化工四大化学(专业)卤族元素(课堂讲义)

1、第十一章 卤族和氧族元素11.2 卤族元素0AAAAA He 氦氦2 B 硼硼 C 碳碳 N 氮氮 O 氧氧 F 氟氟Ne 氖氖3 Al 铝铝 Si 硅硅 P 磷磷 S 硫硫Cl 氯氯 Ar 氩氩4 Ga 镓镓 Ge 锗锗 As 砷砷 Se 硒硒 Br 溴溴 Kr 氪氪5 In 铟铟 Sn 锡锡 Sb 锑锑 Te 碲碲 I 碘碘 Xe 氙氙6 Tl 铊铊 Pb 铅铅 Bi 铋铋 Po At 砹砹Rn 氡氡11.2.1 卤族元素的通性氟氟(F) 氯氯(Cl)溴溴(Br)碘碘(I)原子序数原子序数9173553价层电子构型价层电子构型2s22p53s23p54s24p55s25p5原子半径原子半径

2、/pm6499114133电负性电负性 P 4.03.02.82.5I1/(kJ mol-1)1681125111401008主要氧化数主要氧化数-1、0 -1、0+1、+3 +5、+7 -1、0 +1、+3 +5、+7 -1、0 +1、+3 +5、+7非金属性减弱 I1大, X - e- X+ 困难只有碘才有这种可能x与稳定的8电子构型原子相比较仅缺一个电子，在同周期元素中核电荷是最多的，原子半径是最小的。易获得电子，是同周期中非金属性最强的元素11.2.1 卤族元素的通性11.2.1 卤族元素的通性xCl、Br、I的价电子构型拆开1对电子氧化数为+1(或-1)ns npndns npnd氧

3、化数为+3拆开2对电子拆开3对电子ns npndns npnd氧化数为+5氧化数为+7具有多种氧化数 并相差2x氟氟(F) 氯氯(Cl)溴溴(Br)碘碘(I)原子序数原子序数9173553价层电子构型价层电子构型2s22p53s23p54s24p55s25p5原子半径原子半径/pm6499114133电负性电负性 P 4.03.02.82.5I1/(kJ mol-1)1681125111401008主要氧化数主要氧化数-1、0 -1、0+1、+3 +5、+7 -1、0 +1、+3 +5、+7 -1、0 +1、+3 +5、+7特殊性1.F 电负性大，非金属性强2.原子半径小，空间位阻不大，氧化能

4、 力强，与具有多种氧化数的元素化合 时，该元素往往可呈现最高氧化数如 AsF5、SF6 、 IF73.F-F键能小，易打开,化学性质活泼11.2.1 卤族元素的通性氟(F2) 氯(Cl2) 溴(Br2) 碘(I2)集聚状态 气体 气体 液体 固体熔、沸点升高熔点/ -219.6 -101 7.2 113.5沸点/ -188 -34.6 58.76 184.31.物理性质均为双分子(具有稳定的8电子构型及较高的键能)在周期表中，整族是双原子分子的只有卤素 固态为分子晶体 熔、沸点较低11.2.2 卤素单质氟(F2) 氯(Cl2) 溴(Br2) 碘(I2)集聚状态 气体 气体 液体 固体颜色* 浅

5、黄 黄绿 红棕 紫黑颜色加深熔点/ -219.6 -101 -7.2 113.5沸点/ -188 -34.6 58.76 184.31.物理性质11.2.2 卤素单质氟(F2) 氯(Cl2) 溴(Br2) 碘(I2)集聚状态 气体 气体 液体 固体颜色* 浅黄 黄绿 红棕 紫黑溶解度 分解水 在水中溶 易溶于 解度不大 有机溶剂熔点/ -219.6 -101 7.2 113.5沸点/ -188 -34.6 58.76 184.31.物理性质 水中颜色 有机溶剂(CCl4、CS2)颜色溴 黄棕红 黄棕红碘 棕或红棕 紫I2易溶于碘化物(如KI)中I3 I2 + I- I3-11.2.2 卤素单质

6、氟(F2) 氯(Cl2) 溴(Br2) 碘(I2)集聚状态 气体 气体 液体 固体颜色* 浅黄 黄绿 红棕 紫黑溶解度 分解水 在水中溶 易溶于 解度不大 有机溶剂毒性 具有刺激性气味，并有毒毒性减小熔点/ -219.6 -101 7.2 113.5沸点/ -188 -34.6 58.76 184.31.物理性质11.2.2 卤素单质电极电势: F2/F- Cl2/Cl- Br2/Br- I2/I- E (X2/X-) 2.87 1.36 1.065 0.53511.2.2 卤素单质21X2 + e- X- 氧化性2.化学性质 F2 Cl2 Br2 I22.化学性质 与H2反应 X2 + H2

7、 2HX卤素卤素反应条件反应条件反应速率与程度反应速率与程度F2阴冷阴冷爆炸、放出大量热爆炸、放出大量热Cl2常温常温强光照射强光照射缓慢缓慢爆炸爆炸Br2常温常温600 C不如氯不如氯 明显明显I2高温高温缓慢缓慢减小21X2 + e- X- 氧化性2.化学性质 F2 Cl2 Br2 I22.化学性质卤素卤素反应物质反应物质 反应程度反应程度F2所有金属所有金属除氮除氮、氧外的非金属氧外的非金属 反应激烈反应激烈常伴有燃烧和爆炸常伴有燃烧和爆炸 Cl2与上类似与上类似平稳平稳Br2 I2活泼金属活泼金属其他金属其他金属常温常温 加热加热减小F2与Cu、Ni、Mg作用，表面生成氟化物保护膜，可

8、阻止进一步被氧化，所以F2可储存在Cu、Ni、Mg制成的容器中21X2 + e- X- 氧化性2.化学性质 F2 Cl2 Br2 I22.化学性质 与金属、非金属的反应卤素卤素反应物质反应物质 反应程度反应程度F2所有金属所有金属除氮除氮、氧外的非金属氧外的非金属 反应激烈反应激烈常伴有燃烧和爆炸常伴有燃烧和爆炸 Cl2与上类似与上类似平稳平稳Br2 I2活泼金属活泼金属其他金属其他金属常温常温 加热加热减小21X2 + e- X- 氧化性2.化学性质 F2 Cl2 Br2 I22.化学性质 与金属、非金属的反应干燥的氯不与Fe反应可将氯储存在铁罐中Cl2、Br2、I2主要发生(2)类反应反应

9、程度越来越小F2 只能发生(1)类反应，并反应激烈2F2 + 2H2O 4HF + O2 氧化作用氧化作用 2X2 + 2H2O 4HX + O2 歧化水解歧化水解 X2 + H2O H+ + X- - + HXOK Cl2 Br2 I2 4.210-4 7.210-9 2.010-13 加碱使平衡右移21X2 + e- X- 氧化性2.化学性质 F2 Cl2 Br2 I22.化学性质 与水反应：分两类 氧化作用氧化作用 2X2 + 2H2O 4HX + O2 歧化水解歧化水解 X2 + H2O H+ + X- - + HXO3.制备2X- 2e- X2卤素阴离子的氧化： 电解法：电解三份电解

10、法：电解三份KHF2和和 两份无水两份无水HF的熔融混合物的熔融混合物 2KHF2 2KF + H2 + F2电解F2 由K.Christe设计的方法K2MnF6+2SbF5 2KSbF6+MnF3+ F215012 工业上：工业上： 电解饱和食盐水溶液制烧碱的副产品电解饱和食盐水溶液制烧碱的副产品 Cl22NaCl+2H2O 2NaOH + Cl2 + H2电解 电解MgCl2熔盐制Mg的副产品 MgCl2(熔融） Mg + Cl2电解电解 电解NaCl熔盐制Na的副产品 2NaCl(熔融） 2Na + Cl23.制备2X- 2e- X2卤素阴离子的氧化：实验室：用实验室：用MnOMnO2

11、2、KMnOKMnO4 4、K K2 2CrCr2 2O O7 7、KClOKClO4 4 等氧化剂与浓盐酸反应等氧化剂与浓盐酸反应Cl2MnO2 +4HCl(浓) MnCl2+ Cl2 +2H2O2KMnO4 + 16HCl(浓) 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O3.制备2X- 2e- X2卤素阴离子的氧化：Br2用氯气氧化溴化钠中的溴离子Cl2 + 2Br- 2Cl- + Br2工业上从海水中提取工业上从海水中提取* *1.在晒盐后留下的苦卤(pH=3.5左右)中通入氯气Cl2 + 2Br- 2Cl- + Br23.用硫酸酸化5Br-+ BrO3 + 6H+ 3Br2

12、 + 3H2O-2.用空气把Br2吹出，再用Na2CO3溶液吸收*3CO3 + 3Br2 5Br- + BrO3 + 3CO22-为除去残存的氯气，可加入少量KBr3.制备2X- 2e- X2卤素阴离子的氧化： 通氯气于天然卤水中通氯气于天然卤水中I2Cl2 + 2I- 2Cl- + I23.制备2X- 2e- X2卤素阴离子的氧化：应避免通入过量的氯气I2 + 5Cl2 + 6H2O 2IO3 +10Cl-+12H+- 通氯气于天然卤水中通氯气于天然卤水中I2Cl2 + 2I- 2Cl- + I2 用NaHSO3处理智利硝石提取 NaNO3后剩下的母液2IO3 + 5HSO3 I2 + 3H

13、SO4 + 2SO4 + H2O-2-3.制备2X- 2e- X2卤素阴离子的氧化：1.制备11.2.3 卤化氢和氢卤酸l 单质合成l 复分解l 卤化物水解氢气流在氯气中燃烧,生成的氯化氢用水吸收H2 + Cl2 2HCl单质合成:工业上合成盐酸 其它的卤化氢和氢卤酸不宜用直接合成法生产。l氟气和氢气反应太激烈，且氟成本高。l溴和碘与氢气反应很不完全，产率低，且反应速度缓慢。1.制备复分解:氟化氢和少量氯化氢浓酸与相应的卤化物作用 CaF2+2H2SO4(浓) Ca(HSO4)2+2HFNaCl+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl制取溴化氢、碘化氢不能用浓硫酸,需用磷酸3NaBr +H3P

14、O4(浓) Na3PO4+3HBr 3NaI + H3PO4(浓) Na3PO4 + 3HI11.2.3 卤化氢和氢卤酸1.制备复分解:氟化氢和少量氯化氢浓酸与相应的卤化物作用CaF2+2H2SO4(浓) Ca(HSO4)2+2HFNaCl+H2SO4(浓) Na(HSO4)2+2HCl制取溴化氢、碘化氢不能用浓硫酸,需用磷酸浓硫酸可氧化部分溴化氢、碘化氢H2SO4 (浓)+2HBr Br2+ SO2 +2H2OH2SO4 (浓) + 8HI 4I2+ H2S +4H2O11.2.3 卤化氢和氢卤酸1.制备非金属卤化物水解:制备溴化氢和碘化氢将水滴入三溴化磷或三碘化磷PBr3+3H2O H3P

15、O3+ 3HBrPI3+3H2O H3PO3+ 3HI3Br2+2P+6H2O 2H3PO3+6HBr将溴滴入磷与少量水的混合物中将水滴入碘与磷的混合物中3I2+ 2P + 6H2O 2H3PO3+ 6HI11.2.3 卤化氢和氢卤酸2.物理性质HF HCl HBr HI具有强烈刺激性气味的无色气体在空气中易与水蒸气结合形成白色酸雾熔点/ -83.1 -114.8 -88.5 -50.8沸点/ 19.54 -84.9 -67 -35.38熔、沸点升高相对分子质量以色散力为主，分子间力 ,熔、沸点 分子极性 ,取向力变形性 ，色散力11.2.3 卤化氢和氢卤酸2.物理性质HF HCl HBr H

16、I具有强烈刺激性气味的无色气体在空气易与水蒸气结合形成白色酸雾熔点/ -83.1 -114.8 -88.5 -50.8沸点/ 19.54 -84.9 -67 -35.38HF特殊F原子小,电负性大,则HF极性强,分子间存在氢键,形成缔合分子(HF)n F F F H H H H H F F F11.2.3 卤化氢和氢卤酸2.物理性质HF HCl HBr HI具有强烈刺激性气味的无色气体在空气易与水蒸气结合形成白色酸雾熔点/ -83.1 -114.8 -88.5 -50.8沸点/ 19.54 -84.9 -67 -35.38 极性共价型分子，液态不导电，易溶于水,其水溶液称为氢卤酸氢氟酸 氢氯酸

17、 氢溴酸 氢碘酸 (盐酸)11.2.3 卤化氢和氢卤酸3.化学性质HF HCl HBr HI水溶液 氢氟酸 氢氯酸 氢溴酸 氢碘酸 (盐酸) 酸性* 弱酸 强酸 强酸 强酸酸性增强HF稀溶液是弱酸，浓度5molL-1时为强酸溶液中存在 K HF H+ + F- 6.310-4 F- + HF HF2 5.1c(HF)增大，使(2)为主要，导致(1)向右移动-11.2.3 卤化氢和氢卤酸3.化学性质HF HCl HBr HI水溶液 氢氟酸 氢氯酸 氢溴酸 氢碘酸 (盐酸) 酸性* 弱酸 强酸 强酸 强酸酸性增强 HF与SiO2反应，生成气态SiF4 SiO2 + 4HF SiF4+ 2H2O 用

18、于SiO2含量的测定, 刻蚀玻璃11.2.3 卤化氢和氢卤酸3.化学性质HF HCl HBr HI水溶液 氢氟酸 氢氯酸 氢溴酸 氢碘酸 (盐酸) 还原性还原性增强酸性* 弱酸 强酸 强酸 强酸酸性增强 HF HCl HBr HI与空气中氧反应 不能 不能 缓慢 能 11.2.3 卤化氢和氢卤酸4I + 4H + O2 2I2 + 2H2O3.化学性质2HBr +H2SO4(浓) SO2 + Br2+2H2O8HI +H2SO4(浓) H2S +4I2+4H2O11.2.3 卤化氢和氢卤酸HF HCl HBr HI水溶液 氢氟酸 氢氯酸 氢溴酸 氢碘酸 (盐酸) 还原性还原性增强酸性* 弱酸

19、强酸 强酸 强酸酸性增强 HF HCl HBr HI与空气中氧反应 不能 不能 缓慢 能 与浓H2SO4反应 不能 不能 能 能3.化学性质HF HCl HBr HI水溶液 氢氟酸 氢氯酸 氢溴酸 氢碘酸 (盐酸) 还原性增强酸性 弱酸 强酸 强酸 强酸增强热稳定性减弱2HX H2 + X2 HF HCl HBr HI1000分解率 / 1.410-2 0.5 3311.2.3 卤化氢和氢卤酸卤素与A、A的绝大多数金属及大多数镧系、锕系元素形成卤素与非金属及能呈现较高氧化数的金属元素具有高熔、沸点，低挥发性，熔融时能导电性质一般熔、沸点低，具有挥发性，熔融时不导电离子型卤化物 共价型卤化物11

20、.2.4 卤化物1. 键型氟化物氟化物NaFMgF2AlF3SiF4PF5SF6熔点熔点/99312501040-90-83-83沸点沸点/ 169522601260-86-75-75熔融态熔融态导电性导电性易易易易易易不能不能不能不能不能不能键型键型离子型离子型 离子型离子型 离子型离子型 共价型共价型 共价型共价型 共价型共价型第三周期元素氟化物的性质和键型 同一周期卤化物，从左到右， 由离子型过渡到共价型11.2.4 卤化物 p区同族元素卤化物，自上而下， 由共价型过渡到离子型1. 键型氟化物氟化物NF3PF3AsF3SbF3BiF3熔点熔点/ -206.6 -151.5-8529272

21、7沸点沸点/-129-101.5-63319(升华升华) 102.7(升华升华)熔融态熔融态导电性导电性不能不能不能不能不能不能难难易易键型键型共价型共价型 共价型共价型 共价型共价型过渡型过渡型离子型离子型氮族元素氟化物的性质和键型11.2.4 卤化物 同一金属的不同卤化物,从氟化物到 碘化物，由离子型过渡到共价型1. 键型卤化物卤化物AlF3AlCl3AlBr3AlI3熔点熔点/1040 190(加压加压)97.5191沸点沸点/1260 178(升华升华)263.3360熔融态导电性熔融态导电性易易难难难难难难键型键型离子型离子型 共价型共价型 共价型共价型共价型共价型AlX3的性质和键

22、型11.2.4 卤化物氯化物氯化物SnCl2SnCl4PbCl2PbCl4熔点熔点/246-33501-15沸点沸点/652114950105键型键型离子型离子型 共价型共价型 离子型离子型 共价型共价型不同氧化数氯化物的性质和键型 同一金属组成不同氧化数的卤化物, 高氧化数卤化物具有更多的共价性11.2.4 卤化物1. 键型2.溶解性 除银盐(AgF例外)、铅盐、亚汞盐、 亚铜盐难溶外,其它卤化物易溶于水 氟化物的溶解度有点反常如 CaF2 CaCl2 CaBr2 CaI2 难溶 易溶 易溶 易溶CaX2 为离子型，F-半径小， CaF2晶格能大， 难溶11.2.4 卤化物2.溶解性 除银盐

23、(AgF例外)、铅盐、亚汞盐、亚 铜盐难溶外,其它卤化物易溶于水 氟化物的溶解度有点反常如 CaF2 CaCl2 CaBr2 CaI2 难溶 易溶 易溶 易溶AgF AgCl AgBr AgI 易溶 难溶 难溶 难溶变形性 ,相互极化 ,键的共价性 ，溶解度11.2.4 卤化物11.2.4 卤化物湿法3. 制备举例l 盐酸与活泼金属反应： Zn + 2HClZnCl2 + H2 l盐酸中加入适当的氧化剂 Cu + H2O2+ 2HCl CuCl2 + 2H2O l盐酸与氧化物、氢氧化物、碳酸盐：ZnO + 2HCl ZnCl2 + H2O 强烈水解的氯化物（如SnCl4、SiCl4等）只能采用

24、干法合成。 11.2.4 卤化物干法3. 制备举例l元素单质与氯气直接反应合成氯化物 要使反应能继续下去，必须及时把产物从反应体系中分离出去。 AlCl3、FeCl3、SnCl4 11.2.4 卤化物干法3. 制备举例l金属氧化物与氯气反应Na2O(s) + Cl2(g) 2NaCl(s) + O2(g)= -392.7 kJmol-1Gm12 卤素可形成正氧化数的含氧酸及其盐(目前氟只有HOF)1.概述氧化数氧化数氯氯溴溴碘碘名称名称+1HClO HBrOHIO次卤酸次卤酸+3HClO2HBrO2-亚卤酸亚卤酸+5HClO3HBrO3HIO3卤卤 酸酸+7HClO4HBrO4HIO4、H5I

25、O6高卤酸高卤酸11.2.5 氯的含氧酸及其盐 卤素可形成正氧化数的含氧酸及其盐(目前氟只有HOF)1.概述氧化数氧化数氯氯溴溴碘碘名称名称+1HClO HBrOHIO次卤酸次卤酸+3HClO2HBrO2-亚卤酸亚卤酸+5HClO3HBrO3HIO3卤卤 酸酸+7HClO4HBrO4HIO4、H5IO6高卤酸高卤酸卤素含氧酸不稳定，大多只能存在于水溶液中，至今尚未得到游离的纯酸11.2.5 氯的含氧酸及其盐1.概述1.451.39E /VA0.36 0.33 0.66 0.42 1.36BrO4 BrO3 BrO Br2(l) Br- 1.03 0.49 0.46 1.07H3IO6 IO3

26、IO I2(s) I- 0.65 0.15 0.42 0.54E /VBClO4 ClO3 HClO2 HClO Cl2 Cl- 1.20 1.18 1.64 1.63 1.36H5IO6 IO3 HIO I2 I- 1.60 1.14 1.45 0.54-BrO3 HBrO Br2(l) Br- 1.44 1.60 1.07-2-0.890.76ClO4 ClO3 ClO2 ClO Cl2 Cl- - 在 图中,几乎所有电对的电极电势都有较大的正值,即在酸性介质中,卤素单质及各种含氧酸都有较强的氧化性,还原产物一般为X-E /VA1.概述1.451.39E /VA0.36 0.33 0.66

27、 0.42 1.36BrO4 BrO3 BrO Br2(l) Br- 1.03 0.49 0.46 1.07H3IO6 IO3 IO I2(s) I- 0.65 0.15 0.42 0.54E /VBClO4 ClO3 HClO2 HClO Cl2 Cl- 1.20 1.18 1.64 1.63 1.36H5IO6 IO3 HIO I2 I- 1.60 1.14 1.45 0.54-BrO3 HBrO Br2(l) Br- 1.44 1.60 1.07-2-0.890.76ClO4 ClO3 ClO2 ClO Cl2 Cl- - 在 图中,除X2/X-电对外,其余电对的电极电势虽为正值,但均较

28、小，即在碱性介质中,各种含氧酸盐的氧化性较含氧酸弱E /VB1.概述1.451.39E /VA0.36 0.33 0.66 0.42 1.36BrO4 BrO3 BrO Br2(l) Br- 1.03 0.49 0.46 1.07H3IO6 IO3 IO I2(s) I- 0.65 0.15 0.42 0.54E /VBClO4 ClO3 HClO2 HClO Cl2 Cl- 1.20 1.18 1.64 1.63 1.36H5IO6 IO3 HIO I2 I- 1.60 1.14 1.45 0.54-BrO3 HBrO Br2(l) Br- 1.44 1.60 1.07-2-0.890.76

29、ClO4 ClO3 ClO2 ClO Cl2 Cl- - 某些中间氧化数物质易发生歧化反应2.次氯酸及其盐上述反应所得HClO浓度很低，加入HgO、Ag2O、CaCO3等,可使反应向右进行，得到浓度较大的HClO2Cl2 +2HgO+H2O HgOHgCl2+2HClO次氯酸的形成：氯气和水作用Cl2 + H2O HClO + HCl11.2.5 氯的含氧酸及其盐2.次氯酸及其盐次氯酸的性质 弱酸HClO H+ + ClO- Ka = 2.910-8 不稳定：仅存在于稀溶液中3HClO 2HCl + HClO3 (歧化)2HClO Cl2O + H2O (脱水)脱水剂2HClO 2HCl +

30、O2 (分解)光 氧化性(消毒,漂白等)2.次氯酸及其盐次氯酸盐漂白粉有效成分为次氯酸钙,使用时加酸，生成HClO,有强氧化性,具有漂白、消毒作用 形成:氯气通入冷碱溶液中Cl2 +2NaOH NaClO +NaCl +H2O 漂白粉：次氯酸钙和碱式氯化钙的混合物 2Cl2 +3Ca(OH)2 Ca(ClO)2+CaCl2Ca(OH)2H2O +H2O 40以下2.次氯酸及其盐次氯酸盐漂白粉有效成分为次氯酸钙,使用时加酸，生成HClO,有强氧化性,具有漂白、消毒作用 形成:氯气通入冷碱溶液中Cl2 +2NaOH NaClO +NaCl +H2O 漂白粉：次氯酸钙和碱式氯化钙的混合物 2Cl2

31、+3Ca(OH)2 Ca(ClO)2+CaCl2Ca(OH)2H2O +H2O 40以下CO2也可从漂白粉中将HClO置换出来Ca(ClO)2+CaCl2Ca(OH)2H2O+2CO2 2CaCO3 +CaCl2 +2HClO+H2O氯酸的制取用氯酸钡与稀硫酸作用Ba(ClO3)2+H2SO4 BaSO4+2HClO311.2.5 氯的含氧酸及其盐3. 氯酸及其盐3. 氯酸及其盐氯酸的性质 强酸：强度接近盐酸 稳定性：仅存在于溶液中 含量40%即分解、爆炸 8HClO3 3O2 + 2Cl2 +4HClO4 +2H2O 强氧化剂2HClO3 + I2 2HIO3 + Cl23. 氯酸及其盐氯酸

32、钾的制取工业上： NaCl + 3H2O NaClO3 + 3H2 电解 NaClO3 + KCl KClO3 + NaCl冷却3. 氯酸及其盐氯酸钾的性质 无色透明晶体 稳定性2KClO3 2KCl + 3O2MnO2、60% 与易燃物质相遇，发生爆炸 是最强的无机酸4.高氯酸及其盐 较稳定 Mg(ClO4)2可作干燥剂 除K+、Rb+、Cs+、NH4 的 高氯酸盐溶解度较小外， 其它一般可溶+高氯酸盐的性质热稳定性增大，氧化性减弱HClO HClO2 HClO3 HClO4(弱酸)(中强酸)(强酸)(最强酸)酸性增强MClO MClO2 MClO3 MClO4氧化性减弱热稳定性增大氯的含氧酸及其盐某些性质变化的一般规律11.2.6 拟卤素1.氰(CN)2l无色可燃气体，剧毒，有苦杏仁味。 11.2.6 拟卤素2. 氰化氢和氢氰酸l氰化氢为挥发性的无色液体，剧毒。l分子结构式为H-CN。l能与水互溶，其水溶液称为氢氰酸。l氢氰酸是极弱的酸11.2.6 拟卤素3. 氰化物l常见的氰化物有氰化钠和氰化钾 。l氰化物均易溶于水。 l氰化物与一些金属离子如Ag+ 、Au+等形成稳定的配合物 ，用于从矿石中提炼金、银以及用于电镀 。11