高中化学选修五1-5章详细知识点整理

1、选修5有机化学根底知识点整理一、重要的物理性质1. 有机物的溶解性1 难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的指分子中碳原子数目较多的，下同醇、醛、羧酸等。2易溶于水的有：低级的一般指NC < 4醇、醚、醛、酮、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。它们都能与水形成氢键。3具有特殊溶解性的： 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物， 又能溶解许多有机物， 所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反响的溶剂，使参加反响的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反响速率。例如，在油脂的皂化反响中，参加乙醇既能溶解NaOH又能溶解油脂，让它们在均相

2、同一溶剂的溶液中充分接触，加快反响速率，提高反响限度。 苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g 属可溶，易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65C时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反响吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发岀的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。 有的淀粉、蛋白质可溶于水形成 胶体。蛋白质在浓轻金属盐包括铵盐溶液中溶解度减小，会析岀即盐析，皂化反响中也有此操作。但在稀轻金属盐包括铵盐溶液中，蛋白质的溶解度反而增 大。 线型和局

3、部支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型那么难溶于有机溶剂。 氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。2. 有机物的密度1小于水的密度，且与水溶液分层的有：各类烃、一氯代烃、酯包括油脂2 大于水的密度，且与水溶液分层的有：多氯代烃、溴代烃溴苯等、碘代烃、硝基苯3 .有机物的状态常温常压1个大气压、20C左右1气态： 烃类：一般NC<4的各类烃注意：新戊烷CCH34亦为气态 衍生物类:一氯甲烷CHCl,沸点为-24.2 °C 氟里昂2 CCI2F2，沸点为-29.8 C 氯乙烯CH=CHCI,沸点为-13.9 C 甲醛HCHO沸点为-21C

4、 氯乙烷CHCHC，沸点为12.3 C一溴甲烷CHBr，沸点为3.6 C四氟乙烯CE=CF，沸点为-76.3 C甲醚CHOCH,沸点为-23C甲乙醚CHOGH，沸点为10.8 C环氧乙烷，沸点为.13.5 C2液态：一般NC在516的烃及绝大多数低级衍生物。如,己烷 CH(CH0 4CH环己烷丨甲醇CHOH甲酸HCOOH溴乙烷CzHtBr乙醛CHCHO溴苯GfBr硝基苯GH5NO特殊:不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常温下也为液态3固态：一般NC在17或17以上的链烃及高级衍生物。如，石蜡C2以上的烃饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如动物油脂在常温下为固态特殊：苯酚CHOH、苯甲酸

5、GHsCOO氨基酸等在常温下亦为固态4. 有机物的颜色绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特殊颜色，常见的如下所示:CHs三硝基甲苯:|俗称梯恩梯TNT为淡黄色晶体；局部被空气中氧气所氧化变质的苯酚为粉红色； 2，4，6三溴苯酚¥为白色、难溶于水的固体但易溶于苯等有机溶剂 苯酚溶液与Fe3+aq作用形成紫色MFeQCH 6溶液；多羟基有机物如甘油、葡萄糖等能使新制的氢氧化铜悬浊液溶解生成绛蓝色溶液； 淀粉溶液胶遇碘丨2变蓝色溶液；含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生，加热或较长时间后，沉淀变黄色。5. 有机物的气味许多有机物具有特殊的气味，但在中学阶段只需要了

6、解以下有机物的气味：甲烷乙烯液态烯烃乙炔苯及其同系物 一卤代烷 二氟二氯甲烷氟里昂 C4以下的一元醇 C5 Cl的一元醇 Cl2以上的一元醇乙醇无味稍有甜味植物生长的调节剂汽油的气味无味芳香气味，有一定的毒性，尽量少吸入。不愉快的气味，有毒，应尽量防止吸入 无味气体，不燃烧。有酒味的流动液体不愉快气味的油状液体无嗅无味的蜡状固体特殊香味乙二醇甜味无色黏稠液体丙三醇甘油甜味无色黏稠液体苯酚特殊气味乙醛刺激性气味乙酸强烈刺激性气味酸味低级酯芳香气味丙酮令人愉快的气味二、重要的反响1 能使溴水BTHzO褪色的物质1有机物 通过加成反响使之褪色：含有、一 C三C的不饱和化合物 通过取代反响使之褪色：酚

7、类注意：苯酚溶液遇浓溴水时，除褪色现象之外还产生白色沉淀。 通过氧化反响使之褪色：含有一CHO醛基的有机物有水参加反响注意：纯洁的只含有一CHO醛基的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色 通过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯2无机物 通过与碱发生歧化反响3Br2 + 6OH- = 5Br - + BrO 3- + 3H 2O或 Br? + 2OH- = Br - + BrO - + H 2O 与复原性物质发生氧化复原反响，如H2S、S2-、SO、SO2-、I-、Fe2+2 能使酸性高锰酸钾溶液 KMnOH+褪色的物质1 有机物：含有、一OC-、一 OH 较慢、一CH

8、O的物质与苯环相连的侧链碳碳上有氢原子的苯的同系物与苯不反响2 无机物：与复原性物质发生氧化复原反响，如HS S、SQ、SQ2-、Br-、丨-、Fe2+3. 与Na反响的有机物：含有一OH COO的有机物与NaOH反响的有机物：常温下，易与含有酚羟基、一COO的有机物反响加热时，能与卤代烃、酯反响取代反响与NqCQ反响的有机物：含有酚羟基的有机物反响生成酚钠和NaHCO含有一COO的有机物反响生成羧酸钠，并放出 CO气体； 含有一SOH的有机物反响生成磺酸钠并放出CO气体。与NaHC反响的有机物：含有一 COOH SOH的有机物反响生成羧酸钠、磺酸钠并放出等物质的量的 CO气体。4 既能与强酸

9、，又能与强碱反响的物质12AI + 6H + = 2 Al 3+ + 3H 2 f2AI + 2OH - + 2H 2O = 2 AlO 2- + 3H 2?(2) AI2Q + 6H + = 2 Al 3+ + 3H 2。(3) AI(OH) 3 + 3H + = AI 3+ + 3H 2。(4) 弱酸的酸式盐，如 NaHCO NaHS等等NaHCO+ HCI = NaCI + CO 2 f + H 2ONaHS + HCI = NaCI + H 2ST(5) 弱酸弱碱盐，如 CHCOONH (NHO2S等等AI2C3 + 2OH- = 2 AIO 2- + H 2OAI(OH) 3 + O

10、H- = AIO 2- + 2H 2ONaHCO+ NaOH = Na 2CO + H 2ONaHS + NaOH = NstS + H 2O2CHCOOIN+ H 2SO = (NH 4) 2SO + 2CH sCOOHCHCOONH NaOH = C/COONa + NHf + MO(NH) 2S + H 2SO = (NH 4) 2SO + H 2S f(NH4) 2S +2NaOH = NsbS + 2NHsf + 2MO(6)氨基酸，如甘氨酸等HNCHCOOH + HCI HOOCCHNHCIHNCHCOOH + NaOHR NCHCOONa + HO(7)蛋白质蛋白质分子中的肽链的

11、链端或支链上仍有呈酸性的一COOH和呈碱性的一NH,故蛋白质仍能与碱和酸反响。5.银镜反响的有机物(1) 发生银镜反响的有机物：含有一CHO勺物质：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、复原性糖(葡萄糖、麦芽糖等)(2) 银氨溶液Ag(NH3)2OH(多伦试剂)的配制：向一定量2%的AgNO溶液中逐滴参加2%的稀氨水至刚刚产生的沉淀恰好完全溶解消失。(3) 反响条件：碱性、.水浴加热假设在酸性条件下，那么有 Ag(NH)2+ + OH- + 3H + = Ag + + 2NHJ + H 2O而被破坏。(4) 实验现象：反响液由澄清变成灰黑色浑浊；试管内壁有银白色金属析岀(5) 有关反响方程式： AgNO

12、+ NH3H2O = AgOH + NHaNOAgOH + 2NH3 H 2O = Ag(NH3)2OH + 2H2O银镜反响的一般通式：RCHO + 2Ag(NH) 2O - 2 Ag H + RCOONH- 3NH 3 + H【记忆诀窍】：1 水(盐)、2银、3 氨甲醛(相当于两个醛基)：HCHO + 4Ag(NH) 2OH 4AgJ + (NH 4)2CO + 6NH 3 + 2H 2O乙二醛:OHC-CHO + 4Ag(NH 2OH 4AgJ + (NH 4) 2C2Q + 6NH 3 + 2H 2O甲酸:HCOOH + 2 Ag(NH) 2OH-2 Ag H + (NH 4) 2CO

13、 + 2NH 3 + H 2O葡萄糖:(过量)CHOH(CHOHCHO +2Ag(NH 2OII 2Ag H +CHOH(CHOHCOONH3NH + H 2O(6)定量关系： 一CHO 2Ag(NH)2O+ 2 AgHCH3 4Ag(NH)2OFO4 Ag6. 与新制CuOH?悬浊液斐林试剂的反响1 有机物：羧酸中和、甲酸先中和，但NaOH仍过量，后氧化、醛、复原性糖葡萄糖、麦芽糖甘油等多羟基化合物。2 斐林试剂的配制：向一定量 10%勺NaOH溶液中，滴加几滴2%勺CuSO溶液，得到蓝色絮状悬浊液即斐林试剂。3反响条件：碱过量、加热煮沸4实验现象：假设有机物只有官能团醛基一CHO,那么滴入

14、新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时无变化，加热煮沸后有砖红色沉淀生成；假设有机物为多羟基醛如葡萄糖，那么滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时溶解变成绛蓝色溶液，加热煮沸后有砖红色沉淀生成;(5) 有关反响方程式：2NaOH + CuSO = Cu(OH) 2 J + NazSORCHO + 2Cu(OH - RCOOH + CuOJ + 2出0HCHO + 4Cu(OH- CO + 2Cu20j + 5吐0OHC-CHO + 4Cu(OH2)-HOOC-COOH + 2COJ + 4吐0HCOOH + 2Cu(OH-CQ + Cu 2OJ + 3出0CHOH(CHOHCHO + 2Cu(OH)-*

15、CHOH(CHOHCOOH + CuOj + 2比06定量关系：一COOH? CuOH2? Cu2+ 酸使不溶性的碱溶解CHO 2Cu(OH)2CuOHCHH 4Cu(OH)22CuO7.能发生水解反响的有机物是：卤代烃、酯、糖类单糖除外、肽类包括蛋白质。R丄X + HOH洛枝roh+ HXHX + NaOH = NaX + H 2OA(H)RCOOH + NaOH = (H)RCOONa + HO+ H-j-U HKC：(J H + 把flbtRCOOH + NaOH = RCOONa +2O或R1NH3+ H*> RNHf8.能跟FeCb溶液发生显色反响的是：酚类化合物。9能跟12发

16、生显色反响的是：淀粉 10能跟浓硝酸发生颜色反响的是：含苯环的天然蛋白质。四、烃的衍生物的重要类别和各类衍生物的重要化学性质类别通式官能团代表物分子结构结点主要化学性质卤代烃一卤代烃:R X多元饱和卤代烃：GHfen+2-mXm卤原子XGHBrMr： 109卤素原子直接与烃基结合B-碳上要有氢原子才能发生消去反响1. 与NaOH水溶液共热发生取代反应生成醇2. 与NaOH醇溶液共热发生消去反应生成烯醇一元醇：R OH饱和多元醇：GH2n+2 Gm醇羟基OHCHOHMr： 32C2H5OHMr： 46羟基直接与链烃基结 合，O H及C O均 有极性。B-碳上有氢原子才 能发生消去反响。a -碳上

17、有氢原子才 能被催化氧化，伯醇 氧化为醛，仲醇氧化 为酮，叔醇不能被催 化氧化。1. 跟活泼金属反应产生H22. 跟卤化氢或浓 氢卤酸反响生成 卤代烃3. 脱水反响：乙醇；40'C分子间脱Y水成醚170C分子内脱水生成烯4. 催化氧化为醛 或酮5. 一般断O- H键 与羧酸及无机含 氧酸反响生成酯醚F G R，醚键lc-o-cjeGHG C2H5Mr： 74C O键有极性性质稳定，一般不与酸、碱、氧化剂反响酚gr°H酚羟基OHMr： 94OH直接与苯环上的 碳相连，受苯环影响 能微弱电离。1. 弱酸性2. 与浓溴水发生 取代反响生成沉 淀3. 遇FeCl3呈紫色4. 易被氧化

18、醛0 / ftC -H醛基r o / CHHCHOMr： 300 / CHjCHHCHOf当于两个CHO有极性、能加1. 与耳、HCN等力口成为醇2. 被氧化剂O2、多 伦试剂、斐林试Mr： 44成。剂、酸性高锰酸钾等氧化为羧酸酮R?F?'羰基XIMr： 58一有极性、能加成与H、HCN加成为醇不能被氧化剂氧化为羧酸羧酸0 / RCOI1羧基0C一0H0 z CHjCOHMr： 60受羰基影响，C H能 电离出一受 羟基影响不能被加 成。1. 具有酸的通性2. 酯化反响时一 般断羧基中的碳 氧单键，不能被H2 加成3. 能与含一NH物 质缩去水生成酰 胺肽键酯0酯基0 / CORHCQ

19、QCHMr： 600CH,CDtHjMr： 88酯基中的碳氧单键易断裂1. 发生水解反响生成羧酸和醇2. 也可发生醇解 反响生成新酯和 新醇硝酸酯RONO硝酸酯基QNQ皆ONjCH OHCh治51习不稳定易爆炸硝基化合物F NQ硝基一NQoJ-H一硝基化合物较稳定一般不易被氧化剂氧化，但多硝基化合物易爆炸氨基7TK厶 酸RCHNHCOOH氨基一NH羧基一CQQHHNCHCQQHMr： 75NH能以配位键结合H+; CQQH能局部电离岀H+两性化合物能形成肽键J-NH-蛋白质结构复杂不可用通式表示肽键氨基一NH-|酶多肽链间有四级结构1. 两性2. 水解3. 变性羧基一COOH4. 颜色反响生物

20、催化剂5. 灼烧分解糖多数可用以下通式表示：GH2Om羟基一OH醛基一CHOno-1羰基Y 葡萄糖CHOH(CHOHCHO淀粉(CsHloQ) n纤维素C6H7C2(OH)3 n多羟基醛或多羟基酮或它们的缩合物1. 氧化反响复原性糖2. 加氢复原3. 酯化反响4. 多糖水解5. 葡萄糖发酵分解生成乙醇油脂RCO 呷 2酯基可能键0cm有碳碳双C mH勢COO罟CiftaCOOCHa酯基中的碳氧单键易断裂烃基中碳碳双键能加 成1. 水解反响皂化反响2. 硬化反响五、有机物的鉴别鉴别有机物，必须熟悉有机物的性质物理性质、化学性质，要抓住某些有机物的特征反响，选用合适的试剂，一一鉴别它们。1 常用的

21、试剂及某些可鉴别物质种类和实验现象归纳如下:试剂名称酸性高锰酸钾溶液溴水银氨溶液新制CuOH2FeCL溶液碘水酸碱指示剂NaHCO少量过量饱和被鉴 另U物 质种 类含碳碳双 键、三键的 物质、烷基 苯。但醇、 醛有干扰。含碳碳双 键、三键 的物质。但醛有干 扰。苯酚溶液含醛基 化合物 及葡萄 糖、果 糖、麦 芽糖含醛基化 合物及葡 萄糖、果 糖、麦芽 糖苯酚溶液淀粉羧酸酚不能 使酸碱指 示剂变 色羧酸现象酸性高锰酸钾紫红色褪色溴水褪色且分层岀现白色沉淀岀现银镜岀现红色沉淀呈现紫色呈现蓝色使石蕊或甲基橙变红放出无色无味气体2.卤代烃中卤素的检验取样，滴入NaOH溶液，加热至分层现象消失，冷却后参

22、加稀硝酸酸化，再滴入AgNO溶液，观察沉淀的颜色，确定是何种卤素。3烯醛中碳碳双键的检验1假设是纯洁的液态样品，那么可向所取试样中参加溴的四氯化碳溶液，假设褪色，那么证明含有碳碳双键。2 假设样品为水溶液，那么先向样品中参加足量的新制Cu0H2悬浊液，加热煮沸，充分反响后冷却过滤，向滤液中参加稀硝酸酸化，再参加溴水，假设褪色，那么证明含有碳碳双键。假设直接向样品水溶液中滴加溴水，那么会有反响：一CHO + Br2 + H 20 T COOH + 2HBr而使溴水褪色。4.二糖或多糖水解产物的检验假设二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的，那么先向冷却后的水解液中参加足量的NaOH溶液，中和稀硫酸，然

23、后再参加银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液，水浴加热，观察现象，作出判断。5如何检验溶解在苯中的苯酚取样，向试样中参加NaOH溶液，振荡后静置、分液，向水溶液中参加盐酸酸化，再滴入几滴FeCL 溶液或过量饱和溴水，假设溶液呈紫色或有白色沉淀生成，那么说明有苯酚。假设向样品中直接滴入 FeCL溶液，那么由于苯酚仍溶解在苯中，不得进入水溶液中与Fe3+进行离子反应；假设向样品中直接参加饱和溴水，那么生成的三溴苯酚会溶解在苯中而看不到白色沉淀。假设所用溴水太稀，那么一方面可能由于生成溶解度相对较大的一溴苯酚或二溴苯酚，另一方面可能生成的三溴苯酚溶解在过量的苯酚之中而看不到沉淀。6.如何检验实验室制得的乙

24、烯气体中含有CH= CH、SQ、CO HO将气体依次通过无水硫酸铜、品红溶液、饱和Fe2SQj3溶液、品红溶液、澄清石灰水、检验水检验SQ除去SQ确认SQ已除尽检验CQ溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液检验CH= CH 六、混合物的别离或提纯除杂混合物括号内为杂质除杂试剂别离方法化学方程式或离子方程式乙烷乙烯溴水、NaQH溶液除去挥发岀的Br2蒸气洗气CH = CH + Br 2 T CH2 BrCH2BrBr2 + 2NaQH = NaBr + NaBrQ + H 2Q乙烯SQ、CQNaQH溶 液洗气SQ + 2NaQH = Na 2SQ + H 2QCQ + 2NaQH = Na 2

25、CQ + H 2Q乙炔fS、PH饱和CuSQ溶液洗气H?S + CuSQ4 = CuSj + H 2SQ11PH + 24CuSQ4 + 12H 2Q = 8CU3PJ + 3H3PQ+ 24H2SQ提取白酒中的酒精蒸馏从95%勺酒精中提取无水酒精新制的生石灰蒸馏CaQ + H2Q = Ca(QH)2从无水酒精中提取镁粉蒸馏Mg + 2C2H5QHT (C 2140)2 Mg + H 2 f绝对酒精(C2HO)2 Mg + 2H 2O t2C2HsOH + Mg(OH)2 J提取碘水中的碘汽油或苯或四氯化碳萃取分液蒸馏溴化钠溶液碘化钠溴的四氯化碳溶液洗涤萃取分液Br? + 2I - = I 2

26、 + 2Br -苯NaOH溶液或洗涤GHsOH + NaOHH GHsONa + fO苯酚饱和NstCO溶液分液GHsOH + NgCO CsHONa + NaHCO乙醇乙酸NaOH、 NsbCQ、NaHCO溶液均可洗涤蒸馏CHICOOH + NaOH CHsCOONa + HO2CHCOOH + NaCO 2CHiCOONa + COT + H2OCHICOOH + NaHCO CHiCOONa + COf + MO乙酸NaOH溶 液蒸发CHICOOH + NaOH CfCOO Na + fO乙醇稀HSO蒸馏2CHCOO Na + HSO NazSO + 2CH iCOOH溴乙烷溴NaHSO

27、溶液洗涤分液Br2 + NaHSQ + H 2O = 2HBr + NaHSO。溴苯Fe Br 3、Br?、苯蒸馏水NaOH溶 液洗涤分液蒸馏Fe Br 3溶于水Br2 + 2NaOH = NaBr + NaBrO + H 2O硝基苯苯、酸蒸馏水NaOH溶 液洗涤分液蒸馏先用水洗去大局部酸，再用NaOH溶液洗去少量溶解在有机层的酸H + OH - = H 2O提纯苯甲酸蒸馏水重结晶常温下，苯甲酸为固体，溶解度受温度影响变化较大。提纯蛋白质蒸馏水渗析浓轻金属盐溶液盐析高级脂肪酸钠溶液甘油食盐盐析七、有机物的结构牢牢记住：在有机物中H: 价、C:四价、0:二价、N 氨基中：三价、X卤素：一价 一同

28、系物的判断规律1 .一差分子组成差假设干个 CH22 两同同通式，同结构3 .二注意1必为同一类物质；2 结构相似即有相似的原子连接方式或相同的官能团种类和数目；3同系物间物性不同化性相似。因此，具有相同通式的有机物除烷烃外都不能确定是不是同系物。此外，要熟悉习惯命名的有机物的 组成，如油酸、亚油酸、软脂酸、谷氨酸等，以便于识别他们的同系物。二、同分异构体的种类1 .碳链异构2.位置异构3 官能团异构类别异构详写下表4 .顺反异构5 对映异构不作要求常见的类别异构组成通式可能的类别典型实例GH2n烯烃、环烷烃CH=CHGH与佻GHfcn-2炔烃、二烯烃GHG- CHCH 与 CH=CHCH=C

29、HCiHn+20饱和一元醇、醚C2H5OH与 CHOCHCnH2n O醛、酮、烯醇、环醚、环醇CHCHCHO 、CHCOCH 、CH=CHGOH与CHjCH-CH?CHjCHOH0GHtnO羧酸、酯、羟基醛CHCOOH HCOOG与 HO- CH CHOCi H2n-6 O酚、芳香醇、芳香醚心与'呵GH2n+1NO硝基烷、氨基酸CHCH NO与 HNCh COOHG(H20)m单糖或二糖葡萄糖与果糖C6H2O、蔗糖与麦芽糖C12H2O1三、同分异构体的书写规律书写时，要尽量把主链写直，不要写得扭七歪八的，以免干扰自己的视觉；思维一定要有序，可按下列顺序考虑：1 主链由长到短，支链由整到

30、散，位置由心到边，排列邻、间、对。2 按照碳链异构T位置异构T顺反异构T官能团异构的顺序书写，也可按官能团异构T碳链异构T位置异构T顺反异构的顺序书写，不管按哪种方法书写都必须防止漏写和重写。3 假设遇到苯环上有三个取代基时，可先定两个的位置关系是邻或间或对，然后再对第三个取代基依次进行定位，同时要注意哪些是与前面重复的。(四)、同分异构体数目的判断方法1 .记忆法 记住已掌握的常见的异构体数。例如：(1)凡只含一个碳原子的分子均无异构；(2) 丁烷、丁炔、丙基、丙醇有 2种；(3) 戊烷、戊炔有3种；(4) 丁基、丁烯(包括顺反异构)、GH。(芳烃)有4种；(5) 己烷、GHO(含苯环)有5

31、种；(6) GHQ的芳香酯有6种；(7) 戊基、C9H.2 (芳烃)有8种。2 基元法 例如：丁基有4种，丁醇、戊醛、戊酸都有 4种3 .替代法 例如：二氯苯 GHCI2有3种，四氯苯也为3种(将H替代Cl )；又如：CH的一氯代物只有一种，新戊烷C ( CH) 4的一氯代物也只有一种。4 对称法(又称等效氢法)等效氢法的判断可按以下三点进行：(1)同一碳原子上的氢原子是等效的；(2 )同一碳原子所连甲基上的氢原子是等效的；(3)处于镜面对称位置上的氢原子是等效的(相当于平面成像时，物与像的关系)。八、具有特定碳、氢比的常见有机物牢牢记住：在烃及其含氧衍生物中，氢原子数目一定为偶数，假设有机物

32、中含有奇数个卤原子或氮原子，那么氢原子个数亦为奇数。当n (C : n ( H =1 : 1时，常见的有机物有：乙烃、苯、苯乙烯、苯酚、乙二醛、乙二酸。当n (C)： n (H) = 1 : 2时，常见的有机物有：单烯烃、环烷烃、饱和一元脂肪醛、酸、酯、葡萄糖当n ( C : n ( H = 1 : 4时，常见的有机物有：甲烷、甲醇、尿素CO(NH2)2当有机物中氢原子数超过其对应烷烃氢原子数时，其结构中可能有一NH或NH+，如甲胺 CHNH、醋酸铵CHCOON等。烷烃所含碳的质量分数随着分子中所含碳原子数目的增加而增大，介于75%之间。在该同系物中，含碳质量分数最低的是 CH。单烯烃所含碳的

33、质量分数随着分子中所含碳原子数目的增加而不变，均为% 单炔烃、苯及其同系物所含碳的质量分数随着分子中所含碳原子数目的增加而减小,在该系列物质中含碳质量分数最高的是C2H2和C6H，均为。 含氢质量分数最高的有机物是：CH介于之间, 一定质量的有机物燃烧，耗氧量最大的是：CH 完全燃烧时生成等物质的量的 CQ和H20的是：单烯烃、环烷烃、饱和一元醛、羧酸、酯、葡萄糖、果糖(通式为CnH2nQX的物质，x=0，1，2，)。九、重要的有机反响及类型1 取代反响酯化反响OH "ZA HgSO.CJItQj一OH+ jJiriUnLJ*OHA0Z熬汕舷CH,COH *_=-ONOj .水解反响

34、Cl卤出 *口】¥ 6 +HGI 硝仏*0昭淮母!汽pg +H?0 0 + HOSOH儀电*SO屮 *其他 tCjHjOH + HBr CjHjBr + ll3OCHCI+H2QNaQHC2H5QH+HCICHCQQ2H5+HO无机酸或碱CHCQQH+2C5QH2. 加成反响0IINiCH,CH +CHjCHjOH6畑co叫已CpPjCODCH +3H3CutfeOOOCHjCi75COOCH3 仝T CpOTOCH 宀压 CnHiCOotHa3.氧化反响2C 2HL+5Q点燃4CQ2+2HQ2CHCHQH+QAg网550 C2CHCHQ+22O2CH 3CHQ+Q锰盐6575 CC

35、H 3CHQ+2Ag(NH2QH2CH,COHO| +2AgJ +3NHL+H2QCHjCONl4.复原反响o+3F"阳Cl rNHa + 3FeCl2 + 2HjO5消去反响C 2H5QH 浓H2S°4CHCHd+fQ170 C乙醇CH 3 CHCHBr+KQH醇CHCH-CH2+KBr+HtQ7.水解反响卤代烃、酯、多肽的水解都属于取代反响C畑 CCOyHCmCOOCH + 3NaOH*3CuFi5COONa + CH OH滾粉葡萄糖蛋白质+水跻氨蠱8热裂化反响很复杂C6H4CsHh+GHhC6H4CuHbo+GHC16H34C2H6+CH9 显色反响6 4 HQ出F尹一氏心比0口广“常 紫色CHj0HCH-OH +CuOH1fir制一绑蛊色CHa0H也鬲淀粉一蓝色含有苯环的蛋白质与浓 HNQ作用而呈黄色加聚；/iCH?=CH-CH-CH2+