q【专题】硝酸中的守恒与计算技巧

1、专题：守恒原理在硝酸计算中的应用【典型例题】现取19.2 g Cu与200ml某浓度的浓HNO3反应，当铜完全溶解后，收集到产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积共11.2 L，则：（1）NO的体积为          L，NO2的体积为         L；（2）反应中消耗HNO3的物质的量为 mol；（3）将盛有NO和NO2混合气体的容器倒扣在水中，容器内液面上升，再通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水

2、中，则通入O2的体积是         L；（4）向溶液中加入500ml、3mol·L-1NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的浓度为       mol·L-1；【课时训练】1、13g锌与硝酸溶液反应，共消耗了31.5g硝酸，硝酸的还原产物是（ ）ANH4NO3或N2O B只有N2O C只有NO D只有N22、某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的

3、物质的量之比为2:1时，还原产物是（ ）A. B. C. D. 3、（1）mg铁屑与含有ngHNO3的硝酸溶液恰 好完全反应，若mn=12.7，该反应的化学方程式为 （假设还原产物只有一种，且只生成一种盐）（2）含ngHNO3稀硝酸溶液恰好使5.6g铁粉完全溶解，若有n/4gHNO3被还原成NO（无其它产物）则n的范围为 。（3）某条件下锌和硝酸反应时的物质的量之比为25，此时硝酸的还原产物是 。4、14g铁粉全部溶于某稀硝酸中，恰好反应，放出NO气体后得到溶液1L。称量所得溶液，发现比原硝酸溶液增重8克。则原溶液中硝酸的浓度为（ ）A0.4 mol/L B0.6 mol/L C0.8 mol

4、/L D1.0mol/L5、一定量铜在某浓硝酸溶液中完全溶解。已知参加反应的30gHNO3中被还原的HNO3质量为 13 g，则生成的NO和NO2的体积比为( 同温同压下测定)（ ）A. 11 B. 12 C. 211 D. 416、Cu与1mol·L-1的硝酸反应，若NO3-浓度下降0.2mol·L-1，则溶液中c(H+)同时下降（ ）A0.2 mol·L-1 B.0.4 mol·L-1 C.0.6 mol·L-1 D.0.8 mol·L-17、6.4g铜和过量的硝酸充分反应，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H+为nm

5、ol,此时，溶液中所含NO3-的物质的量为（ ）A.0.28mol B.0.31mol C.(n+0.2)mol D.(n+0.4)mol8、3.2g铜与30 mL 8硝酸充分反应，硝酸的还原产物有和NO。反应后溶液中所含的物质的量为a mol，则此时溶液中所含的物质的量为_mol。9、0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物（NO、NO2和N2O4）混合气体共0.05mol。该混合物的平均相对分子质量可能是（ ）A. 30B. 46C. 50D. 6610、38.4 mg Cu与适量的浓HNO3反应，铜全部反应后，共收集到22.4 mL气体（标准状况），反应消耗的硝酸的物质的量可能是（

6、）A1.0×103mol B1.6×103mol C2.2×103mol D2.4×103mol11、现有m mol NO2和nmol NO组成的混合气体，欲用a mol/L NaOH溶液吸收，使该混合气体全部转化成盐进入溶液，至少需要a mol/L NaOH溶液的体积为（ ）(已知：2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O；NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O )Am/a L B2m/3a C2(m+n)/3a L D(m+n)/a L12、mg铜与一定浓度的硝酸完全反应放出V1L气体，将所得气体通

7、过足量水后收集到V2L气体，欲使V2L气体完全转化为硝酸，所需氧气的物质的量为（气体体积均在标准状况下测定，且不考有N2O4的生成）（ ） AV189.6mol B3V2/89.6mol Cm/128mol D3V189.6mol13、1.92 g Cu投入一定量的浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体的颜色越来越淡，共收集到672 mL 气体（标准状况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，容器内液面上升，再通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积是（ ）A504 mL B168 mL C336 mL D224 mL14、14gCu、Ag合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放

8、出的气体与1.12 L（标准状况）O2混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中Cu的质量是（ ）A9.6 g B6.4 g C3.2 D无法计算15、足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（ ）A60mL B45mL C30mL D15mL16、硝酸铜是制备CuZnAl系催化剂的重要原料。19.2g纯铜粉理论上可制得纯净硝酸铜晶体的质量为（ ）A. 28.2gB. 56

9、.4gC. 64.2gD. 72.6g17、铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480 mL的NO2气体和336 mL N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（）A9.02 g B8.51 g C8.2 6 g D7.04 g18、向Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的CO在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为A. 0.21mol B. 0.24mol

10、C. 0.16mol D. 0.14mol19、将17.9g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3.36L(标准状况)。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成6.72L NO(标准状况)，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为A33.2g B. 25.4g C. 22.4g D.19.6g20、将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）的混合物0.9mol；这些气体恰好能被500mL2mol/LnaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为A. 0.2mol B. 0.4mol C. 0.8mol D. 0.9mol【典型例