2020年上海静安区高三化学一模试卷和答案

1、2020年上海市静安区高三化学一模试卷和答案（满分150分，时间120分钟）说明：1.请将正确答案写在答题卷上。写在试题卷上一律不给分。2.本卷可能用到的元素相对原子质量H1C12N-140-16Na23Mg-24Al27P31S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Br80Ag108I127第I卷（共66分）一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项。）1 .2011年诺贝尔化学奖授予发现准晶体的以色列化学家。准晶体原子排列有序，但准晶体不具备晶体的对称性。下列归类肯定错误的是A.碘单质一分子晶体B.铝铜铁合金一准晶体C.石墨一原子晶体D.氧化镁一离子晶体2 .铁是26号元素

2、，铁原子的M电子层有14个电子，则其外围电子排布式为A.4s2B.3d54s2C.3d64s2D.3p63d63 .下列有机物不属于酯类的是A.硝酸纤维B.脂肪C.硝化甘油D.甘氨酸4 .某蓝色手柄滴定管滴定后读数如右图所示，则以下记录的数据正确的是A.20.00mLB.20.0mLC.20.10mLD.20.1mL5 .以下不能比较硫和磷非金属性相对强弱的是A.单质的活泼性B.氢化物的稳定性C.H-S键和H-P键的极性D.最高氧化物对应水化物的酸性二、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6 .不能通过相应氧化物进一步与氧气反应生成的物质是A.SO3B.H2O2C.NO2D.Na&

3、gt;O27 .某化工生产反应历程的能量变化如右图，过程I没有使用催化剂，过程n使用了催化剂，则可判断催化剂除了能改变反应速率外，还可以改变的是A.反应物的状态B.反应的完成程度C.生产能耗D.反应热效应8 .某原电池的总反应为：2FeCl3+F13FeCl2,则以下叙述正确的是A.铁作阳极B.炭棒作阴极C.正极反应式为Fe3+eFe2+D.负极反应式为Fe2+-e-Fe3+9.下列有机物的结构简式和名称都正确的是C17H35cOOCH2A.2-甲基丁醛CH3CH2（CH3）CHCOHB.硬酯酸甘油脂C17H35cOOCHC. TNTD. a-氨基丙酸C17H35cOOCH2CH3CH(NH2

4、)COOH10 .炼钢时，将氧气、生石灰加入熔融生铁后，会发生多个反应，其中不可能生成的是A.CaSiO3B.Ca3（PO4）2C.Fe>O3D.CO11 .A与B在溶液中进行反应，无论A与B的物质的量之比如何，都可以用所示的离子方程式表木的是A.碘化钾与氯气：5I-+3C2+3H2O-IO3-+6C-+6H+B.KAl(SQ)2与Ba(OH)2：2Ba2+4OH+Al3+2SO42f2BaSOj+AlO2+2H2OC,氨水与SQ:NH3H2O+SQ-HSO+NH4D.NaAlO2与A1C13：Al3+3AIO2-+6H20f4Al(OH)3J12 .为验证铜与稀硝酸反应的还原产物是以下

5、叙述错误的是A应先打开活塞再从右侧加稀硝酸C.关闭活塞后铜丝会全部溶解NO而不是NO,设计了如右图的装置,B左侧稀硝酸须注满D反应停止后打开活塞气体变成红棕色13 .吠喃甲醛（即糠醛）的结构简式如右图,“芳香性”），则关于糠醛的叙述错误的是A.能生成吠喃甲醇C.能与滨水生成多种加成产物其分子中的环和苯环有相似的化学性质（即有B.能生成吠喃甲酸D.能与苯酚制备糠醛树脂14 .常温下，在丙酮盐酸混合溶液中，Fe31Lcj+的溶解度更大，用该溶液作展开剂分离54和Cu2+的装置如右图。以下叙述错误的是A.该方法为径向纸上层析法B.试样点需浸没于展开剂中C.试样点晾干或电风吹干后才能补滴D.喷浓氨水内

6、层圆环色斑呈绛蓝色15 .设Na表示阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是A.常温常压下，22.4L氮气所含分子数小于Na个B. 1molCl2通入足量水中电子转移数为Na个C. 1molSiO2中含有4molSi-O键D. 12g金刚石含有Na个碳原子16.某溶液中可能存在Fe3，Fe2，、HCOT、Cl-、NO3六种离子中的几种。现进行下列实取少量溶液滴加KSCM§液，溶液呈血红色；另取少量原溶液滴加盐酸，溶液的棕黄色加深。据此可以推断，该溶液中肯定不存在的离子是A.I、HCQB.Fe2+HCO3、NO3C.I、HCO3、Cl-D.F&+、I、HCO317 .含氯消毒剂有效氯

7、的定义为：从HI中氧化出同量的I2所需Cl2的质量与指定含氯消毒剂的质量之比，常用百分数表示。某漂粉精3Ca（ClO）22Ca（OH）2xH2O（式量为577+18x）的有效氯含量为69.49%,则x的值为A.0.5B.0.8C.1D.2三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分：有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）18 .已知A物质的一个分子质量为Wg氧元素的一种同位素16O的一个原子质量为bg;若以16O原子质量的去为相对原子质量的标准，以N表示阿伏加德罗常数，则关于A分子的相对质量M的计算式正确的是AM=WNB,M

8、=6wC,M=TwbDM=/19 .以下物质分离提纯（括号里为杂质）所用试剂正确的是A,乙酸乙酯（乙酸）：水B.澳苯（澳）：NaOH溶液C.苯（苯酚）：浓滨水D,苯（甲苯）：酸性高镒酸钾溶液、NaOH溶液20 .25C时，将pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合后溶液pH=a。以下关于所得溶液的关系式肯定错误的是A.a>7B.c(CH3COOH)-c(OH)>10-amol/LC. c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO)D. c(CH3COCT)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)21 .浓度相同的NaOH溶液各100ml倒入A、B、C三

9、个烧杯中，分别向三份溶液中通入不等0.2mol/L的盐酸，产生CO2的体积与量的CO2,充分反应后，再向三份所得溶液中逐滴加入所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是A.原NaOH溶液的浓度为0.2mol/L8. B烧杯中通入的CO2体积为448mLC.通入CO2后，不能确定A烧杯中的溶质D.通入CO2后，C烧杯中溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)：n(Na2CO3)=2:122 .将物质的量共为amol的NaNQCu(NO3)2和AgNO的固体混合物用酒精灯加热至恒重，收集到的气体再用足量的水吸收，剩余气体为bmol,则b不可能为A.0.25aB.0.35aC.0.45aD.0.

10、50a第n卷(共84分)四、(本题共8分)磷元素的单质及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。23 .用磷矿石在高温下制备白磷(P4)的化学方程式为：2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)咐)+6CaO(s)+10CO(g)(1)反应中破坏的化学键有。a.离子键b.极性共价键c.非极性共价键(2)白磷肯定不具有的性质是(单项选择)。a.与强碱发生自身氧化还原反应b.易溶于CS2c.点燃时和氢气化合生成PH3d.易自燃(3)P4分子呈正四面体结构，分子中有个P-P键，键角为24 .磷酸分子结构式见右图。三聚磷酸可视为三个磷酸分子之间脱去两个水分子产物，其结构式为。电离常数(25C)HF:Ki=

11、3.6X10-4H3PO4：K1=7.5X10-3,K2=6.2X10-8,K3=2.2X10-1325 .根据右下表数据，写出在溶液中少量H3PQ和NaF反应的离子方程式。26 .NH3比PH3更易液化，原因可能是(单项选择)。a. H-N键键能大于H-P键键能b. NH3分子间范德华力大于PH3分子间范德华力c.其它原因五、(本题共8分)次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀馍，即通过化学反应在塑料镀件表面沉积馍一磷合金。27 .化学镀馍的溶液中含有Ni2+和H2PQ,在酸性条件下发生以下镀馍反应：Ni2+H2PO2+_Ni+H2PO3+6H2PO2+2H+-2P+4htPO3-+3H2T

12、请配平反应式。28 .反应式中氧化剂是,被氧化元素是。29 .反应中，若生成1molH2PO3",反应中转移电子的物质的量为。30 .从二个化学镀馍反应分析，若生成1molNi和ImolP,同时有molH2PQ一生成。六、（本题共8分）以下是一些物质的熔沸点数据（常压）钠Na2CO3金刚石石墨熔点（C）97.885135503850沸点（C）882.91850（分解产生CO）4250中国科学家用金属钠和CO在一定条件下制得了金刚石：4Na+3CC22Na2CO3+C（s,金刚石）31 .若反应在常压、890c下进行，写出该反应的平衡常数表达式若3V正（Na）=4v逆（CO）,则（选填

13、序号）。c.反应肯定未达平衡石的制备，理由a.反应肯定达到平衡b.反应可能达到平衡32 .在tWj压下有利于金刚是反应中还有石墨生成，已知：C（s,石墨）C（s,金川J石）-1.9KJ则升高温度，生成的碳单质中，金刚石的含量将（选填“增大”“减小”“不变”）。33 .石墨的熔点比金刚石高，理由是（选填序号）。a.石墨中碳碳键键能更大b.石墨有自由电子c.石墨层与层之间有范德华力34 .若反应在10L密闭容器、常压下进行，温度由890c升高到1860C,则（1）容器内气体的平均相对分子质量将（选填“增大”“减小”“不变”）；（2）若反应时间为10min,金属钠的物质白量减少了0.2mol,则10

14、min里CO的平均反应速率为。七、（本题共12分）某学习小组设计了图示实验装置（省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数。见日用法思膜性皓E435 .称取wg铁碳合金，加入足量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：36 ）常温下碳与浓硫酸不反应；（2）。37 .写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式。38 .B中的现象是：;C的作用是：。38 .如果利用球形干燥管反应前后质量的变化来测定铁的质量分数，甲同学认为结果可能偏大，理由是；也可能偏小，理由是C39 .乙同学认为可以用烧瓶里反应后的溶液经过一系列操作来测定铁的质量分数：加入足量的NaOH溶液、洗涤、在空气中、

15、称重。洗涤应该在过滤装置中进行；检查是否洗净，需要用到的试剂是。一系列操作后所得固体为ag,则合金中铁的质量分数为%。40 .丙同学认为可以用中和滴定的方法来测定铁的质量分数：将反应后烧瓶里的溶液转移至锥形瓶中，加入0.1000mol/L氢氧化钠溶液30.00mL,反应完全后，力口2滴甲基橙溶液，过量的氢氧化钠用0.1000mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.10mL。（1）把标准盐酸注入润洗过的红色手柄滴定管后，应该打开活塞，使,并使液面位于零刻度或零刻度以下位置，记录读数。（2）从物质性质的角度分析，该方法即使操作规范，也有很大的误差，其实属于“方法错误”，理由是c八、（本题共12分）

16、以硫酸工艺的尾气、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氢钱和KCl为原料可以合成有重要用途的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸氢钱等物质。合成路线如下：CaCO3空气41 .写出反应的化学方程式。42 .反应H中需要向溶液中加入适量的对苯二酚，其作用是（选填序号）。a.使SO2更易被氨水吸收b.防止亚硫酸钱被氧化c.防止生成亚硫酸氢钱43 .反应出中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。44 .反应V在25C、40%乙二醇溶液中进行，不断有硫酸钾晶体从溶液中析出而氯化俊不析出，其原因是;已知氯化俊的溶解度随温度的升高而升高，则多量硫酸钾晶体析出后，要从溶液中再析出氯化俊晶体，可采用的方法是（选填序号）。a.蒸发结晶b.升温

17、结晶c.蒸发浓缩，降温结晶45 .右图所示广瓶里盛有50mL1.000mol/L酸fIeKMnO4溶液，若通过aL尾气时溶液紫红色恰好褪去，则尾气中SQ的含量为g/L.用该装置测定尾气中SQ的含量，试剂还可以是（选填序号）。a.滴有酚Mt的NaOH溶液b.BaC2溶液c.滴有淀粉的碘水46 .该工艺流程中，可循环利用的物质有。九、（本题共8分）石油裂化可得到有机物（CH3）2C=C（CH2（以下用A表示）。47 .A的的系统命名为;A在通常状况下呈_（“气”“液”“固”）态。48 .A与Br2的加成产物B与NaOH的乙醇溶液共热可生成三厢IC,则C的结构简式B生成C的反应类型为。49 .C与一

18、定量Br2反应可能生成D>E和G,而D与HBr的加成产物只有F,则F的结构简式为50 .C的一种同分异构体H与酸性KMnO4溶液生成己二酸，则H的结构简式为;C的同分异构体中不可能有（选填序号）。a.芳香煌b.快煌c.环烯煌d.二烯煌.十、（本题共12分）某有机物X（Ci2H13O6Br）分子中含有多种官能团，其结构简式为（其中I、II为未知部分的结构；II中含有Br原子），为推测X的分子结构，进行如下图的转化：已知向E的水溶液中滴入FeC3溶液发生显色反应；G、M都能与NaHCQ溶液反应。51 .M的结构简式为;G分子所含官能团的名称是。52 .E不能发生的反应有（选填序号）。a.加成反应b.消去反应c.氧化反应d.取代反应53 .由B转化成D的化学方程式是。54 .G在一定条件下发生反应生成分子组成为OH4O4的有机物（该有机物可使澳的四氯化碳溶液褪色），G生成C4H4O4的化学方程式为。55 .已知在X分子结构中，I里含有能与FeC3溶液发生显色反应的官能团，且E分子中苯环上的一氯代物只有一种，则X的结构简式是。56 .F与G互为同分异构体，F的分子中只含有竣基、羟基和醛基三种官能团，且同一个碳原