（江苏南京卷）2022年中考化学第一次模拟考试（全解全析）

1、2022年中考化学第一次模拟考试（江苏南京卷）（本卷共21小题，满分80分，考试用时60分钟）注意事项：1 .答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2 .回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3 .回答第H卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4 .考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。5 .考试范围：中考全部内容。第I卷（选择题，共30分）一、选择题（本大题共15个小题，每小题2分，共30分，每小题均有四个选 项，其中只有一项符合题目要求，答案涂在答题卡上）1 .下列

2、过程发生化学变化的是（）A.西瓜榨汁B.滴水成冰C.纸张燃烧D.蜡烛熔化2 .空气是一种宝贵的自然资源，下列说法正确的是（）A.氧气能支持燃烧，可做燃料气.C.空气中各成分的含量恒定不变越好3 .下列有关氧气的描述正确的是（）A.氧气参与燃烧是高能燃料C.红磷与氧气反应产生浓厚白雾4 .单晶硅是信息技术和新能源开发的基础材料。 表中的信息如图所示。下列说法错误的是（B.空气成分中体积分数最大的是氮D.空气污染指数越大,空气质量状况B.氧气能使带火星木条复燃D.低温下氧气可以变成无色液体 硅元素的原子结构示意图及其在元素周期A.硅原子的质子数为14C.硅元素的原子质量为28.09gB.硅元素为非

3、金属元素D.硅元素位于元素周期表中第三周5.下列图示实验操作中，正确的是（体6 .下列物质的主要成分与化学式相符的是（）A.干冰 CO2B.苏打 NaHCO3C.熟石灰CaOD.纯碱NaOH7 .下列关于物质的组成、结构、性质及变化规律的总结，正确的是（）A.C、CO、CO2组成中都含有碳元素，故参与反应时均具有碳的还原性8 . HC1和NaOH反应生成了盐和水，故有盐和水生成的反应都是复分解反应C,酸溶液都含有H+,故酸都有相似的化学性质D.浓H2s0hNaOH都具有吸水性，故它们都能用来干燥二氧化碳气体8 .下列物质由离子构成的是（）A.铁B.金刚石C.氢气D.氯化钠9 .维生素D? （C

4、28H44。）有促进新骨生成和钙化的功能。下列关于维生素D2的说法正确的 是（）A.维生素D2的相对分子质量为396gB,维生素D2中C、H、O三种元素的质量比为28： 44： 1C. 1个维生素D2分子由28个碳原子、44个氧原子，1个氢原子构成D.维生素D?中氢元素的质量分数最大10 .利用盐酸和硝酸银探究铁、铜、银的金属活动顺序，下列实验可以不需耍进行的是（）A.铁+稀盐酸B.铜+稀盐酸C.银+稀盐酸D.铜+硝酸银溶液11 .下图表示a、b、c三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（）b溶解度g0tl t2温度七A. P点表示tC时a、b溶液的溶质质量分数相等B.t/C时a、c饱和溶液升

5、温到t2,均变为不饱和C. a中含有少量b时，可采用蒸发结晶的方法提纯aD.tJC时，125克b的饱和溶液中，含有b物质25克12.电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体 积内的离子数）成正比，利用数据传感技术测定溶液电导率可辅助探究复分解反应。对如图 所示实验分析不正确的是（）A.电导率减小是由于溶液中离子数量逐渐减少B. M点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应C. N点时溶液中的离子数大于P点D.该实验证明溶液中始终含有带电的粒子13.在pH=7的无色溶液中，下列离子可以大量共存的是（）A. Na Ca2 NO；、CO；B. NH；、Cu2 Cl SO

6、；C. Ba2+. K+、OH NO；D, Na+, K+、NO；、Cl-14.分离、提纯除杂、鉴别是化学实验的重要手段，下列实验设计不能达到实验目的的是选项实验目的实验设计A将粗盐中混有泥沙分离溶解、过滤、蒸发B从混有少量NaCl的KNO3中得到较纯净的KNO,固体先加水溶解，再蒸发结晶C除去MgCL溶液中的少量MgSO4加适量的BaCL溶液，过滤D鉴另UCaCCh、NaOH、NaCK NH4NO3 四利，固体加水，观察15.有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g,与足量盐酸反应，生成H2的质量可能是（）A. 0.2 gB. 0.6gC. 0.8gD. 0.9g第H卷（非选择题，共50分）二、

7、填空题（本大题共4个小题，每小题4分，共16分，答案写在答题卡上）16. （8分）金属是人类生活中常用的材料，其中铁使用最为广泛。（1）某同学在学习中构建了“铁及其化合物的价、类关系图单质氧化物碱亲物质类别与图中的点对应物质不相符合的化学式是;（2）运用如图所示金属活动性顺序，回答下列问题。甲 彳（H）明活动性依次变弱若乙为铝，丙为银，写出乙与丙的盐溶液反应的化学方程式：=下列说法错误的是。A甲的金属活动性比乙强，所以乙的抗腐蚀性一定比甲强B乙能置换出盐酸中的氢C丙一定不能发生置换反应D等质量的甲和乙分别与等质量、等浓度的盐酸充分反应，生成氢气的质量可能相等（3）生锈（铁锈的主要成分是FezC

8、h）的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感 器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图。AB段发生的主要反应的化学方程式是：；CD段压强变化的主要原因是 o17. (4分)工业上利用铁的氧化物在高温条件下，循环裂解水制氢气的流程如下图所示。(1)反应I的化学方程式为。(2)反应1中，化合价降低的元素是 o(3)反应IH属于基本反应类型中的 反应。18. (10分)水是宝贵的自然资源，日常生活、工农业生产和科学实验都离不开水。 (1)如图为自来水厂净化过程示意图。下列有关水的净化的说法不正确的是.A过滤能使硬水转化为软水B净水时活性炭能起吸附作用C自来水厂净水过程包括蒸储D电解水是一种常

9、用的净水方法硫酸铝可作絮凝剂.写出用铝和稀硫酸制硫酸铝的化学方程式o高铁酸钾(K?FeC>4)是一种新型高效水处理消毒剂，其生产过程的两个主要反应如下：3NaClO+4NaOH+2Fe( OH)3=2Na2FeO4+3NaCl+5； Na2FeO4+2KOH=K2FeO4 j+2NaOH, 该反应所属基本反应类型为 o（2）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图一所示:操作I：trC时，乙的溶解度是40go这句话的含义是。t2'C时，配制90g甲物质的饱和溶液，需称量甲的质量go由图二推测硝酸钾是图一中的 （填“甲''或"乙"）物质。图二操作n前后的溶

10、液状态变化过程，可以在图一中表示为（填字母）。A c点一a点 B c点b点 C c点-d点 D b点a点19. （11分）某同学在实验室以石灰石（杂质不反应也不溶于水）为原料制取轻质碳酸钙和 氢氧化钠。石灰石轻质碳酸钙NaOH固体（1）操作a的名称是 （2）该流程中有两个反应，产物中均出现碳酸钙，这两个反应的化学方程式分别为：（3）为了验证加入Na2c03溶液后，溶液A中的溶质是否反应完全，可取过滤3的滤液加 入 （填字母）进行检验。A碳酸钠溶液 B铁粉C无色酚酸D足量盐酸（4）工业上高温煨烧石灰石生产生石灰，若要生产含氧化钙5.6t的生石灰，需要含碳酸钙 80%的石灰石的质量是多少？ （根据

11、化学方程式计算，写出计算过程）20. （6分）图中AI是初中化学常见的物质，且分别由H、C、0、Na、Al、S、Cl、Ca、 Cu中的一种或几种元素组成。只有D和E由两种元素组成,且两元素的粒子个数比均为1： 1； A在空气中表面生成一层致密的氧化膜，阻止其进一步氧化；C的溶液呈蓝色；I俗称苛 性钠；B、G分别与足量的D反应的所有产物相同。图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应；"T”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。(1)写出化学式：I, F o(2)写出A与C反应的化学方程式。(3)写出B-E反应的化学方程式o21. (11分)南京市某校2021年实验

12、操作考试的一个考题是：用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸、 食盐水和澄清石灰水。【进行实验】实验步骤实验现象实验结论分别用a、b、c三支试管取 样，各加入一定量碳酸钠溶 液a中有气泡产生a中物质是稀盐酸b中无明显现象b中物质是食盐水c中c中物质是澄清石灰水写出a试管中发生反应的化学方程式。把c试管反应后的物质进行过滤，得到滤液。【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？猜想一：Na2cCh 和 NaOH；猜想二：NaOH；猜想三：.提示：Ca(OH)2微溶于水。【实验过程】为证明猜想一是否正确，进行了如下实验：实验步骤实验现象实验结论取一定量滤液于试管中，加入一种盐溶液(写溶质化学式)。有白色沉淀猜想一正确写出

13、上述有白色沉淀生成的化学方程式。同学们还对a试管反应后废液的酸碱性感兴趣，决定用pH试纸测定其pH值用pH试纸测定a试管反应后废液酸碱性的过程测定结果【反思与交流】a试管中的废液显酸性，从环保、经济、操作简便等方面考虑，应向废液加 入（写化学式）后再排放。2022年中考化学第一次模拟考试（江苏南京卷）化学全解全析A卷123456789101112131415CBBCBACDCCDADBB1.【答案】C【解析】A、西瓜榨汁过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；B、滴水成冰 过程中只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；C、纸张燃 烧过程中有新物质二氧化碳生成，属

14、于化学变化，符合题意；D、蜡烛熔化过程中只是蜡烛 的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。故选C。点睛：解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有 新物质生成属于化学变化。2 .【答案】B【解析】A、氧气能支持燃烧，但不能燃烧，不可用作发射火箭时的燃料，错误；B、空气 中体积分数最大的是氮气，约占78%,正确；C、空气中各成分的含量并不一定是恒定不变， 错误；D、空气质量报告中所列的空气污染指数越大，空气质量越差，不是空气质量状况越 好，错误。故选B。3 .【答案】B【解析】A、氧气能支持燃烧，所以氧气可作助燃剂，不具有可燃性，不可作燃料，故A

15、说 法不正确；B、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，故B说法正确；C、红磷在氧气 中燃烧，产生浓厚的白烟，故C说法不正确；D、低温下氧气可以变成淡蓝色液体，故D 说法不正确。故选B。4 .【答案】C【解析】A、硅原子的质子数为14,原子质子数等于原子序数，故A正确；B、硅元素为非金属元素，故B正确；C、硅元素的原子相对质量为28.09,相对原子质量没有单位，故C错误；D、硅元素位于元素周期表中第三周期，硅原子核外三个电子层，属于第三周期，故D正确。 点睛：相对原子质量没有单位。元素分为金属元素，非金属元素和稀有气体元素。原子核内 质子数等于原子序数等于核外电子数。5 .【答案】B【解析】A

16、、不能用燃着的酒精灯引燃酒精灯，错误；,B、过滤时要注意“一贴、二低、三靠“，正确；C、量取液体时要求“量一次，程最小”原则，量取5.5 mL的液体不能用50 mL的量筒，应 该用10mL的量筒，错误；D、称量固体的质量时，天平的左盘放置的是物体，右盘放的是祛码，错误。故选B。6 .【答案】A【解析】A、干冰是固态二氧化碳，化学式为CCh,符合题意；B、苏打是碳酸钠的俗称，化学式为Na2cCh,不符合题意；C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为Ca(OH)2,不符合题意；D、纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为Na2co3,不符合题意。故选A。7 .【答案】C【解析】A、C、CO具有还原性而CO?没有，

17、故选项错误；B、HC1和NaOH反应生成了盐 和水，是复分解反应，而C02和NaOH反应也生成了盐和水，但两者没有相互交换成分， 不是复分解反应，故选项错误；C、酸具有相似的化学性质，是因为酸溶液都含有H+,故选 项正确；D、浓H2s04、NaOH都具有吸水性，浓硫酸可以干燥二氧化碳气体，氢氧化钠不 可以，因为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故选项错误。故选C。8 .【答案】D【解析】A、铁属于金属，铁是由铁原子直接构成的，不符合题意；B、金刚石是由碳原子直接构成的，不符合题意；C、氢气是由氢气分子直接构成的，不符合题意；D、氯化钠是由氯离子、钠离子构成的，符合题意；故选D。9 .【答案

18、】C【解析】A、维生素D2的相对分子质量为12x28+1x44+16x1=396,单位是“1”，不是“g”, 选项说法不正确；B、维生素D2中C、H、0三种元素的质量比为(12x28)X1x44):(16x1)=84:11:4,选项说法不 正确：C、分子由原子构成，1个维生素D2分子由28个碳原子、44个氧原子，1个氢原子构成， 选项说法正确；D、维生素D?中C、H、O三种元素的质量比为(12x28):(1x44):(16x1)=84:11:4,所以碳元素 的质量分数最大，选项说法不正确。故选C。10 .【答案】C【解析】由金属活动顺序表的应用，验证实验的设计思路为:根据三种金属与盐酸反应情况

19、， 可验证铁的活动性比铜、银强；然后利用金属铜和硝酸银的置换结果，验证铜的活动性比银 强；对比四个实验，实验A证明金属铁能置换出酸中的氢；B证明金属铜不能置换出酸中 的氢，而实验D可以证明银的活动性小于铜，所以不做实验C也不影响三种金属活动性的 判断。故选C。11 .【答案】D【解析】A、P点表示口时a、b两种物质的溶解度相等，而质量分数不一定相等，故错误；B、a物质的溶解度随温度的升高而升高，故随温度的升高，溶液由饱和溶液变为不饱和溶 液，c物质的溶解度随温度的升高而降低，故升高温度后，c溶液有晶体析出，仍为饱和溶 液，错误；C、a物质的溶解度随温度的升高而升高，变化较大，b物质的溶解度随温

20、度的升高而升高， 变化不大，故a中含有少量b时，可采用降温结晶的方法提纯a,故错误；D、tC时，b物质的溶解度是25g,故tC时125克b的饱和溶液中，含有b物质25克， 正确。故选D。12 .【答案】A【解析】A、由题干信息”在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正 比“可知，电导率减小不是由于溶液中离子数量逐渐减少，而是离子浓度减小造成的，选项 说法错误；B、M点时溶液的电导率最小，即溶液中离子浓度最小，即NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反 应，选项说法正确；C、N点时溶液的电导率与P点时相同，但是N点时氢氧化钠过量，说明N点时溶液中的 离子数大于P点，选项说法正确；D、在该反

21、应过程中，溶液始终具有导电性，即该实验证明溶液中始终含有带电的粒子，选 项说法正确。故选A。13 .【答案】D【解析】pH<7的无色溶液显酸性，根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、 气体或水，则离子不能大量共存；本题还要注意溶液呈无色透明，不能含有明显有颜色的铜 离子、铁离子和亚铁离子等。A、Ca2+与CO,?一两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误。B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但铜离子的水溶液显蓝色，故选 项错误。C、氢离子和氢氧根离子结合成水，不能大量共存，故选项错误。D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离

22、子，故选项正确。故选：D。14 .【答案】B【解析】A、泥沙不溶于水，氯化钠溶于水，通过溶解、过滤、蒸发的实验步骤能将粗盐中 混有的泥沙分离，不符合题意；B、硝酸钾的溶解度受温度影响大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，从混有少量NaCl的 KNCh中得到较纯净的KNCh固体，可采用先加水溶解，再降温结晶，得到较纯净的KNO3 固体，用蒸发结晶的方法，不能达到实验目的，符合题意；C、MgSCU与BaCh反应生成氯化镁的硫酸钢沉淀，能除去杂质，不引入新杂质，符合除杂 的原则，不符合题意；D、将CaCCh、NaOH、NaCk NH4NO3四种固体加入水，不能溶解的是CaCCh,能溶解放 出大量热的是N

23、aOH,能溶解，温度基本不变的是NaCl,能溶解吸收热量的是NH4NO3,现 象不同可以鉴别，不符合题意。故选B。点睛：除杂质时至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应： 反应后不能引入新的杂质。15 .【答案】B【解析】用极限法计算，假设全为Zn,生成氢气的质量为x。Zn+2HCl=ZnCb+H2T6527.2gx65 _ 7.2g2 xx=O.22g.同理，假设全为Mg,生成氢气的质量为y。可得y=O.6g；假设全为AL生成氢气的质量为 z。可得z=0.8go所以Al、Mg、Zn合金与盐酸反应放出氢气的质量0.8g> m(氢气)>0.22g。 故选B。16

24、. (8分)【答案】(l)FeCO3(2) . Al+3AgNO3=Al(NCh)3+3Ag AC (2 分)(3) .Fe2O3+6HCl=2FeCb+3H2O稀盐酸与铁钉中的铁反应结束后，容器内的温度慢慢下降，压强变小【解析】(1)图中A是铁的化合价为+2价的氧化物，氧的化合价为-2价，故A是FeO, B是铁的化合价为+3价的碱，氢氧根的化合价为-1价，故B是Fe(OH)3。FeC03中铁的化合价为+2价，与图中所标化合价不符合：铁是由原子构成的。(2)若乙为铝，丙为银，乙与丙的盐溶液反应的化学方程式：Al+3AgNO3=Al(NCh)3+3Ag。 A甲的金属活动性比乙强，但是乙的抗腐蚀性

25、不一定比甲强，如A1的活动现比铁强，但 是铝的抗腐蚀性比铁强；故错误；B乙在氢的前面，乙能置换出盐酸中的氢，正确：C如果丙的盐能溶于水，则可以发生置换反应，错误；故选AC。(3)AB段发生的主要反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl=2FeCb+3H?0；CD段压强变化的主要原因是稀盐酸与铁钉中的铁反应结束后，容器内的温度慢慢下降， 压强变小。17. (4 分)【答案】(1). CO+FesO3FeO+CO2(2).氢元素 (3).化合【解析】(1)由流程示意图可知，反应I中，高温条件下一氧化碳和四氧化三铁生成二氧化 高潟碳和氧化铁，反应的化学方程式为：CO+Fe3O/=3FeO+CO2；(

26、2)反应H中，水中氢元素化合价是+1价，氢气中氢元素化合价是0价，化合价降低的元 素是氢元素。(3)反应HI中二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，属于基本反应类型中的化合反应。18. (10 分)【答案】(1)ACD (2 分)2A1+3H2so4 = AL(SO4)3+3H2f H?。复分解反应(2).tC时，100g水中最多能溶解40g的乙物质40 甲 AB【解析】(1)A、过滤只能除去水中的不溶性杂质，不能除去水中的可溶性钙、镁化合物， 不能将硬水软化，符合题意；B、活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，不符合题意：C、自来水厂净水过程包括沉降、过滤、吸附、消毒，不包括蒸储，符合题意；D

27、、电解水不属于净水方法，符合题意。故选ACD；铝能与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，该反应的化学方程式为：2A1+3H2s04 = Al2(SO4)3+3H2t；根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含7个钠原子、3 个氯原子、13个氧原子、10个氢原子、2个铁原子，生成物中含7个钠原子、2个铁原子、 8个氧原子、3个氯原子，故还应含10个氢原子，5个氧原子，故将化学方程式补充完整为： 3NaClO+4NaOH+2Fe(OH)3=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O； Na2FeO4+2KOH=K2FeO41+2NaOH,根 据化学方程式，该反应符合“两种化合物互相交换成

28、分生成另外两种化合物”的反应，属于复 分解反应；(2)tC时，乙的溶解度是40g；这句话的含义是：t/C时，100g水中最多能溶解40g的 乙物质;t2时，配制90g甲物质的饱和溶液，需称量甲的质量为x,俞=卷茶，x=40g； 根据图二，t2时60g固体完全溶解，所以t2°C时该物质的溶解度次0g,故对应曲线为 甲；操作n前烧杯中液体在图一中可以用c点表示，故让这杯溶液变成饱和溶液，我们可以 蒸发溶剂，也可以降温，还可以加溶质；故选：AB。19. （11 分）【答案】（1）.蒸发 （2）. CO2+Ca（OH）2 = CaCO.4+H2O Ca（OH）2+Na2CO3 =2NaOH+

29、CaCO.4 （3）. A （4）. 12.5t （见解析）【解析】（1）氢氧化钠溶液经过操作a变为氢氧化钠固体，故操作a的名称是：蒸发；（2）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下分解为氧化钙和二氧化碳，氧化 钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程 式为:CO2+Ca（OH）2 = CaCO3l+H2O；氢氧化钙也能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠， 该反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2cCh = 2NaOH+CaCO31；（3）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，故溶液A中的溶质为氢氧化钙，加入碳酸钠， Ca（OH）2+Na2CO3 = 2

30、NaOH+CaCO31,过滤，除去碳酸钙，如果氢氧化钙未完全反应，则 滤液中含有氢氧化钙、氢氧化钠，如果氢氧化钙和碳酸钠恰好完全反应，则滤液中含有氢氧 化钠，如碳酸钠过量，则滤液中含有氢氧化钠、碳酸钠。A、向滤液中加入碳酸钠溶液，如果氢氧化钙未完全反应，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳 酸钙和氢氧化钠，有白色沉淀产生，如果翅氧化钙已经完全反应，则无白色沉淀产生，符合 题意；B、向滤液中加入铁粉，铁与氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠都不能反应，无法验证溶液A中 的溶质是否反应完全，不符合题意；C、向滤液中加入无色酚酸，碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙都显碱性，都能使无色酚St试液 变红，无法验证溶液A中的溶质是否反应完全，不符合题意；D、向滤液中加入足量盐酸，盐酸能与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，无明显现象，盐酸与 氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无明显现象，盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和 水，有气泡产生，故如无明显现象，可能是氢氧化钙未完全反应，也可能是氢氧化钙和碳酸 钠恰好完全反应，如果产生气泡，则说明碳酸钠过量，氢氧化钙已经完全反应，故足量盐酸 只能验证碳酸钠是否过量，氢氧化钙恰好完全反应时，无法验证，不符合题意。故选A；（4）解：设需要含