高一化学卤素人教版知识精讲

1、精选优质文档-倾情为你奉上专心-专注-专业高一化学高一化学卤素卤素人教版人教版【同步教育信息同步教育信息】一. 本周教学内容：卤素 二. 教学目标： 1. 卤素结构的相似点和递变性。 2. 卤素单质的物理性质。 3. 卤素单质的化学性质及递变性。 4. 卤化银和含碘化合物的主要性质。 5. 了解可逆反应的含义。三. 教学重点、难点：重点：卤素性质变化规律。难点：可逆反应的涵义。四. 知识分析：（一）卤素原子结构及性质推测： 2F +97+17 2 8Cl7+35 2 8Br18 7+53 2 8I18187相同点1)(717，负价为除外最高正价均为具有较强的氧化性个电子达到稳定结构，容易得个最

2、外层电子都为F不同点：F IClBr 增大核电荷数 增多电子层数增大原子半径减弱得电子能力 减弱 单质氧化性增强阴离子还原性（二）卤素单质的物理性质： 2F2Cl2Br2I状态（熔沸点）气气 液 固 熔沸点升高颜色 浅黄绿色 黄绿色 深红棕色 紫黑色 颜色加深密度 密度增大水中溶解度 反应 溶解 溶解 微溶精选优质文档-倾情为你奉上专心-专注-专业 在水中溶解度减小说明： 1. 卤素单质在不同溶剂的颜色： 水苯4CCl2Cl部分反应、浅黄绿色/2Br黄橙橙橙红橙橙红2I黄紫红紫红 注：以上颜色均由于浓度大小不同而发生由浅到深的变化。 2. 液溴的保存： 由于液溴极易挥发，具有强腐蚀性，因而实验

3、室通常将液溴装入磨砂玻璃塞的试剂瓶，并加入一定量水。 3. 碘的升华：固态物质不经液态而直接变成气态的现象。四. 卤素单质的化学性质：1. 卤素都能与金属反应生成金属卤化物。 NaFNaF22232223FeFFeF NaClNaCl222点燃32223FeClFeCl NaBrNaBr22232223FeBrFeBr NaINaI222222IFeFeI 说明： （1）这些反应均是卤素单质得电子，表现氧化性。（2）的氧化性最弱，只能将氧化为价。2IFe2（3）自然界里，也存在着许多的金属跟卤素的化合物，如氟化钙、氯化钠、氯化镁、溴化钾、碘化钾等卤化物。 2. 卤素都能跟氢气起反应生成卤化氢。

4、冷暗处，爆炸HFFH222HClClH222光照或点燃较慢进行HBrBrH222C50022IH HI2可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。注意：注意：（1）必须在同一条件下，同时进行两个方向的反应。如： 2332COCaOCaCOCaCOCOCaO高温2222222222OHOHOHOH电解点燃它们之间不能互称可逆反应。精选优质文档-倾情为你奉上专心-专注-专业（2）可逆反应用“”表示。小结：小结：（1）、都能与反应生成卤化氢。2F2Cl2Br2I2H（2）、与反应条件越来越严格，剧烈程度越来越差。2F2Cl2Br2I2H（3）卤化氢的稳定性：HIH

5、BrHClHF（4）氢卤酸的酸性：HIHBrHClHF（5）还原性：HIHBrHClHF 3. 卤素与水及碱的反应：222422OHFOHF)(22IBrClXHXOHXOHX、)(222IBrClXOHNaXONaXNaOHX、总结：总结：卤素单质的非金属性（氧化性、活动性）：2222IBrClF 4. 卤化银：（1）的鉴定：IBrCl、未知溶液IBrClHNOHNOHNOAgNO不溶：则含黄色不溶：则含浅黄色不溶：则含白稀稀稀3333（2）卤化银的性质： 既不溶于水，也不溶于酸（除外）AgF 都有感光性：在光照条件下会发生分解。（除外）AgF222XAgAgX光照 5. 的特性：2I 碘单

6、质和淀粉反应生成一种特殊的蓝色物质。可用于互相的鉴定。【典型例题典型例题】例 1 下列叙述中不正确的是（ ）A. 颜色深浅：AgClAgBrAgIB. 还原性：HFHClHBrHIC. 水溶液的酸性： HFHClHBrHID. 光敏性：AgIAgBrAgClAgF解析：解析：卤素的化学性质的变化是随原子结构有规律的变化得能力减弱，单质氧e化性减弱，离子或气态氢化物的还原性增强，但稳定性减弱。答案：答案：D例 2 某溶液中三者物质的量之比是，通入一定量的，该比值IBrCl、3:2:12Cl为，则反应的和原溶液中的物质的量之比是（ ）1:2:32ClIA. B. C. D. 2:13:14:16:

7、1解析：解析：能与具有还原性的和反应，当通入的氧化剂的量较少时，氧化剂首2ClBrI先应与还原性较强的物质反应，因为还原性，故少量的先与反应： BrI2ClI，每减少，参加反应的的物质的量。2222IClIClImol22Clmol1答案：答案：B精选优质文档-倾情为你奉上专心-专注-专业例 3 多原子分子氰、硫氰和的性质与卤素单质相似，故称它们2)(CN2)(SCN2)(OCN为拟卤素。它们生成酸和盐（见下表，表中 X 代表 F、或 I）。ClBr卤素氰硫氰“单质”2X2)(CN2)(SCN2)(OCN酸HXHCNHOCN盐KXKCNKSCN（1）表中、空格处应分别填写 、 、 。（2）完成

8、下列反应的化学方程式或离子方程式 。2MnOSCNH 与 KOH 溶液反应的化学方程式为： 。2)(CN 已知阴离子的还原性强弱为：。试写出在ISCNCNBrCl和 KSCN 的混合溶液中加入反应的离子方程式： 。NaBr2)(CN解析：解析：此题主要考查“运用已学知识进行类推思维的能力”。解题时可用熟知的等物质作参照物。KClHClCl、2答案：答案：（1）氧氰；HSCN；KOCN。（2） OHSCNMnMnOSCNH22222)(24 OHKCNOKCNKOHCN222)( 22)(22)(SCNCNSCNCN点评：点评：由还原性，可推知氧化性，因而SCNCNBr222)()(SCNCNB

9、r可判断只能与 KSCN 反应，不能与反应，亦即由物质的氧化性和还原性的强2)(CNNaBr弱，可以判断氧化还原反应能否发生。例 4 鉴别三种白色固体。KINaBrNaCl、答案：答案：方法一：方法一：可用氯水鉴别。把这三种物质各取少量制成溶液，加入新制的氯水和汽油（或四氯化碳），振荡，分层，使汽油层呈无色的是；使汽油层呈橙色的是；呈紫色的是 KI。NaClNaBr方法二：方法二：可先用焰色反应将 KI 区分出来。然后再将另外两种物质各取少量制成溶液，加入溶液，有白色沉淀生成的是，有浅黄色沉淀生成的是。3AgNONaClNaBr方法三：方法三：直接加入溶液。3AgNO分别取少量固体制成溶液，分

10、别加入溶液，有白色沉淀生成的是，有3AgNONaCl浅黄色沉淀生成的是，有黄色沉淀生成的是 KI。NaBr例 5 将一定量通入 250mL KBr 溶液中，反应后将溶液蒸干，测知解得固体中含溴元2Cl素 10g，且与的物质的量之比为。试求：（1）通入的体积（标准状况）。KCl1:22Cl（2）原 KBr 溶液的物质的量浓度。解析：解析：根据反应，若固体中含有溴元素，是由于有剩2222BrKClClKBrKBr余造成的，这是因为具有强挥发性，在加热的条件下不会留在剩余固体中。2Br反应后的溶液中有、，根据电荷守恒可知，又KClKBr)()()(BrnClnKn因为，再由 10g Br 元素推知，

11、1:2)(: )(ClnKn1:1)(: )(BrnCln)(Brn从而导出，也即为。)(Cln)(21)(2ClnCln精选优质文档-倾情为你奉上专心-专注-专业答案：答案：（1）)(125. 08010)(1ClnmolmolggBrn剩 molCln0625. 0)(2LmolLmolClV4 . 1/4 .220625. 0)(2（2）molmolBrn25. 02125. 0)(总 LmolLmolKBrc/125. 025. 0)(【模拟试题模拟试题】 1. 已知氯化溴（）能发生下列反应：（M 为金属），BrClnnMBrMClMnBrCl 2。下列推断中不正确的是（ ）HClHB

12、rOOHBrCl2A. 跟卤素单质（、）具有相似的化学性质BrCl2Cl2BrB. 跟水的反应中，既是氧化剂，又是还原剂BrClBrClC. 的氧化性强于的氧化性，弱于的氧化性BrCl2Br2ClD. 与氢氧化钠溶液反应，产物中含有BrClNaBrO 2. 18 世纪 70 年代，瑞典化学家舍勒在研究一种白色的盐时发现，在黑暗中此盐并无气味，而在光照时开始变黑并有刺激性气味。此盐是（ ） A. B. C. D. AgFAgClAgBrAgI 3. 木炭、铁粉、二氧化锰、氧化铜、氧化亚铁均为黑色粉末，若只用一种试剂鉴别，应选择下列中的（ ）。（福州市质检题） A. 稀硫酸B. 稀盐酸C. 稀硝酸

13、D. 浓盐酸 4. 提纯含杂质的碘，最常用的方法是（ ）。（上海市高考题） A. 过滤B. 重结晶C. 升华D. 蒸馏 5. 鉴别三种离子，不宜选用的试剂组是（ ）IBrCl、A. 溴水和淀粉溶液B. 溶液和稀3AgNO3HNOC. 氯水和溶液D. 氯水和淀粉溶液4CCl 6. 砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹及砹的化合物不可能具有的性质是（ ）。（武汉市联考题）A. 砹是有色固体B. 很稳定HAtC. 难溶于水D. 砹易溶于某些有机溶剂AgAt 7. 光照下不发生化学变化的是（ ）。（南昌市检测题）A. 和混合气B. 和2H2ClAgBrAgIC. 新制的氯水D. 久置的氯水 8. 卤素单

14、质的性质与的变化规律不符合的是（ ）2222IBrClFA. 与反应的剧烈程度B. 非金属的活泼性2HC. 单质的氧化性D. 单质的熔、沸点 9. 下列物质的保存方法正确的是（ ）。（重庆市诊断题）A. 氢氟酸保存在塑料盖的玻璃瓶中B. 氯水盛放在棕色细口瓶中C. 液溴盛放在用橡皮塞的玻璃瓶中D. 固态碘放在棕色细口瓶中 10. 将下列物质分别加入溴水中，溴水颜色不变浅的是（ ） A. 晶体B. C. D. KCl32CONa4CClMg11. 卤素元素原子最外层电子个数均为 个。其中 F 原子的结构示意图为 精选优质文档-倾情为你奉上专心-专注-专业。卤素单质的分子都是 原子分子。有 30.

15、1g 某卤化钾跟足量硝酸银溶液反应，生成 42.6g 沉淀，卤化钾的化学式为 。12. 卤素在自然界里均以 态存在。卤素中 元素是最活泼的非金属元素，它的单质与水反应的化学方程式为 。卤化氢的稳定性由强到弱的顺序是 ，还原性由强到弱的顺序是 。13. A、B、C、D、E 五个集气瓶中分别充满了五种气体中的HBrHClHOCl、222一种。其中：A 瓶中的气体是黄绿色；D 和 A 中的气体混合见光会爆炸；B 和 A 中的气体混合后在瓶壁上出现橙红色液滴；将 E 瓶的瓶盖打开，在潮湿空气中会出现白雾。根据以上现象判断各瓶的气体分别是： A ，B ，C ，D ， E 。14. 溴化钠溶液中加入硝酸银

16、溶液，产生 沉淀，加稀硝酸后沉淀 ，反应的化学方程式为 。此沉淀在室内放置一段时间后变 色，化学反应方程式为 。（济南市测试题）15. 过量的镁粉撒入浓溴水中，观察到的现象是 ，反应的化学方程式为（标明电子转移的方向和数目） ，过滤，向滤液中滴加硝酸银溶液，观察到的现象是 ，反应的化学方程式为 。16. 在标准状况下，把体积为 V L 的通入 300mL的 KI 溶液中，充分反应后，2ClLmol /1将溶液蒸干，灼烧，得 31.5g 残渣。试计算： （1）通入的体积 V= 。2Cl（2）生成的质量为 。KCl精选优质文档-倾情为你奉上专心-专注-专业试题答案试题答案1. B2. B3. D4. C5. A6. B7. D8. D