分按体积计算大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体%、二氧化碳%、其他气体和杂质。强调特别注意各成分的含量是体积分数，而不是质量分数，可以理解为每100体积的空气中含氮气78体积，氧气21体积。另外空气中各成分的含量相对稳定，不是绝对的一成不变。3纯净物和混合物让学生自学教材第27页最后两段内容，填写下表：混合物纯

40、净物定义组成表示性质联系注意：自然界的海水、河水中均存在一些除水以外的其他物质，属于混合物，而蒸馏水则属于纯净物。纯净物：只由一种物质组成（可用专门的化学符号表示）。混合物：由两种或多种物质混合而成（没有专门的化学符号表示）。分析纯净物有固定的组成，如氧气、氮气；混合物没有固定的组成，组成混合物的各物质之间不发生化学反应，它们各自保持各自的性质，如空气中的氧气和氮气就各自保持了自己的性质。【板书设计】课题1空气第1课时空气是由什么组成的一、空气是由什么组成的由与红磷反应的气体（氧气）和与红磷不反应的气体（氮气）组成二、空气中氧气含量的测定1实验探究（1）实验方法（2）实验现象（3）实验原理：红

41、磷+氧气监五氧化二磷（4）实验结论2混合物与纯净物纯净物：由一种物质组成（可用专门的化学符号表示）混合物：由两种或多种物质混合而成（没有专门的化学符号表示）【教学反思】第2课时空气是一种宝贵的资源和保护空气【教学目标】知识与技能1了解氧气、氮气、稀有气体的主要性质和用途。2知道空气是一种宝贵的自然资源。3了解空气污染的主要原因、危害及防治方法。过程与方法通过对空气污染情况的调查，知道空气污染的危害，及一些简单的防治方法。情感、态度与价值观初步了解空气污染给人类带来的严重危害。【重点难点】重点空气组成物质的性质和用途。难点认识到空气是一种宝贵的自然资源，树立环境保护的意识。【教学准备】有关氧气、

42、氮气、稀有气体等作用的图片以及大气污染的图片。【教学流程】一、导入新课空气是一种宝贵的自然资源，是人类生产、生活所离不开的资源，有着非常重要的用途。我们都知道性质决定用途，那么空气中的氮气、氧气及稀有气体等都有哪些性质同时如果我们不能很好地保护空气，也会对人类造成较大的危害，那么哪些不当做法会对空气造成污染如何防治大气的污染呢接下来，我们就空气的用途以及保护进行学习。二、教学新课(一) 空气是一种宝贵的资源教师请各小组出示所收集的有关空气中各成分的用途的资料图片。结合图片，师生共同讨论氧气、氮气、稀有气体等的用途。学生代表交流发言。1氧气分析过去，人们曾把氧气叫做“养气”，这充分说明了氧气的重

43、要性。主要用途(1)供给呼吸(2)支持燃烧2氮气提问同学们知道为什么要在装入零食的食品袋中充入氮气吗回答生甲：为了防止食品被挤碎或压碎。生乙：为了掩盖袋里食品量比较少的真相。生丙：为了防止食品变质。分析氮气之所以能用于食品防腐，是因为氮气性质非常稳定；灯泡中充氮气以延长使用寿命；焊接金属用氮气作保护气，都是利用了氮气性质稳定这一性质。除此之外，氮气还可作为重要的化工原料、保护气、提供低温环境。主要用途(1)重要的化工原料(2)保护气(3)提供低温环境师：从氮气可作保护气这一事实可知，物质的性质决定物质的用途。你能从下面的讨论中获得氮气的性质吗在测定空气中氧气的含量的实验中，集气瓶内剩下的气体主

44、要是氮气。请同学们结合实验和日常生活经验讨论：(1) 燃烧着的红磷熄灭了，这种现象说明氮气能不能支持燃烧(2) 集气瓶内水平面上升一定高度后，还继续上升吗这种现象能不能说明氮气不易溶于水(3) 空气所表现出来的某些性质，能不能在一定程度上代表氮气的性质结论(1)能说明氮气不能支持燃烧。(2) 集气瓶内水面上升一定高度后，不能继续上升，这一现象可以说明氮气不易溶于水(3) 空气所表现出来的性质，不能在一定程度上代表氮气的性质(如磷能在空气中燃烧，但却不能在氮气中燃烧)。提问通过上面的讨论，并结合物理性质的概念，你能描述出氮气的物理性质并完成下表吗物质颜色状态气味标准状况下的密度是否易溶于水熔点沸

45、点氮气无色气体无味L-1难溶于水-°C-C3. 稀有气体师：空气中除了氧气和氮气外，还有一类很重要的气体就是稀有气体。接下来，我们就来学习稀有气体的有关知识。分析稀有气体曾被叫做“惰性气体”。这是由于稀有气体化学性质很不活泼，人们在发现它们的时侯普遍认为这些气体不能跟其他物质发生化学反应。但随着科学技术的发展，人们发现有些惰性气体在一定条件下也能与某些物质发生化学反应，生成其他物质，于是又把它们改叫为稀有气体。在空气的成分中，稀有气体所占比率虽然不大，但却很重要。通过阅读，让学生总结稀有气体的用途。主要用途(1)保护气(2)电光源(3)激光技术(4)制造低温环境(5)麻醉剂(二) 保

46、护空气师：空气是地球上的动植物生存的必要条件，动物呼吸、植物光合作用都离不开空气，同时也是人类生产、生活所离不开的资源。随着经济的发展，空气污染日益严重，保护空气成了人类新的课题。展示环境较好的一组图片，环境被污染的一组图片。学生阅读相关内容之后，教师提出问题：(1) 你身边发生过哪些污染空气的事件(2) 大气污染会造成哪些危害(3) 为了保护人类赖以生存的空气，我们可以做些什么讨论后回答：(1)汽车排放的尾气、工厂向大气中排放的废气等。(2)温室效应会使海平面上升、酸雨使建筑物被腐蚀、臭氧空洞使人受到紫外线的伤害而易得皮肤病和影响视力等等。(3) 积极植树、造林、种草、爱护花木，向周围的人宣

47、传保护空气的重要性及保护空气应采取的措施。思考假如你当了环境局局长，你会如何去改善当地的空气质量呢回答(1)大量植树造林，鼓励市民种草养花。(2)把工厂建在人口不太集中的地区。(3) 使用和开发化石燃料以外的清洁能源。(4) 汽车不再用汽油，而用燃气。(5) 加大检测汽车尾气的力度，禁止没达到环保标准的汽车上路。板书设计】第2课时空气是种宝贵的资源和保护空气f物理性质空气是一种宝贵的自然资源氮气化学物质、用途'稀有气体的种类稀有气体性质I用途污染空气的物质粉尘有害气体I防止空气被污染的措施教学反思】课题2氧气【教学目标】知识与技能1. 初步了解研究具体物质的方法，知道性质与用途之间的关

48、系。2. 知道氧气的性质和用途。3. 认识硫、磷、碳、铁与氧气反应的现象、文字表达式。4. 认识化学反应，了解化学反应的基本特征，认识化合反应和氧化反应。过程与方法初步了解研究具体物质的方法。情感、态度与价值观从化学变化中，体验从化学中学到的知识，知道化学反应的重要用途。【重点难点】重点知道氧气的化学性质及化学反应的概念。难点掌握氧气的化学性质。【教学准备】氧气(四瓶)、火柴梗、硫粉、木炭、铁丝等。【教学流程】、导入新课(1) 检验光合作用产生的氧气。等气体充满试管的1时，取出试管迅速把快要熄灭的木条伸进试管中(如图所示)。(2) 学生观察比较木条在空气中和在纯氧气中燃烧的现象。思考：此现象说

49、明什么二、教学新课展示出示一瓶制好的氧气。(1) 请学生观察。(2)闻一闻：氧气有气味吗(3) 思考：鱼在水中靠什么呼吸它呼吸的氧气来自于哪里由此可推知氧气的溶解性如何(一)氧气的物理性质总结在标准状况下，氧气的密度是L，比空气的密度略大。它不易溶于水，在室温下,1升水中只能溶解约30毫升氧气。在压强为101千帕时，氧气在一180°C时变为淡蓝色的液体，在一218C下变成淡蓝色雪花状的固体。通常情况下氧气是无色、无味气体，密度大于空气，不易溶于水，有三态变化。(二)氧气的检验演示实验22现象带火星的火柴梗复燃结论氧气能使带火星的火柴梗复燃提问如何检验是否为氧气回答把带火星的木条伸入集

50、气瓶，如复燃则为氧气。(三) 氧气的化学性质1能与硫反应生成二氧化硫。演示实验23现象在空气中：(1)淡蓝色火焰，(2)放热，(3)有刺激性气味；在氧气中：(1)蓝紫色火焰、火焰更明亮，(2)放热，(3)有刺激性气味。结论硫在氧气中燃烧比在空气中更剧烈。分析硫燃烧生成的这种有剌激性气味的气体叫二氧化硫(化学式为SO2)，是酸雨的主要成分之一。这个反应可用下式表示：硫+氧气燃*二氧化硫2能与木炭反应生成二氧化碳。实验木炭分别在空气和氧气中燃烧现象在空气中：(1)发出红光，燃烧不剧烈，(2)放热，(3)生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体；在氧气中：(1)发出白光、剧烈燃烧，(2)放热，(3)生成一

51、种能使澄清石灰水变浑浊的气体。结论木炭在氧气中燃烧比在空气中更剧烈，火焰更明亮。这个反应可用下式表示：碳+氧气燃U二氧化碳3能与铁反应生成四氧化三铁。演示实验24现象铁在空气中红热，不能燃烧；在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁。结论铁在空气中不易燃烧，在氧气中能燃烧。这个反应可用下式表示：铁+氧气燃*四氧化三铁讨论(1)实验前为什么先加入少量的水(2) 火柴梗起什么作用(3) 为什么待火柴燃尽时，才将铁丝伸入氧气中回答(1)防止集气瓶爆裂。(2)引燃。(3)以免火柴梗燃烧消耗氧气。总结(1)可燃物在氧气中燃烧比在空气中剧烈。(2) 某些在空气中不能燃烧的物质，在氧气中能燃烧。说明

52、氧气的化学性质较活泼。(3) 物质在空气中燃烧，实际上是与其中的氧气发生反应，由于空气中氧气的含量较少，因此在空气中燃烧不如在氧气中剧烈，即物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。(四) 化学反应1化合反应提问实验23、木炭与氧气的反应和实验24有什么共同特征学生在填完课本中的空白表格后，经讨论、分析得出结论：(1)反应条件都是点燃。(2)反应物中都有氧气。(3) 都有新物质生成，所以都是化学反应。(4) 反应物都是两种物质，生成物都是另一种物质。结论以上三个反应都是生成了另一种物质。像这种由多种物质生成另一种物质的反应，就叫做化合反应。练习判断下列反应是否为化合反应。(1) 铁+氧气益四氧化三铁

53、(2)锌+盐酸一氯化锌+氢气(3) 氢气+氧气一水(4) 氢氧化亚铁+氧气+水一氢氧化铁答案(1)(3)(4)为化合反应。2氧化反应分析在上述练习中的(1)(3)(4)三个反应还有另一个共同点：即反应物中都有氧气。像这种有氧参加的反应，叫做氧化反应。强调氧化反应是物质跟氧发生的反应，这里的“氧”包括“氧气”，不等同于“氧气”。结论在这些反应中，氧气提供氧，把别的物质氧化，由此可见氧气具有氧化性。分析木炭、硫、铁在氧气中的燃烧都是比较剧烈的氧化反应，但并不是所有的氧化反应都那样剧烈、显而易见。有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易被察觉，这样的氧化叫做缓慢氧化。生活中有很多缓慢氧化的例子，如动植物的

54、呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造等都包含物质的缓慢氧化。小结缓慢氧化和燃烧的共同点：都是氧化反应，都放出热量，但缓慢氧化不发光。3化合反应和氧化反应的区别和联系。师：同学们，刚刚我们学习了什么是化合反应和氧化反应，你们知道它们之间的区别和联系吗引导学生从两方面分析：(1)概念；(2) 有无氧气参加。讨论分析后，完成下表：化合反应氧化反应反应分类的依据从外部形成来划分一般为A+BH=E从是否有氧参加来划分，物质与氧发生的反应叫氧化反应共同处都属于化学反应相互联系有氧气参加的化合反应同时也是氧化反应【板书设计】课题2氧气一、氧气的物理性质无色、无味的气体；密度比空气略大；不易溶于水二、氧气的检验把带火星的火柴梗伸入集气瓶中（操作），火柴梗复燃（现象），证明该气体是氧气（结论）三、氧气的化学性质1硫和氧气2木炭和氧气3铁丝和氧气四、化学反应1化合反应2氧化反应3化合反应与氧化反应的区别与联系化合反应氧化反应反应分类的依据从外部形成来划分一般为A+B=E从是否有氧参加来划