姚建军如何用好高中化学教材

1、2016年省镇中与崇实女中校本培训年省镇中与崇实女中校本培训如何用好高中化学教材如何用好高中化学教材 -个人对教材的一些体会个人对教材的一些体会镇江市教育局教研室镇江市教育局教研室 姚建军姚建军 2016.1.22 12美国著名的心理学家布鲁纳： 学习的最好刺激是对学习材料的兴趣。学习的最好刺激是对学习材料的兴趣。我国古代教育学家孔子： 知之者不如好之者，好之者不如乐之者。知之者不如好之者，好之者不如乐之者。名人名言名人名言 文本文本阅读阅读思考思考钻研钻研享受享受效益效益3个人对教材内容的理解个人对教材内容的理解 要运用教材指导学习方式：要运用教材指导学习方式：高一阶段：高一阶段： 高中化学

2、的学习不能只靠简单的记、背，更重要的是注重理解和应用能力的培养和提升，指导学生学好化学应注重把握以下几点: 1、化学学习的方法（必修1专题1）； 2、知识点在具体情境中体现，并解决实际问题； 3、各知识点不孤立，且呈现方式有易到难；高二阶段：高二阶段： 1、是在学习化学； 2、回顾高一学习内容：元素化合物知识、化学基本理论、有机化学高三阶段：高三阶段：完善理论求发展、迎接高考打基础 高三部分知识多为前面知识的延伸，所以要在复习已有知识的基础上对新知识进行完善和提升。4对教材的整体研究对教材的整体研究 必修化学必修化学专题1 化学家中的物质世界 第一单元 丰富多彩的化学物质 第二单元 研究物质的

3、实验方法 第三单元 人类对原子结构的认识初高中的衔接1、物质的分类观（胶体、电解质）。 建议补充最弱电解质的概念和简单弱电解 质的电离，为书写离子方程式服务。2、化学的实验观（基本实验），对初中化学 实验的补充。3、物质的转化观（氧化还原反应）。4、原子核外电子排布、同位素，对初中原子 结构的补充，为学习元素周期（律）服务。1、离子反应。2、专题1基本实验的应用（除杂、分离等）。3、氧化还原原理的深化和应用。4、氧化性、还原性强弱的比较。5、物质制备的方法（流程）6、有关物质和离子的检验。6、平衡的最基本思想的建立。 建议以实验的形式呈现各知识点。专题2 从海水中获得化学物质 第一单元 氯、溴

4、、碘及其化合物 第二单元 钠、镁及其化合物对于有能力的学生可以补充：Cl2与NaOH在各种情况下的反应（从氧化还原反应的角度分析）。Cl2的溶解性及量实验的角度Cl2氧化性要补充从结构角度分析其氧化性5说明Cl2无漂白性，HClO有漂白性氯水成分的探究氯气与碱的反应以上内容都应从氧化还原角度分析和化学（离子）方程式表示？6A用玻璃棒蘸取氯水点在干燥的pH试纸上，测定该溶液的pH（期末） 13在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2 B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl C向氯水中加入Na

5、HCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H D向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO （2014年高考）A用装置甲制取氯气（2014年高考）B用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl24H2O7C用甲装置分离Cl2与KI溶 液反应生成的碘（期末）甲1、钠的物理性质2、钠的化学性质（还 原性的强弱）3、电子得失分析钠与 水的反应（为什么 生成NaOH和H2？ 产物如何检验？离 子方程式？）81、镁的物理性质2、镁的化学性质（还原性的强弱）3、补充镁与水的反应，且与钠与 水反应比较，说明什么问题？ 再从原子结

6、构分析，为后面Na、 Mg、Al还原性大小比较服务。4、思考镁与SO2反应的产物？9对教材的整体研究对教材的整体研究 专题3 从矿物质到基础材料 第一单元 从铝土矿到铝合金 铝及其铝合金 铝的氧化物与氢氧化物 从铝土矿中提取铝主要是金属及其化合物1、思考教材结构的变化及本单元的重点。2、铝及其化合物的转化3、Al(OH)3两性教学的深度及广度。4、反应物量的选择和量的控制及实验方案的确定5、氧化还原反应的应用及反应离子方程式书写6、工艺流程的分析（酸溶、碱溶方案的比较）主要是金属及其化合物1、思考教材结构的变化及本单元的重点。2、从氧化还原的角度分析铁及其化合物的转化3、从实验的角度讲授主要内

7、容，尤其对实验现象 要从原理上说明和解释4、氧化还原反应中电子得失量的分析及应用5、反应离子方程式书写6、除杂、检验、实验方案的设计（K2FeO4)等此内容应简化 第二单元 铁、铜的获取及应用 第三单元 含硅矿物与信息材料对于有能力的学生可以补充：Fe2+在酸、碱性条件下被NaClO的氧化。1019（15分）实验室用下图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4。已知K2FeO4具有下列性质可溶于水、微溶于浓KOH溶液，在05、强碱性溶液中比较稳定，在Fe3和Fe(OH)3催化作用下发生分解，在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(O

8、H)3和O2。（2015年高考）（1）装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为_。 将制备的Cl2通过装置B可除去_（填化学式）。（2）Cl2和KOH在较高温度下反应生成KClO3。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条 件下，控制反应在05进行，实验中可采取的措施是_。（3）制备K2FeO4时，KClO饱和溶液与Fe(NO3)3饱和溶液的混合方式为_。（4）提纯K2FeO4粗产品含有Fe(OH)3、KCl等杂质的实验方案为：将一定量的K2FeO4 粗产品溶于冷的3molL1KOH溶液中，_。 (实验中须使用的试剂有：饱和KOH溶液，乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有： 砂

9、芯漏斗，真空干燥箱)。11对教材的整体研究对教材的整体研究 专题4 硫、氮和可持续发展 第一单元 含硫化合物的性质和应用 主要是非金属及其化合物1、运用氧化还原反应的原理教授本单元内容 （S的化合价的变化）2、SO2、SO32前后的转化是本单元的核心3、浓H2SO4性质知识点的处理（氧化还原角度）4、氧化还原反应的应用及反应离子方程式书写5、环境保护知识6、应出现一些简单的分析综合试题主要是金属及其化合物1、运用氧化还原反应的原理教授本单元内容 （N的化合价的变化）2、金属与HNO3的反应是本单元的重要内容 （可结合Fe及其化合物的转化讲解）3、Nox的性质和转化及处理要适当补充4、从氧化还原

10、反应的角度分析计算5、环境保护知识6、应出现一些简单的分析综合试题 第二单元 生产生活中的含氮化合物12应分析教材的细节应分析教材的细节 研究教材内容的细节研究教材内容的细节如何证明生成了FeCl3？实验操作如何？高一阶段如何向学生解释？实验验证？1、氧化剂氯水、H2O2、 稀 HNO3的用量？2、滴入H2O2后的现象？131、物理性质、物理性质2、为什么？、为什么？3、收集各种、收集各种ClO2的制备方法，给有能力的学生讨论。的制备方法，给有能力的学生讨论。1、结合前面的实验说明，溴单质是溶解在水中、结合前面的实验说明，溴单质是溶解在水中2、如何由粗溴到精制溴单质？、如何由粗溴到精制溴单质？

11、14由海水到底是如何制得由海水到底是如何制得Mg的？的？要对要对MgCl2富集吗？富集吗？为什么课本上要强为什么课本上要强调这些简单的内容？调这些简单的内容？是是MgCl2溶液在溶液在HCl气流中加热吗？气流中加热吗？如何得到晶体？有如何得到晶体？有Ca2+的影响吗？的影响吗？15酸雨的形成酸雨的形成对对“雷雨发庄稼雷雨发庄稼”的正确理解的正确理解补充：补充：4NO2+O2+2H2O4HNO34NO+3O2+2H2O4HNO3从氧化还原反应电子得失从氧化还原反应电子得失数目分析数目分析16炼铜炼铜2CuFeS2+4O2 Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣炉渣)。产物产物Cu2S在在1200高温

12、下继续反应：高温下继续反应：2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2 2Cu2O+ Cu2S6Cu+SO24CuFeS2+2H2SO4+17O2 4CuSO4+ 2Fe2(SO4)3+2H2O 耐酸细菌耐酸细菌17以黄铜矿（主要成份为CuFeS2，含少量杂质SiO2等）为原料，进行生物炼铜，同时得到副产品绿矾（FeSO47H2O）其主要流程如下：4CuFeS2+2H2SO4+17O2 4CuSO4+ 2Fe2(SO4)3+2H2O 耐酸细菌18可能我们对课本研究不透可能我们对课本研究不透2010届高三调研测试（二）3利用下列实验装置能完成相应实验的是A装置测定化学反应速率 B装置制取并吸收HCl

13、 C装置制备纯净的NH3 D装置模拟铁的腐蚀化学反应原理P22231920 19、（15分）实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I等）中回收碘，其 实验过程如下：（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I， 其离子方程式为 ；该操作将I2还原为I的目的是 。（4）已知：5SO32+2IO3+2H I2+5SO42+H2O 某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2，可能存在I、IO3中的一种或两种。 请补充完整检验含碘废水中是否含有I、IO3的实验方案：取适量 含碘废水 用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在： 。 实验中可供选择的

14、试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液 （2014年高考）年高考）2122为什么要加水？为什么要加水？为什么要按此顺序加入？为什么要按此顺序加入？ 为什么要持续加热几分钟？为什么要持续加热几分钟？反应式如何？反应式如何？制得的溴乙烷中会有哪些杂质？制得的溴乙烷中会有哪些杂质？231、元素周期表中分界元素、元素周期表中分界元素2、为什么、为什么Al能与强碱反应？能与强碱反应？3、元素周期表的完整性、元素周期表的完整性4、常见的能被磁化的金属单质、常见的能被磁化的金属单质5、作半导体材料的物质就是硅单质？、作半导体材料的物质就是硅单质？24乙醇可以在浓硫酸、Al2O3(400左右

15、）或P2O5等催化剂的作用下发生脱水反应。实验室也常采用乙醇与浓硫酸共热发生脱水反应来获得乙烯和乙醚。为什么要改为为什么要改为P2O5？KOH溶液作用？溶液作用？用浓硫酸和用用浓硫酸和用P2O5，实验现象有什么，实验现象有什么不同？如何解释？不同？如何解释？氢键的问题氢键的问题2526我们对以下问题或许未好好研究和利用我们对以下问题或许未好好研究和利用注意教材的前后联系和实质问注意教材的前后联系和实质问题的解决和延伸：题的解决和延伸：1.为什么要对粗盐精制？为什么要对粗盐精制？2.离子交换膜的作用？离子交换膜的作用？3.由由Na2SO4溶液电解得到溶液电解得到 H2SO4、NaOH装置的设计装

16、置的设计27绿色绿色化学化学思想思想28Na2CO3+CaCl2NaHCO3+CaCl2Fe(OH)2O2、H2OFe(OH)3（中间产物的研究）（中间产物的研究）FeO2、H2O、CO2铁锈及成分H+、OH、中性酸性大小：H2CO3、C6H6O、HCO3 H2CO3、Al(OH)3、HCO3 指示剂的选择：指示剂的选择：分步滴定分步滴定NaOH、Na2CO3的混合物及的混合物及NaHCO3、Na2CO3进行含量的测定进行含量的测定29溶解度与溶解度与Ksp的关系：的关系：实验的条件及描述（必修实验的条件及描述（必修1和和化学反应原理化学反应原理对实验的描述不同）对实验的描述不同）物质的组成的

17、类别物质的组成的类别应用应用13下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项选项实验操作实验操作实验现象实验现象结结 论论A测定等浓度的测定等浓度的Na2CO3和和Na2SO3 溶液的溶液的pH前者前者pH比后者比后者的大的大非金属性：非金属性：SCB溴乙烷与溴乙烷与NaOH溶液共热后，加入溶液共热后，加入AgNO3溶液溶液未出现淡黄色沉未出现淡黄色沉淀淀溴乙烷没有水解溴乙烷没有水解C向向10mL 0.2 molL1NaOH溶液中滴入溶液中滴入2滴滴0.1 molL1 MgCl2溶液，产生白色沉溶液，产生白色沉淀后，再滴加淀后，再滴加2滴滴0.1 m

18、olL1 FeCl3溶液溶液白色沉淀转化为白色沉淀转化为红褐色沉淀红褐色沉淀相同温度下的相同温度下的Ksp：Mg(OH)2 Fe(OH)3D将将KI和和FeCl3溶液在试管中混合后，加溶液在试管中混合后，加入入CCl4，振荡，静置，振荡，静置下层液体显紫红下层液体显紫红色色氧化性：氧化性：Fe3+I2显然要对课本上常见的电化学方程式要熟悉：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O另外还有：甲醇空气碱性燃料电池： 2CH3OH+3O2+4OH2CO32+6H2O直接甲醇燃料电池（DMFC)：2CH3OH+3O22CO2+4H2O（此时是酸性条件）30（10年）8、下列说法不正确的是A

19、铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B常温下，反应C（s）+CO2（g） 2CO（g）不能自发进行，则该反应的 H0C一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D 相同条件下，溶液中的Fe2+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱（10年）11右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。 下列说法正确的是 A 该系统中只存在3种形式的能量转化 B装置Y中负极的电极反应式为： O2+2H2O+4e4OH C装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生 D装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间 的完全转化素材实际上是课本必修素材实际上是课本必修2，P48

20、页内容的体现！页内容的体现！题题以以“航天器能量储存系统原理航天器能量储存系统原理”为载体，考查学生为载体，考查学生对能量转化、电池充放电的基本原理以及原电池各对能量转化、电池充放电的基本原理以及原电池各电极反应式的理解程度，也考查了学生运用电化学电极反应式的理解程度，也考查了学生运用电化学的基础知识解决实际问题的能力。的基础知识解决实际问题的能力。研究课本要与考题相结合研究课本要与考题相结合31有机化学的复习有机化学的复习1、仅通过一例提供了合成的、仅通过一例提供了合成的 基本思想，学业水平测试基本思想，学业水平测试 要求要求2、高三复习要解决：、高三复习要解决： 官能团的性质及转化官能团的

21、性质及转化 官能团的保护官能团的保护 有机物的结构有机物的结构 有条件给予的同分异构有条件给予的同分异构 的书写的书写 题干中信息的利用（即题干中信息的利用（即 读懂题干）读懂题干） 合成路线的设计及表达合成路线的设计及表达32（12年）4.某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E1表示正反应的 活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是 A该反应为放热反应 B催化剂能改变反应的焓变 C催化剂能降低反应的活化能 D逆反应的活化能大于正反应的活化能化学反应原理化学反应原理P369（11年）NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图4）。下列说法正确的是A25，NaHCO3在

22、水中的溶解度比Na2CO3的大B石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D图4所示转化反应都是氧化还原反应33研究教材相同内容的先后呈现及教学要求：研究教材相同内容的先后呈现及教学要求：3435 必修必修1第第15页图页图1-10插图插图“NaCl在水中的溶解和电离示意图在水中的溶解和电离示意图”，我们只是利用这几，我们只是利用这几幅图来解释为什么幅图来解释为什么NaCl溶于水后钠离子和氯离子可以自由移动，却很少有想到这幅图溶于水后钠离子和氯离子可以自由移动，却很少有想到这幅图的额外功能。在必修的额外功能。在必修1的第三章讲到的

23、第三章讲到Na和和CuSO4溶液的反应时，很多学生都有困惑，即溶液的反应时，很多学生都有困惑，即为什么为什么Na投入到投入到CuSO4溶液中时钠是和水反应而不是和溶液中时钠是和水反应而不是和Cu2+反应，因为反应，因为Na与水反应的与水反应的实质是和水电离出的实质是和水电离出的H+的反应，而的反应，而Cu2+的氧化性是强于的氧化性是强于H+的，按照我们在氧化还原反的，按照我们在氧化还原反应讲到的优先律，应该是应讲到的优先律，应该是Na先和先和Cu2+反应才对？这个时候我们往往就是告诉学生记住这反应才对？这个时候我们往往就是告诉学生记住这个结论，而学生却不能从根本上理解为什么，也没得到一个形象的

24、解释。这个时候如果个结论，而学生却不能从根本上理解为什么，也没得到一个形象的解释。这个时候如果我们能够想到这幅图的话，问题就迎刃而解而解了，把这幅图拿出来，学生自然就发现我们能够想到这幅图的话，问题就迎刃而解而解了，把这幅图拿出来，学生自然就发现原来原来Cu2+的周围被水分子包围，因此尽管的周围被水分子包围，因此尽管Cu2+氧化性强于氧化性强于H+，但由于，但由于Cu2+被水分子包围，被水分子包围，因此因此Na首先遇到水分子，无法遇到首先遇到水分子，无法遇到Cu2+，因此，因此Na与盐溶液的反应是与水的反应。与盐溶液的反应是与水的反应。 通过拓展这个插图的使用，可以让学生很容易的将这个难点有了一个形象的理解，通过拓展这个插图的使用，可以让学生很容易的将这个难点有了一个形象的理解，而且印象也非常深刻。而且印象也非常深刻。个人个人体会体会36 在必修在必修1课本课本49页的钠与水反应的实验页的钠与水反应的实验“切开金属钠，钠表面的银白切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去色会逐