2013年中考模拟7

1、温泉中学2013年化学中考模拟2 班级 姓名 总分50分 得分 一、选择题（单选6+6×2=18）【 】1一种锂原子核内含有3个质子和4个中子，则该锂原子的核外电子数为A1 B3 C4 D7【 】2下列物质的用途主要利用其化学性质的是A铁锅用于炒菜 B氢氧化钠用作干燥剂C天然气用作燃料 D铜用于制造导线【 】3下列物质久置于空气中质量会发生变化，原因与空气无关的是  A、生石灰         B、盐酸           C

2、、烧碱          D、铁钉  【 】4、将N2 、CO、HCl 三种混合气体依次通过NaOH 溶液、浓硫酸、灼热的CuO，假设每次处理均能完全反应(或吸收)。则最后排出的气体是  A、N2，CO2     B、H2O (气)，N2          C、N2，CO         D、HCI

3、，CO【 】5、向H2SO4和CuSO4的混合溶液中不断加入NaOH溶液，下列图像正确的是【 】6、以下气体可用下图所示装置干燥并收集的是   H2   O2    CO2    SO2      CH4A、               B、 C、       

4、0;       D、【 】7.有反应：X+H2SO4BaSO4+2Y，下面分析正确的是 AX一定是BaCl2 BX一定是Ba (NO3)2 CY中一定含有氢元素 DX和Y的相对分子质量之差为135【 】8、要证明CuSO4溶液显蓝色不是由SO42-造成的，下列实验无意义的是  A、观察K2SO4溶液的颜色  B、向CuSO4溶液中滴加氢氧化钠溶液，溶液蓝色消失  C、向CuSO4溶液中滴加氯化钡溶液，溶液蓝色未消失  D、加水稀释后CuSO4溶液蓝色变浅【 】9、一包含有杂质的Na2

5、CO3粉末，其杂质可能是Ba(NO3)2、KCl、NaHCO3，今取10.6g样品，溶于水得澄清溶液，加入足量盐酸，收集到4gCO2，则该样品中  A、只有NaHCO3     B、一定有NaHCO3，可能有KCl  C、有NaHCO3，也有Ba(NO3)2    D、有KCl，也可能有NaHCO3COCO2稀盐酸NaOH溶液ab【 】10、现有CO、CO2混合气体，小芳同学按如下顺序进行操作（右图中a是弹簧夹，b是分液漏斗活塞）：关b开a；通入混合气体；收集气体；关a开b；收集气体。通过上述操作小芳A.只收集到CO气体 B

6、.只收集到CO2气体C.先收到CO，后收到CO2D.先收到CO2，后收到CO【 】11、在由CH4和H2组成的混合气体中，测知碳元素的质量分数为60，则混合气体充分燃烧生成二氧化碳和水的质量比为 A1118 B229 C 11 D1127【 】12、往AgNO3和Cu(NO3)2的混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。则下列结论不正确的是A滤渣中一定无Fe粉 B滤渣中一定有Ag粉 C滤液中一定有Fe2 D滤液中一定有Ag、Cu2二、填空题（每空1分，共27分）13. 为鉴别盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙三瓶溶液，将它们编号取样，实验操作与现象如图：A溶液是 ； 步

7、骤的反应化学方程式为 （写一个）。本实验若将步骤I与步骤颠倒， (填“能”或“不能”)鉴别这三种溶液。如果只用一种试剂来鉴别三种溶液，可选用的试剂是 。14. 下图为实验室常用的实验装置，请回答问题：若用A、C装置组合制取氧气，则当 时，开始收集。写出用B、E装置组合制取某气体的化学方程式 。H2S气体有毒，能溶于水形成氢硫酸（其化学性质与盐酸相似)。常用块状硫化亚铁和稀硫酸在常温发生复分解反应制H2S，某同学用G装置来收集处理H2S。实验室制H2S的化学方程式为 该装置用于收集H2S，说明其密度比空气 （填“大”或“小”）。用化学方程式表示NaOH溶液的作用 ，漏斗的作用是 。15、“碱石灰

8、”是CaO和NaOH的固体混合物，是常用干燥剂。为确定一瓶久置的碱石灰样品的成分，设计了如图所示实验流程。“操作一”中还要用到的玻璃仪器是；操作二的名称是。固体A中一定含有 。溶液B成分的探究。资料Ca(OH)2、Na2CO3溶于水无明显的温度变化；Na2CO3溶液呈碱性，能使酚酞试液变红；CaCl2溶液呈中性。猜想 B溶液中溶质：NaOHNa2CO3NaOH和Na2CO3Ca(OH)2和实验甲同学：取少量溶液B，滴加足量稀盐酸，产生大量气泡，则溶液B中的溶质是Na2CO3。乙同学：取少量溶液B，滴加几滴酚酞试液，溶液变成红色。为进一步确认溶液B中是否含NaOH，做了如下实验。实验步骤实验现象

9、实验结论取少量溶液B，加入足量CaCl2溶液；过滤，在滤液中滴加酚酞试液有白色沉淀生成溶液由无色变为红色猜想正确实验步骤中发生的化学反应方程式是 ，其实验目的是 。实验过程中，同学们发现向样品中加水时还放出大量的热。综合以上探究，下列对样品成分分析正确的是（填序号）。A.一定有NaOH B.一定有Na2CO3C.一定有CaO D.至少有NaOH、CaO中的一种16同学们查阅资料发现Mg能在CO2中燃烧：2Mg + CO2 点燃 2MgO + C，所以镁着火不能用CO2来灭火。钠能否与CO2反应呢？同学们展开了探究。【猜想】钠能发生类似于CO2与镁的反应，可能的化学方程式为： 。【实验】将燃着的

10、钠伸入装有CO2的集气瓶中，钠能在CO2中继续燃烧。【资料】：Na2O是白色固体，能与CO2反应生成Na2CO3，与H2O反应生成NaOH。Ba(OH)2溶于水而BaCO3不溶于水。Na2CO3的存在会干扰NaOH的检测。基于以上资料，同学们认为钠在CO2中燃烧的产物应该与Mg在CO2中燃烧的产物情况有所不同，并对产物提出了以下几种猜想： Na2O、C 、C NaOH、C Na2O、Na2CO3、C通过理论分析，猜想 （填序号）肯定是错误的。【验证】步骤实验操作主要实验现象结论(燃烧产物判断)将产物溶于适量水中部分溶解，试管底部有黑色固体燃烧产物中肯定有 取所得少量上层清液，加入过量的BaCl2溶液 燃烧产物中肯定有Na2CO3取所得少量上层清液，加入 溶液有蓝色沉淀生成燃烧产物中肯定有 在步骤中BaCl2溶液为什么要加入至过量： 。在步骤中也可以通过加入 试剂的方法进行检验（任写一种试剂）。【结论】猜想 （填序号