高二化学学习计划

1、高二化学学习方案时间：知识点：一、卤素1卤族元素1卤族元素在元素周期表中的位置和原子结构2卤族元素性质的比拟2氯气1氯气的物理性质2氯气的化学性质3漂白粉、氯气的用途4氯气的实验室制法浓盐酸和二氧化锰反响3氯化氢1氯化氢的性质2氯化氢的实验室制法浓硫酸跟食盐反响4氟、溴、碘1氯、溴、碘的性质2碘跟淀粉的反响3氟化氢、溴化银、碘化银4氯离子的检验二、硫硫酸1氧族元素氧族元素在元素周期表中的位置和原子结构2硫及其氢化物和氧化物1硫的物理性质2硫的化学性质跟铁、铜、氢气、氧气的反响3硫的用途4硫化氢的物理性质、毒性5硫化氢的化学性质：水溶液的酸性、可燃性、复原性、受热分解只要求跟O2、SO2反响6二

2、氧化硫的化学性质跟氧气、水的反响 ,漂白作用3硫酸的工业制法1硫酸的工业制法-接触法的反响原理2环境经保护的重要意义 ,污染的危害性 ,大气污染及其防护4硫酸和硫酸氧1硫酸的性质吸水性、脱水性、氧化性2硫酸钙、硫酸锌、硫酸钡、硫酸钠3硫酸根离子的检验三、氮和磷1氮族元素要求掌握氮族元素在元素周期表中的位置和原子结构2氮气1氮的物理性质2氮的化学性质跟氢气、氧气和某些金属的反响3氮气的用途3氨铵盐1氨的物理性质2氨的化学性质跟水、氯化氢、氧气的反响3氨的实验室制法4铵盐的化学性质5氨的用途6氮肥7氨离子的检验4硝酸1硝酸的物理性质2硝酸的化学性质：酸性、不稳定性、氧化性3氨氧化法制硝酸的工业生产

3、原理5磷磷酸1磷的同素异形体：白磷和红磷2磷的性质和用途四、硅1碳族元素碳族元素在元素周期表中的位置和原子结构2硅及其重要化合物1硅的性质和用途2二氧化硅的性质和用途3硅酸盐工业简述硅酸盐工业。水泥、玻璃五、化学实验1、化学实验常用仪器的主要用途和使用方法2、化学实验的根本操作3、常见气体的实验室制备方法4、运用化学知识对常见的物质进行别离、提纯和鉴别5、化学实验记录方法和运用化学知识设计一些根本实验。学科:化学年级:高二编稿老师:谭翠红时间:2019521教学内容:高二化学总复习-非金属复习之-氮族元素【知识规律】1、氮元素的化学活动性与氮分子的稳定性元素的性质取决于元素的原子结构。氮的原子

4、半径小 ,吸引电子的能力较强 ,故表现出较强的化学活动性 ,所以说氮元素是一种较为活泼的非金属元素。氮气的设计一些根本试验稳定性那么取决于氮分子的结构。氮分子是由两个氮原子共用三对电子结合而成的 ,氮分子中有共价三键NN ,它的键能很大946kJ/mol ,当氮气参加化学反响时 ,必须翻开分子中的共价三键 ,这就需要吸收很高的能量。因此 ,在通常情况下 ,氮气的性质很不活泼 ,很难跟其它物质反响。只有在高温或放电条件下 ,氮分子获得了足够的能量 ,使氮分子中的共价键断裂而形成活动性较强的氮原子 ,才能跟氢气、氧气、金属等物质发生反响。2、氮元素的价态变化与氧化复原性规律-30+1+2+3+4+

5、5N⇋N2NN⇋NN⇋N存在NH3N2N2ONON2O3NO2N2O5物质NH4+HNO2N2O4HNO3Mg3N2硝酸盐只有复原性既有氧化性、又有复原性只有氧化性3、氮的氧化物包括N2O、NO、N2O3、NO2、N2O5 ,都是大气污染物。1N2O：俗称为笑气 ,具有麻醉作用。2NO：无色气体 ,难溶于水 ,能与血红蛋白作用引起中毒。实验室制法：3Cu+8HNO3稀=3Cu(NO3)2+2NO+4H2ONO易与O2反响：2NO+O2=2NO23N2O3：暗蓝色气体 ,是亚硝酸的酸酐 ,N2O3+H2O=2HNO24NO2：红棕色刺激

6、性气味气体 ,有毒；实验室制法：Cu+4HNO3浓=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O；NO2在低温时可生成无色的N2O4 ,2NO2⇋N2O4+57kJ,一般情况下NO2中都混有N2O4；NO2可与水反响生成HNO3和NO不可排水收集 ,但NO2不是HNO3的酸酐；NO2能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝氧化性。实验室常用NaOH来吸收NO2：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。5N2O5：白色固体 ,极不稳定 ,是硝酸的酸酐：N2O5+H2O=2HNO34、关于NH3与氨水的分析与思考1氨气或液氨均为纯洁物 ,它们溶于水得氨水 ,其中主要成分是一水合氨NH

7、3·H2O ,氨水是混合物 ,氨水的密度比水小 ,而且氨水越浓其密度越小。计算氨水浓度时溶质是NH3而不是NH3·H2O。一定量的浓氨水用相同质量的水稀释时所得氨水的质量分数应为原溶液质量分数的一半 ,假设改用相同体积的水稀释那么所得溶液的质量分数应比原溶液质量分数的一半要小。2氨水可导电 ,但电解质是NH3·H2O ,不是NH3。3氨水中存在如下平衡：NH3+H2O⇋NH3·H2O⇋NH4+OH-可见氨水显弱碱性 ,是一种重要的可溶性碱 ,常用润湿的红石蕊纸检验NH3的存在。4氨水中存在的微粒有三种分子：NH3、

8、H2O、NH3·H2O。三种离子：NH4+、OH-、H+。5一水合氨不稳定 ,氨水受热可放出NH3 ,因此加热无法使氨水浓缩成较浓的浓氨水。实验室可用浓氨水加固体NaOH快速制NH3 ,但当氨水浓度低于20%且无加热的条件下 ,常参加铵盐和NaOH固体仍能快速制取多量NH3 ,这是因为当参加固体铵盐和NaOH固体时 ,溶液中NH4+和OH-浓度增大 ,使该溶液中原平衡体系NH3+H2O⇋NH3·H2O⇋NH4+OH-向左移动 ,NH3逸出 ,同时烧碱溶于水放热 ,促使NH3的溶解度降低 ,可产生大量NH3。6NH3的复原性NH3中的N

9、元素为-3价最低价 ,所以有复原性 ,具体表现在：点燃4NH3+3O2=2N2+6H2O(NH3在纯氧中燃烧)2NH3+3Cl2=N2+6HCl(NH3缺乏)8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl(NH3过量)7氨水有挥发性和弱碱性 ,浓氨水跟挥发性酸相遇会产生白烟。可用此法检验NH3的存在。NH3+HCl=NH4Cl8氨水中有OH- ,氨水是很好的沉淀剂 ,它可使多种阳离子如Mg2+、Fe3+、Al3+、Ag+、Cu2+等生成沉淀 ,其中AgOH、Cu(OH)2等沉淀遇氨水会生成络离子而溶解。利用此性质在实验室中可制取Al(OH)3和银氨溶液。Al3+3NH3·H2O=Al(OH)

10、3+3NH4+Ag+NH3·H2O=AgOH+NH4+AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O9涉及氨水的离子方程式书写时要注意以下几点：固体铵盐与固体碱反响不能写离子方程式；氨水做反响物时 ,用分子式NH3·H2O表示如：Fe3+3NH3·H2O=Fe(OH)3+3NH4+浓溶液不加热：NH4+OH-=NH3+H2O不管浓稀溶液加热：NH4+OH-=NH3+H2O稀溶液不加热：NH4+OH-=NH3·H2O5、铵盐的分解规律1不稳定酸的铵盐分解产物为NH3和酸酐及水。如NH4HCO32挥发性酸对应的铵盐产物为NH3和相应的酸

11、。如NH4Cl ,而2NH4I=2NH3+H2+I23高沸点酸的铵盐 ,产物为NH3和酸或酸式盐。如NH43PO44氧化性酸的铵盐的分解产物随温度上下加热方式的不同而产物不同。如NH4NO3=N2O+2H2ONH4NO3=NH3+HNO32NH4NO3=2N2+O2+4H2O6、硝酸的化学性质1具有酸的通性。与指示剂、碱、碱性氧化物、金属、某些盐2硝酸属于氧化性酸 ,能与多数金属、非金属、某些复原性化合物如H2S、HI、HBr、SO2等起反响。要注意 ,由于硝酸的氧化性很强 ,任何金属与硝酸反响都不能放出氢气 ,在与不活泼金属如Cu、Ag等反响时 ,浓硝酸1216mol·L-1复原产

12、物为NO2 ,稀硝酸<6mol·L-1复原产物为NO但不能认为稀硝酸的氧化性比浓硝酸强极稀的硝酸<1.2g·cm-3与Zn、Mg等反响复原产物可为N2、N2O、NH4NO3等；在常温下 ,浓硝酸能使铁、铝等金属钝化；浓硝酸和浓盐酸体积比为1:3组成的混合物成为王水 ,氧化性很强 ,能氧化一些不溶于硝酸的金属 ,如Pt、Au等。3硝酸不稳定 ,易分解 ,受热、光照或浓度越大 ,硝酸越易分解。由于分解生成的NO2溶于硝酸中而使硝酸呈黄色。实验室里常将硝酸放入棕色瓶内 ,贮放在黑暗而温度低的地方。此外 ,还要特别注意在水溶液中的NO3-离子 ,它在中性

13、或碱性溶液中几乎不表现氧化性 ,但在酸性溶液中 ,那么随酸度增强而增强。如许多具有复原性的离子 ,如：I-、SO32-、Fe2+等离子在中性条件下与NO3-离子可以共存 ,但在酸性条件下那么不能大量共存 ,逸出NO并产生I2或Fe3+、SO42-离子。因此 ,能与硝酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀的物质不能肯定为硫酸或硫酸盐或Ag+离子 ,也可能是亚硫酸盐。【讨论与延伸】1、关于NO2、NO、O2等混合气体与水反响的计算1NO2+H2O型3NO2+H2O=2HNO3+NO ,剩余气体为NO ,且V=N0=V(NO2)2NO2+O2+H2O型3NO2+H2O=2HNO3+NO2NO+O2=2N

14、O2×2+得：4NO2+O2+2H2O=4HNO3当VNO2：VO2=4:1时 ,那么容器内无剩余气体 ,水可充满容器；当VNO2：VO2>4:1时 ,那么NO2过量 ,剩余气体为NO ,用反响式、求解。当VNO2：VO2<4:1时 ,剩余气体为O2。3NO+O2+H2O型×3+×2得：4NO+3O2+2H2O=4HNO3当VNO：VO2=4:3时 ,那么容器内无气体剩余；当VNO：VO2>4:3时 ,NO过量 ,剩余气体为过量的NO；当VNO：VO2<4:3时 ,O2过量 ,剩余气体为过量的O2。4NO+N

15、O2+O2型+得：NO2+NO+O2+H2O=2HNO3当VNO2：VNO:VO2=1:1:1时 ,无气体剩余；当同时满足VNO2:V1O2=4:1 ,VNO：V2O2=4:3 ,且VO2=V1O2+V2O2时 ,也无气体剩余。5NO+CO2+Na2O2型因为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O22NO+O2=2NO2所以+得：CO2+NO+Na2O2=Na2CO3+NO2当VCO2=VNO时 ,剩余NO2气体；当VCO2>VNO时 ,CO2过量 ,剩余气体为NO2和O2 ,根据反响式和计算；当VCO2<VNO时 ,NO过量 ,剩余气体为NO2和NO。2、注意隐含反响“2NO2⇋N2O4+Q1收集1molNO2气体 ,在标准状况下