《镁和铝》教学设计

1、镁和铝教学设计江苏省武进高级中学陆亚平一、教学目标（1）知识与技能 1知道镁、铝元素在周期表中的位置2记住镁、铝的重要物理性质和它们的主要用途3掌握镁、铝的化学性质 (2)能力与方法 1、通过位、构、性的关系和镁、铝化学性质的学习，培养分析对比和归纳能力 ；加深对元素化合物知识学习方法及规律的认识；培养应用概念认识新事物的能力。2、学会观察、描述、记录实验现象，并能根据实验现象将微观与宏观、现象与本质，感性与理性进行相互转化。 3、通过学生自己验证镁和铝的性质，培养学生的实验观察能力。 4、采用对比教学法，将学过的金属钠同镁和铝作比较，培养学生的归纳和比较的能力。（3）情感与态度 1、通过对镁

2、、铝的位、构、性关系的分析，加深对“外因通过内因起作用”的辩证唯物主义观点的理解。 2、通过演示实验和设问，激发好奇心，求知欲，培养积极进取追求科学的思想品质。 3、通过对镁和铝的知识进行类比、分析、归纳等，培养学生科学的学习习惯。 4、通过指导学生收集有关史料，培养学生正确的爱国主义思想。二、教学重点、难点、疑点 重点：镁、铝的化学性质。 难点：镁铝与氧化物的反应。疑点：铝与氢氧化钠的反应。三、教学过程导入新课在人类的发展史中、金属与人类社会的发展有着非常密切的联系。金属材料对于促进生产发展，改善人类生活，发挥了巨大作用，即使在各种各样的新材料层出不穷的现代社会中，金属仍然在当今工业、农业、

3、国防、科学技术以及人类生活等各方面有着广泛的用途。 引导所以对于我们学生来说，学好金属的相关知识非常重要，在前面的学习中我们已经学过了那些金属？讨论回答碱金属元素、铁今天我们要学习另外两种具有代表性的金属镁和铝板书第一节 镁和铝一、镁和铝原子结构引导思考1、镁和铝分别位于元素周期表的第几周期？第几族？ 2、画出镁和铝原子结构示意图，它们原子结构有哪些特点？在化学反应中其核外电子容易发生什么变化？表现出什么性质？3、根据元素周期律判断镁铝金属性、还原性的强弱。板书 金属性：Mg > Al 还原性：Mg > AlMg2e Mg2+ Al3eAl3+讲解镁、铝在原子结构上有相似之处，也有

4、不同之处，因此决定它们的物理性质、化学性质的相似性和差异性。板书二、镁、铝的物理性质：展示镁、铝实物样品，学生认真观察。自学完成观察样品，看书了解镁、铝的物理性质.讨论回答镁和铝都是银白色的轻金属，硬度较小，熔点较低，密度较小，镁和铝都具有较强的韧性、延展性，有良好的导电、导热性。板书三、镁、铝的化学性质：引导设问镁和铝是较活泼的金属，在常温下都与空气中O2反应。镁条能在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光。铝条在空气中燃烧不明显，但在氧气中反应现象又如何呢？演示实验实验41。学生活动观察实验，回答现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光。练习写出镁、铝燃烧反应的化学方程式： MgO2= AlO2= 讲述镁和

5、铝除能与O2反应外，在加热时还能与其它非金属反应，完成下列反应式。 练习 MgCl2= MgS= MgN2= AlCl2= AlS= 思考(1)2.4克Mg在空气中完全燃烧后，产物为什么少于4克？ (2)在常温下,镁和铝都与空气中O2反应,为什么镁和铝保存时，不必隔绝空气？ 提示：在常温下，镁和铝能与空气里的氧气起反应，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜，从而使镁和铝失去光泽由于这层氧化物薄膜能阻止金属的继续氧化，所以，镁和铝具有抗腐蚀的性能 板书2、与酸反应： 讲述镁和铝是较活泼的金属，都能与稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气这类反应的实质是金属与酸溶液中的氢离子进行反应，氢离子被还原成氢气。练习写出下

6、列反应的离子方程式：Mg+H2SO4：Al+H2SO4：设问如果将铝放入到浓硫酸或浓硝酸中铝是否可以溶解说明铝的钝化：在常温下，在浓硫酸或浓硝酸里铝的表面被钝化，生成坚固的氧化膜，可阻止反应的继续进行因此，人们可以用铝制的容器装运浓硫酸或浓硝酸引导思考金属可以与酸反应，那么是否可以和碱溶液反应呢？演示实验实验42镁、铝分别与NaOH溶液的反应，学生认真观察实验现象。实验现象将Mg、Al条放入NaOH水溶液中，Mg表面无变化，Al条表面有许多气泡产生。 板书3、铝与碱反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2讲解铝与碱反应的实质： 铝与碱反应不是一步反应，而是多步反应的结果： 2A

7、l+6H2O=2Al(OH)3+3H2 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2o 总反应式： 因为Al与水很难反应，且生成的Al(OH)3附在Al的表面，阻止了Al继续反应，但强碱NaOH能溶解Al(OH)3，故可促使Al与强碱溶液反应，而弱碱如氨水，不溶解Al(OH)3，故Al在弱碱溶液中不反应。练习 取两份铝粉，一份投入足量浓氢氧化钠溶液中，一份投入足量盐酸中，充分反应，产生等量氢气。则两份铝粉的质量之比为（） A 1: 2 B 1: 3 C 3 : 2 D 1 : 1导思 初中化学课中同学们学习过CO2的有关性质，知道CO2不支持燃烧。这是一瓶CO2，瓶壁无色透明，将点燃的镁条放

8、入瓶中，观察镁条是否熄灭？有什么现象？演示实验实验43，镁与CO2反应。学生活动观察、记录、思考点燃现象：Mg条在CO2中剧烈燃烧，放出白光和大量热，有大量白烟生成，瓶壁上有黑色固体生成。 结论： 2Mg+CO2 2MgO+C点燃板书4、镁与二氧化碳反应2Mg+CO2 2MgO+C 讲述CO2不支持燃烧是具有相对性的；Mg不仅能与游离态的O2反应，而且能与氧化物中的氧反应，而且能与氧化物中的氧结合，表现出强还原性。演示实验实验44，铝热反应归纳讲述通过实验我们看到，镁条剧烈燃烧，放出一定的热量，使氧化铁粉末和铝粉在较高的温度下发生剧烈的反应这个反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒我们还可以看到，

9、纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中待熔融物冷却后，除去外层熔渣，仔细观察，可以发现落下的是铁珠这个反应叫做铝热反应。发生铝热反应的铝粉与金属氧化物组成的混合物被叫做铝热剂。 板书5、铝热反应铝热剂：铝与金属氧化物的混合物高温2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3应用铝热反应在生产中的应用：焊接钢轨、冶炼难熔金属。练习MnO2Al= V2O5Al= FeO+ Al小结本节课我们从生活实际出发，分析Mg、Al的原子结构，在周期表中的位置，了解它们的物理性质，讨论了它们与非金属、氧化物、酸、碱的反应情况，请同学们归纳一下Mg、Al性质的相同点、不同点。 练习1镁粉中混进少量铝粉，将Al粉除去，可选取用的试剂是（ ） （A）盐酸 （B）CuSO4溶液 （C）NaOH溶液 （D）H2O 2.把等质量的金属镁分别放在足量的氧气中氮气中CO2气体中 空气中，完全燃烧后，得到的固体质量依次是m1、m2