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1、原子及原子团：原子是化学变化中不可再分的基本微粒；原子构成一般物质的最小单位称为元素 质子：带正电 中子：不显电性 电子：带负电 1构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒 子构成的。如氢原子中只有质子和电子，没有中子。2在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不显电性），而每个质子带 1 个单位正电荷，因此，核电荷数 =质子数，由于原子核内质于数与 核外电子数相等，所以在原子中核电荷数 =质子数=核外电子数 =原子序数。原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性？ 原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又

2、是由质子 和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带 负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。原子得失电子后形成离子，得到电子则为阴离子；失去电子则为阳离子。原子团：由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团常见的原子团： SO42 、CO32 、NO3 、OH 、MnO4 、 MnO 42 、ClO 3 、 PO43 、HCO3 、NH4 注意：原子团只是化合物中的一部分，不能脱离物质单独存在，因此含原子团的物质 必定有三种或三种以上元素，二种元素组成的物质不含原子团。原子团在化学反应中可再 分为更小的粒子原子。b、几种

3、数字的含义Fe2 每个亚铁离子带两个单位正电荷3 Fe2 ：3 个亚铁离子2 H 2O 两个水分子，一个水分子含有 2 个氢原子 c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零d 、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化 合价为 02、化学式（1）写法： a：单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式； 而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示 为O2、 H2、 N2、Cl2 。b：化合物：正价在前，负价在后（ NH3，CH4 除外） （3）计算：a 、计算相对分子质量 =各元素的相对原子质量×原子个数

4、之和 b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比 c 、计算物质中某元素的质量分数元素: （1）元素：具有相同核电荷数（即核内电子数）的一类原子的总称。（决定元素种类的是 核电荷数或核内电子数。）（2）元素可以组成物质。由同种元素组成的纯净物叫单质，由不同种元素组成纯净物叫化 合物。（3）元素的分类。金属元素、非金属元素、稀有气体元素。（4）元素符号 每种元素都用一个国际通用的符号来表示，这种符号叫做元素符号。 元素符号表示的意义：表示一种元素、表示这种元素的一个原子。 （金属元素符号 稀有气体元素符号，还可以表示一种物质。） 地壳中元素含量：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾

5、、镁、氢、其他 物质的组成的表示：1、化合价a 、写法及意义： Mg ：镁元素化合价为 +2价 MgCl 2 ：氯化镁中镁元素化合价为 +2价化学实验的直接和间接的关系：1、坩埚、蒸发皿、试管、硬质玻璃管、燃烧匙可直接加热，而烧杯、烧瓶、锥形瓶 则需垫上石棉网间接加热。2 、一般加热实验用酒精灯， KNO3 溶解度的测定则需水浴间接加热。化学实验的长短关系：1 、使用双导管洗气瓶洗气时，气体应从长导管进，短导管出，即长进短出；而使用 双导管洗气瓶测量气体的体积时，则正好相反，为短进长出。2、使用带双导管的集气瓶并用排气法收集气体时（瓶口向上），若气体的式量大于 29（如 Cl2 ），气体应从长

6、导管进，将空气从短导管排出；若气体的式量小于 （如 H2 ），则气体应从短导管进，将空气从长导管排出。29化学实验的先后关系1 、制备气体应先检查装置的气密性后加药品，加药品时应先放固体，后加液体。2 、拆除装置时，先把导气管撤出液面，后熄灭火源。3 、用 H 2 、 CO 等还原金属氧化物时应先通气后点燃酒精灯。停止实验时应先熄灯， 后停止通气。4 、点燃可燃性气体时，先验纯后点燃。5 、除杂质气体时，一般先除有有毒气体，后除其它气体，最后除水蒸气。6 、给试管中的物质加热，应先给整个试管预热，后集中火力加热装有药品的部位。7 、如果浓硫酸不慎沾在皮肤上，应先迅速用布或纸拭去，然后用大量水冲

7、洗，最后 涂上质量分数约为 3%的小苏打溶液。注意事项：1、酒精灯不慎碰倒起火：用沙子或湿抹布盖灭，不能用水泼灭2、温度计水银球不慎碰破：用硫粉覆盖3、固体药品取用：块状：一横二放三慢竖；粉末：一斜二送三直立4、液体药品取用：标签向手心，瓶塞拿下倒放在桌面上5、量筒：读数时视线与量筒内凹液面的最低处保持水平。俯大仰小6、滴加液体：试管竖直位于试管口的正上方（不能伸入试管中）7、天平：称量时称量物放在左盘，砝码放右盘；砝码用镊子夹取物质的质量 =砝码的质量 +游码的示数8、试管加热液体：试管口不可对着自己或他人；液体不可超试管容积1/3试管破裂：没有预热；试管外壁有水；试管底接触灯芯；加热后立即

8、用冷水冲洗 9、洗涤玻璃仪器洁净标准：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下水的组成：1 实验探究（水的电解实验） 实验现象： 两极产生气泡（正极上有气泡缓慢产生，负极上有气泡较快产生）；一段 时间后正负两极 产生的气体的体积比为1:2 ,质量比为8:1 气体检验（正氧负氢或阳氧阴氢）:将燃着的木条伸入正极产生的气体中，发现木条 燃烧的更旺，则说明气体是氧气；将燃着的木条伸入负极产生的气体中， 发现气体能 燃烧，火焰呈淡蓝色，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水雾出现， 则说明气体是氢气。（实验并未收集气体，生成气体中混有水蒸气，所以不能用带火星木条检验）通电 反应的化学方程式

9、（分解反应）：2H2O 2H2 O2 02、实验结论 水是由氢元素和氧元素两种元素组成的； 在化学变化中分子可分原子不可分； 化学变化的实质是分子的破裂，原子的重新组合 ； 化学反应前后元素的种类不变。3、实验注意事项 所用电源为直流电源（如电池、蓄电池等）； 水的导电性很弱，为了增强水的导电性，可在水中加入少量的硫酸钠或稀氢氧化钠 溶液等误区：1. 理论上与正、负两极相连的试管内汇集的气体体积比应是1 : 2,但在实验操作中两试管汇集的气体体积比往往小于I : 20这是因为：（1）氧气在水中溶解性比氢气稍大。（2）氧气氧化性很强，有时在电极上就与电极发生了氧化反应。2. 电解时通常在水中加入

10、少量氢氧化钠（或稀硫酸）是为了增强水的导电性。它们本 身并未参加反应。3. 水是由氢、氧两种元素组成，不能说水是由氢气和氧气组成。因为水中没有氢气， 也没有氧气，是一种物质组成的纯净物。4. 电解水所用电源为直流电。水蒸气的检验方法：用无水硫酸铜，如无水硫酸铜由白色变为蓝色，则说明有水存在。硬水、软水：1. 定义：硬水是指溶有碳酸氢钙、碳酸氢镁等物质较多的水。泉水、井水等常是硬水。 软水是相对于硬水而言，不含钙、镁化合物或含钙、镁化合物较少的水。2. 硬水的危害：硬水除对生活（如洗涤）和生产（如锅炉）有危害外，长期饮用硬度很高 的水，对人体的健康也有不利的影响，此外很多工业部门，如纺织、印染、

11、造纸、化工等，都要求用软水3硬水软化的方法：生活中常用煮沸的方法降低水的硬度， 实验室常用蒸懈的方法得 到蒸懈水以降低水的硬度，在工业上常用离子交换法和药剂软化法来得到软水。4 .检验硬水和软水的方法：加肥皂水，硬水泡沫较少；软水泡沫较多。制取氧气口诀：茶庄定点收利息“查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热“收”收集气体“离”导管移离水面“熄”熄灭酒精灯，停止加热氧气检验方法：检验：用带火星的木条，如果带火星的木条复燃，则证明有氧气存在 空气中氧气百分含量测定实验：1. 实验原理燃烧法：利用可燃物一一红磷在密闭容器中燃烧消耗氧气，生成白色固体

12、五氧化二磷而无气 体生成，因而容器内气体压强减小，进而通过进入集气瓶中水的体积来确定空气中 氧气的含量。2. 常用仪器及药品：集气瓶、燃烧匙、橡胶 塞、弹簧夹、乳胶管、玻璃导管、烧杯、 红磷。实验步骤：检查装置的气密性；在集气瓶中装入少量的水，再把剩余的容积分成五等份并用橡皮筋做上记号；点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中并把塞子塞紧 ；红磷燃烧停止，慢慢白烟消失，等瓶内恢复到常温后，打开弹簧夹。实验现象及结论：现象：（1）红磷燃烧时发黄白光，放热并产生大量的白烟。（2）打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，进水的体积约等于集气瓶中原空气 体积的1/5 O结论：氧气约占空气体积的1/5 O剩余气体不燃

13、烧不支持燃烧；难溶于水。氢气还原氧化铜实验的口诀：氢气早出晚归，酒精灯迟到早退。氢气检纯试管倾，先通氢气后点灯。黑色变红水珠出，熄灭灯后再停氢。检验氢气纯度的方法：实验用品：酒精灯，铁架台，大试管，干燥的小试管，长颈漏斗，锌粒，稀硫酸。 实验步骤：1. 用稀硫酸和锌粒制取氢气，用向下排空气法收集氢气。2. 用大拇指捂住小试管。3. 点燃洒精灯，试管移近火焰，试管口对着燃着的洒精灯火焰，移开拇指点火。4. 如听到尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯。5. 如爆鸣声轻而沉闷，说明试管内收集的氢气纯净。碳的化学性质1、在常温下，碳的化学性质是稳定的（即不活泼）2、碳能与氧气反应一一可燃性3、碳能与某些氧化物反

14、应一一还原性通常氧是负二价 硫有正二正四和正六化合价的表示方法:氢钾钠银正一价钙锁镁锌正二价氟氯漠碘负一价铜有一二 铝有三铁有二三 硅有四碳有正二和正四原则：1 根据正负化合价代数和为零计算指定元素化合价。2. 在元素正上方明确标出元素化合价，一律标出正负号。3. 有氧元素出现时，氧元素写在后面。正价在前，负价在后。金属元素在前，非金属元素在后化学式和化合价的关系：化合物的化学式不是背的，是根据化合价写出来的，所以首先要记熟化合价。然后用 用化合价来写化学式。如氧化钾：1、按着顺序先写出兀素符号。一般都正价在前，负价在后。2、在元素符号上方分别标出该元素的化合价3、把该元素的化合价的绝对值交叉

15、，写在另一种元素的右下角，作为该元素的原子个数（能约分的要约分），4、略去化合价为化学式。+1 -2 +2 -2例如：氧化钾-KO - K2O 氧化钙- CaO- CaO 化学式的意义：宏观意义：表示一种物质；表示一种物质的元素组成。微观意义：表示物质的一个分子；表示物质一个分子的构成情况1. 元素符号之前加数字不再表示某元素，不再有宏观的意义，只表示原子的个数2. 化学式前加数字也不再表示该物质，不具有宏观的意义，只表示分子的个数氯中燃烧的特点：磷燃氯中烟雾茫，铜燃有烟呈棕黄，氢燃火焰苍白色，钠燃剧烈产白霜。氧中燃烧的特点：氧中余烬能复燃，磷燃白色烟子漫，铁烯火星四放射，硫蓝紫光真灿烂。碳硫

16、磷铁在氧气中燃烧的现象：红热木炭剧烈燃烧，发出白光温度很高；燃硫入氧燃烧变旺，火焰紫色美丽漂亮，生成 气体气味够“呛”；燃磷入氧现象难忘，浓厚白烟冷却粉状；铁丝燃烧火星四射，生成熔物固态黑色。使燃料充分燃烧的两个条件:(1) 要有足够多的空气(2) 燃料与空气有足够大的接触面积。爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气(或氧气)的混合物 遇火种均有可能发生爆炸。1、 三大化石燃料：煤、石油、天然气(混合物、均为不可再生能源(1) 煤：“工业的粮食”(主要含碳元素)；煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2 (引起酸雨)、CO

17、烟尘等(2) 石油：“工业的血液”(主要含碳、氢元素)；汽车尾气污染物：CO 未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘(3) 天然气是气体矿物燃料(主要成分：甲烷)，是较清洁的能源。2、两种绿色能源：沼气、乙醇(1) 沼气的主要成分：甲烷甲烷的化学式： CH4 (最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物) 物理性质：无色，无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。点燃化学性质： 可燃性CH4 2O2CO2 2H2O (发出蓝色火焰)(2) 乙醇(俗称：酒精， 化学式：C2H5OH )点燃化学性质： 可燃性C2H5OH 3O222 3H2O工业酒精中常含有有毒的甲醇 CH3OH ,故不能用工

18、业酒精配制酒！ 乙醇汽油优点：(1)节约石油资源 (2)减少汽车尾气(3) 促进农业发展 (4)乙醇可以再生3、化学反应中的能量变化(1) 放热反应：如所有的燃烧(2) 吸热反应：女口 C CO2 2C04、新能源：1氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能氢气是最理想的燃料：(1) 优点：资源丰富，放热量多，无污染。(2) 需解决问题：如何大量廉价的制取氢气如何安全地运输、燃烧与灭火的误区：误区一：燃烧必须有氧气参加分析：我们学过的化学反应中，绝大部分燃烧都是可燃物与氧气在点燃或加热的条件 下发生的，如木炭、硫、磷、铁、镁的燃烧。但有些燃烧就不一定是物质与氧气的反应， 如金属镁可以在氮气和

19、二氧化碳中燃烧，这些化学反应都具有发光、发热的现象。因此燃 烧不一定都有氧气参加。误区二：燃烧不能在水中发生，因为水可以灭火分析：只要满足燃烧的三个条件，在水中仍然可以发生燃烧现象。如往80C的热水中加入一小块白磷，然后往白磷附近通入氧气，就会发现白磷在水中燃烧，因为此时白磷燃 烧的三个条件均已满足。误区三：燃烧时必须有火焰产生分析：有许多燃烧发生时，可燃物以固态形式直接与氧气反应，这种燃烧只发光、放 热，或出现火星四射的现象，如碳在氧气中燃烧发出白光，铁在氧气中燃烧产生火星四射 的现象。因此燃烧不一定产生火焰。误区四：燃烧不一定发光、发热分析：通常所说的燃烧是可燃物跟氧气发生的剧烈的发光、发

20、热的氧化反应，所以燃 烧必须发光、发热。误区五：有发光、发热现象的，一定是燃烧分析：不一定。燃烧属于化学变化，许多物理变化也有发光、发热的现象，如电灯通 电后发光、发热，电炉通电后也有发光、发热的现象，但都不是燃烧。误区六：爆炸一定属于化学变化分析：不一定。如自行车轮胎爆炸、高压锅爆炸都属于物理变化。一般由燃烧引起的 爆炸一定属于化学变化。误区七：可燃物的燃烧与爆炸是两个化学反应分析：可燃物的燃烧与爆炸是同一个化学反应，两种不同的反应现象。误区八：室内液化气或煤气泄漏，应赶紧打开排气扇把气体排出去，或打电话报警分析：打开排气扇或打电话都有可能产生电火花，将泄漏的可燃性气体点燃而发生爆 炸，因此

21、不能这么做。正确的做法是先将阀门关闭，再打开门窗通风。进屋时最好将鞋子 也脱掉，以免摩擦产生静电，这样做会更安全。误区九：燃烧与缓慢氧化都是物质与氧气的反应，其生成物是一样的分析：不一定。燃烧是剧烈的氧化反应，反应发热、发光，瞬间反应完毕；缓慢氧化 只放出热量，不发光，反应时间较长。有些物质如镁、铝在发生燃烧和缓慢氧化时，都生 成一种物质。但有些物质如铁在纯氧中燃烧生成的四氧化三铁为黑色固体，在空气中缓慢 氧化时生成铁锈，其主要成分是氧化铁，为红色固体。误区十：灭火时可采用“降低可燃物的着火点的方法”分析：可燃物的着火点是物质固有的属性，一般情况下是固定不变的，应该采用降低 周围环境的温度至可

22、燃物着火点以下的方法，而不是降低可燃物的着火点。误区十一：发生火灾时都可用水扑灭分析：电源或电器设备着火时，由于自来水能导电，所以不能用水来扑救。油锅着火 也不能用水扑灭，因为油的密度小于水的密度，油会浮在水面继续燃烧。酸的通性:电离时产生的阳离子全部为氢离子的化合物酸的组成氢离子+酸根离子(1) 跟指示剂反应(不包括硝酸 HNO3和次氯酸HCIO)紫色石蕊试液遇酸变红色蓝色石蕊试纸遇酸也变红色无色酚駄试液遇酸不变色(2) 酸的PH 7(3) 跟(H)前的活泼金属起置换反应酸+金属盐+氢气例：2HCI Fe FeCI2 H2常见金属活动性：Mg Al Zn Fe同质量金属产生的氢气多少：Al

23、Mg Fe Zn(4) 跟碱性氧化物和某些金属氧化物反应酸+碱性(金属)氧化物盐+水例：3H 2SO4 Fe2O3 Fe2(SO4)3 H 20(5) 跟某些盐反应酸+碳酸盐盐+水酸+盐新酸+新盐例：CaCO3 2 HCI CaCI2 H2O CO2 H2SO4 BaCI2 BaSO4 2HCI(6) 跟碱发生中和反应酸+碱盐+水例：CU(OH )2 2HCI CuCI2 2H2O浓硫酸的性质：浓硫酸指溶质质量分数大于等于70%的硫酸溶液，浓硫酸具有强氧化性和脱水性。 稀释方法：浓硫酸密度比水大得多，直接将水加入浓硫酸会使水浮在浓硫酸表面，大量放热而使酸液沸腾溅出，造成事故。因此，浓硫酸稀释时

24、，常将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中(烧瓶用玻璃棒引流),并不断搅拌，使稀释产生的热量及时散出。吸水性：将浓硫酸敞口放置在空气中，会吸收空气中水蒸气，质量将增加，密度将减 小，浓度降低，体积变大。故 常做为洗气装置，还可以干燥中性和酸性气体 腐蚀性：浓硫酸具有很强的腐蚀性，若实验时是不小心溅到皮肤或衣服上，应立即用 大量水冲洗，(切记不可用布擦，因为浓硫酸有强脱水性，接触皮肤后会使之 炭化，用布会擦就会擦掉皮肤组织。),然后涂上3%5的碳酸氢钠溶液(切 不可用氢氧化钠等强碱)。浓盐酸：由于盐酸的强挥发性，其中挥发出来的氯化氢会和空气中的水蒸气结合，形 成盐酸的小液滴。故将浓盐酸敞口放置空气中，质量会

25、减小，溶质质量分数 也会减小。因此盐酸参与反应生成的气体要除杂质。碱的通性：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。碱分可溶性碱和不可溶性碱两种。可溶性碱具与不溶性碱性质不尽相同 碱的组成金属阳离子氢氧根离子可溶性碱：碱溶液呈碱性PH 72、跟指示剂反应：使紫色石蕊试液变蓝色；使无色酚駄试液变红色 （碱与酸碱指示剂的反应属于化学反应）3、碱+酸性氧化物盐+水Ca（OH ）2 CO2 CaCO3 H2O2NaOH CO2 Na2CO3 H2O酸性氧化物不等于非金属氧化物，但在初中化学中一般认为是非金属氧化物。4、碱+酸盐+水（中和反应）（一般来说，中和反应都是放热反应且中和反应是复分解反应

26、）2NaOH H2SQt Na2SO4 2H2OCa（OH ）2 2HCI CaCI2 2H2O5、碱+盐新盐+新碱Ca（OH ）2 Na2CO3 CaCO3 2NaOH Ba（OH ）2 Na2CO3 BaCO3 2NaOH 不溶性碱：1、 不溶性碱金属氧化物+水CU（OH ）2 CUO H2O即使满足复分解反应的条件，如果反应物不溶于水，（除了鞍盐和碱）大多不反应2、能与酸反应CU（OH ）2 2HCI CuCI2 2H2OFe（OH ）3 3HCI FeCI3 3H 20常见可溶性强碱：氢氧化钠NaOH :俗称烧碱、火碱、苛性钠，具有强腐蚀性，易溶于水（溶于水时放热）并形成碱性溶液，易吸

27、取空气中的水蒸气（潮解）和二氧化碳（变质）。通入CO2不足：2 NaOH CO2 Na2CO3 H2O（ Na2CO3俗称苏打、纯碱）继续通入 CO2 ： Na2CO3 H2O CO2 2NaHCO3 （ NaHCO3 俗称小苏打） 钠与水反应：2Na 2H2O 2NaOH H2（同钾和钙）现象:钠浮在水面上；钠熔化成小球；水面上游动；咳咳作响。2、氢氧化钙Ca（OH ）2 :俗称熟石灰、消石灰，水溶液称作澄清石灰水，微溶于水。 基本用途：用于制漂白粉，硬水软化剂，改良土壤酸性，自来水消毒澄清剂及建筑 工业等。（CaO俗称生石灰）（CaCO3俗称大理石、石灰石）（现象：澄清石灰水变浑浊）（现象

28、：白色沉淀消失）制备 Ca(OH )2 : CaO H2O Ca(OH )2工业希IJ备 CO2 : CaCO3 CaO CO2通入少量 CO2 ： Ca(OH )2 CO2 CaCO3 H2O 继续通入 CO2 ： CaCO3 H2O CO2 Ca(HCO3)2酸碱盐的溶解性:1、常见盐与碱的溶解性：钾、钠、鞍盐都可溶，硝酸盐也都可溶。硫酸盐不溶硫酸锁BaSO4,氯化物不溶氯化银AgCl。 碳酸盐只溶钾、钠、鞍。碱类物质溶解性：氢氧化钾 KOH、氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH )2>氢氧 化锁Ba(OH %溶。2、四个微溶物：Ca(OH )2(石灰水注明澄清的原因)CaSO4 (

29、实验室制二氧化碳时不用稀硫酸与大理石反应，因为生成的硫酸钙会附着在大理石表面阻碍反应继续进行)Ag2SO4 (鉴别S&和Cl时，不用硝酸银的原因)MgCO 3 (碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)3、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁4、复分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)(1) 不溶性碱只能与酸性发生中和反应(2) 不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应(3) KNO3、NaNO3、AgCl、BaSO4不能做复分解反应的反应物。(前两种物质生成物不满足复分解反应的条件，后两种物质不溶于酸)金属的通性:1>

30、;活泼金属酸盐氢气Fe 2 HCI FeCI2 H22、金属盐金属盐CU 2AgNO3 2 Ag Cu(NO3)2金属活动性：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、 氢、铜、汞、银、钳、金K > Ca > Na > Mg > Al > Zn、Fe、Sn> Pb > H > CU > Hg > Ag > Pt > AU 金属元素之最：地壳中含量最高的金属元素：铝2、人体中含量最高的金属元素：钙3、目前世界年产量最高的金属：铁4、密度最小的金属：锂5、密度最大的金属：娥&最硬的金属：珞7、最软的金属：锂8、导电性和导热性

31、最强的金属：银9、熔点最高的金属：鸨10、熔点最低的金属：汞单质与氧气反应:点燃1镁在空气中燃烧：2MgO22MgO2、铁在氧气中燃烧：3 Fe2O2点燃Fe3O43、铜在空气中受热：2CuO22CuO点燃4、铝在空气中燃烧：4AI 3O2 2AI2O3点燃5、红磷在空气中燃烧：4P 5O22P2O5点燃&硫粉在空气中燃烧：S O2 SO2点燃7、碳在氧气中充分燃烧：C O2 CO2点燃8、碳在氧气中不充分燃烧：2C O2 2C0化合物与氧气反应：点燃1 一氧化碳在氧气中燃烧：2C0 O2 2CO2点燃2、甲烷在空气中燃烧：CH4 22 CO2 2H2O点燃3、酒精在空气中燃烧：C2H

32、5OH 22CO2 H 20分解反应：通电1水在直流电作用下分解：2H2O 2H2 O22、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO H2O CO2MnO23、加热氯酸钾制氧气(有少量二氧化猛)：2KCIO 32 KCI 3O24、加热高猛酸钾制氧气：2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O25、碳酸不稳定而分解：IH2CO3H2O CO2咼温6、高温锻烧石灰石：CaCO3CaO CO2氧化还原反应：1、氢气还原氧化铜：H 2CUOCU H2O2、木炭还原氧化铜：C2CuO咼温2Cu CO23、焦炭还原氧化铁：3C咼温2 Fe2O34F 3CO24、焦炭还原四氧化三铁：2C咼温F3O4

33、 3F 2CO25、一氧化碳还原氧化铜：COCUO CO2 CU6、一氧化碳还原氧化铁：3C0咼温Fe2O3 2 Fe 3C07、一氧化碳还原四氧化三铁：4C0 Fe3O4 3Fe24CO21>锌和稀硫酸反应：ZnH2SO4ZnSO4H22、铁和稀硫酸反应：FeH2SO4FeSO4H23、镁和稀盐酸反应：Mg2HCIMgCl 2H24、铝和稀盐酸反应：2 Al6HCI2AICI33H2金属单质和酸反应:金属单质和盐反应：铁和硫酸铜溶液反应：Fe CuSO4 FeSO4 CU2、锌和硫酸铜溶液反应：Zn CuSO4 ZnSO4 CU3、铜和硝酸银溶液反应：CU 2AgNO3 2Ag Cu(NO3)2 金属氧化物和酸反应：氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 3H2SO4 Fe2(SO4)3 3H2O2、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 6HCI 2FeCI3 H 203、氧化铜和稀硫酸反应：CUO H2SO4 CuSO4 H2O4、氧化铜和稀盐酸反应：CUO2 HCICIJCl 2 H 205、氧化镁和稀硫酸反应：MgOH2SO4MgSO4 H 206、氧化钙和稀盐酸反应：CaO2 HCICaCl 2H2O非金属氧化物和碱反应：1>苛性钠暴露在空气中变质：2 NaOHCO2Na2CO3H2O2、苛性钠吸收二氧化硫气体：2 NaOHSO2Na2SO3H2O3、苛性钠吸收